高中化学必修一铝及其化合物的单元练习

2021年1月24日发(作者：文建刚)
1
．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出
沉淀的 物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量
比为



A
．
2
∶
1 B
．
4
∶
1 C
．
1
∶
1 D
．
1
∶
2

2
．证明某溶液只含有
Fe
2
＋
而不含有
Fe
3
＋
的实验方法是

A
．先滴加氯水，再滴加
KSCN
溶液后显红色

B
．先滴加
KSCN
溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C
．滴加
NaOH
溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色

D
．只需滴加
KSCN
溶液

3
．下列物品所用材料为硅酸盐的是

A
．水晶镜片
B
．陶瓷餐具
C
．石英光导纤维
D
．计算机芯
片

4
．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是

①
Al
②
Al
2
O
3

③
Al(OH)
3

④
NaHCO
3

A
．①②③④
B
．②③④
C
．①③④
D
．①
②④

5
．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应， 在标况下产生氢气的体积
比是

A
．
1:1:1 B
．
1:2:3 C
．
6:3:2 D
．
23:24:27

6
．将过量的
CO
2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是

A
．
CaCl
2
溶液
B
．
NaAlO
2
溶液
C
．
饱和
Na
2
CO
3
溶液
D
．
水
玻璃

7
．
A
、
B
、
C
、
D
、
E
分别是
Cu
、
Ag
、
Fe
、
Al
、
Mg
五种金属中的一种。已知 ：
（
1
）
A
、
C
均能与稀
H
2
SO
4
反应放出气体；
（
2
）
B
与
D
的硝酸盐反应，置换出单质
D
；
（
3
）
C与强碱反应放出气体；
（
4
）
C
、
E
在冷浓< br>H
2
SO
4
中发生钝化反应，由此可以
推断
A
、
B
、
C
、
D
、
E
依次为

A
．
Fe
、
Cu
、
Al
、
Ag
、
Mg B
．
Al
、
Cu
、
Mg
、
Ag
、
Fe

C
．
Mg
、
Cu
、
Al
、
Ag
、
Fe D
．
Mg
、
Ag
、
Al
、
Cu
、
Fe

8
．向明矾
[KAl(SO
4
)
2
．
12H
2
O]
溶液中加入
Ba(OH)
2

溶液，当
SO
4
2
－

恰好沉淀完
全时，这时铝元素的存在形式是

A
．
Al(OH)
3

沉淀
B
．只有
AlO
2
－

离子

C
．
Al(OH)
3

沉淀和
Al
3
＋
D
．
Al(OH)
3

沉淀

和〔
AlO
2
〕
－
离子

9
．将 过量的
CO
2
分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①
CaCl
2
溶液；②
Na
2
SiO
3
溶液；③
Ca(OH)
2
溶液；④饱和
Na
2
CO
3
溶液

A
．①②③④
B
．②③
C
．①②③
D
．②④

10
．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是


A
．
NH
4
＋
、
NO
3
－
、
CO
3
2
－
、
Na
+
B
．
Na
+
、
Ba
2+
、
HCO
3
－
、
AlO
2
－

C
．
NO< br>3
－
、
K
+
、
AlO
2
－
、
OH
D
．
NO
3
－
、
Mg
2+
、
K
+
、
CH
3
COO
11
．以下转化不能通过一步反 应实现的是

A
．
SiO
2
→
SiF
4







B
．
Al
2
O
3
→Al(OH)
3






C
．
Fe→FeCl
2

D
．
SiO
2
→CaSiO
3




12
．
在
1
L
含
mol
NaAlO
2
和
mol
Ba(OH)
2
的混合溶液中，
逐滴加入浓度为

mol· L
－
1
H
2
SO
4
溶液，
下列图像中能表 示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之
间关系的是


