学雷锋活动-周桐同
必修
1
第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题 （共
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。
）
1
．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（
）
A
．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
C
．气体实验装置在实验前进行气密性检查
B
．可燃性气体的验纯
D
．滴管不能交叉使用
2
．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（
）
A
．搅拌
B
．引流
C
．加速反应
D
．加快热量散失
3
．标准状况下的
1mol H
e
的体积为（
）
A
．
11.2L
B
．
22.4L
C
．
33.6L
D
．
44.8L
4.
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（
）
A.
阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B.
阿伏加德罗常数就是
6.02
×
1023
C
．阿伏加德罗常数是指
1mol
的任何粒子的粒子数
D
．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02
×
1023mol-1
5. 16g
某元素含有
6.02
×
10
23
个原 子，则该元素原子的相对原子质量为（
）
A
．
1
B. 12
C.16
D.23
6
．关于
2molO2
的叙述中，正确的是（
）
A
．体积为
44.8L
B
．质量为
32g
C
．分子数为
6.02×
10
23
D
．含有
4mol
原子
7
．在
1mol H
2
SO
4
中，正确的是
A
．含有
1mol H
B
．含有
6.02×
10
23
个氢原子
C
．含有
6.02×
10
23
个分子
D
．含有
3.01×
10
23
个氧原子
8
．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为
0.1mol/L
的是
A
．
1L
溶液中含有
4g NaOH
B
．
1L
水中溶解
4gNaOH
C
．
0.5L
溶液中含有
0.2mol H
2
SO
4
D
．
9.8g H
2
SO
4
溶于
1L
水配成溶液
9
．
1mol/L H2SO4
的含义是（
）
A
、
1L
水中含有
1mol H2SO4
B
、
1L
溶液中含有
1mol H+
C
、将
98gH2SO4
溶于
1L
水中配成的溶液
D
、该溶液
c(H+)=2mol/L
10.
下列溶液中，
Cl
的物质的量浓度与
50mL 3mol/LNaCl
溶液中
Cl
－物质的量浓度相等是
A
．
150mL 3mol/LKCl
溶液
B
．
150m L 1mol/LAlCl3
溶液
C
．
50mL3mol/LMgCl2
溶液
D
．
75mL 1.5mol/LMgCl2
溶液
11
．下列溶液中，跟
100mL
0.5mol/L
NaCl
溶液所含的
Cl
－物质的量浓度相同的是（
）
A
．
100mL
0.5mol/L
MgCl
2
溶液
B
．
200mL
0.25mol/L
CaCl
2
溶液
C
．
50ml
1mol/L
NaCl
溶液
D
．
25ml
0.5mol/L
HCl
溶液
12
．配制一定物质的量浓度的
N aOH
溶液时，造成实验结果偏低的是（
）
－
A
．定容时观察液面仰视
B
．定容时观察液面俯视
C
．有少量
NaOH
溶液残留在烧杯中
D
．容量瓶中原来有少量蒸馏水
13
．
8g
无水硫酸铜配成
0.1mol/L
的水溶液，下列说法 正确的是（
）
A
．溶于
500mL
水中
B
．溶于
1L
水中
C
．溶解后溶液的总体积为
500mL
D
．溶解后溶液的总体积为
1L
14、
0.5L1mol/LFeCl
3
溶液与
0.2L1mol/L KCl
溶液中
n(Cl
—
)
之比为（
）
A
、
1
﹕
1
B
、
3
﹕
1
C
、
15
﹕
2
D
、
5
﹕
2
15
、在
1L
溶有
0.1molNaCl
和
0.1mol MgCl
2
的溶液中，
c(Cl
—
)
为（
）
A
、
0.05mol/L
B
、
0.1mol/L
C
、
0.2mol/L
D
、
0.3mol/L
二、多项选择题（ 共
6
小题，每小题
5
分，共
30
分。每小题至少有
2
个选项正确，少选且正确得
2
分，
错选、未选不得分）
11
．下列说法正确的是
A
．摩尔是七个基本单位之一，符号为
mol
B
．
1 mol
任何物质都含有
6.02×
10
23
个分子
C
．标准状况下，任何气体的摩尔体积为
22.4 L/mol
D
．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13
．下列叙述正确的是
A
．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B
．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C
．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同
D
．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
14
．下列实验操作中叙述正确的是
A
．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗
