一个人的生活-铁甲神拳
高一化学试题
(苏教版化学
1
)
本试卷分第一卷(选择题 )和第二卷(非选择题)两部分。
考试时间
90
分钟。
第一卷
(
选择题,共
36
分
)
可能用到的相对原子质量:
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
S-32
Cl-35.5
Ca-40
Fe-56
Al-27
< br>一、选择题(
本题
包括
18
小题,每小题
2
分,共< br>36
分。每小题只有一个选项符合题意)
1
.
1998年
7
月全国科学技术名称审定委员会公布了
101
~
109号元素的中文命名,在
1996
年
2
月德国达姆施特重离子研究所就合成 出当时最重的人造元素,它是由
70 30Zn
撞入一个
208
86Pb
的原子核,
并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子,
则该新元素的 原子核内
所含中子数是
A
.
165
B
.
166
C
.
125
D
.
126
2
.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以
CC l
4
和金属钠为原料,在
700
o
C
时反应制造出纳米级金
刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评
价 为“稻草变黄金”
。同学们对此有下列一些“理解”
,你认为其中错误的是
A
.金刚石属于金属单质
B
.制造过程中元素种类没有改变
C
.
CCl
4
是一种化合物
D
.这个反应是置换反应
3
.在温度、压强一定时,任何具有相同 微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容
器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气 ,在同温同压下两容器内的气体所含有的原子
总数相同,它们一定还具有相同的
A
.电子总数
B
.质子总数
C
.分子总数
D
.质量
4
.下列说法错误的是
A
.用
KSCN
溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
B
.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C
.
用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,
滴在干燥的
pH
试纸上,
跟标准比色卡比较测定溶液的
pH
D
.用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
5
.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质
进行检验 ,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A
.
MnO
2
、
CuO
、
Fe
三种物质的粉 末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开
B
.
(NH
4
)
2
SO
4
、
K
2
SO
4
、NH
4
C1
三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C
.可以用
BaCl
2
溶液和稀硝酸检验Na
2
SO
3
是否变质
D
.用湿润的
KI
淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
< br>6
.
C1O
2
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室 可通过以下反应制得
C10
2
:
下列说法中正确的是
A
.
KClO
3
在反应中是还原剂
B
.
1 mol KClO
3
参加反应,在标准状况下能得到
22.4 L
气体
C
.在反应中
H
2
C< br>2
O
4
既不是氧化剂也不是还原剂
D
.
1 mol KClO
3
参加反应有
1 mol
电子转移
7
. 一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原
性就越强。
现有三个氧化还原反应:
①
2FeCl
3
+2KI==2FeCl< br>2
+2KCl+I
2
、
②
2FeCl< br>2
+C1
2
==2FeCl
3
、
③
2KMnO
4
+16HCl==2KCl+2MnCl
2
+5C1
2
↑+8H
2
O
,若某溶液中有
Fe
2+
、
I
-
、
Cl
-
共存,要氧化除
去
I
-< br>而不影响
Fe
2+
和
Cl
-
,可加入的试剂是
A
.
C1
2
B
.
KMnO
4
C
.
FeCl
3
D
.
HCl
8
.下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
A.
漂白粉、绿矾、石灰石、铝条
B.
氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C.
过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水
D.
浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
9
.下列说法错误的是
A
.稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B
.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C
.工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D
.某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是
CO
2
10
.下列离子方程式中,书写错误的是
A
.实验室用
FeS
与稀硫酸反应制
H
2
S
气体:
F eS+2H
+
== Fe
2+
+H
2
S
↑
B
.用
CaCO
3< br>和盐酸反应制
CO
2
气体:
CO
3
2-
+2 H
+
==CO
2
↑++H
2
O
C
.在澄清石灰水中通入少量
CO
2
:
Ca
2+
+2OH
-
+CO
2
==CaCO< br>3
↓+H
2
O
D
.实验室用氯化铝溶液制备少量
Al(OH)
3
:
Al
3+
+ 3NH
3
·
H
2
O==Al(OH)
3< br>↓
+3NH
4
+
11
.阿伏加德罗常数
(
N
A
)
约为
6.02×
10
23
mol
-1
,则下列叙述正确的是
A
.常温常压下,含有
6.02×
10
24< br>个电子的重水
(D
2
O)
的质量约为
18 g
B
.常温下,
0.5 mol Al
与足量的盐酸反应,转移的电子数约为
9.03×
10
22
C
.标准状况下,
17 g NH
3
和
22.4 L H
2
O
含有相同的电子数
D
.
50 mL 0.5 mol/L Na
2
SO
4溶液中所含
Na
+
的数目和
0.005 mol F
-
含有的电子数相同
12
.下列解释中,不科学的是
A
.长期盛放
NaOH
溶液的试剂瓶不易打 开,是因为
NaOH
与瓶中的
CO
2
反应导致瓶内气体减
少 形成
“
负压
”
的缘故
B
.
“
水滴石穿
”
主要是溶解了
CO
2
的雨 水与
CaCO
3
长期作用生成了可溶性
Ca(HCO
3
)< br>2
的缘故
C
.严格地讲,
“
通风橱
”
是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有被消
除
D
.
“
雨后彩虹
”
与
“
海市蜃楼
”
都是自然界的光学现象,与胶体的性质有关
13
.若溶液中
c
(OH
)
=
5
mol
·
L
1
,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A
.
Al
3
、
Na
、
NO
3
、
Cl
B
.
K
、
Na
、
Cl
、
NO
3
C
.
Mg
2+
、
Na
、
HCO
3
-
、
SO
4
2-
D
.
NH
4
+
、
AlO
2-
、
Cl
-
、
NO
3
-
14
.下列各组气体,经充分反应后,原来的气体有剩余的是
A
.
1mol NH
3
和
1mol HCl
混合
B
.
1mol NO
和
0.5 mol O
2
混合
C
.
1mol SO
2
和
1 mol H
2
S
混合
D
.等体积的
NO
和
NO
2
被足量烧碱溶液吸收
15
.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
-
A
.铝是较 活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B
.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C
.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D
.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽
16
.下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A
.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B
.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C
.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D
.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
第二卷
(
选择题,共
64
分
)
二、
(本题包括
3
小题,共
25
分)
17. (12
分
)
某化学实验小组的同学为探究和比较
SO2
和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
一个人的生活-铁甲神拳
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