13
．下列实验与对应示意图的关系正确的是





A

B

C

D

N aAlO
2
溶液中逐
AlCl
3
溶液中逐
明
矾溶
液
中
逐
澄
清
石
灰
水
中滴
滴
加
盐
酸
至
滴
滴
加
氨水
至
滴滴加
Ba(OH)
2
缓慢通入
CO
2< br>至
过量

过量

溶液至过量

过量





14
．在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸； ⑤氢氧化钾溶液中，能与单质
硅起化学反应的是
(

)
。

A
．①②
B
．②④
C
．④⑤
D
．③④

15
．向一定量的
Cu
、
Fe
2
O
3
的混合物中加入
300 mL 1 mol·L
－
1
的盐酸，恰好使
混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe
3
＋
。若用过量的
CO
在高温下还原相同质量
的原混 合物，固体减少的质量为
( )
。

A
．
g B
．
g C
．
g D
．
g

16
．

在
FeCl
2
、
CuCl
2
和
FeCl
3
的混合溶液中加入铁 粉，充分反应后，滤出的不
溶物中含有少量铁粉则滤液中

A.
肯定有
Fe
2+
，可能有
Fe
3+

B.
肯定有
Fe
3+
，一定没有
Cu
2+

C.
肯定有
Cu
2+
，一定没有
Fe
3+

D.
肯定有
Fe
2+
，
一定没有
Fe
3+
和
Cu
2+

17
．某无色溶液只可能含有以下几种 离子：①
Mg
2
＋
、②
Al
3
＋
、③Fe
2
＋
、④
H
＋
、⑤
HCO
32-
、⑥
Cl
－
、⑦
OH
－
。向其中缓慢地滴 入
NaOH
溶液至过量，产生沉淀的质量与
加入
NaOH
溶液的体积 的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是


A
．①②⑤
B
．①③④
C
．②⑥⑦
D
．①②④⑥


18
．
A
、
B
、
C
、
D
、
E
五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如
图所示，其中
A
的溶液为 澄清溶液，
C
为难溶的白色固体，
E
则易溶于水，取
A
的溶 液灼烧，焰色反应为浅紫色
(
透过蓝色钴玻璃
)
。


(1)
写出化学式：
A
，
B
，
C
，
D
，
E
。

(2)
写出下列反应的离子方程式：

A
→
B
：

；

A
→
D
：

。

19
．
（
1
）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是

。

（
2
）将（标准状况）氨气通入水中得到溶液，所得溶液的物质 的量浓度
是

。

（
3
）现有
100mL AlCl
3
与
MgSO
4
的混合溶液，分成两等份。

①向其中一份中加入
10mL
4mol/L
的氨水，恰好完全反应，其中< br>AlCl
3
与氨水反
应的离子方程式是

。继续加入
l mol/L NaOH
溶液至
10mL
时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是

，减少的沉淀的物质的量
是

。

②向另一份中加入
a mL 1mol/LBaCl
2
溶液能使
SO
4
2
－
沉淀完全，
a=
。

20
．从铝土矿
(
主要成分是
Al
2
O
3
，含
SiO
2
、
Fe
2
O
3
、< br>MgO
等杂质
)
中提取氧化铝的
两种工艺流程如下：


请回答下列问题：

(1)
流
程
甲
加< br>入
盐
酸
后
生
成
为

。

(2)
流
程
乙
加
入
烧
碱
后
生
成
为

。

(3)
验证滤液
B
含
Fe
3+
，可取少量滤液并加入
(
填试剂名称
)
。

(4)
滤液
E
、
K
中溶质的主要成分是
(
填化学式
)
，写出该溶质的一种用
途：

。

(5)
已在
298
K
时，
Mg(O H)
2
的溶度积常数
K
sp
＝×10
－
12
。取适量的滤液
B
，加入一
定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得
pH＝
13
，则此温度下残留在溶液中的
c(Mg
2+
)
＝

。

SiO
3
2-
的
离
子
方
程
式
Al
3+
的
离
子
方
程
式