徐冠巨-十庆
高一化学同步教学和练习
(
人教版必修一
)
目录
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第
页
第一节
化学实验基本方法检测题
第
页
第一节
检测题
参考答案
第
页
第二节
化学计量在实验中的应用
第二节
化学计量在实验中的应用
检测题
第二节化学计量在实验中的应用
检测题参考答案
第一章
从实验学化学单元测试题
第一章
从实验学化学测试题参考答案
第二章
化学物质及其变化
第一节
物质的分类
第一节
物质的分类检测题
第一节
物质的分类检测题参考答案
第二节
离子反应
第二节
离子反应
检测题
第二节
离子反应
检测题参考答案
第三节
氧化还原反应
第三节
氧化还原反应
检测题
第三节
氧化还原反应
检测题参考答案
第二章
化学物质及其变化
单元测试题
第二章
化学物质及其变化单元测试题
参考答案
第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第一节
金属的化学性质检测题
第一节
金属的化学性质
检测题参考答案
第二节
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物
检测题
第二节
几种重要的金属化合物
检测题参考答案
第三节
用途广泛的金属材料
第三节
用途广泛的金属材料
检测题
第三节
用途广泛的金属材料
检测题参考答案
第三章
金属及其化合物
单元测试题
第三章
金属及其化合物
单元测试题
参考答案
第四章
非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角—硅
第一节
无机非金属材料的主角—硅
检测题
第一节
无机非金属材料的主角—硅
检测题参考答案
第二节
富集在海水中的元素——氯
第二节
富集在海水中的元素——氯
检测题
第
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第
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第
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第
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第
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第二节
富集在海水中的元素——氯
检测题参考答案
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第三节
硫和氮的氧化物
第
页
第三节
硫和氮的氧化物
检测题
第
页
第三节
硫和氮的氧化物
检测题参考答案
第
页
第四节
硫酸、硝酸和氨
第
页
第四节
硫酸、硝酸和氨
检测题
第
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第四节
硫酸、硝酸和氨
检测题参考答案
第
页
第四章
非金属及其化合物
单元检测题
第
页
第四章
非金属及其化合物
单元检测题参考答案
第
页
高一化学期中考试题
第
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高一化学期中考试题
参考答案
第
页
高一化学期末考试题
第
页
高一化学期中考试题
参考答案
第
页
第二节
化学计量在实验中的应用
通过学习你应知道：
1
．了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
2
．了解摩尔质量的概念；
3
．了解物质的量．摩尔质量．物质的质量之间的关系；
4
．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算；
5
．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学习过程：
取用药品，是用
来称量的，物质间的化学反应是
、
或
之间按一定
关系进行的。
国际上采用
把
、
或
等微观粒子和
可称量物质联系起来。
一：物质的量的单位－－摩尔
1
：摩尔是用来计量
、
或
等微观粒子的
的单位。
2
：计算
1
个分子或原子的质量
相对分子或原子质量
H
2
O
2.990
×
10
18
－
23
Al
g
4.485
×
10
27
－
23
C
g
1.993
×
10
12
－
23
g
分
别
计
算
18g
H
2
O
、
27gAl
、
12gC
粒子数
3
：国际单位制
7
个基本单位
4
：含有
个粒子的任何粒子
计量为
1
摩尔，简称为
－
符号为
，
6.02
×
10
23
mol
1
叫做
是个
符号为
。
5
：物质的量表示含有
的集合体，符号为
。
6
：粒子的集合体可以是
、
、
或
、例如
，也可以是
、
、
等。
7
：有关摩尔简单计算
1molH
2
O
的质量是
有
molH
2
O
的质量是
9g
1molAl;
的质量是
2molAl;
的质量是
0.5molSO
4
2
的质量是
－
1mollH
2
O
含有
个水分子
含有
个水分子
含有
个铝原子
含有
个铝原子
含有
个
8
：
1mol
任何粒子集合体都含有
个粒子，
1mol
任何粒子或物质的质量以
克为单位时，在数值上都与该粒子的
或
相等。
9
：摩尔质量是
。符号为
单位是
。
10
：
Mg
的摩尔质量为
KCl
的摩尔质量为
SO
2
的摩尔质量为
－
Cl
的摩尔质量为
－
SO
4
2
的摩尔质量为
物质的量
(n)
、物质的质量
( m)
，摩尔质量
(M)
之间的关系
n
=
m/M
二：物质的量浓度在化学实验中的应用
1
．在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？
2
．什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。物质的量浓度的单位是什么？
单位体积溶液里所含
叫
物质的量浓度
表达式为
C
B
单位是
，读做“摩每升”。如果
1L
溶液中含有
1mol
溶质，这种溶液里 所含
溶质的物质的量浓度是
物质的量浓度也可如下
物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。
3
．溶液组成是指一定量 的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”
是指什么？“溶质的量”又如何表示？
物质的量浓度指的是
溶液中含有多少
溶质，
在溶液体积不是
时，
必
须折算为
1L
溶液含有多少摩溶质。
例题：配制
500ml
0.1mol/LNaOH
溶液需
NaOH
质量多少
?
