人教版高中化学必修一高一化学第一章及第二章单元测试题

2021年1月24日发(作者：欧信)

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作


2010
年高一化学第一章及第二章单元测试题


(90
分钟，
100
分
)
一、选择题
(
每小题有
1
个或
2
个选项符合题意，每小题
3
分，共
54
分
)
1
．以下实验装置一般不用于
分离物质的是
(


)
．．．

【解析】

A
项为蒸馏，用于互溶而 沸点不同的液体混合物的分离；
B
为渗析，用于胶
体的净化；
C
为过 滤，用于固体与液体的分离；
D
为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操
作，不属于分 离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】

D
2
．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，
又能防 止溶液倒吸的装置是
(


)

【解析】
本题中
A
装置虽然能防止倒吸，
但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C
、
D
装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】

B
3
．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气 体，而且能防止倒吸的是
(


)


【解析】

本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置
A
设计
原理错误，气体没有
“
通路
”
易发生爆炸；装置C
漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能
及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B
中的双球及装置
D
中干燥管的容积大，发
生倒吸时引起的液面差大，可 使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】

BD
4
．
(
山东五莲
2009
－
2010
学年度上学期期 中考试
)
化学概念在逻辑上存在下图所示关系：

对下列概念的说法正确的是
(


)

A
．纯净物与混合物属于包含关系

B
．化合物与氧化物属于包含关系

C
．单质与化合物属于交叉关系

D
．氧化反应与化合反应属于并列关系

【解析】

A中纯净物与混合物属于并列关系，
C
中单质与化合物属于并列关系，
D
中
氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】

B
5
．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。



物质

甲

乙

分子式

C
3
H
6
O
2

C
4
H
8
O
2

熔点
/
℃

－
98
－
84
沸点
/
℃

57.5
77
密度
/
g·
cm
3

－
水中

溶解性

可溶

可溶

0.93
0.90
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
(


)
A
．萃取法







C
．蒸馏法



【答案】

C




B
．升华法

D
．分液法

【点拨】

本题要求根据试题给定的甲、乙两 物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、 萃取法也不行，故只能根据
沸点的差异，采取分馏法最为方便。

6
．
在标准状况下，将某
X
气体
VL
溶于水中，得到
12mol·L
的体积
V
是
(


)
A
．
134.4L



C
．
44.8L





－
1
－
1
的溶液
500mL
，则气体




B
．
67.2L
D
．
537.6L
－
【解析】

12mol·< br>L
的溶液
500mL
，其溶质的物质的量为
n
(X)
＝
0.5k
×
12mol·
L
1
＝
－
－< br>6mol
。
而标准状况下，
气体摩尔体积为
22.4L·
mo l
1
，
所以，
气体体积
V
＝
22.4L·
mol
1
×
6mol
＝
134.4L
。

【答案】

A
【点拨】

不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为
22.4L·
mol
1
< br>－
7
．
体积为
V
mL
，密度为
d
g ·
cm
－
－
3
的溶液，含有相对分子质量为
M
的溶 质
mg
，其物质
的量浓度为
c
mol·
L
1
，质量分数为
w
，下列表达式正确的是
(


)
A
．
c
＝
(
w
×
1000
×
d
)/
M

B
．
m
＝
V
×
d
×
(
w
/100)
C
．
w
＝
(
c
×
M
)/(1000
×
d
)%
D< br>．
c
＝
(1000
×
m
)/(
V
×
M
)
【解析】

根据质量分数、物质的量浓度的概念，
可 推导出它们之间的关系。质量分数
1000
×
d
×
w
10< br>×
d
×
w
换算成物质的量浓度
c
＝
＝
，
A
不正确；已知溶液的体积和密度及质
M
M
c
×
V
×
M
量分数，求得溶质质量
m
＝
V
×
d
×
w
，
B
错误；换算成质量分数
w
＝
×
100%
＝
1000
×
V
×
d
c
×
M
m
/
M
，
C
错误；
已知溶质质量、< br>溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度
c
＝
＝
V
/100 0
1000
×
d
1000
m
，
D
正确。< br>
MV
【答案】

