2021年1月23日发(作者：茹兴礼)

2013-2017
全国卷
1
化学试题部
分


2013
年全国高考理综化学试题及答案


可能用到的相对原子质量：
H
l C
l2 N
14 O
16 Mg
24
S 32 K 39 Mn 55
一、选择题 ：本题共
l3
小题，每小题
6
分。在每小题给出
的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。

7
．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A
．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B
．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C
．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的
食物

D
．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混
合制成

8
． 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是

A
．香叶醇的分子式为
C
10
H
18
O
B
．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C
．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D
．能发生加成反应不能发生取代反应

9
．短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，其简单
离子都 能破坏水的电离平衡的是

2
－
＋
＋
3
＋
3
＋
2
－
A
．
w
、
X
B
．
X
、
Y
C
．
Y
、
Z

D
．
X
＋
、
Z
2
－

1 0
．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了
Ag
2
S
的缘
2

故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加
入食盐溶液，再将变黑 的银器浸入该溶液中．一段时间
后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A
．处理过程中银器一直保持恒重
B
．银器为正极，
Ag
2
S
被还原生成单质银

C
．该过程中总反应为
2Al+3Ag
2
S==6Ag+Al
2S
3
D
．黑
色褪去的原因是黑色
Ag
2
S
转化为白色
AgCl
11
．已知
Ksp(AgCl) = < br>1.56×
10
－
13
－
－
10
，
Ksp(AgBr) =
7.7×
10
－
－
1
，
Ksp(Ag
2
CrO
4
)
=
9.0×
10< br>2
－
－
1
－
12
。某溶液中含有
Cl
、
Br
和
CrO
4
，浓度均为
0.010
m
ol·L
，向该溶液中逐滴

加入
0.010 m
ol·L
的
AgNO
3
溶液时，三种阴离子产生
沉淀的先后顺序为
－
－
2
－
A
．
Cl
－
、< br>Br
－
、
CrO
4
2
－
B
．
CrO
4
2
－
、
Br
－
、
Cl
－
C
．
Br
、
Cl
、
CrO
4
D
．
Br
、
CrO
4
、
Cl

醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的
醇共有

A
．
15
种
B
．
28
种
C
．
32
种
D
．
40
种

13
．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的
是

选
项

目的

分离
方法

3 < br>－
2
－
－
12
．分子式为
C
5
H< br>10
O
2
的有机物在酸性条件下可水解为酸和
原理


分离溶于水中的
乙醇
碘在乙醇中的溶
A
．

碘

萃取

解度较大

分离乙酸乙醇和
乙酸乙醇和乙醇
B
．

分液

乙醇

的密度不同

除去
KNO
3
固体中
重结
NaCI
在水中的溶
C
．

混杂的
NaCl
晶

解度很大

除去丁醇中的乙
丁醇与乙醚的沸
D
．

蒸馏

醚

点相差较大

26
．
(13
分
)
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应
和实验装置如下：










可能用到的有关数据如下：


环己
相对分子
密度／
－
3
沸点
溶解
质量

(g·cm
)
／℃

性

100
0.9618
161
微溶
4

醇

环己
烯


合成反应：

82
0.8102
83
于水

难溶
于水


在
a
中加入
20 g
环己醇和
2
小片碎瓷片，冷却搅动下
慢慢加入
1 mL浓硫酸。
b
中通入冷却水后，开始缓
慢加热
a
，控制馏出物的温 度不超过
90
℃。


分离提纯：

< br>反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量
5
％碳酸钠溶液
和水洗涤，分离后加入无 水氯化钙颗粒，静置一段时间
后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯
l0 g
。


回答下列问题：

(1)
装置
b
的名称是
______
。

( 2)
加入碎瓷片的作用是
_______________________
；
如
果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确
操作是
(
填正确答案 标号
)
。

A
．立即补加
B
．冷却后补加
C
．不需补加

D
．重新配料

(3)
本
实
验
中< br>最
容
易
产
生
的
副
产
物
的< br>结
构
简
式
为
__________
。

(4)
分液漏斗在使用前须清洗干净并
__________
；在本< br>实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的
______(
填
“上口倒出”或“下 口放出”)。

5

(5)
分
离
提
纯
过
程
中
加
入
无
水
氯
化
钙
的
目
的
是
________________________ _
。

(6)
在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有
__________(
填正确答案标号
)
。

D
．球形冷凝管
E
．接收器

(7 )
本实验所得到的环已烯产率是
__________(
填正确
答案标号)
。

D
．
70
％

27
．
(15
分
)

锂离子电池的应用很广 ，其正极材料可再生利用。某锂
离子电池正极材料有钴酸锂
(LiCoO
2
)
、导电剂乙炔黑和
铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
6C+xLi+xe
==Li
x
C
6
。现欲利用以下工艺流程回收正极
材料中的某些金属资源
(
部分条件未给出
)
。

＋
－
A
．圆底烧瓶
B
．温度计
C
．吸滤瓶

A
．
41
％








B
．
50
％








C
．
61
％


(1)LiCoO
2
中，
Co
元素的化合价为______
。

(2)
写
出
“
正极
碱
浸
”
中
发
生
反
应
的离
子
方
程
式
6

____________________
。

(3)
“酸 浸”一般在
80
℃下进行，写出该步骤中发生的
所有氧化还原反应的化学方程式
____________
；可用盐

酸代替
H
2
SO< br>4
和
H
2
O
2
的混合液，但缺点是
____ ______
。

(4)
写
出
“
沉
钴
”
过
程
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
_________________________ _
。

(5)
充放电过程中，发生
LiCoO
2与
Li
x
CoO
2
之间的转化，
写出放电时电池反应方 程式
___________________
。

(6)
上 述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，
其原因是
________________ ________
。
在整个回收工
艺
中
，
可
回收
到
的
金
属
化
合
物
有
___ ______________(
填化学式
)
。