首 先计算
500ml0.1mol/LNaOH
溶液中
NaOH
物质的量
0.1mol/L
×
0.5L==0.05 mol
再算出
NaOH
的质量
0.05 mol
×
40g/ mol==2g
4
．配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？
实
验
室配制物质的量的溶液一般用
，比较常用的容量瓶有
、
、
、和
。
物质的量浓度溶液的配制步骤：
（
1
）
（
2
）
；（
3
）溶解
；
（
4
）
；（
5
）
；（
6
）
。
(7)
。
5
：
配制
100 mL 1.0 mol
／
L NaCl
溶液
(1)
．计算溶质的质量：
计算配制
100 mL 2.0 mol
／
L NaCl
溶液所需
NaCl
固体的质量。
(2)
．称量：在托盘天平①上称量出所需质量的
NaCl
固体。
(3)
．配制溶液：把称好的
NaCl
固体放入烧杯中，再向烧杯中加入
40 mL
蒸馏水，用玻璃
棒搅拌，使
NaCl
固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯
2
次～
3
次 ，并将洗
涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
1cm
～
2cm
时，改用胶头滴管逐滴
加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（见下图），反复颠倒、摇 匀。
(4)
．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
①
称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。从中学的实际情况考虑，本实验使用 托盘
天平称量。
配制氯化钠溶液
6
．用
2.0 mol
／
L NaCl
溶液配制
100 mL 0.5 mol
／
L NaCl
溶液
(1)
．计算所需
2.0 mol
／
L NaCl
溶液的体积
计算配制
100 mL 0.5 mol
／
L NaCl
溶液所需
2.0 mol
／
L NaCl
溶液的体积。
(2)
．量取
2.0 mol
／
L NaCl
溶液的体积
按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的
2.0 mol
／
L NaCl
溶液注入到烧杯中。
(3)
．配制溶液
向盛有
2.0 mol
／
L NaCl
溶液的烧杯中加入约
20 mL
蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使
其 混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
2
次～< br>3
次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、
摇 匀。
(4)
．将已配制好的
100 mL 0.5 mol
／
L NaCl
溶液倒入指定的容器中。
课堂练习
1
．填写下列空白
(1)
将
40gNaOH
配成
2L
溶液，其物质的量浓度为
mol
／
L
。
(2)58.5gNaCl
配成
1L
溶液，其物质的量浓度为
mol
／
L
。
(3)< br>标准状况下，
22.4LHCl
配成
0.5L
盐酸，其物质的量浓度为
mol
／
L
。
(4)< br>２
molNaOH
配成
200mL
溶液，其物质的量浓度为
mol
／
L
。
(5)< br>物质的量浓度为
2mol
／
L
的硫酸溶液
500mL
，含硫酸的物质的量为
mol
。
(6)10molHCl
能配成
L
，物质的量浓度为
2mol
／
L
的盐酸。
［回答］
(1)40gNaOH
的物质的量是
1mol
，配成２
L
溶液，其浓度为
0.5mol
／
L< br>。
(2)58.5gNaCl
的物质的量是
1 mol
，配成
1L
溶液，其浓度为
1mol
／
L
。
(3)
标准状况下，
22.4LHCl
的物 质的量是
1mol
，配成
0.5L
溶液，其浓度为
2mol
／
L
。
(4)
２
molNaOH< br>配成
200mL
即
0.2L
溶液，其浓度为
10mol
／
L
。
(5)
物质的量浓度为２
mol
／
L
的硫酸溶液
500mL
，
因此酸的物质的量为
1mol
。
(6)10 molHCl
能配成
5L
，浓度为
2mol
／
L
的 盐酸。
2
：．将
342gC
l2
H
22
O
11
(
蔗糖
)
溶解在
1L< br>水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为
1mol
／
L
？
不是
1mol
／
L
，
因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的
组成，而不是单位体积的溶剂里 所含溶质。
3
：从
1L
浓度为
1mol
／
L
的
C
l2
H
22
O
11
溶液中取出
100mL
，取出的溶液中
C
l2
H
22
O
11
的
物质的量浓度是多少？
因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度 的溶液中取出任意体积的
溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量团体积不同而不同。
4
：
10L
浓度为
1mol
／
L
酒精溶液与
10L
浓度为
1mol
