2019-2020学年人教版必修一化学高一(上)期中化学试卷精选试题(带答案还有答题卡)

2021年1月24日发(作者：费鸿年)

2019
-
2020
学年人教版必修一化学高一（上）期中化学试 卷精选
试题

命题

XXX

时间：
90
分钟


满分：
100
分

相对原子质量：
H 1

O 16

C 12

Fe 56

Al 27

Na 23

Mg 24

Cu 64

Si 28

一
.
每题只有一个选项符合题意（
16
小题，每题
3
分，共
48
分）

1
．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
(




)

A
．水晶












B
．硅胶







C
．玛瑙








D
．光导纤维

2
．下列关于铝的叙述中，不正确的是
(



)

A
．铝是地壳里含量最多的金属元素





B
．铝容易失去电子，表现还原性

C
．在常温下，铝不能与氧气反应







D
．在空气中用酒精灯点不着

3
．下列描述的一定是金属元素的是
(



)

A
．易失去电子的物质


















B
．原子核外有
10
个电子的微粒

C
．原子的最外层只有
1
个电子的元素




D
．原子核内有
13
个质子的元素

4
．若
m
g Na
在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为
(
m
＋
3.55) g
，则
m
g Na
与
氧气反应，生成固体的质量为
(



)

①
(
m
＋
0.8) g

②
(
m
＋
1.0) g

③
(
m
＋
1.2) g

④
(
m
＋
1.6) g

⑤
(
m
＋
1.4) g

A
．①④











B
．①②③④⑤








C
．③④


D
．①⑤


高温
5
．在
S iO
2
＋
3C=====
SiC
＋
2CO
↑反应中 ，氧化剂和还原剂的质量比为
(



)

A
．
36
︰
30







B
．
1
︰
2





C
．

60
︰
36






D
．

2
︰
1


6
．
在密闭容器中，
加热等物质的量的
NaHCO
3
和
Na
2
O
2< br>的固体混合物，
充分反
应后，容器中固体剩余物是
(



)

A
．

Na
2
CO
3
和
NaOH

C
．
NaOH
和
Na
2
O
2


B
．
Na
2
CO
3
和
Na2
O
2

D
．
NaOH
、
Na
2
O
2
和
Na
2
CO
3

7
．

N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(



)

A
．
1 mol Na
2
O
和
Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是
3
N
A

B
．标准状况下，
22.4 L NH
3
中含有电子数为
8
N
A

C
．
1 mol Cl
2
与足量
Fe
反应转移电子 数一定为
3
N
A

D
．
1 mol·L
－
1
的
AlCl
3
溶液中，
Cl
－
的数目为
3
N
A

8
．下列反应的离子方程式正确的是
(



)

A
．
Cu
与
FeCl
3
溶液 反应：
3Cu
＋
2Fe
3
＋
===2Fe
＋
3Cu
2
＋

1


B
．铁与稀H
2
SO
4
反应：
2Fe
＋
6H
＋< br>===2Fe
3
＋
＋
3H
2
↑

C
．
Na
与水反应：
2Na
＋
2H
2
O== =2Na
＋
＋
2OH
－
＋
H
2
↑

D
．向
AlCl
3
溶液中滴入过量
NaOH
溶液：
Al
3
＋
＋
3OH
－
===Al(OH)
3
↓

9
．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下
W
g
合金， 溶于盐酸中，
再加入过量的
NaOH
溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后 得到
W
g
红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为
(



)

A
．
20%








B
．
30%







C
．
70%







D
．
80%

10
．
现有
AlCl
3
和
MgSO
4
混合溶液，
向其中不断加
入
0. 1
mol/L
的
NaOH
溶液，得到沉淀的量与加入
2
－
NaOH
溶液的体积如图所示，
原溶液中
Cl
－
与
SO
4
的
物质的量之比为
(



)