28
．
(15
分
)

二甲醚
(CH
3
OCH
3
)
是无色气体，可作为一种新型能源。由
合成气
(
组成为
H
2
、
CO
和少量的
CO
2
)
直接制备二甲醚，
其中的主要过程包括以下四个反应：


甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H
2
(g)==CH
3
OH(g)
△
H
1
=
－
9
0.1kJ·mol
－
1

－
1
(ii)CO
2
(g)+3H
2
(g) ==CH
3
OH(g)+H
2
O(g)



△
H
=
－
49.0kJ·mol


水煤气变换反应：

(iii)CO(g)+H
2
O(g)= =CO
2
(g)+H
2
(g)
△
H =
－
4
1.1kJ·mol

7
－
1


二甲醚合成反应：

(iv)2CH
3
OH( g)==CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)



△
H
=
－
2
4.5kJ·mol
－
1


回答下列问题：

(1)Al
2
O
3
是合成 气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成
分之一。
工业上从铅土矿制备较高纯度
Al2
O
3
的主要工
艺流程是
_________________ _________(
以化学方程
式表示
)
。

(2 )
分析二甲醚合成反应
(iv)
对于
CO
转化率的影响
__ _____________________
。

(3)
由
H
2
和
CO
直接制备二甲醚
(
另一产物为水蒸气
)
的热
化学方程式为
__________________
。根据化学反应原
理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
____________________< br>。

(4)
有研究者在催化剂
(
含
Cu
－
Zn
－
Al
－
O
和
Al
2
O
3
)
、压
强为
5.0
MPa
的条件下，由
H
2
和
CO
直接制备二甲醚，
结果如右图所示。其中
CO
转化率随温度升高而降低
的原因是
__________
。

8


(5)
二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优 点，
其能量密度高于甲醇直接燃料电池
(
5.93 kw·h·kg
1
－
)
。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反
应为
_______ __
，一个二甲醚分子经过电化学氧化，
可以产生
______
个电子的电量 ；该电池的理论输出电
压为
1.20 V
，能量密度
E = ______(
列式计算。能量
密
度

=
电
池< br>输
出
电
能
／
燃
料
质
量
，< br>lkW·h
=
3.
6×10
J)
。

3 6
．
[
化学——选修
2
：化学与技术
](15
分< br>)

草酸
(
乙二酸
)
可作还原剂和沉淀剂，用 于金属除锈、织
物漂白和稀土生产。一种制备草酸
(
含
2
个结晶水< br>)
的工
艺流程如右：

6
9



回答下列问题：

(1)CO
和
NaOH
在一定条件 下合成甲酸钠、
甲酸钠加热脱
氢
的
化
学
反
应
方
程
式
分
别
为
______________
、
______________
。

(2)
该制备工艺中有两 次过滤操作，过滤操作①的滤液
是
__________
，滤渣是
_____ _____
；过滤操作②的滤
液是
__________
和
____ ______
，滤渣是
__________
。

(3)工
艺
过
程
中
③
和
④
的
目的
是
______________________
。

(4)
有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的 杂质主要是
__________
。

(5)
结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量
草酸成品
0.250 g
溶于水，用
0.0500 mol
·L
的酸
性
KMnO< br>4
溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗
KMnO
4
溶液
15. 00 mL
，反应的离子方程式为
____________
；
列式计算该成 品的纯度
____________
。

10
－
1

37
．
[
化学——选修
3
：物质结构与性质
](15
分
)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：

(1)
基态
Si
原子中，
电子占据的最高能层符号为
______< br>，
该能层具有的原子轨道数为
______
、电子数为
____
。

(2)
硅主要以硅酸盐、
______
等化合物的形式 存在于地
壳中。

(3)
单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原 子与
原子之间以
______
相结合，其晶胞中共有
8
个原子，其中在面心位置贡献
______
个原子。

(4)
单质 硅可通过甲硅烷
(SiH
4
)
分解反应来制备。
工业上
采用
Mg
2
Si
和
NH
4
Cl
在液氨介质中反 应制得
SiH
4
，该
反应的化学方程式为
____________ __________
。

(5)
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解
释下列有关事实：

C
—
C
—
C
一
C
H
O
Si
—
S
i
Si
Si
—
H
一
O
化学键

键能／
(kJ·mol
1
－
356 413 336 226
318
452
)

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅 烷在种类和数量
上都远不如烷烃多，原因是
_____________
。

11


②
SiH
4
的稳定性小于
CH
4
，更易生成氧化物，原因是
_______________________ ___
。

(6)
在硅酸盐中，
SiO
4
4
－
四面体
(
如下图
(a))
通过共用顶
角氧离子可 形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类
结构型式。图
(b)
为一种无限长单链结构的 多硅酸根，
其中
Si
原子的杂化形式为
__________
。Si
与
O
的原
子数之比为
_________________ _
。


38
．
[
化学——选修
5
：有机化学基础
](15
分
)
中一种合成路线如下：



查尔酮类化合物
G
是黄酮类药物的主要合成中间体，其

已知以下信息：

①芳香烃
A
的相对分子质量在
100～
110
之间，
1 mol A
充分燃烧可生成
72 g
水。


②
C
不能发生银镜反应。


③
D
能发生银镜反应、可溶于饱和
Na
2
C O
3
溶液、核磁共
振氢谱显示其有
4
种氢。

12



回答下列问题：

(1)A
的化学名称为
____________
。

(2)
由
B
生
成
C
的
化
学
方
程
式
为
________________________________
。

(3)E
的分子式为
__________
，
由
E
生成
F
的反应类型为
____________________ ____
。

(4)G
的结构简式为
________________
。

(5)D
的芳香同分异构中，
既能发生银镜反应，
又能发生
水解反应，
H
在酸催化下发生水解反应的化学方程式
为
__________________ __
。