／
L
蔗糖溶 液所含溶质微粒数相同吗？
为什么
酒精、蔗糖是非 电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度
的这两种溶液，所含溶质的物质的 量相同，即含溶质的分子数相同。
5
：
1L
浓度为
1mol
／
L
的
NaCl
溶液与
1L
浓度为
1mol
／
L
的
CaC1
2
溶液所含溶质的粒子
数相同吗？为什么？
1L
浓度为
1 mol
／
L
的
NaCl
溶液与
1L
浓度为
lmol
／
L
的
CaC1
所含液质
NaCl
、
2
溶液，
CaCl
２
的物质的量均是
lmol
。
NaCl
、
CaC1
溶于水全部电离成离子。
lmolNaCl
2
均是强电解质，
＋
－
一
23
＋
23
溶于水，
NaCl
＝
Na
＋
Cl
，电离生成
1molCl
即
6.02×10
个
Na
和
6.02×10
个
－
２＋
－
２＋
－
Cl
；
lmolCaCl
２
溶于水，
CaCl
２
＝
Ca
＋２
Cl
，
电离生成
1molCa
和２
molCl
即
23
２＋
23
－
＋
２
6.02×10
个
Ca
和
2×6.02×10
个
Cl
。不难看出上述两溶液中所含
Na
和
Ca
＋
－
数目相同，但
Cl
数目不同。
如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定< br>相同；
如果溶质是强电解质，
那么相同体积、
相同浓度的任何溶液所含有的溶质 离子数目不
一定相同。
6
：填写下列空白
２＋
一
(1)1mol
／
LMgCl
2
溶液，
Mg
的物质的量浓度为
mol
／
L
，
Cl
的物质的
量浓度为
mol
／
L
。
+
２－
(2)0.5mol
／
LH
2
因此
4
溶液，
H
的物质的量浓度为
mol
／
L
，
SO
4
的物
质的量浓度为
mol
／
L
。
３＋
(3)0.1mol
／
LAl
２
(
因此
4
)
３
溶液，
Al
的物质的量浓度为
mol
／
L
。
２－
SO
4
的物质的量浓度为
mol
／
L
。
２＋
一
［回答］
(l)1mol
／
LMgCl
２
溶液，
Mg
浓度为
1mol
／
L
，
Cl
浓度为
2mol
／
L
。
+
２－
(2)0.5mol
／
LH
2
因此
4
溶液，
H
浓度为
lmol
／
L
，
SO
4
浓度为
0.5mol
／
L
。
3
＋
２－
(3)0.1mol
／
LAl
２
(
因此
4
)
３
溶液，
Al
浓度为
0.2mol
／
L
，
SO
4
浓度为
0.3mol
／
L
。
7
：欲配制
1mol
／
L
的氢氧化钠溶液
250m L
，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体
_ __g
。
②将称好氢氧化钠固体放入
__ _
中加
__ _
蒸馏水将其溶解，
待
_ __
后，
将溶
液沿
_ __
移入
_ __mL
的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗
_ __
次，
将冲洗液移入
_ __
中，
在操作过程中不能损失
点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
_ __
（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线
_ __
时，
改用
__ _
小心加水至溶液凹液面与刻度线相
切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏
_ __
，应该
__ _
。
⑤最后盖好瓶盖
_ __
，将配好的溶液移入
_ __
中并贴好标签。
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、
溶剂、
溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计
算：
（
1
） 根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；
（
2
）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（
3
）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（< br>4
）
由于物质在不同温度下溶解度不同，
可以根据不同温度下的溶解度求算出一 定量饱和溶液由
于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（
5
）饱和溶液 中溶解度与溶质的质
量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，
但注意两点：
一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含
量计算；
二是有些溶质溶解后与 水发生了反应，
其不能直接按原物质的量表示，
如
SO
3
、
Na
2
O
2
溶于水，溶液浓度按
H
2
SO
4
、
NaOH
含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（
1
）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶
液稀释用量的计算；（
2
