-
1
绪
论
1.1
在银催化剂上进行甲醇氧化为甲醛的反应:
进入反应器的 原料气中,甲醇:空气:水蒸气
=2
:
4
:
1.3
(摩尔比 ),反应
后甲醇的转化率达
72%
,甲醛的收率为
69.2%
。试计 算
(
1
)
(
1
)
反应的选择性;
(
2
)
(
2
)
反应器出口气体的组成。
解:(
1
)由(
1.7
)式得反应的选择性为:
1
(
2
)进入反应器的原料气中,甲醇:空气:水蒸气
=2
:
4
:
1.3
(摩尔比),
进入反应器的总原料量为
100mol时,则反应器的进料组成为·
组分
摩尔分率
y
i0
摩尔数
n
i0
(mol)
CH
3
2/
(
2+4+1.3
)
=0.2740
27.40
OH
空气
4/
(
2+4+1.3
)
=0.5479
54.79
水
1.3/
(
2+4+1.3
)
=0.1781
17.81
总计
1.000
100.0
设甲醇的转 化率为
X
A
,甲醛的收率为
Y
P
,根据(
1.3< br>)和(
1.5
)式可得反应器
出口甲醇、甲醛和二氧化碳的摩尔数
n< br>A
、
n
P
和
n
c
分别为:
n
A
=n
A0
(1-X
A
)=7.672 mol
n
P
=n
A0
Y
P
=18.96 mol
n
C
=n
A0
(X
A
-Y
P
)=0.7 672 mol
结合上述反应的化学计量式,水(
n
W
)、氧气(
n
O
)和氮气(
n
N
)的摩尔数分别
为:
n
W
=n
W0
+n
P
+2n
C
=38. 30 mol
n
O
=n
O0
-1/2n
P
-3/ 2n
C
=0.8788 mol
n
N
=n
N0
=43.28 mol
所以,反应器出口气体组成为:
组分
摩尔数(
mol
)
摩尔分
率
%
CH
3
7.672
6.983
OH
HCH
18.96
17.26
O
H
2
O
38.3
34.87
CO
2
0.7672
0.6983
O
2
0.8788
0.7999
N
2
43.28
39.39
2
2
反应动力学基础
2.4
在等温下进行液相反应
A+B
→< br>C+D
,在该条件下的反应速率方程为:
若将
A
和
B
的初始浓度均为
3mol/l
的原料混合进行反应,求反应
4m in
时
A
的
转化率。
解:由题中条件知是个等容反应过程 ,且
A
和
B
的初始浓度均相等,即为
1.5mol/l
,故 可把反应速率式简化,得
由(
2.6
)式可知
3
代入速率方程式
化简整理得
4
积分得
解得
X
A
=82.76%
。
2.6
下面 是两个反应的
T-X
图,图中
AB
是平衡曲线,
NP
是最佳 温度曲线,
AM
是等温线,
HB
是等转化率线。根据下面两图回答:
(
1
)
(
1
)
是可逆反应还是不可逆反应?
(
2
)
(
2
)
是放热反应还是吸热反应?
(
3
)
(
3
)
在等温线上,
A,D,O,E,M
点中哪一点速率最大,
哪一点速率最小?< br>
(
4
)
(
4
)
在等转化率线上,
H,C,R,O,F
及
B
点中,哪一点 速率最大,哪一
点速率最小?
(
5
)
(
5
)
在
C,R
两点中,谁的速率大?
(
6
)
(
6
)
根据图中所给的十点中,判断哪一点速率最大?
解:
图
2.1
图
2.2
(
1
)可逆反应
可逆反应
(
2
)放热反应
吸热反应
(3)M
点速率最大,
A
点速率最小
M
点速率最大,
A
点速率最小
(4)O
点速率最大,
B
点速率最小
H
点速率最大,
B
点速率最小
5
(5)R
点速率大于
C
点速率
C
点速率大于
R
点速率
(6)M
点速率最大
根据等速线的走向来判断
H,M
点
的速率大小。
2.7
在进行一氧化碳变换反应动力学研究中,采用
B106
催化 剂进行试验,
测得正反应活化能为
,
如果不考虑逆反
应,试问反应温度是550
℃时的速率比反应温度是
400
℃时的速率大多少倍?