(6)F
的同分异构体中，
既能发生银镜反应，又能与
FeCl
3
溶液发生显色反应的共有
______
种，其 中核磁共振氢
谱为
5
组峰，且峰面积比为
2
：
2
：
2
：
l
：
1
的为
_______________ __(
写结构简式
)
。


2013
年全国高考理综化学试题
参考答案

7
．
C 8
．
A 9
．
C 10
．
B 11
．
C 12
．
D 13
．
D
26
．
(13
分
)
(1)
直形冷凝管
(2)
防止暴沸
B (3)
(6)CO (7)C
27
．
(15
分
)
13

(4)
检漏




上
口倒出




(5)
干
燥
(
或除水
除
醇
)

(1)+3 (2)2A1+20H
+6H
2
O== 2Al(OH)
4
+3H
2
↑

(3)2LiCoO
2
+3H
2
SO
4
+H
2
O
2< br> 2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑


有氯气生成，污染较大

(4)CoSO
4
+2NH
4
HCO
3
==CoCO
3
↓
+(NH< br>4
)
2
SO
4
+H
2
O+CO
2< br>↑

(5)Li
1
－
x
CoO
2+Li
x
C
6
==LiCoO
2
+6C
(6)Li
从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正
极材料中

Al(OH)
3
、
CoCO
3
、
Li
2
S O
4

28
．
(15
分
)
(1) A1
2
O
3
(
铝土矿
)+2NaOH+3H
2O==2NaAl(OH)
4

NaAl(OH)
4
+ CO
2
==Al(OH)
3
↓
+NaHCO
3

2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2< br>O
(2)
消耗甲醇，
促进甲酵合成反应
(i)
平衡右 移，
CO
转化
率增大；生成的
H
2
O
，通过水煤气 变换反应
(iii)


消耗部分
CO
(3 )2CO(g)+4H
2
(g)==CH
3
OCH
3
(g) +H
2
O(g)
△
H
=
－
204.7
kJ·mol


该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，
CO
和
H
2
转
化率增大，
cH
3
OCH< br>3
产率增加。
压强升高使
CO
和
H
2
浓度增 加，
反应速率增大。

(4)
反应放热，温度升高。平衡左移

(5)CH
3
OCH
3
+3H
2
O==2C O
2
+12H
＋
+12e
－
12
14
－
－
Li
2
SO
4
+2CoSO
4
+O
2
↑
+4H
2
O
＋
－
1



36
．
[
化学——选修
2
：化学与技 术
](15
分
)

(2)NaOH
溶液
CaC
2
O
4
H
2
C
2
O
4
溶液
H
2
SO
4
溶液

CaSO
4

(3)
分别循环利用氢氧化钠和硫酸
(
降低成本
)
， 减小污
染
(4)Na
2
SO
4

( 5)5C
2
O
4
+2MnO
4
+16H
==2Mn
+8H
2
O+10CO
2
↑


37．
[
化学——选修
3
：物质结构与性质
](15
分)
(1)M 9 4 (2)
二氯化硅
(3)
共价键
3
(4)Mg
2
Si+4NH4
Cl==SiH
4
+4NH
3
+2MgCl
2

(5)
①
C
—
C
键和
C
—< br>H
键较强，所形成的烷烃稳定。而
硅烷中
Si
—
Si
键和
Si
—
H
键的键能较低，易断裂。导致长
链硅烷难以生成


②
C
—
H
键的键能大于
C
—
O
键，
C
一
H
键比
C
—
O
键稳
定。而
Si
—
H
键的键能却远小于
Si
—< br>O
键，所以
Si
—
H
键
不稳定而倾向于形成稳定性更 强的
Si
—
O
键

(6)sp
1
：
3 [SiO
3
]
n
(1)
苯
乙
烯




(2)
取代反应

15
2
－
－
＋
2
＋
3
2n
－
(
或
SiO
3
)



(3)C
7
H
5
O
2
Na
2－
38
．
[
化学——选惨
5
：有机化学基础
] (15
分
)

(4)





(
不要求立体异构
)

2014
年全国高考理综试题大纲卷

化学部分

一、单选题

1.
下列叙述正确的是（

）

A
．锥形瓶可用作加热的反应器

B
．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C
．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度
偏高

D
．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的
pH
，一定会使结果
偏低

2.
N
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A
A
．
lmol
FeI
与足量氯气反应时转移的电子数为
2
N

2
A
B
．
2 L0.5
mol
g
L
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
N

?
1
A
C
．
1 mol
Na
O
固体中含离子总数为
4
N

2
2
A
D
．丙烯和环丙烷组成的
42
g
混合气体中氢原子的个
数为
6
N

A
16

3.
下列叙述错误的是（

）

A
．
SO
使溴水褪色与乙烯使
KMnO
溶液褪色的原理相同

2
4
B
．
制备乙酸乙酯时可用热的
NaOH
溶液收集产物以除
去其中的乙酸

C
．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔
的产生速率

D
．用
AgNO3
溶液可以鉴别
KCl
和
KI
4.
下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种
金属氢化物镍电池。下列有 关说法不正确的是（

）


A
．放电时正极反应为：NiOOH
?
H
O
?
e
2
?
?
Ni
(
OH
)
2
?
OH
?

B
．电池的电解液可为
KOH
溶液

C
．充电时负极反应为：
MH
?
OH
密度越高

5.
下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）
（

）

?
?
?
H
2
O
?
M
?
e
?

