高中化学必修一第一章知识点精编版

2021年1月24日发(作者：薛综)




高
中
化
学
必
修
一
第
一
章
知
识
点
精
编
版

MQS system office room
【
MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898
】

第
一
章
从
实
验
学
化
学

知识结构：

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

1.
遵守实验室规则。
2.
了解安全措施。

（
1
）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或
点燃等）。进 行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（
2
）烫伤宜找医生处理。

（
3
）
浓酸 撒在实验台上，先用
Na
2
CO
3
（或
NaHCO
3
）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮
肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中 应先用水冲洗，然后请医生处
理。

（
4
）浓碱撒在实验台上，先用 稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜
先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中 ，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（
5
）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（
6
）酒精 及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用
湿抹布扑盖
。

3.
掌握正 确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1
．

过滤和蒸发实验
1
—
1
粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤

现象

1
．溶解：称取
4
克粗盐加到盛有
12mL
水的小烧杯
粗盐逐渐溶解，溶
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

液浑浊。

2
．过滤：组装好仪器，将
1
中所得到的混合物 进行过
滤纸上有不溶物残
滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

留，溶液澄清。

3
．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并蒸发皿中产生了白
用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停
色固体。

止加热，余热蒸干。

注意事项：（
1
）一贴，二低，三靠。

（
2
）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2
．

蒸馏和萃取（
1
）

蒸馏

原理：利用
沸点
的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验
1---3
从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操 作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体
,
用锥形瓶收集约
10mL
液体
,
停止加热
.

现象
:
随着 加热
,
烧瓶中水温升高至
100
度后沸腾
,
锥形瓶中收集到 蒸馏水
.

注意事项：①
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
。

②蒸馏烧瓶中放
少量碎瓷片
-----
防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)
萃取

原理
:
用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来
.

仪器
:
分液漏斗
,
烧杯

步骤
:
①检验分液漏斗是否漏水
.

②量取
10m L
碘的饱和溶液倒入分液漏斗
,
注入
4mLCCl
4
,盖好瓶塞
.

③用右手压住分液漏斗口部
,
左手握住活塞部分< br>,
把分液漏斗倒转过来用力振荡
.

④将分液漏斗放在铁架台上
,
静置
.

⑤待液体分层后,
将分液漏斗上的玻璃塞打开
,
从下端口放出下层溶液
,
从上端 口倒出上层溶
液
.

注意事项
:A
检验分液漏斗是否漏水
.

B
萃取剂
:
互不相溶
,
不能反应
.

C
上层溶液从上口倒出
,
下层溶液从下口放出
.

三
.
离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl
－

SO
4
2-

AgNO
3
,
稀
HNO
3

Ba(NO
3
)
2
稀
HNO
3

产生白色沉淀

白色沉淀

Cl
－
＋
Ag
+
＝AgCl↓

SO4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓

四
.
除杂

1
.
原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.
注意 ：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂
必须在后续操作中便于 除去
。

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

1.
物质的量（
n
）是表示 含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。

2.
摩尔（
mo l
）
:
把含有×10
23
个粒子的任何粒子集体计量为
1< br>摩尔。

3.
阿伏加德罗常数：
1mol
物质中所含的“微粒数”。

把叫作阿伏加德罗常数。

4.
物质的量＝物质所含微粒数目
/阿伏加德罗常数
n=N/N
A

5.
摩尔质量（
M
）

(1)
定义：单位物质的量 的物质所具有的质量叫摩尔质量
.
（
2
）单位：
g/mol
或

(3)
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
.
< br>6.
物质的量
=
物质的质量
/
摩尔质量
(
n =m/M
)

二、气体摩尔体积

1.
气体摩尔体积（
Vm
）

（
1
）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
.

（
2
）单位：
L/mol
或
m
3
/mol

2.
物质的量
=
气体的体积
/
气体摩尔体积n=V/V
m

3.
（
1
）
0℃101KP< br>a
,V
m
=mo
l(
标况下
)

（
2
）25℃101KP
a
,V
m
=mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.
物质的量浓度
.

（
1
）定义：以单位体积溶液里所含溶质
B
的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫做溶质
B
的物质的浓度。

（
2
）单位：
mol/L,mol/m
3

（3
）物质的量浓度＝溶质的物质的量
/
溶液的体积
C
B
=n
B
/V

2.
一定物质的量浓度的配制

（< br>1
）基本原理
:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量 浓度计算
的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积
,就得欲配
制得溶液
.

（
2
）主要操作

a.
检验是否漏水
.

b.
配制溶液
1.
计算
2.
称量
3.
溶解
4.
冷却
5.
转移
6.
洗涤
7.
定容
8.
摇匀
9.
贮存溶液
.

注意事项：
A
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶
.B
使用前必须检查是否漏水
.C
不能在容
量瓶内直接溶解
.D
溶解完的溶液等冷却至室温时再转移
.E
定容时，当液面离刻度线
1―2cm
时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止
.

3.
溶液稀释

C(
浓溶液)·V(浓溶液
)=C(
稀溶液）·V(稀溶液
)

第一章从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1
．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
(

)

2
．下列有关仪器的使用正确的是（）

A
．手持试管给试管内的物质加热

B
．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C
．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D
．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3
．下列实验中均需要的仪器
是
(

)

①配制一定物质的量浓度的溶液

②PH
试纸的使用③过滤

④蒸发

A
．试管





C
．玻璃棒





B
．胶头滴管

D
．漏斗

4
．下列实验操作中错误的是（）

A
．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B
．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C
．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D
．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5
．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
(

)

A
．用
25mL
量筒量取盐酸

B
．用托盘天平称量食盐

C
．用
500mL
的容量瓶配制
450mL
溶液

D
．用广泛
pH
试纸测得某溶液的
pH
为

6
．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
(

)

A
．过滤时，玻璃棒与三层滤纸