高一上学期化学必修一山东省历年高考试题集萃

2021年1月24日发(作者：寿松涛)
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高一化学必修一山东省历年高考试题集萃


1
．等质量的下列物质 与足量稀硝酸反应，放出
NO
物质的量最多的是

A
．
FeO





B. Fe
2
O
3





C. FeSO
4





D
、
Fe
3
O
4






2
．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A
．氢氧化钠溶液





B
．稀硫酸





C
．盐酸






D
．稀硝酸

3
．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是


A
B
C
D
实验器材（省略夹持装置）

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏
斗

相应实验

硫酸铜溶液的浓缩结晶

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

用溴水 和
CCl
4
除去
NaBr
溶液中的少量
NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制
0.5mol/L
的溶液

4
．下列与化学概念有关的说法正确的是

A
．化合反应均为氧化还原反应











B
．金属氧化物均为碱性氧化物

C
．

HCl< br>溶液和
NaCl
溶液均通过离子导电，所以
HCl
和
NaCl
均是离子化合物

D
．向沸水中逐滴加入少量饱和
FeCl
3
溶液，可制得
Fe(OH)
3
胶体

5
．下列实脸操作正确的是

A
．盛放
NaOH
溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B．
NaCl
溶液热发结晶时
,
蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止 加热

C. Al
、
Fe
、
Cu
三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D. Al
、
Fe
、
Cu
三者的单质放置在空气中只生成氧化物

6
．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A
．
< br>Cl
2
、
SO
2
均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性< br>
－
B
．向溶液中滴加酸化的
Ba(NO
3
)
2
溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
SO
4
2

C
．

Fe
与稀
HNO
3
、稀
H
2
SO
4
反应均有气泡产生，说明
Fe
与两种酸均发生置换 反应

D
．分别充满
HCl
、
NH
3
的烧 瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

7.
下列与实验相关的叙述正确的是

A.
稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.
配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

D .
在汽车排气管上加装
“
催化转化器
”
是为了减少有害气体的排放< br>
－
D.
检测某溶液是否含有
SO
4
2
时， 应取少量该溶液，依次加入
BaCl
2
溶液和稀盐酸

8.
下列关于氯的说法正确的是


2
具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.
3 5
17
Cl
、
37
17
Cl
为不同的核素，有不同 的化学性质

C.
实验室制备
Cl
2
可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl
2
含有
1.7N
A
个质子（
NA
表示阿伏伽德罗常数）

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9.
下列推断合理的是

A.
明矾[KAl
（
SO
4
）
2
·
12H
2< br>O]
在水中能形成
Al
（
OH
）
3
胶体，可 用作净水剂

B.
金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.
浓
H
2
SO
4
有强氧化性，常温下能与
Cu
发生剧烈反应

D.
将
SO
2
通入品红溶液 ，溶液褪色后加热恢复原色；将
SO
2
通入溴水，溴水褪色后加
热也能恢复原 色

10.
下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ
3

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.
葡萄糖注射液能产生丁达尔效应现象，属于胶体

Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ
2
含量属于空气污染指数

11.
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（
MFe
2
O
x
3
＜ｘ＜
4
，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由
铁酸盐（
MFe2
O
4
）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。< br>转化流程如图所示：


H
2

MFe
2
O
4

MFe
2
O
x


300
℃～
500
℃



常温分解ＣＯ
2
、ＳＯ
2
、ＮＯ
2
等


请写出
MFe
2
O
x
分解ＳＯ
2
的化学方程式

















（不必
配平）。


12.
实验室用贝壳与稀盐酸反应制备 并收集
CO2
气体，下列装置中合理的是

。



13.
实验室制备
H
2
和
Cl
2
通常采用下列反应：

Zn
＋
H
2
SO
4
====ZnSO
4
＋
H
2
↑
，
Mn O
2
＋
4HCl(
浓
)

△





MnCl
2
＋
Cl
2
↑< br>＋
2H
2
O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集
H
2
的装置













（填代号）和
制备并收集干燥、纯净
Cl
2
的装置













（填代号）。

可选用制备气体的装置：

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14.
黄铜矿（
CuFeS
2
）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以 制备硫及铁的化合
物。


⑴冶炼铜的反应为
:8CuFeS
2
＋
21O
2
高温





8Cu
＋
4FeO
＋
2Fe
2
O
3
＋
16SO
2

若
CuFeS
2
中
Fe
的化合价为＋
2
，反应中被还原的元素是











（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量
SO
2
。下列处理方案中合理的是











（填代号）。

a
．高空排放


b
．用于制备硫酸


c
．用纯碱溶液吸收制
Na
2
SO
4
d
．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（
K
2
S
2O
8
）具有强氧化性，可将
I
-
氧化为
I
2< br>：
S
2
O
8
2-
＋
2I
-
＝
2SO
4
2-
＋
I
2
通过改变反应途径，Fe
3+
、
Fe
2+
均可催化上述反应。试用离子方程式表示< br>Fe
3+
对上述反
应催化的过程。






























、


























（不必
配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的 炉渣（含
Fe
2
O
3
、
FeO
、
SiO< br>2
、
Al
2
O
3
）可制备
Fe
2< br>O
3
。方法
为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量
NaOH
溶液，过滤，将沉淀洗
涤、干燥、煅烧得
Fe
2
O
3
。

a
．除去
Al
3+
的离子方程式是






























。

b
．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有
FeO
。

提供的试剂：稀盐酸



稀硫酸




KSCN
溶液


KMnO
4
溶液


NaOH
溶液


碘水

所选试剂为





























。

证明炉渣中含有
FeO
的实验现象为






































。

15.
实脸室采用
MgCl
2
、
AlCl
3
的混合溶液与过量氨水反应制备
M gAl
2
O
4
二主要流程如下
:
MgCl
2
、
AlCl
3
的混合溶液
(A)
氨水
(B)

＋
＋
(1)
为使
Mg2
、
Al
3
同时生成沉淀，
应先向沉淀反应器中加入



(
填
“A”
或
“B

，
再滴加
另一反应物。

沉淀反应
过滤

洗涤沉淀

干燥

高温焙烧

MgAl
2
O
4

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(2)
如右图所示，过滤操作中的一处错误是

















。

(3)
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是












。高温焙烧
时，用于盛放固体的仪器名称是












。

(4)
无水
AlCl
3
(183
℃升华
)
遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下
列装置制备。


浓盐酸

MnO
2

Al
粉

NaOH
溶液

A
B
C
D
E(
收集瓶
)
F
G

装置
B
中盛放饱和
NaCl
溶液
,
该装置的主要作用是










。
F
中试剂的作用
是











。用一件仪器装填适当试剂后也可起 到
F
和
G
的作用，所装填的试剂为









_












。

16.
孔雀石主要含
Cu
2
(OH)
2
CO
3
，还含少量
Fe
、
Si
的化合物，实验室以孔雀石为原料制备
CuSO
4
·
5H
2
O
及
CaCO
3
，步骤如下：


请回答下列问题：

（
1
）溶液
A
中的金属离子有
Cu
2+
、
Fe2+
、
Fe
3+
：从下列所给试剂中选择：实验步骤中
试剂①为




（填代号），检验溶液
A
中
Fe
3+
的最佳试剂为




（填代号）。


4





b.(NH
4
)
2
S








c.H
2
O
2











（
2
）由溶液C
获得
CuSO
4
·
5H
2
O
，需要 经过加热蒸发，




、过滤等操作。除烧
杯、漏斗外， 过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是




。

（
3
）制备
CaCO
3
时，应向CaCl
2
溶液中先通入（或先加入）




（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列




装置回收（填代号）。