第四章化学必修一第四章测试题

2021年1月24日发(作者：鲍照)
计老师


第四章测试题

可能用到的相对原子质量（原子量）
：
H

1

C

12

O

16


S

32

Cl 37.5


第
I
卷

一、选择题
（本题共
25
小题。 每小题
2
分，共
50
分，只有一个选项符合题目要求。
）

1
．下列物质中，不含有硅酸盐的是





































A
．水玻璃





B
．硅芯片





C
．黏土





D
．普通水泥

（




）

2
．
一元硬币的外观有银白色的金属光泽，
一些同学认 为它可能是铁制成的，
为证明其想法，
有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属 于科学探究中的


A
．实验

B
．假设

（




）

C
．观察

D
．做结论

（




）

3
．下列有关环境问题的说法正确的是




































A
．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中
SO
2
的量
< br>B
．臭氧的体积分数超过
10
4
%
的空气有利于人体健康
－
C
．
pH
在
5.6
—
7.0之间的降水通常称为酸雨

D
．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染


4< br>．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤； ⑤浓缩结
晶。其先后顺序正确的是




（




）

A
．②④⑤③①




B
．③②④①⑤




C
．③④②⑤①




D
．②④③⑤①

5
．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这 些物质不能
完成的实验是（




）

．．


A
．鉴别食盐和纯碱

C
．除去热水瓶内壁上的水垢

B
．验证蛋壳的主要成分为
Ca CO
3

D
．检验自来水中是否含有
Cl
—

6
．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是






























A
．
CO
＋
H
2
O
CO
2
＋
H
2












B
．
3NO
2
＋
H
2
O
＝
2HNO
3
＋
NO
（




）

C
．
2Na
2
O
2
＋
2H
2
O
＝
4NaOH
＋
O
2
↑





D
．
2F
2＋
2H
2
O
＝
4HF
＋
O
2

7
．在体积为
VL
的密闭容器中，通入
a mol NO
和
b molO
2
，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为



A
．

（




）

B
．


8
．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是



A
．硅与氢氟酸反应

C
．
Al
2
O
3
与强碱反应

B
．铁粉与硫粉混合加热

D
．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

a

2
b
C
．

D
．无法确定

（




）

9
．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是


































A
．
Cu+H
2
SO
4
（浓）

C
．
Ba
（
OH
）
2
+H
2
SO
4

B
．
C+H
2
SO
4
（浓）

D
．
FeO+H
2
SO
4
（浓）

（




）

10
．若
N
A
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

























A
．
1 mol Cl
2
作为氧化剂得到的电子数为
N
A

B
．在< br>0
℃，
101kPa
时，
22.4L
氢气中含有
N< br>A
个氢原子


- 1 -
（




）

计老师


C
．
14g
氮气中含有
7N
A
个电子

D
．
N
A
个一氧化碳分子和
0.5 mol
甲烷的质量比为
7
︰
4
11
．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是






（




）

A
．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B
．常温下，浓
H
2
SO
4
可贮存于铁制或铝制容器中

C
．用瓷坩锅高温熔融
NaOH
D
．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液，以确定其中是否含有
SO
4
2-

12
．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气 的体积比为



A
．
1:1

B
．
1:2
（




）

C
．
3:2
D
．
1:3


（




）

13
．下列反应的离子方程式正确的是





































A
．向
Ba(OH)
2
溶液中滴加稀盐酸：< br>2H
＋
2Cl
＋
Ba
2
＋
2OH
＝
2H
2
O
＋
BaCl
2
＋
－
＋
－
B
．往
FeCl
3
溶液中加入
Fe
粉：
2Fe
3
＋
Fe
＝
3Fe
2

＋
＋
C
．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca
2
＋
2OH
―
＋
CO
2
＝
CaCO
3
↓＋
H
2
O
＋
D
．往
FeCl
3溶液中加入
Cu
粉：
Fe
3
＋
Cu
＝
Fe
2
＋
Cu
2

＋
＋
＋
14
．下列说法正确的是





















































A
．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有
MgO
B
．硫在空气 中的燃烧产物是
SO
2
，在纯净氧气中的燃烧产物是
SO
3