解:从题中可知,反应条件除了温度不同外,其它条件都相同,而温度的影
响表现在反应速率常数
k
上,故可用反应速率常数之比来描述反应速率之比。
6
2.8
常压下,
在钒催化剂上进行
SO
2
氧化反应,
原料气组成为
7%O
2
及
82%N
2
。
试计算转 化率为
80%
时的最佳温度。
二氧化硫在钒催化剂上氧化的正反应活化能
为< br>其平衡常数与温度的关系为:
,化学计量数等于
2
,反应式为:
7
该反应的热效应
。
解:(
1
)求出转化率为
80%
时各组分的分压:
以
100mol
为基准
x
SO
2
O
2
SO
3
N
2
∑
0
7.0
11.0
0
82.0
100.0
0.80
7(1-0.80)=1.4
11-5.6
×
0.5=8.2
5.60
82.0
97.2
8
(
2
)求与上述组成对应的平衡常数
K
P
值:
(3)
求平衡温度
Te
9
(4 )
利用
(
2.31
)
式求逆反应活化能
值
(5)
利用(
2.31
)式求最佳温度
T
OP
10
2.11
在
210
℃等温下进行亚硝酸乙脂的气相分解反应:
该反应为一级不可逆反应,反应速率常数与温度的关系为
11
,
若反应是在恒容下进行,
系统的起始
总压为
0.1013MPa< br>,
采用的是纯亚硝酸乙脂,
试计算亚硝酸乙脂分解率为
80%
时,亚硝酸乙脂的分解速率及乙醇的生成速率。
若采用恒压反应,乙醇的生成速率又是多少?
解:(
1
)恒容过程,其反应式可表示为:
反应速率式表示为:
12
设为理想气体,反应物
A
的初始浓度为:
亚硝酸乙脂的分解速率为:
13
乙醇的生成速率为:
(
2
)恒压过程,由于反应前后摩 尔数有变化,是个变容过程,由(
求得总摩尔数的变化。
由于反应物是纯
A
,故有:
y
A0
=1
。
由(
2.52
)式可求得组分的瞬间浓度:
14
2.49
)式可
乙醇的生成速率为:
2.12
甲烷与水蒸气在镍催化剂及
750
℃等温下的转化反应为:
15
原料气中甲烷与水蒸气的摩尔比为
1
:
4
,若这个反应对各反应物均为一级,已
知
k=2l/mol.s,
试求:< br>
(
1
)
(
1
)
反应在恒容下进行,系统的初始总压为
0.1013MPa
,当反应器出< br>口的
CH
4
转化率为
80%
时,
CO
2和
H
2
的生成速率是多少?
(
2
)
(
2
)
反应在恒压下进行,其他条件如(< br>1
),
CO
2
的生成速率又是多
少?
解:(
1
)由题意可将反应速率表示为:
对于恒容过程,则有
16
当
X
A0
=0.8
时
(
2
)对于恒压过程,是个变容反应过程,由(
17
2.49
)式可求得总摩尔数的变化
反应物
A
的原始分率:
由(
2.52
)式可求得转化率为
80%
时的浓度:
18
2.13
在
473K
等温及常压下进行气相反应:
(
1
)
19
2
)
20
(
(
3
)
式中
C
A
为反应物
A
的浓 度
(
mol/l
)
,
原料中
A
和惰性气体各为一半
(体积比)
,
试求当
A
的转化率达
85%
时,其转 化速率是多少?
21
解
:
方
法
(< br>1
)
,
先
求
出
总
摩
尔
变< br>化
数
。
首先将产物的生成速率变为对应的反应物的转化速率:
总反应速率为:
22
以一摩尔反应物
A
为基准,总摩尔变化数为:
初始浓度为:
23
则有
方法(
2
),可将
C
A
表示为:
24
方法(
3
),利用物料衡算可分别求出反 应物
A
生成
R
及
S
的瞬间选择性
S
R,S
S
,
因而可求出产物
R
及
S
的收率
y
R
,y
S
,
求得
A
转化率为
85%< br>时的分率:
其中:
3
釜式反应器
3.1
在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应:
25
该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为一级。
反应开始时乙酸 乙酯及氢氧化钠的浓度
均为
0.02mol/l
,反应速率常数等于
5.6l /
。要求最终转化率达到
95%
。试
问:
(
1
)
(
1
)
当反应器的反应体积为
1m
3
时,需要多长的反应时间?
(
2
)
(
2
)
若反应器的反应体积为
2m
3
,
,所需的反应时间又是多少?
解:(
1
)
(2)
因为间歇反应器的反应时间与反 应器的大小无关,所以反应时间仍为
2.83h
。
3.2
拟在等温间歇反应器中进行氯乙醇的皂化反应:
26
以生产乙二醇,
产量为
20
㎏
/h
,
使 用
15%
(重量)
的
NaHCO
3
水溶液及
30%
(重
量)的氯乙醇水溶液作原料,反应器装料中氯乙醇和碳酸氢钠的摩尔比为
1
:
1
,
混合液的比重为
1.02
。
该反应对氯乙醇和碳酸 氢钠均为一级,
在反应温度下反应
速率常数等于
5.2l/mol.h
,要求 转化率达到
95%
。
(
1
)
(
1
)
若辅助时间为
0.5h
,试计算反应器的有效体积;
(
2
)
(
2
)
若装填系数取
0.75
,试计算反应器的实际体积。
解:氯乙醇,碳酸氢钠,和乙二醇的分子量分别为
80.5,84
和
62kg/kmol,
每小时
产乙二醇:
20/62=0.3226
kmol/h
每小时需氯乙醇:
27
每小时需碳酸氢钠:
原料体积流量:
氯乙醇初始浓度:
28
反应时间:
反应体积:
(
2
)
反应器的实际体积:
29
3.7
拟设计一反应装置等温进行下列液相反应:
目的产物为< br>R
,
B
的价格远较
A
贵且不易回收,试问:
(
1
)
(
1
)
如何选择原料配比?