D
．
MH
是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量

A
．
被提纯的物质：
CO(g)
；
杂质：
CO
(g
)
；
除杂试剂：
NaOH
2
17

溶液、浓
H2SO4
；除杂方法：洗气

B
．被提纯的物质 ：
NH4Cl(aq)
；杂质：
Fe
剂：
NaOH
溶液；除 杂方法：过滤

C
．被提纯的物质：
Cl2(g)
；杂质：
HCl(g)
；除杂试剂：
饱和食盐水、浓
H2SO4
；除杂方法：洗气
D
．被提纯的物质：
Na2CO3(s)
；杂质：
NaHCO 3(s)
；除
杂试剂：无；除杂方法：灼烧

6.
下列离子方程式错误的是（

）

A.
向B.
酸
Ba
(
OH
)
2
Ba
2
?
?
2
OH
?
2
H
?
3
?(
aq
)
；除杂试
溶
液
中
滴
加
稀
硫
酸
：
?
SO
?
BaSO
?
?
2
H
O

2
?
4
4
2
性
介
质
MgCl
2
中
、
KMnO
4
氧
和
HCl
化
H
2
O
2
：
2< br>MnO
4
?
?
5
H
2
O
2
?
6
H
?
?
2
Mn
2
?
?
5
O
2
?
?
8
H
2
O

溶
液
混
合
：
C.
等
物
质
的量
的
Mg
2
?
?
2
OH
?
?
Mg
(
OH
)
2
?
Ba
(
OH< br>)
2

?
2
?
D.
铅
酸
蓄
电
池
充
电
时
的
正
极
反
应
：
PbSO
?
2
H
O
?
2
e?
PbO
?
4
H
?
SO

?
4
2
2
4
7.
从香荚豆中提取的一种芳香化合 物，其分子式为
C
H
O
，
8
8
3
遇
FeCl
溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应
3
可能的结构简式是（
）


8.
已知：
将
Cl2
通人 适量
KOH
溶液，
产物中可能有
KCl
、
KClO
、
18

KClO
3
，且
c
(
Cl?
)
c
(
ClO
?
)
的值与温度高低有关。当
n(KOH)=a mol
时，下列有关说法错误的是（

）
A
．若某温度下，反应后
c
(
Cl
?
)
c(
ClO
?
)
＝
11
，则溶液中
c
(
Cl
?
)
1
?
c
(
ClO
?)
2

B
．参加反应的氯气的物质的量等于
1
amol

2
C
．改变温度，反应中转移电子的物质的量
n
的范围：
1
5
a
mol
?
n
?
a
mol

2
6
e
e
D
．改变温度，产物中
KClO
的最大理论产量为< br>1
a
mol

7
3
二、填空题

27.
A
、
B
、
D
、
E
、F
为短周期元素，非金属元素
A
最外层电
子数与其周期数相同，
B
的最外层电子数是其所在周期
数的
2
倍。
B
在
D
中充分燃烧能生成其最高价化合物
BD
。
2
E
?
与
D
具有相同的电子数。
A
在
F
中燃烧，产物溶于水
2
?
得到一种强酸。回答下列问题：

（
1
）
A
在
周
期
表
中
的
位
置
是
_ ___________________________
，
写出一种工业制备
单质
F
的离子方程式
__________________
。
（每空< br>2
分）

（
2
）
B
、
D
、
E
组成的一种盐中，
E
的质量分数为
43%
，其俗
名为
____________
（
1
分）
，
其水溶液与< br>F
单质反应的
化
学
方
程
式
为
___ __________________________________
（
2
分）
，
在产物中加入少量
KI
，反应后加人
CCl
并振荡，有机
4
19

层显
_____________
（
1
分）色。

（
3
）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质

a
b
c
d
组成和结构信息

含有
A
的二元离子化合物

含有非极性共价键的二元例子化合物，且原子数之比为
1
：
1
化学组成为
BDF
2

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体


a
的化学式为
______________
（
1
分）
；
b
的化学式为
___________________
（
2
分
）
；c
的
电
子
式
为
_____________
（
1
分
）；
d
的
晶
体
类
型
是
____________________
（
1
分）
。

（
4
）由
A
和
B
、
D
元素组成的 两种二元化合物形成一类新
能源物质。
一种化合物分子通过
_______
（
1
分）
键构
成具有空腔的固体；
另一种化合物
(
沼 气的主要成分
)
分
子
进
入
该
空
腔
，
其
分
子
的
空
间
结
构
为
_________________
（
1
分）
。

28.
（
15
分）
化合物
AX
和单质
X
在一定条 件下反应可生成化
3
2
合物
AX
。回答下列问题：

5
（
1
）已知
AX
的熔点和沸点分别为
-
93. 6
℃和
76 ℃，
AX
的
3
5
熔点为
167
℃。
室温时
AX
与气体
X
反应生成
lmol AX
，
3
2
5
放
出
热
量
12 3.8
kJ
。
该
反
应
的
热
化
学
方
程
式
为
__________________
（
2
分）
。

（
2
）
反应
AX
(
g
)
?
X
3
2
(
g
)
?
AX
5
(
g
)
在容积为
20
10
L

的密闭容器中进行。起始时
AX
和
X
均为
0.2 mol< br>。反
3
2
应在不同条件下进行，
反应体系总压强随时间的变化
如图所示。

①列式计算实验
a
从反应开始至达到平衡时的反应速
率
v(
AX
)
＝
_____________________
；
5
②图中
3
组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率
v(
AX
)
由大到小的次序为
___________ (
填实验序
5
号
)
；与实验
a
相比，其他两组改变的实验条件及判
断
依
据
是
：
b______________
（
2
c_ ______________________
（
2
分）
；
③用
P
表示开始时总压强，
p
表示平衡时总压强，α
0
分
）、
表
示
AX
3
的
平
衡
转化
率
，
则
α
的
表
达
式
为_________________
（
2
分）
；
实验
a
和
c
的平衡转化
率
：
αa
为
_____ _____
（
1
分
）、
αc
为
_________ ___________
（
1
分）
。