B
．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C
．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D
．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15
．下列说法正确的是（
N
A
表示阿伏加德罗常数的值）
A
．
1mol H
2
中含有的电子数为
2N
A
B< br>．标准状态下，
1mol
水所含的氧原子数为
1N
A
C
．常温常压下，
28g
氮气所含的原子数为
2N
A
D
．
2g
氢气所含的氢原子数为
N
A
16
．下列溶液中，
Cl
的物质的量浓度与
50mL 1mol/LAlCl
3
溶液中
Cl
物质的量浓度相等是
A
．
150mL 3mol/LKCl
溶液
B
．
75mL 1.5mol/LMgCl
2
溶液
C
．
50mL1mol/LNaCl
溶液
D
．
50m L 2mol/LAlCl
3
溶液
三、填空题（共
40
分）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶 解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在
－
－
这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
简要计算题：
（
1
）
0.2mol H
2
O
中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？
（
2
）
0.5mol H
2
SO
4
含有多 少摩尔氧原子？含有多少
g
硫原子？若完全电离，可电离出多少个
H
+
？
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第二章《化学物质及其变化》测试题（
B
卷）
一、单项选择题（共
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。
）
1
．下列物质属于电解质的是
A
．
Cu
B
．
N
2
C
．
KNO
3
D
．乙醇
2
．下列生产、生活中的事例不属于
氧化还原反应的是
．．．
A
．金属冶炼
B
．石灰水粉刷墙壁
C
．食物腐败
D
．燃放鞭炮
3
．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（
）。
A
．苹果汁中的
Fe2+
变成
Fe3+
B
．苹果汁含有
Cu2+
C
．苹果汁含有
OH?
D
．苹果汁含有
Na+
5
．下列反应的离子方程式不
正确的是
．
A
．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn + Cu
2+
＝
Zn
2+
+ Cu B
．氢氧化钠与盐酸反应：
OH
+ H
+
＝
H
2
O
C
．铁与稀盐酸反应：
2Fe + 6H
+
＝
2Fe
3+
+ 3H
2
↑ D
．氯化钡与硫酸反应：
Ba
2+
+SO
4
2
＝
BaSO
4
↓
6
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A
．
Zn → Zn
2+
B
．
H
2
→ H
2
O
C
．
Ca
O → Ca(OH)
2
D
．
CuO → Cu
10
．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的
Cu
2+
、
Na
+
、
H
+
、
SO
4
2
、
CO
32
、
OH
溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A
．
Cu
2+
、
H
+
、
SO
4< br>2
B
．
Na
+
、
OH
、
CO
3
2
C
．
CO
3< br>2
、
OH
、
SO
4
2
D
．
N a
+
、
H
+
、
SO
4
2
二、多项选择题（共
6
小题，每小题
5
分，共
30
分。每 小题至少有
2
个选项正确）
11
．氢气还原氧化铜：
CuO + H
2
△
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
6
种离子。已知甲烧杯的
Cu + H
2
O
，在该反应中
A
．
CuO
做还原剂
B
．
CuO
做氧化剂
C
．铜元素化合价降低
D
．铜元素化合价升高
14
．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（
）
。
△
A
．
MnO2 + 4HCl
（浓）
═══
MnCl2 + Cl2
↑
+ 2H2O
B
．
HCl + AgNO3
═══
AgCl
↓
+ HNO3
通电
ZnCl2 + H2
↑
D
．
2HCl
═══
H2
↑
+ Cl2
↑
C
．
Zn + 2HCl
═══
15
．在下列三个反应中：①
SO2 + 2NaOH
══
Na2SO3 + H2O
，②
SO2 + 2H2S
══
3S
↓
+ 2H2O
，
③
SO2 +
Cl2 + 2H2O
══
H2SO4 + 2HCl
，二氧化硫所起的作用（
）
。
A
、相同
B
、不同
C
、是氧化剂的作用
D
、是还原剂的作用
16
．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A
．
B
．
C
．
D
．
X
酸
电解质
胶体
碱性氧化物
Y
含氧酸
盐
分散系
氧化物
Z
纯净物
化合物
物质
化合物
三、填空题（共
40
分）
18
