2021年1月23日发(作者：郑性之)
2018
年全国高考化学试题及参考答案


一、选择题：每小题< br>6
分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。




7.
磷
酸亚铁
锂（
LiFePO
4< br>）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池
正极片中的金属 ，其流程如下：

碱溶

正极片

NaAlO
2
溶液

含
LiFePO
4
滤渣

H
2
SO
4
/
HNO
3


含
Li
、
Fe
、
P
等滤液

炭黑等滤渣

碱溶

沉淀

滤液

Na
2
CO
3

含锂沉淀

下列叙述错误
的是

．．
A
．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B
．从“正极片”中可回收的金属元素有
Al
、
Fe
、
Li
C
．
“沉淀”反应的金属离子为
Fe
3+

D
．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案分析】
D
。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分
离的目的， 不宜用硫酸钠。

8.
下列说法错误的是




A
．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖



B
．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C
．植物油含有不饱和 脂肪酸甘油酯，能使
Br
2
/CCl
4
褪色

D
．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖

【答案与分析】
A
。
果糖属于单糖。

9.
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

乙醇、冰醋酸

浓硫酸

饱和碳酸钠

溶液


































A
















B


















C














D


【
答案与分析
】
D
。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙 酯的方法是用分液法，而不
能采用加热蒸发结晶法，

10.


是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A
．
16.25gFe Cl
3
水解形成的
Fe(OH)
3
胶体粒子数为
0.1


B
．
22.4L
（标准状况下）氩气含有的质子数为
18



C
．
92.0g
甘油（丙三醇）中含有羟基数为
1.0



D
．
1.0molCH
4
与
Cl
2

在光照下反应生成
CH
3
Cl
分子数为
1.0



【答案与分析】
B
。
盐类水解的程度是很小的，
A
不对；隋性气体属于单原子分子，
1mol
的氩气
在标准状况下所占的体 积为
22.4L
，所含的电子数和质子数相等，均为
18mol
，
B
正确；
1mol
甘油
（丙三醇）
中含有
3


的羟基，
C
错误；
CH
4
与
CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有
CH
3
Cl
、
CH
2
Cl
2
、
CHCl
3
及
CCl
4，则生成物中含有的
CH
3
Cl
少于
1mol
，
D
不对。

11.
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2
，
2]
戊烷（
）是最简单的一种。下
列关于该化合物的说法 错误的是

A
．与环戊烯互为同份异构体













B
．二氯代物超过两种

C
．所有碳原子均处于同一平面











D
．生成
1molC
5
H
12
至少需要
2 molH
2

【答案与分析】
C
。
螺
[2
，
2]
戊烷（
体，
A
正确；螺
[2
，
2]
戊烷（
）的分子式为
C
5
H
8
，与环戊烯相同，它 们互为同份异构
）的二氯代物有
3
种，
B
正确；螺烷中共用的碳原子 采用
SP
3
杂
化成键，根据价键互斥理论，螺
[2
，
2]
戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四
个价键不在同一平面上，C
观点不正确；由于
3
个碳原子形成三角形的键角为
60
°
107.5
°，形
成的键张力容易使
C
—
C
断裂，在一定条件下螺
[2
，
2]
戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反
应那样形成饱和直链烷烃，
D
正确。

12.
主族元素W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增加，
且均不大于
20
。
W
、
X
、
Z
最外层电 子数之和为
10
，
W
与
Y
同族，
W
与Z
形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A
．常温常压下
X
的单质为气态





B
．
Z
的氢化物为离子化合物

C
．
Y
和
Z
形成的化合物的水溶液呈碱性

D
．
W
与
Y
具有相同的最高化合价

【答 案与解释】
B
。
能够腐蚀玻璃的二元化合物是
HF
，
由此推 断，
W
、
X
、
Y
和
Z
分别是
F< br>、
Mg
、
Cl
与
K
，
Mg
在常温常 压下为固体，
A
错误；
KH
发生离子化合物，
B
正确；KCl
属于强酸强碱盐，
其水溶液呈中性，
C
观点不正确；
F< br>是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成
正价态，
Cl
的最 高正化合价为“
+7
”，
D
不对。