29.
苯乙 酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜
的重要前驱体之一。
下面是它的一种实
合成路线：


制备苯乙酸的装置示意图如下
(
加热和
装 置等略
)
：

已知：
苯乙酸的熔点为
76.5
℃，
微溶于冷水，
溶于乙醇。

回答下列问题：

21
验
室
夹
持

（
1
）在
250 mL
三口瓶
a
中加入
70 mL70%
硫酸。配制此
硫酸
时
，
加
入
蒸
馏
水
与
浓硫
酸
的
先
后
顺
序
是
________ __________________________
（
1
分）
。

（
2
）将
a
中的溶液加热至
100 ℃，缓缓滴加
40 g
苯乙
腈到硫酸溶液中，然后升温至
130 ℃继续反应 。在装
置中，仪器
b
的作用是
_____________________ _____
（
1
分）
；仪器
c
的名称是
_____ _______________
（
1
分）
，其作用是
______ ___________________
（
1
分）
。
反应结束后加 适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人
冷水的目的是
___________________
（
2
分）
。下列仪
器
中
可
用
于< br>分
离
苯
乙
酸
粗
品
的
是
__ ___________________(
填标号
)
（
2
分）。

A
．
分液漏斗
B
．
漏斗
C
．
烧杯
D
．
直形冷凝管
E
．
玻
璃棒

（
3
）提纯粗苯乙酸的方法是_________________
（
1
分）
，最终得到
44 g
纯品，则苯乙酸的产率是
______________
（
2
分）
。

（
4
）用
CuCl
2
?
2< br>H
2
O
和
NaOH
溶液制备适量
Cu
(OH
)
沉淀，并
2
多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验
操
作
和
现
象
是
___________________ __________
（
2
分）
。

（
5
）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分
溶解后，加入
Cu(OH)2
搅拌30min
，过滤，滤液静
置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙
22

醇的作用是
_________________
（
2
分 ）
。

30
.“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成
路线
(
具体反应条件和部分试剂略
)
：


回答下列问题：

（
1
）试剂
a
是
___ ___________
（
1
分）
，试剂
b
的结构简
式为
______________
（
1
分）
，
b
中官能团的名称是
______________
（
2
分）
。
（
2
）③的反应类型是
____________________< br>（
1
分）
。

（
3
）心得安的分子式为____________________________
（
1
分）
。

（
4
）
试
剂
b
可
由
丙
烷
经
三
步
反
应
合
成
：
C
H
???
?
X
???
?
Y
???
?
试剂
b

反应
1
反应
2
反应
3
3
8
反
反
应
应
1
2
的
的
试
化
剂
学
与
方
条
程
件
式
为
为
___________________________________
（
1
分）
，
_________________________ ____
（
1
分）
，反应
3
的反应类型是
____ ___________
（
1
分）
（其他合理
答案也给分）
。

（
5
）芳香化合物
D
是
1-
萘酚的 同分异构体，其分子
中有两个官能团，
能发生银镜反应，
D
能被
KM nO
酸
4
23

性溶液氧化成
E(
C
H
O
)
和芳香化合物
F (
C
H
O
)
，
2
4
2
8
6
4
E
和
F
与碳酸氢钠溶液反应 均能放出
CO
气体，
F
芳
2
环上的一硝化产物只有一种。< br>D
的结构简式为
____________
（
2
分）
；由
F
生成一硝化产物的化
学方程式为
_________________ __
（
2
分）
，
该产物
的名称是
________ ____________________
（
2
分）
。

2014
年全国高考理综试题大纲卷

化学部分参考答案

6-13 CDBCB CAD
27
、

（
1
）
2
Cl
紫

（
3
）
NaH

Na
O
和
Na
C

2
2
2
2
?
?
2
H
2
O

电解

2
OH
?
?
H
2
?
?
Cl
2
?
2
（或
2
NaCl
(
熔融
)

电解

2
Na
?
Cl
?
）

2
3
2
（
2
）纯碱（或苏打）
2
NaCO
?
Cl
?
H
2
O
?
NaCl?
NaClO
?
2
NaHCO
3


金属晶体

（
4
）氢

正四面体

28
、

（
1
）
AX
(
l
)
?
X
(
g
)
?
3
2
AX5
(
s
)
；
?
H
?
?
123 .8
kJ
/
mol

?
4
mol
（
2
）①
u
(
AX
)
?
10
0.10?
1.7
?
10
L
?
60min
5
m ol
?
L
?
1
?
min
?
1

②
bca
加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没
有改变

温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆
反应方向移动
（或反应容器的溶剂和起始物质 的量未
改变，但起始总压强增大）

24

p
?
③
a
?
2
?
1
?
?
?
50
﹪
40
﹪

P
?
0
?
29
、

（
1
）先加水、再加入浓硫酸

（
2
）滴加苯乙腈

球形冷凝管

回流（或使气化的反
应液冷凝）

便于苯乙酸析出
BCE
（
3
）重结晶
95
﹪

（
4
）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加
AgNO
、无白色混浊
3
出 现

30
、

（
1
）
NaOH
（或
Na
CO
）

ClCH
CH
?
CH

氯原子、碳碳双键

2
3
2
2
（
2
）氧化反应

（< br>3
）
C
16
H
21
O
2
N

（
4
）
Cl
/
光照

2

取代反应

（
5
）






25

2015
年全国高考新课标
I
卷理综化学部分试题及答案

7.
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物
335
种，其
中“强水”条目 下写道：“性最烈，能蚀五金……其水
甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强
水 ”是指（