C
．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是
Na
2
O< br>2

D
．浓
H
2
SO
4
和浓盐酸敞 口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

（




）

15
．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是



A
．
Cl
、
I
离子加入到含
Br
的溶液中，均可以将
Br
氧化为Ｂ
r
２

—
—
—
—
—
—
—
（




）


B
．将
Cl
2
缓慢通入含有相同物质的量浓度的
Br
、
I
的混合溶液中，
Br< br>先被氧化

C
．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D
．在
KBr
溶液中加入碘水，发生如下反应：
2Br
+I
2
=2I
+Br
2

—
—

16
． 硝酸铜是制备
Cu
—
Zn
—
Al
系催化剂的重要原料。现有 三种制取硝酸铜的实验方案可供选用


①铜与稀硝酸反应制取：
3Cu+8HNO
3
（稀）

< br>3Cu
（
NO
3
）
2
+2NO
↑
+ 4H
2
O
②铜与浓硝酸反应制取：
Cu+4HNO
3
（浓 ）
=Cu
（
NO
3
）
2
+2NO
2
↑
+2H
2
O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2CuO
，
CuO+2HNO
3
=Cu
（
NO
3
）
2
+H
2
O


（




）





2Cu+O
2
下列说法正确的是







A
．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B
．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C
．三种方案中，硝酸的利用率为③
>
①
>
②

D
．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行


- 2 -
计老师


17
．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入< br>NH
4
HCO
3
，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能
大量存在的离子组是






A．
Na
+
、
Mg
2+
、
S
2
、
ClO






—
—

－
（




）

—

B
．
H
+
、
N a
+
、
SO
4
2
、
NO
3
D．
Na
+
、
K
+
、
Cl
、
O H
－
－

C
．
K
+
、
Ca
2+
、
OH
、
SO
3
2





—
—
18
．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是









A
．
SO
2
的漂白原理与次氯酸相同



















B
．硫在空气中燃烧生成大量
SO
3

C
．浓硫酸 可以干燥
H
2
、
NH
3
、
CO
2
等气体










D
．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸


（




）

19
．在粗碘中 含有
IBr
和
ICl
，受热时，
I
2
、
I Cl
、
IBr
均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，
应加入的物质是


A
．
KI

B
．
Zn









（




）

C
．
KCl
D
．
H
2
O
（




）

20
．为检验< br>Na
2
SO
3
溶液中是否含有
Na
2
SO< br>4
应选用的试剂是









A
．
BaCl
2
溶液



















C
．
BaCl
2
溶液、稀硝酸











B
．
BaCl
2
溶液、稀盐酸

D
．
BaCl
2
溶液、稀硫酸

21
．某 混合气体可能含有
H
2
、
CO
、
CO
2
、
HCl
、
NH
3
和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：< br>（
1
）澄清石灰
水（无浑浊现象）
，
（
2
）
Ba(OH)
2
溶液（出现白色沉淀）
，
（
3
）浓 硫酸（无明显变化）
，
（
5
）灼热的氧化铜（变红）
，
（< br>6
）无水硫酸铜（变蓝）
。则可以判断混合气体中


A
．一定没有
CO
2
，肯定有
H
2









（




）

B
．一定有
H
2、
CO
2
，和
HCl
C
．一定有
CO
、
CO
2
和水蒸气









D
． 可能有
CO
2
、
NH
3
和水蒸气

22< br>．
变压器的硅钢片含硅
40
％，
其余为铁，
则此硅钢片中硅和 铁的原子个数比为
4:3
。
向
0.7g
硅钢片中先加入
20 g5.0
％
的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入
25 mL
，
1 0mol
／
L
的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气
多少克?
A
．
0.0l







B
．
0.055







（



）

C
．
0.02





D
．
0.045
23
．如右图装置，在关闭活塞
K
时通入气体
X
，
b
中溶液没有明显现象；开启活塞
K
通入 气体
X
，则
b
中溶液有明显
现象，下列判断中合理的是




A
B
C
D

24
、将
0.15 mol
的
MnO
2
与过量的
12 mol/L
的浓盐酸反应，与
50 mL12 mol/L
的

浓盐 酸与过量
MnO
2
反应
,
两者产生的氯气相比
(
其 它反应条件相同
)
：


- 3 -

b
中溶液

气体
X
Cl
2

SO
2

HCl
CO
2

（



）








a
中溶液

饱和食盐水

酸性
KMnO
4
溶液

饱和
NaHS
溶液

饱和
NaHCO
3
溶液

KI
－淀粉溶液

稀品红溶液

CuCl
2
溶液

石灰水