D
【点拨】

对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。

8
．
配制
250mL0.10mol·
L
是
(


)
A
．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

－
1
的< br>NaOH
溶液时，
下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的
B
．在容量 瓶中进行定容时仰视刻度线

C
．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D
．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

【解析】

B
项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积 偏大，
NaOH
物质的量浓度偏小；
C
项，如下图乙所示，情况与
B
项相反；
A
、
D
两项易判断会偏
小。


【答案】

C
【点拨】

对于配制一定体积一定物质的量 浓度的溶液这部分知识，
同学们应不仅熟悉
实验的操作步骤、
仪器的使用，
还 应掌握对实验结果进行误差分析。
构成实验误差的因素是
多方面的，中学阶段仅对由于操作不当 引起的实验误差进行讨论和判断。

9
．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数 据：①溶液的质量，②溶剂的质量，
③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，
⑤溶质的溶解 度，⑥溶液的密度，
利用下列各组数据计
算该饱和溶液的物质的量浓度，不能
算出的一 组是
(


)
．．
A
．④⑤⑥



C
．①④⑥



【答案】

C
【点拨】

这是对基本公式的考查。
A
项由
c
＝
w
p
·
1000
S
、
w
＝
可得，
c
＝
M
100
＋
S






B
．①②③④

D
．①③④⑤

S
m
(
溶质
)
·
p
·
1000
100
＋
S
M
w
·
p·
1000
n

；
B
项由
c
＝
＝
可得结论；
C
项缺少溶液的质量；
D
项由
c＝
、
M
V
V
(
溶液
)
M
m< br>(
溶液
)
S
·
·
1000
100
＋
S
V
(
溶液
)
m
(
溶液
)
S
w
＝
、
p
＝
可得，
c
＝
。< br>
M
100
＋
S
V
(
溶液
)
10
．用下列方法来制备溶胶：①
0.5mol·
L
1
BaCl< br>2
溶液和等体积
2mol·
L
－
－
1
硫酸相 混合并
振荡；
②把
1mL
饱和三氯化铁溶液滴加入
20mL
沸水中，
边加边振荡；
③把
1 mL
水玻璃加
入
10mL1 mol·
L
－
1
盐酸中，用力振荡。可行的是
(


)








B
．①③

D
．①②③

＋
－
A
．①②



C
．②③



【解析】

BaCl2
和
H
2
SO
4
反应可生成
BaSO
4
沉淀，在溶液中还有
H
、
Cl
，所以是离
子反应而不能形 成溶胶，凡题含
①
均不是本题答案，选项
A
、
B
、
D
都应弃去。

【答案】

C
【点拨】

本题考查有关溶胶的制备，
在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化
铁胶体。

11
．
一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是
(


)
A
．胶体有丁达尔现象

B
．胶体有布朗运动

C
．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D< br>．胶体微粒直径在
1
～
100nm
之间，微粒小，不受重力作用

【答案】

C
【点拨】

由于胶体中同一种胶粒带有 相同的电荷，
胶体的粒子间相互排斥，
因而在一
般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比 较稳定的分散系，故可长时间保存。

12
．一定体积的
KMnO
4
溶液恰好能氧化一定质量的
KHC
2
O
4
·
H2
C
2
O
4
·
2H
2
O
。若 用
0.1000mol·
L
－
1
的
NaOH
溶液中 和相同质量的
KHC
2
O
4
·
H
2
C2
O
4
·
2H
2
O
，所需
NaOH< br>溶液的体
－
积恰好为
KMnO
4
溶液的
3
倍 ，则
KMnO
4
溶液的浓度
(mol·
L
1
)为
(