A
．
6
︰
1















B
．
2
︰
3

C
．
1
︰
3















D
．
3
︰
1


2
(
超氧 酸
)
是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气
发生如下反应可生成
HO
2
：
Cu
＋
HCl
＋
O
2< br>===CuCl
＋
HO
2
，下列说法正确的是
(



)

A
．上述反应中，
O
2
发生了氧化反应








B
．
HO
2
在碱溶液中能稳定存在

C
．上述反应中
HO
2
是还原产物

D
． 上述反应的离子方程式为
Cu
＋
Cl
－
＋
O
2===CuCl
＋
O
－
2

12
．在某无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(




)

2
－
A
．
K
＋
、
Cu
2
＋
、
NO
－
3
、
SO
3


－
C
．
K
＋
、Na
＋
、
Cl
－
、
SiO
2
3

－
－
B
．
Al
3
＋
、
NH< br>＋
4
、
NO
3
、
Cl


－
D
．
K
＋
、
Na
＋
、
AlO< br>－
2
、
Cl

13. 200
℃时
CO2
与水蒸气的混合气体
23.2
克与足量
Na
2
O2
充分反应后，
固体质
量增加了
7.2
克，

则原混合气体的物质的量为（





）

A
．
1.0mol







B
．
0.6mol







C
．
0.2mol






D
．

0.8mol

14.
下列溶液中的
c(Cl
－
)
与
50mL 1mol·L
－
1
AlCl
3
溶液中
c(Cl
－
)
相等的是
(




)

A.150mL 1mol·L
1
NaCl
溶液










B.75mL 2mol·L
1
NH
4
Cl
溶液

－
－
C.50mL 3mol·L
－
1
KClO
3
溶液











D.50mL 1mol·L
－
1
FeCl
3
溶液

－
2
－
15
．
当溶液中
X
2
O
2
正 好完全发生氧化还原反应，
7
和
SO
3
离子数之比为
1 : 3
时，
X
在还原产物中的化合价为
(





)

1


A
．＋
1








B
．＋
2








C
．＋
3








D
．＋
4

16
．向
Fe
2
O
3
和铁粉组成的混合物中，加入 适量的稀
H
2
SO
4
，各物质恰好完全
反应，测得溶液中不 含
Fe
3
＋
，且
Fe
2
＋
与
H< br>2
的物质的量之比为
4
︰
1
，那么在反应
中，
Fe
2
O
3
、
Fe
、
H
2
SO
4
的物质的量之比为
(




)

A
．
1
︰
1
︰
1







B
．
1
︰
2
︰
4







C
．
1
︰
2
︰
3






D
．
2
︰
3
︰
5

二
.
非选择题（
5
小题，共
52
分）

17.
(11
分
)
在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反 应的实验。试完成
下列问题：

(1)
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是



















，
所发生反应的化学方程式是






























。

(2)
将钠投入水中后，钠 熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①
































，②





























。

(3)

①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象
是











。

A
．有气体生成























B
．钠熔化成小球并在液面上游动

C
．烧杯底部有银白色的金属钙生成





D
．溶液变浑浊

②写出上述实验过程中反应的化学方程式为



























。

(4)
根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中
的目的是
______ ____________________
。

18. (14
分
)
已知
X
为
Fe
2
O
3
和
CuO
的混合物，且氧化性顺序：
Fe
3
＋
＞
Cu
2＋
＞
H
＋
＞
Fe
2
＋
。取
X
样品进行如右图所示的实验：

(1)
写出步骤③可能发生的离子方程
式
(
共有
3
个
)


















。

(2)
若溶液
E
中只有一种金属离子，
则一定是













；若溶液
E
中
含
有
两
种
金属
离
子
，
则
一
定
是












。

(3)
若
D
固体是纯净物，该固体是






















(
填化学式
)
。

(4)
印刷电路板是 由高分子材料和铜箔复合而成，
可用
FeCl
3
溶液作
“
腐 蚀剂
”
刻制
1