．
（< br>6
分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：
（填序号）
制备
H
2
Zn + 2HCl
＝
ZnCl
2
+ H
2
↑
盐酸起
作用
制备
Cl
2
MnO
2
+ 4HCl
＝
MnCl
2
+ 2H
2
O + Cl
2
↑
盐酸起
作用
制备
CO
2
CaCO
3
+ 2HCl
＝
CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
盐酸起
作用
A
．氧化剂
B
．还原剂
C
．既是氧化剂又是还原剂
D
．既不是氧化剂也不是还原剂
19.
我国古代四大发明之一的黑 火药是由硫黄粉、
硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，
爆炸时的反应为：
S+2K NO3+3C=K2S+N2
↑
+3CO2
↑。该反应中还原剂是
_____ ___
，氧化剂是
________
。
20
．
（
1
）
请用双线桥画出得失电子
的情况，并指
明该反应的氧化剂、氧化 产物、以及被氧化的物质
①
C+H
2
O
CO+H
2
②
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
X
Y
Z
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第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题（ 共
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。
）
1
．下列物质中，属于合金的是
A
．青铜
B
．明矾
C
．水银
D
．刚玉
2
．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A
．
K
B
．
Mg
C
．
Fe
D
．
Cu
3
．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A
．
MgO
B
．
CuO
C
．
Fe
2
O
3
D
．
FeO
4
．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A
．铝在常温下不能与氧气反应
B
．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C
．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
D
．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5
．下列关于钠的化合物的叙述错误
的是
．．
A
．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B
．过氧化钠与水反应放出氢气
C
．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色
D
．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
6
．钠与水反应时产 生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游
动逐渐减小，最后 消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A
．①②③⑥
B
．①②③④⑤
C
．①③④⑤⑥
D
．全部
7
．下列反应的离子方程式正确的是
A
．稀盐酸滴在石灰石上：
CO
3
2-
+2H
+
＝
CO
2
↑
+H
2
O
B
．氯化铝溶液加入过量氨水：
Al
3+
+3OH
-
＝
Al(OH)
3
↓
C
．铜与硝酸银溶液反应：
Cu +Ag
+
＝
Ag + Cu
2+
D
．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：
HCO
3
-
+H
+
＝
CO
2
↑
+H
2
O
8
．
0.05mol
金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A
．
0.025g
B
．
0.05g
C
．
0.25g
D
．
0.5g
9
．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是
A
．没有沉淀物生成
B
．只有氢氧化铝沉淀生成
C
．只有氢氧化镁沉淀生成
D
．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10
．把少量废铁屑溶于过量 的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有
红褐色沉淀生成。过滤，加 热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A
．Fe
2
O
3
；
Fe(OH)
3
B
．
Fe(OH)
3
；
Fe
2
O
3
C
．
Fe(OH)
2
；
FeO
D
．
Fe(OH)
2
；
Fe(OH)
3
；
Fe
3
O
4
二、多项选择题（共
6
小题，每小题
5
分，共
30
分。每小题至少有
2
个选项正确，少选且正确得
2
分，错
选、未选不 得分）
11
．下列有关说法正确的是
A
．铁红可用作红色涂料
B
．小苏打可用于治疗胃酸过多
C
．铁是地壳中含量最多的金属元素
D
．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯
12