)
提示：①
H
2
C
2
O
4
是二元弱酸

②
10[KHC
2
O
4
·
H
2
C
2
O
4
]
＋
8KMnO
4
＋
17H
2
SO
4
=== 8MnSO
4
＋
9K
2
SO
4
＋
40CO
2
↑＋
32H
2
O
A
．
0.008889


C
．
0.1200



【答案】

B
【点拨】

本题关键要根据信息找出反应物量的关系：

30NaOH
～
10[KHC
2
O
4
·
H
2
C
2
O
4
]
～
8KMnO
4


30







10









8
0
．
1000mol·
L
1
×
3V





c
(KMnO
4
)
×
V

－






B
．
0.08000
D
．
0.2400
L
1
×
3
V
30
0.1000mol·
＝

8
c
(KMnO
4
)
×
V
－
c
(KMnO
4
)
＝< br>0.08000mol·
L
1

－
13
．下列反应的离子方程式中，错误
的是
(


)
．．
A
．铁跟稀硫酸反应

2Fe
＋
6H
===2Fe
3
＋
3H
2
↑

＋
＋
B
．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应

Ca(HCO
3
)
2
＋
2H
===Ca
2
＋
2H
2
O
＋
2CO
2
↑

＋
＋
C
．醋酸跟氢氧化钾溶液反应

CH
3
COOH
＋
OH
===CH
3
COO
＋
H
2
O
D
．碳酸镁跟硫酸反应

MgCO
3
＋< br>2H
===Mg
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑

＋
＋
－
－
【答案】

AB
【点拨】

解本题时应采用正向思维，
对每一个离子方程式进 行分析。
因为每一个离子
方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与 铁作用生成三价铁，
而稀硫酸与铁作用生成二价铁，
故
A
选项不正确。
Ca(HCO
3
)
2
是可溶于水的盐，
应写成离子
形式， 反应前后
Ca
2
的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现
Ca
2
，故
B
选项也不正
＋
＋
确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应 写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，
故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以< br>C
、
D
正确。

14
．
(
山东五莲
2009
－
2010
学年度上学期期中考试
)
下列反应中，
离子方程式为
H
＋
OH
－
＋
===H
2< br>O
的是
(


)
A
．
CH
3
COOH
＋
NaOH===CH
2
COONa
＋
H
2
O
B
．
HNO
3
＋
KOH=== KNO
3
＋
H
2
O
C
．
H
2< br>SO
4
＋
Ba(OH)
2
===BaSO
4
↓＋
2H
2
O
D
．
2HCl
＋
Cu(O H)
2
===CuCl
2
＋
2H
2
O
【解析】

A
中
CH
3
COOH
为弱酸，
D
中
Cu(OH)
2
为不溶性弱碱，
因此都不能写成离子< br>形式；
C
中
BaSO
4
为沉淀不能删去。

【答案】

B
15
．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
(


)
．．
A
．NH
4
、
Cu
2
、
Cl
、
NO
3

＋
＋
－
－
2
B
．
K
、
Na
、
SO
2
3
、
S

＋< br>＋
－
－
C
．
K
、
Na
、
A lO
2
、
SO
2
4

＋
＋
－－
D
．
Ba
2
、
Fe
2
、
N O
3
、
Br

＋
＋
－
－
【答案】

D
【点拨】

A
项，
在强酸性溶液中可共存；
B
项、
C
项，
在强碱性溶液中可共存；
D
项，
在强酸性溶液中Fe
2
被
NO
3
氧化，在强碱性溶液中
Fe
2
生成
Fe(OH)
2
沉淀。

＋
－
＋16
．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
(


)
(1)
铁和氯气反应

2Fe
＋
3Cl
2
=====2FeCl
3

(2)
氯气通入溴化钠溶液

Cl
2
＋
2NaBr ===2NaCl
＋
Br
2

(3)
氯化钠溶液和浓硫酸混合加热

2NaCl
＋
H2
SO
4
(
浓
)=====Na
2
SO
4
＋
2HCl
↑

(4)
二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应

MnO
2
＋< br>4HCl(
浓
)=====MnCl
2
＋
Cl
2↑＋
2H
2
O