）

A.
氨水
B.
硝酸
C.
醋
D.
卤水

8.N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）

A.18gD
2
O
和
18gH
2O
中含有的质子数均为
10N
A

B.2L0.5mol/L< br>亚硫酸溶液中含有的
H
两种数为
2N
A

C.
过氧化钠与水反应时，生成
0.1mol
氧气转移的电子
数为
0.2NA

D.
密闭容器中
2molNO
与
1molO
2
充分反应，
产物的分子
数为
2N
A

9.乌洛托品在合成、
医药、
染料等工业
用途，
其结构式如图所示。
将甲醛水
水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料
A.1
：
1 B.2
：
3 C.3
：
2 D.2
：
1
10.
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因
果关系的是（

）

中
有
广
泛
溶
液
与
氨
完
全
反
应
+
生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（

）

26


11.
微生物电 池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池
的说法错误的是（

）

A.
正极反应中有
CO
2
生成

B.
微生物促进了反应中电子的转移

C.
质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.
电池总反应为
C
6
H
12
O
6
+6O
2
=6CO2
+6H
2
O
12.W
、
X
、
Y< br>、
Z
均为的短周期元素，原子序数依次增加，且
原子核外
L
电 子层的电子数分别为
0
、
5
、
8
、
8
，它 们的
最外层电子数之和为
18
。下列说法正确的是（

）

A.
单质的沸点：
W>X B.
阴离子的还
原性：
A>Z
C.
氧化物的水化物的酸性：
Y不能存在于同一离子化合物中

13.
浓度均为
0.10mol/L
、体积均为
和
ROH
溶液，分别加水稀释至体
随
的变化如图 所示，下列叙
V
0
的
MOH
积
V
，
pH< br>述
错
误
D.X
与
Y
的是（

）

27


的碱性强于
ROH
的碱性


的电离程度：
b
点大于
a
点

C.
若两溶液无限稀释，则它们的
c(OH
-
)
相等

D.
当
增大

26.
草酸（乙二酸）存在于自
植物 中，其
K
1
=5.4×10
，
－
2
－
5< br>=2
时，
若两溶液同时升高温度，
则
c(M
)/c(R
)
然
界
的
+
+
K
2
=5.4×10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐
难溶于水。
草酸晶体
(H
2C
2
O
4
·2H
2
O)
无色，
熔点为
101℃，
易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下
列问题：

（
1
）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸
晶体的分解产物。装 置
C
中可观察到的现象是
_____
____
，
由
此
可
知
草
酸
晶
体
分
解
的
产
物
中
有
____
___
。装置
B
的主要作用是
____ ____
。

（
2
）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有
CO
，为进
行验证，选用甲组实验中的装置
A
、
B
和下图 所示的
部分装置
(
可以重复选用
)
进行实验。


28

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序
为
A
、
B
、
______
。

装置
H
反应管中盛有的物质是
_______
。

②能证明草酸晶体分解产物中有
CO
的现象是
_______
。

（
3
）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强
______
。

②草酸为二元酸
______
。

27.
硼及其化合物在工 业上有许多用途。以铁硼矿（主要成
分为
Mg
2
B
2
O5
·
H
2
O
和
Fe
3
O
4< br>，还有少量
Fe
2
O
3
、
FeO
、
CaO
、
Al
2
O
3
和
SiO
2
等
)
为原料制备硼酸
(H
3
BO
3
)
的工 艺流程如图
所示：


回答下列问题：

（
1）
写
出
Mg
2
B
2
O
5
·< br>H
2
O
与
硫
酸
反
应
的
化< br>学
方
程
式
_____________
。为提高浸出速率，除 适当增加硫
酸浓度浓度外，还可采取的措施有
_________
（写
出两条 ）
。

（
2
）利用
_______
的磁性，可将其 从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是
______
（化学式）
。< br>
（
3
）“净化除杂”需先加
H
2
O
2溶液，作用是
_______
。
___
。

29
然后在调节溶液的
pH
约为
5
，目的是
______

（
4
）“粗硼酸”中的主要杂质是
________
（填 名称）
。

（
5
）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（
NaBH
4
）
，它是有
机合成中的重要还原剂，

其电子式为
___ ____
。

（
6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以
硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程< br>式表示制备过程
_____ ______
。

28.
（
15
分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有
广泛图。回答 下列问题：

（
1
）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向
浓缩液中加
MnO
2
和
H
2
SO
4
，即可 得到
I
2
，该反应的
还原产物为
____________
。

（
2
）上述浓缩液中含有
I
-
、
C l
-
等离子，取一定量的浓
缩液，向其中滴加
AgNO
3
溶 液，当
AgCl
开始沉淀
时，
溶液中
c
(
I
?
)
c
(
Cl
?
)
为：
_______ ______
，
已知
K
sp
（
AgCl
）
=1.8×10
-10
，
K
sp
（
AgI
）=8. 5×10
-17
。

（
3
）
已
知
反
应
-1
2HI(g)=H
2
(g)
+
I2
(g)
的
△
H
=+11kJ
·
mol
，
1molH
2
（
g
）
、
1molI
2
（
g
）分
子中化学键断裂时分别需要吸收
436KJ
、151KJ
的能量，则
1molHI
（
g
）分子中化学键断裂时 需
吸收的能量为
______________kJ
。

（
4
）
Bodensteins
研究了下列反应：
2HI
（
g
）
H
2
（
g
）
+I
2
（
g
）在
716K
时，
气体混合物中碘化氢的物质
30