）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（
3
）
物质的量浓度与 质量分数的换算。
二、例题分析
3
例
1
已知某饱和氯化钠溶液体积为
VmL
溶液密度为
dg/cm
，
质 量分数为
w
％，
物质的量
浓度为
Cmol/L
，溶液中含< br>NaCl
的质量为
mg
。
（
1
）用
w
表示在该温度下
NaCl
的溶解度是
__ __
。
（
2
）用
m
、
V
表示溶 液的物质的量浓度是
__ __
。
（
3
）用
w
、
d
表示溶 液的物质的量浓度是
__ __
。
（
4
）用
c
、
d
表示溶液的质量分数是
_ ___
。
解析：
本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：
一 要准确把握饱和溶液溶解度、
质量分数的本质区别和相互联系，
二要理
解密度是质量分 数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（
1
）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（< br>2
）要求用
VmL
溶液中的溶质质量
m
来表示物质的量浓度：
（
3
）要求把质量分数（
W
％）换算为物质的量浓度：
（
4
）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（
3
）小题的逆运算：
例
2
用
Na
2
S O
3
和硫粉在水溶液中加热反应，可制得
Na
2
S
2
O
3
。
10
℃和
70
℃时，
Na
2S
2
O
3
在
100g
水中的溶解度分别为
60 .0g
和
212g
。常温下，从溶液中析出的晶体是
Na
2
S
2
O
3
·
5H
2
O
。
Na2
S
2
O
3
在酸性溶液中立即完全分解：
Na
2
S
2
O
3
+2HCl=S
↓
+SO
2< br>↑
+H
2
O+2NaCl
。现取
15.1gNa
2< br>SO
3
，
溶于
80.0mL
水，另取
5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶
液中。用小火加热至微沸，反应约1h
后过滤。滤液在
100
℃经蒸发、浓缩、冷却至
10
℃后< br>析出
Na
2
S
2
O
3
·
5H
2
O
晶体。
（
1
）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应 的影响是
______
。（填写选项字母）
A
．会降低反应速率
B
．需要提高反应温度
C
．将增大反应体系的
pH
D
．会减少产量
（
2
）反应
1h
后过滤，其目的是
_______
。
（
3
）
滤液中除
Na
2
S
2
O< br>3
和可能未反应完全的
Na
2
SO
3
外，
最 可能存在的无机杂质是
_______
。
它是由
_______
产生 的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
______
。
（
4
）
设
Na
2
SO
3
跟硫粉完全反应，< br>当将滤液蒸发浓缩后，
冷却至
70
℃，
溶液的体积约
30mL
，
3
该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（
70
℃时，
N a
2
S
2
O
3
饱和溶液的密度为
1.17g/cm
）。
（
5
）若要计算在
100
℃下将溶液蒸发至 体积为
30.0mL
，再冷却至
10
℃时所能得到的
Na
2
S
2
O
3
·
5H
2
O
的质量，你 认为
_______
。（填写一个选项的字母）
A
．前面提供的数据已经足够
3
B
．还需要提供
100
℃时溶液的密度（
1.14g/cm
）
C
．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（
10.0mL
）
（
6
）根据第（
5
）小题你的选择（如选
A
则直接计算，如 选
B
或
C
则可选用其数据），计算
从
10
℃，30.0mL
溶液中结晶而出的
Na
2
S
2
O
3
·
5H
2
O
的质量。
解析：
（
1
）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，
若不用乙醇润湿 硫粉，则硫必然与水溶液中的
Na
2
SO
3
“接触不良”而降低反应 速率，并会减
少产量，答案应选
A
、
D
。
（2
）
Na
2
SO
3
+S=Na
2
S< br>2
O
3
n(S)=5/32=0.16(mol)
，
n(Na
2
SO
3
)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应
1h
后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（
3
）由于
Na
2
SO
3
不稳定，在敞开容器中于
100
℃溶液中保持沸腾下反应长达
1h
，很容易被
空气氧化成
Na
2
SO
4
都不溶于水，但
BaSO
3
溶于酸而
BaSO
4
不溶于酸， 加稀
HCl
即可检测出。但本反应中
生成的
S
2
O
3
在酸性条件下会分解析出
S
，干扰
SO
4
的检测，所以检 脸
SO
4
的方法
应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去
S
，再加
BaCl
2
溶液。
（
4
）
（解法一）
计算生成的
Na