13.
最近我 国科学家设计了一种
CO
2
+H
2
S
协同转化装置，实现对 天然气中
CO
2
和
H
2
S
的高效去除。
示 意图如右图所示，其中电极分别为
ZnO@
石墨烯（石墨烯包裹的
ZnO
）和 石墨烯，石墨烯电极区
发生反应为：①
EDTA
·
Fe
2+
-e
-
=EDTA
·
Fe
3+







②
2EDTA
·
Fe
3 +
+H
2
S=2H
+
+S+2EDTA
·
Fe2+

光伏电源

质子交换膜

石
2+
EDTA-Fe
H
+
、
S
H
2
S
①

②

该装置工作时，下列叙述错误的是



A
．阴极的电极反应：
CO
2
+2H
+
+2e
-
=CO+H
2
O


B
．协同 转化总反应：
CO
2
+H
2
S=CO+H
2
O+S


C
．石墨烯上的电势比
ZnO@
石墨烯上的低



D
．若
Fe
2+
/Fe
3+
取代
EDTA-Fe
2+
/EDTA- Fe
3+
，溶液需为酸性。

【答案与分析】
C
。
由于石墨烯电极区发生反应为：
①
EDTA- Fe
2+
-e
-
=EDTA-Fe
3+

，
即发生了氧化反应，
ZnO@
石
墨
烯
CO
2

CO
天然气

（
CH
4
、
CO
）

墨
烯

EDTA-Fe
3+
天然气

（
CH
4
、
CO
2

、
H
2
S
）



因此石墨烯为阳极，而
ZnO@
石墨烯为阴极，发生还原反应，即

CO
2
+2H
+
+2e
-
=CO+H
2
O
，
A
正确，
则电池发生的反应为：



阳极：
2EDTA-Fe
2+
-2e
-
=2EDTA- Fe
3+

………………………⑴









2EDTA- Fe
3+
+H
2
S=2EDTA- Fe
2+
+2H
+
+S
………………⑵



阴极：
CO
2
+2H
+
+2e
-
=CO+H
2
O
…………………………………⑶




⑴
+
⑵
+
⑶得：协同转化反应总方程式：
CO< br>2
+H
2
S=CO+H
2
O+S
，
A
、
B
正确；阳极电势高于阴极电
势，
C
不对；碱性条件下，
Fe
2+
与
Fe
3+
容易产生
Fe(OH)
2
或
Fe(OH)
3
沉淀，
D
正确。

26.(14
分
)
醋酸亚铬
[(CH
3
COO) 2Cr
·
2H
2
O]
为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体 分析中，用作
氧气吸收剂，
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，
将三 价铬还原为二价铬，
二价
铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，

盐酸

K
2
K
1
醋酸钠

蒸馏水

a

K
3
b

c

锌粒
+
氧化铬

d







回答下列问题：


⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是















，仪器
a
的名称是







⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于
c
中，加入少量蒸馏水，按图连 接好装置，打开
K
1
、
K
2
，关闭
K
3< br>。



①
c
中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是



























；
②同时
c
中有气体产生，该气体的作用是

































。

⑶打开
K
3
，关闭
K
1
和< br>K
2
，
c
中亮蓝色溶液流入
d
。其原因是


























；

D
中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是











、












、
洗涤、干燥。

⑷指出装置
d
可能存在的缺点
















































。

【答案与分析】⑴
除尽蒸馏水中的空气 （所含的氧气）
、球形分液漏斗。
⑵①
Zn+6H
+
+Cr
2
O
3
===
Zn
2+
+2Cr
2+
+ H
2
O;
②
排除装置中的空气（氧气）
，以免二价铬重新被氧化为三 价铬；
⑶
随着氢气的生
成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。
⑷
没有尾气处理装置，可能产生污染环境。





二价 铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容
器、试剂中的空气 排除干净。

27.
（
14
分）




焦亚硫酸钠（
Na
2
S
2
O
5
）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

⑴生产
Na
2
S
2
O
5
，通常是由
NaHSO
3
过饱 和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程
式：






