的量分数
x(HI)
与反应时间
t
的关系如下表：


①根据上述实验结果，该反应的平衡常数
K
的计
算式为：
___________
。

②上述反应中，正反应速率为
v
正=k
正
x
2
(HI)
，逆
反应速率为
v
逆
=k
逆
x(H
2
)x(I
2
)
，其中
k
正
、
k
-1
逆
为速率常数，则
k
逆
为
________(
以
K
和
k
正
表
示
)
。若
k
正
=0.0027min
，在
t=40,min
时，
v
正
=__________min
-1 < br>③由上述实验数据计算得到
v
正
~x(HI)
和
v
逆
~x(H
2
)
的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，
反应重新 达到平衡，相应的点分别为
________
（填字母）


36. [
化学——选修
2:
化学与技术
]
（
15
分）
氯化亚铜
（
CuCl)
广泛应用于化工、
印染、
电镀 等行业。
CuCl
难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，
在潮湿空气中易水解 氧化。以海绵铜（主要成分是
Cu
和少量
CuO
）为原料，采用硝酸铵氧化分 解技术生产
31

CuCl
的工艺过程如下：


回答下列问题：

（
1
）步骤①中得到的氧化产物是
___ ______
，溶解温度
应控制在
60~70
℃，原因是
_____ _____
。

（
2
）
写
出
步
骤
③
中
主
要
反
应
的
离
子
方
程
式
___________
。

（
3
） 步骤⑤包括用
pH=2
的酸洗、水洗两步操作，酸洗
采用的酸是
______ ___(
写名称
)
。

（
4
）
上
述
工
艺
中
，
步
骤
⑥
不
能
省
略
，
理
由
是
_____________
。
（
5
）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上
常用的固液分离 设备
___
（填字母）

A.
分馏塔
B.
离心机
C.
反应釜
D.
框式压滤
机

（
6
）准确称取所制备的氯化亚铜样品
mg
，将其置于过
量 的
FeCl
3
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
稀硫酸，
用amol/L
的
K
2
Cr
2
O
7
溶液 滴定到终点，消
耗
K
2
Cr
2
O
7
溶液< br>bmL
，反应中
Cr
O
被还原为
Cr
，
样品 中
CuCl
的质量分数为
__________
。

37. [
化学——选修
3
：物质结构与性质
]
（
15
分）

32
2-
2
7
3+

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（
1
）处于一 定空间运动状态的电子在原子核外出现的概
率密度分布可用

形象化描述。在基态
14
C
原子中，核外存在

对自旋相反的电子。

（
2
）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因
是

。

（
3
）
CS
2
分子中，共价键的类型有

，
C
原
子的杂化轨道类型是

，写出两个与
CS
2
具
有
相
同
空
间
构
型
和
键
合
形
式
的
分
子
或
离
子

。

（
4
）
CO
能与金属
Fe
形成
Fe(CO)
5
，
该化合物熔点为
253K
，
沸点为
376K
，其固体属于


晶体。

（
5
）

贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体
结构如图所示
:

①在石墨烯晶体中，每个
C
原子连接

个六元环，
每个六元环占有

个
C
原子。

②在金刚石晶体中，
C
原子所连接的最小环也为六元
环，每个
C原子连接

故六元环，六元环中最多
有

个
C
原子在同一平面。

33

38. [化学——选修
5
：有机化学基础
]
（
15
分）

A
（
C
2
H
2
）是基本有机化工原料。由
A
制备聚乙烯醇缩
丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如
图所示：< br>

回答下列问题：

（
1
）
A
的
名
称
是






，
B
含
有
的
官
能
团
是

。

（
2
）①的反应类型是

，⑦的反应类型
是

。

（
3
）
C
和
D
的
结
构
简
式
分
别
为

、

。

（
4
）异戊二烯分子中最多有
< br>个原子共平
面
，
顺
式
据
异
戊
二烯
的
结
构
简
式
为

。

（
5
）写出与
A
具有相同官能团的异戊二烯的 所有同分
异构体

（写结构简式）
。

（
6
）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由
A
和
乙醛为起始原料 制备
1
，
3
—丁二烯的合成路
线

。

34






7
．
B 8
．
C 9
．
C 10
．
D 11
．
A 12
．
B 13
．
D
2015
年全国高考新课标
1
卷理综化学部分参考答案



35









注意事项：

36



1.
本试卷分第Ⅰ卷
(
选择题
)
和第Ⅱ卷
(
非选择 题
)
两部
分。


2.
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本
试题相应的位置。


3.
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。


4.
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16
Na 23 Cl 35.5 K 39
Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag
108
第Ⅰ卷（选择题共
126
分）

一、选择题：本大 题共
13
小题，每小题
6
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目
要求的。

7
．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（

）

A
．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B
．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C
．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D
．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为
95%
【答案】
D
8
．设
N
A
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
（

）

37

A
．
14 g
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
2
N
A

B
．
1 molN
2
与
4 mol H
2
反应生成的
NH
3
分子数为
2
N
A

C
．
1 molFe
溶于过量硝酸，电子转移数为
2
N
A

D
．标准状况下，
2.24 LCCl
4
含有的共价键数为
0.4
N
A

【答案】
A
9
．下列关于有机化合物的说法正确的是（

）

A
．
2-
甲基丁烷也称异丁烷

B
．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C
．
C
4H
9
Cl
有
3
种同分异构体

D
．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】
B
10
．下列实验操作能达到实验目的的是（

）

A
．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B
．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
NO
C
．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加
水稀释

D
．
将
Cl
2
与
HCl
混合气体通过饱和食盐水可 得到纯净的
Cl
2

【答案】
C
11
．
三室式电渗析法处理含
Na
2
SO
4
废水的原理如图所示，
采
用惰性电极，
ab
、
cd
均为离子交换膜，在直流电场的作用下，
两膜中间的
Na
和
SO
4
可通过离子交换膜，而两端隔室
中离子被阻挡不能进入中间隔室。