2< br>S
2
O
3
在
70
℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题 设
30mL
相比
较。
若反应得到的
Na
2
S
2
O
3
在
70
℃时配成饱和溶液 ，其体积为
x
，则
2
—
2
—
2
—
因
23.8mL
＜
30mL
所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算
70
℃时
30mL
饱和溶液中应含
Na
2
S
2
O
3
的质量，将它跟反应得到的
Na
2
S
2
O
3
的
质量相比较。
若该溶液是饱和溶液，其所含
Na
2
S
2
O
3
的 质量为
x
，则
18.9g
＜
24g
，溶液尚未达到饱和。
（
5
）前题中已知生成的
Na
2
S
2
O
3
的质 量为
18.9g
，如果要求得
10
℃时
30mL
溶液所析出 的
Na
2
S
2
O
3
·
5H
2O
的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量
=
溶液质量－
Na
2
S
2
O
3
的质量，溶液的质量
=
溶 液的体积（
30mL
）×溶液的密度。因此，还需要知道
100
℃时溶液的密度，应选
B
项。
（
6
）设反应得到的
N a
2
S
2
O
3
·
5H
2
O
的质量为
x
，则
x
中
Na
2
S
2
O
3
溶液中水的质量
=30
×
1.14-18.9=15.3(g)
根据
10
℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有
解得：
x=23.2
（
g
）
三、练习与检测
1
．
t
℃时，
Na
2< br>CO
3
的溶解度为
Ag
，现有饱和
Na
2
C O
3
溶液（
100+A
）
g
，其溶质的质量分数
为
a
％，向溶液中投入无水
Na
2
CO
3
固体
Ag
，静置后析出少量晶体（
Na
2
CO
3
·
1 0H
2
O
），加水使
晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( )
A
．
100g
B
．
(100+A)g
2
．有
X
、
Y
、
Z
三种盐，已知：
（
1
）
25
℃时，
X
饱和溶液其溶质质量分数为
15
％；
（
2
）
25
℃时，在
100g
质量 分数为
10
％的
Y
溶液中加入
5gY
（无水盐）后，恰好达 到饱
和；
（
3
）
25
℃时，
将一定量< br>Z
溶液蒸发掉
5.75g
水再恢复到
25
℃，
或保持 在
25
℃向其中加
入
6.3gZ
的结晶水合物（
Z
·
9H
2
O
，摩尔质量
=240
），都恰好形成饱和溶液。
则
25
℃时，
X
、
Y
、
Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是
[
]
A
．
X
＞
Y
＞
Z B
．
Z
＞
Y
＞
X C
．
Y
＞
Z
＞
X D
．
Z
＞
X
＞
Y
3
．取
50m L2mol/L
的硫酸溶液，跟
6.5g
金属锌充分反应，加热蒸发
16.2 g
水，并冷却
3
至
10
℃时，
可析出
ZnSO4
·
7H
2
O
多少克
（
10
℃时ZnSO
4
溶解度为
32g
，
硫酸密度
1.12g/c m
）
？
4
．
A
、
B
两种化合物 的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从
A
、
B
混合物中提取
A< br>（不考虑
A
、
B
共存时，对各自溶解度的影响）
（
1
）取
50g
混合物，将它溶于
100g
热水，然后冷却至
20
℃。若要使
A
析出而
B
不析
出，则混合物中< br>B
的质量分数（
B
％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（
2
）取
Wg
混合物，将它溶于
100g
热水，然 后冷却至
10
℃。若仍要使
A
析出而
B
不析
出，请 写出在下列两种情况下，混合物中
A
的质量分数（
A
％）应满足什么关系式？ （以
W
、
a
、
b
表示，只需将答案填写在下列横线的空白处 。）
当
w
＜
a+b
时
____
当
w
＞
a+b
时
____
5
．
常温下
A
和
B
两种气体组成混合物气体
（
A
的相对 分子质量大于
B
的相对分子质量）
，
经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元 素；
而且，不论
A
和
B
以何种比例混合，
氮和氢的
质量比总大于
14/3
。
由此可确定
A
为
____
，
B
为
____
。其理由是
____
。若上述混合气体中氮
和氢的质量比为
7
∶
1
，
则在混合气体中
A
和
B
的物质的量之比为
____
；
A
在混合气体中的体< br>积分数为
____
％。
参考答案
1
．< br>A
；
2
．
D
；
3
．
15.5g；
4
．
（
1
）
在
20
℃时 ，
若要
B
不析出，
该溶液中
B
的质量不能超过
20 g
，
由于
A
、
B
质量共
50g
，
所以这时
A
的质量超过
30g
，大于它的溶解度，
A
析出， 符合题意。即
50g
×
B
％≤
20g
，
B
％
≤
40
％。
2
）当
W
＜
a+ b
时，
A
％＞
a/w
；当
W
＞
a+b时，
A
％≥
W-b/W
；
5
．
NH
3
N
2
纯
NH3
气体中氮和氢的质量比为
14/3
，
在纯