(
2
)
(
2
)
若采用多段全混流反应器串联,何种加料方式最好?
(
3
)
(
3
)
若用半间歇反应器,加料方式又如何?
解:(
1
)
由上式知,欲使
S
增加,需使
C
A
低,
C
B< br>高,但由于
B
的价格高且不易回收,故
应按主反应的计量比投料为好。
(
2
)保证
C
A
低,
C
B
高,故 可用下图所示的多釜串联方式:
(
3
)用半间歇反应 器,若欲使
C
A
低,
C
B
高,可以将
B
一 次先加入反应器,然
后滴加
A.
3.8
在一个体积为
300l的反应器中
86
℃等温下将浓度为
3.2kmol/m
3
的过氧
化氢异丙苯溶液分解:
30
生产苯酚和丙酮。该反 应为一级反应,反应温度下反应速率常数等于
0.08s
-1
,
最
终 转化率达
98.9%
,试计算苯酚的产量。
(
1
)
(
1
)
如果这个反应器是间歇操作反应器,并设辅助操作时间为
15min;
(
2
)
(
2
)
如果是全混流反应器;
(
3
)
(
3
)
试比较上二问的计算结果;
(
4
)
(
4
)
若过氧化氢异丙苯浓度增加一倍,其他条件不变,结果怎样?
解:(
1
)
31
苯酚浓度
苯酚产量
32
(
2
)全混流反应器
苯酚产量
(< br>3
)说明全混釜的产量小于间歇釜的产量,这是由于全混釜中反应物浓度低,
反应速度慢 的原因。
(
4
)由于该反应为一级反应,由上述计算可知,无论是间歇反应 器或全混流反
应器,其原料处理量不变,但由于
C
AB
增加一倍,故
C
苯酚
也增加一倍,故上述
两个反应器中苯酚的产量均增加一倍。
3.9
在间歇反应器中等温进行下列液相反应:
33
r
D
及
r
R
分别为产物
D
及< br>R
的生成速率。
反应用的原料为
A
及
B
的混合液,< br>其中
A
的浓度等于
2kmol/m
3
。
(
1
)
(
1
)
计算
A
的转化率达
95%
时所需的反应时间;
(
2
)
(
2
)
A
的转化率为
95%
时,
R
的收率是多少?
(
3
)
(
3
)
若反应温度不变,要求
D
的收率达
70%
,能否办到?
(
4
)
(
4
)
改用全混反应器操作,反应温度与原料组成均不改变,保持空时
与(
1
)的反 应时间相同,
A
的转化率是否可达到
95%
?
(
5
)
(
5
)
在全混反应器中操作时,
A
的转化率如仍要求达到
95%
,其它条< br>件不变,
R
的收率是多少?
(
6
)
(
6
)
若采用半间歇操作,
B先放入反应器内,开始反应时
A
按(
1
)
计算的时间均速加入反 应器内。假如
B
的量为
1m
3
,
A
为
0. 4m
3
,试计算
A
加完时,组分
A
所能达到的转化率及R
的收率。
解:(
1
)第二章
2.9
题已求 出
t=0.396h=24.23min
(2)
(3)
若转化率仍为
0.95
,且温度为常数,则
D
的瞬时 选择性为:
34
D
的收率:
这说明能使
D
的收率达到
70%
(
4
)对全混流 反应器,若使τ
=t=0.3958h,
则有
35
解之得:
C
A
=0.4433
所以:
这说明在这种情况下转化率达不到
95%
。
(
1
)
(
5
)
对全混流反应器,若
X=0.95,
则
R
的收率为:
36
(
6
)依题意知半间歇式反应器属于连续加料而 间歇出料的情况。为了求分组
A
的转化率及
R
的收率,需要求出
A< br>及
R
的浓度随时间的变化关系,现列出如下
的微分方程组:
对
A:
对
R:
(
1
)
37
2
)
3
)
38
(
(
在反应时间(
t=0.4038h,
为方便起见取
t
≈
0.4h
)内将
0.4
m
3
的
A
均速加入反应
器内,故
39
采用间歇釜操作时,
原料为
A
与
B
的混合物 ,
A
的浓度为
2kmol/ m
3
.
现采用半间
歇釜操作,且
度为:
由于:
40
A
的浓
,故可算出原料
代入(
1
),(
(
4
)
2
)式则得如下一阶非线性微分方程组:
41
-
-
-
-
-
-
-
-
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