+
2
－
38


下列叙述正确的是（

）

A
．通电后中间隔室的
SO
4
离子向正极迁移 ，正极区溶液
pH
增大

B
．该法在处理含
Na
2
SO
4
废水时可以得到
NaOH
和
H
2
S O
4
产品

C
．负极反应为
2 H
2
O< br>–
4e
=O
2
+4H
，负极区溶液
pH
降低

D
．当电路中通过
1mol
电子的电量时，会有
0.5m ol
的
O
2
生成

【答案】
B
12
．
298K
时，在
20.0mL
0.10mol
?
L
氨水中滴入
0.10
mol
?
L
?
1
?
1
?
1
2
－
–
+
的盐酸，溶液的
pH
与所加盐酸的体积关系如图所示。已知
0. 10
mol
?
L
氨水的电离度为
1.32%
，下列有关叙 述正确的是
（

）


39

A
．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B
．
M
点对应的盐酸体积为
20.0 mL
C
．
M
点处的溶液中
c(NH
4
＋
)
＝
c(C l
－
)
＝
c(H
＋
)
＝
c(OH
－
)
D
．
N
点处的溶液中
pH<12
【答案】
D
13
．短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增加。
m
、
p
、< br>r
是由这些元素组成的二元化合物，
n
是元素
Z
的单质，通< br>–
1
常为黄绿色气体，
q
的水溶液具有漂白性，
0.01
mol
·
L

r
溶液的
pH
为
2
，
s
通常是难溶于水的混合物。上述物质的
转化关系如图所示。下列说法正确 的是（

）


A
．原子半径的大小
WB
．元素的非金属性
Z>X>Y
C
．
Y
的氢化物常温常压下为液态

D
．
X
的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】
C
26
．
(14
分
)
40

氮的氧化物
(NO
x
)
是大气污染物之一，工业上在一定 温度和
催化剂条件下用
NH
3
将
NO
x
还原生成< br>N
2
，某同学在实验室中
对
NH
3
与
NO< br>x
反应进行了探究。回答下列问题：

（
1
）氨气的制备


①氨气的发生装置可以选择上图中的
_________
，反应的化
学方程式为
_______________
。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺
序为：发生装置 →
______(
按气流方向，用小写字母表示
)
。

（
2
）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的
NH
3
充入注射器
X
中，
硬质玻璃管
Y
中加入
少量催 化剂，充入
NO
2
(
两端用夹子
K
1
、
K
2
夹好
)
。在一定温
度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象


解释原因

②反 应的化学
打开
K
1
，
推动注
①
Y
管中射器活塞，使
X
____________
方程式

41

中的气体缓慢
通入
Y
管中

将注射器活塞
退回原处并固
定，
待装置恢复
到室温

打开
K
2

_
Y
管中有少量
水珠

____________
生成的气态水
凝集

③
___
④
_
C aCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O(
或
_ ___________
_____________
【答案】
（
1
）
①
A
；

2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
B
；
NH
3
·
H
2
O
NH< br>3
↑
+H
2
O
)
；

7N
2

②d→c→f→e→i；

（
2
）①红棕色气体颜色慢慢变浅；②
8NH
3
+6NO
2

+12H
2
O
；

③
Z
中
NaO H
溶液产生倒吸现象；
④反应后气体分子数减少，
Y
管内压强小于外界大气压 。

27
．
(15
分
)
元素铬
(Cr)
在溶液中主要以
Cr
(
蓝紫色
)
、
Cr(OH)< br>4
(
绿色
)
、
Cr
2
O
7
2
?
(
橙红色
)
、
CrO
4
2
?
(
黄色
)
等形式存在，
Cr(OH)
3
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（
1
）
Cr
与< br>Al
的化学性质相似，
在
Cr
2
(SO
4
)
3
溶液中逐滴加
入
NaOH
溶液直至过量，可观察到的现象是
_________
。

（
2
）
CrO
4
和
Cr
2
O
7
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓
度为
1.0 mol
·
L
的
Na
2
CrO
4< br>溶液中
c
(Cr
2
O
7
)
随
c(H
)
的变
42
3+
?
3+
3+
2
?
2
?
?
1
2
?
+

化如图所示。


①用离子方程式表示
Na
2
Cr O
4
溶液中的转化反应
____________
。

②由 图可知，溶液酸性增大，
CrO
4
2
?
的平衡转化率
___ _______(
填“增大“减小”或“不变”
)
。根据
A
点数据，计算出该转化反应的平衡常数为
__________
。

③升高温 度，溶液中
CrO
4
的平衡转化率减小，则该反应的
ΔH_________ (填“大于”
“小于”或“等于”
)
。

（
3
）在 化学分析中采用
K
2
CrO
4
为指示剂，以
AgNO
3
标准溶
液滴定溶液中的
Cl
，利用
Ag
与
Cr O
4
生成砖红色沉淀，指
示到达滴定终点。
当溶液中
Cl
?
恰好完全沉淀
(
浓度等于
1.0
×
10
mol< br>·
L
)
时，溶液中
c(Ag
)
为
_____ __ mol
·
L
，此
时溶液中
c
(CrO
4)
等于
__________
mol
·
L
。
(
已知
Ag
2
< br>CrO
4
、
AgCl
的
K
sp
分别为
2.0
×
10
和
2.0
×
10
)
。
（
4
）
+6
价铬的化合物毒性较大，常用
NaHSO
3
将废液中的
43
2
?
?
+
2
?
?
5
?
1
+
?
1
2
?
?
1
?
12
?
10