NH
3中混入任何比例的
N
2
都将使
氮和氢的质量比大于
14/3 4
∶
1 80
％。
物质的量浓度的计算例析
有 关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，
此类题着重考查对基本概念的理解程
度和抽象思 维能力。
因此，在解答这类题时，
要有扎实的基础知识，能灵活运用有关化学知
识全面 分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：
一、求溶液中某离子的物质的量浓度
3
例
1
（
1 990
年高考题）若
20g
密度为
dg/cm
的硝酸钙溶液中含
C
．
2.5dmol/L
D
．
1.25dmol/L
根据定义可得：
=2.5d(mol/L)
故答案为
C
．
二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度
例
2
（
1991
年高考题）在标准状况下，将
VLA
气体（摩尔质量为
Mg/mol
）溶于
0.1kg
水中，所得溶液密度为
dg/mL
，则此溶液的物质的量浓 度为
[ ]
A
．
Vd/
（
MV+2240
）
mol/L
B
．
1000Vd/
（
MV
＋
2240
）
mol/L
C
．
1000Vd M/
（
MV+2240
）
mol/L
D
．
MV/22.4
（
V+0.1
）
dmol/L
解析：
题中所得溶液的溶质就是气体
A
，溶液的体积：
则根据定义可得：
答案为
B
．
三、结合化学方程式求解
例
3
（
1996
年高考题）用
10mL0.1mol/L
的
BaCl
2
溶液恰好使相同
沉淀，
则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
( )
A
．
3
∶
2
∶
2 B
．
1
∶
2
∶
3 C
．
1
∶
3
∶
3 D
．
3
∶
1
∶
1
解析：
根据题意，由于 与同量
BaCl
2
反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液
的物质的 量浓度之比，
实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，
把各反应方程式为
BaCl
2
的系数化为
1
，即
BaCl
2
＋
ZnSO
4
＝
BaSO
4< br>↓＋
ZnCl
2
BaCl
2
＋
K
2
SO
4
＝
BaSO
4
↓＋
2KCl
四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度
例
4
（
1992
年高考题）某温度下
22
％
NaNO
3
溶液150mL
，加入
100g
水稀释后溶液的质
量分数变为
14< br>％，求原溶液的物质的量浓度。
解析：
令原溶液的质量为
xg
，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：
22
％×
x
＝
14
％（
100
＋
x
）
解得
x=175g
直接运用有关定义得
五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例
5
（
1993
年高考题）相对分子质量为
M< br>的某物质在室温下的溶解度为
sg/100g
水，
此时饱和溶液的密度为
dg/mL
，则该饱和溶液的物质的量浓度是
[ ]
六、求稀释后溶液的物质的量浓度
3+
例
6
（
1989
年上海高考题）
VmLAl
2（
SO
4
）
3
溶液中含
Al
ag
，< br>
再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：
故答案为
C
．
使用物质的量浓度公式请注意以下几点：
（
1
）欲取一定物质的量 的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟
练掌握物质的量（
mol
）与物质质量（
g
）、物质体积（
V
）之间的换算。主要包括：
（
2
）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比， 它的突出优点是便于知道或比较溶
液中溶质的粒子数。根据
n
B
=c
B
×
V
可知：
①相同物质的量、相同体积的任何溶液 中，所含溶质的物质的量或基本单元
（粒子）数
相同。
②两种不同的溶液，
只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，
所含溶质的物质的量或基
本单元（粒子）数也 相同。
③两种不同的溶液，
若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，
则所 含溶质的物质的量
或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。
例 如，在相同体积
0.1mol/LC
2
H
5
OH
溶液和0.1mol/L
葡萄糖（
C
6
H
12
O
6< br>）溶液中，
C
2
H
5
OH
和
C
6< br>H
12
O
6
物质的量相同，所含
C
2
H5
OH
和
C
6
H
12
O
6
分 子数也相同；
1L
、
0.4 mol/LC
2
H
5
OH
溶液和
2L
、
0.2mol/LC
6
H
12< br>O
6
溶液中，
C
B
×
V
之积相同，
C
2
H
5
OH
、
C
6
H
12O
6
物质的量及
C
2
H
5
OH
、C
6
H
12