。

⑵利用烟道气中的
SO2
生产
Na
2
S
2
O
5
的工艺为：< br>
SO
2


Na
2
CO
3
饱和溶液

Ⅰ

pH=4.1


Na
2
CO
3
固体


SO
2


结晶脱水

Ⅱ

pH=7~8

Ⅲ

pH=4.1


Na
2
S
2
O
5


①
pH=4.1
时，Ⅰ中为













溶液。

②工艺中加入
Na
2
CO
3
固体 ，并再次充入
SO
2
的目的是























。

⑶制备
Na
2
S
2
O
5
也可采用三室膜电 解技术，装置如图所示，其中
SO
2
碱吸收液中含有
NaHSO
3< br>和
Na
2
SO
3
，
阳极的电极反应式为





















。
电解后，








室的
NaHSO
3
浓度增加，
将该室溶液进行结晶脱水， 可得到
Na
2
S
2
O
5
。

+

阳离子交换膜

a
b
-


⑷
Na
2
S
2
O
5
可用作食品 的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中
Na
2
S
2
O
5
的 残留量时，取
50.00mL
葡萄酒样
品，用
0.01000mol
·
L
-1
的碘标准液滴定至终点，消耗
10.00mL
，滴定反应的 离子方程式为

















































，该样品中
Na
2
S
2
O
5
的残留量为< br>








< br>g
·
L
-1
（以
SO
2
计）
。
【答案与解释】⑴
2NaHSO
3
===
Na
2< br>S
2
O
5
+H
2
O
；
⑵①
NaHSO
3
；
②
增大
NaHSO
3
浓度，形成过 饱和溶液
;
-1



⑶
2H
2
O
—
4e-=4H
+
+O
2
↑、阴极室；
⑷


















；
0.158g
·
L
。

稀
H
2
SO
4

SO
2
碱吸收液




分析：
⑴
Na
2
S
2
O
5
是由
NaHSO
3
过饱和溶液结晶脱水
得到，
则是发生了非氧化还原反应的分解反
．．．． ．．．．．
应，固在
2NaHSO
3
===
Na
2
S
2
O
5
+H
2
O
；⑵利用烟道气中所含的SO
2
与
Na
2
CO
3
饱和溶液反应是工业制
备
NaHSO
3
常用的方法，有关化学反应方程式为：
2SO
2
+Na
2
CO
3
+H
2
O
=== 2
NaHSO
3
+CO
2
↑，显然Ⅲ中
的溶液是经过进一步增 加
NaHSO
3
的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备
Na
2
S
2
O
5
，在电
解的过程中实质上是电解水：即阳极反应 式为：
2H
2
O
—
4e-=4H
+
+O
2
↑
























阴极反应式为：
2H
+
+2e
-
=H
2
↑








随着阳极产生的
H
+
通过阳离子交换膜不断 向阴极移动，并与
SO
2
的碱吸收液中的
Na
2
SO
3
反应生成的
NaHSO
3
的富集，阴极室中的
NaHSO
3
的浓度增加；

⑷碘滴定
Na
2
S
2
O
5
发生氧化还原反应，即：
Na
2
S
2
O
5
+2I
2
+3H
2
O
===
2NaI+Na
2
SO
4
+2HI
。列式计算：















































0.0
1
×
10.00
×
10
-3
mol=1.00
×
10
-4
mol
，


则葡萄酒样品中含有 的
n(
Na
2
S
2
O
5
)
===
0.50
×
10
-4
mol
，

相当于
n(SO
2
)
===
1.00
×
10
-4
mol m(SO
2
)=6.4
×
10
-3
g
∴该样品中
Na
2
S
2
O
5
(SO
2
)的残留量为
6.4
×
10
g
÷
(50
×
10
L)
=== 0.
128g
·
L
。

28.
（
15
分）



采用
N
2
O
5
为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到 广泛应用。回
答下列问题：



⑴
1840
年，
Devil
用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到
N
2
O
5
，该反应的氧化产物是一种气体，
其分子式为
















。

⑵
s
等曾利用测压法在刚性反应器中研究 了
25
℃时
N
2
O
5
(g)
分解反应：< br>



-3
-3
-1