．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A
．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B
．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C
．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D
．纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13
．下列有关
Na
2
CO
3
与
NaHCO
3
的说法中正确的是
A
．热稳定性：
Na
2
CO
3
＞
NaHCO
3
B
．碱性：
Na
2
CO
3
＜
NaHCO
3
C
．水中的溶解度：
Na
2
CO
3
＜
NaHCO
3
D
．
Na
2
CO
3
与
NaHCO
3
可相互转化
14
．将过氧化钠投 入
FeCl
2
溶液中，可观察到的实验现象是
A
．有无色气体产生
B
．没有沉淀生成
C
．有红棕色沉淀生成
D
．
有白色沉淀生成
15
．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A
．用酒精可以从碘水中萃取碘
B
．
Fe(OH)
3
中含有少量
Al(OH)
3
可用
NaOH
除去
C
．
Na
2
CO3
中含有少量
NaHCO
3
可用加热的方法提纯
D
．
NaCl
中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16
．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是
A
．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B
．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C
．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D
．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
第二部分
非选择题（共
40
分）
三、填空题（共
40
分）
17
．
（
12
分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）
，写出除去杂质的化学方程式。
（
1
）
Fe
2
O
3
[ Fe(OH)
3
]
（
2
）
Fe
2
O
3
（
Al
2
O
3
）
（
3
）
Fe
（
Al
）
（
4
）
Na
2
CO
3
（
NaHCO
3）
离子反应练习
1
、下列离子方程式不正确的是（
）
A.
将铜片放入稀硫酸中：
Cu+2H
+
=Cu
2+
+ H
2
↑
B
.
将铁粉放入氯化铜溶液 中：
Fe+Cu
2+
=Fe
3+
+Cu
C
．< br>Ba(OH)
2
溶液中滴入
MgCl
2
溶液中：
2O H
—
+Mg
2+
=Mg(OH)
2
↓
D
．纯碱中滴加盐酸：
Na
2
CO
3
+2H
+
=2Na
+
+CO
2
↑+H
2
O
2
、下面的离子方程式正确的是（
）
A
．碳酸钡和稀硫酸
BaCO
3
+ 2H
+
= Ba
2+
+
H
2
O + CO
2
↑
B
．
Ba(OH)
2
溶液中加 入
CuSO
4
溶液：
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓
C
．硫 酸溶液中加入
Ba(OH)
2
溶液：
H
+
+ OH
-
== H
2
O
D
．澄清石灰水跟盐酸
H
+
+ OH
-
== H
2
O
3
、在下列化学方程式中，不能用离子方程式
Ba
2+
+SO
4
2
=BaSO
4
↓表示的是
A
、
Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO4
= BaSO
4
↓
+2
HNO
3
B
、
BaCl
2
+Na
2
S O
4
= BaSO
4
↓
+2
NaCl
C
、
BaCO
3
+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓
+
H
2
O+CO
2
↑
D
、
BaCl
2
+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓
+2
HCl
4.
能正确表示反应
H
2
SO
4
+Ba(OH)
2
══BaSO
4↓+2H
2
O
的离子方程式是（
）
A. 2H
+
+2OH
+Ba
2+
+ SO
4
2
－
－
－
－
－
—
══
BaSO
4
↓+2H
2
O
B. H
+
+OH
══ H
2
O
－
C. H
+
+OH
+Ba
2+
+SO
4
2
══
BaSO
4
↓+H
2
O
D. Ba
2+
+SO
4
2
5
．下列离子方程式中正确的是
(
)
＋
＋
══
B
aSO
4
↓
－
＋
A.
稀硫酸滴在铁片上：
2Fe
＋
6H
=
2Fe
3
＋
3H
2
↑
B.
碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
CO
3
2
＋
2H
=
CO
2
↑
＋
H
2
O
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本文更新与2021-01-24 07:22，由作者提供，不代表本网站立场，转载请注明出处：https://www.bjmy2z.cn/gaokao/559532.html