O
6
分子数也
相同；同体积
1mol/LC
2
H
5
OH
溶液和
0.1mol/LC< br>6
H
12
O
6
溶液中，
c
B
×V
之积相差
10
倍，
C
2
H
5
OH< br>和
C
6
H
12
O
6
物质的量之比或分子个数 之比均为
10
∶
1
。
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
一、计算是否准确
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例
1
要配制
100mL1mol/LCuSO
4
溶液，需 称取硫酸铜晶体
16g
。
分析
把硫酸铜的质量误认为就 是硫酸铜晶体的质量（
CuSO
4
·
5H
2
O
应为
25g
），导致计
算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
二、称、量是否无误
在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例
2
要配制
100mL1mol/L
的
NaOH
溶液，需在白纸上称
4gNaOH
固体，并且称量速度较
慢。
分析
NaOH
具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称 量。若称量速
度较慢，
会导致
NaOH
部分潮解甚至变质，
而且还会 有少量
NaOH
粘附在纸上，
结果会造成所
配溶液浓度偏低。
例
3
称量时天平未调零。
分析
若此时天平的 重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重
心偏向右端，则结果恰好相反。
例
4
称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析
因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。
例
5
用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析
< br>读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，
从而会导致观察体 积小于真实体积，
故所配溶液的浓度会偏高；
读数时若俯视，
结果恰好相
反。
例
6
使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒
2
～
3
次，
并把洗涤液也转入烧杯中，或用移
液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的 残留液也吹入烧杯中。
分析
因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器 内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而
上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三、溶质有无损失
在溶液配制过程中，
若溶质无损失，
则所配溶液 的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度
变小。
例
7
A
．
溶解
（或稀释）
溶质搅拌时有少量液体溅出；
B
．
只洗涤烧 杯未洗涤玻璃棒；
C
．
未
把洗涤液转入容量瓶；
D
．转移洗 涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析
以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。
例
8
（
1
）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（
2
）移液时容量瓶尚未干燥；（< br>3
）定容
时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析
以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有
改变。
例
9
把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加
少量溶质。
分析
因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或
偏小。
四、定容有无偏差
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。
例
10
定容时仰视或俯视。
分析
若定容时仰 视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会
认为液面还没有达到标线，
所以会继续加水，
导致实际液面超过标线，
因而所配溶液浓度偏
小；若俯视，结果刚好 相反。
例
11
定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶 头滴管吸取少量液
体，使液面重新达到标线。
分析
当液面超过标 线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其
浓度达到预定值，只有重新配制。
例
12
定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，
再继续滴加蒸馏 水使液面重新达到
标线。
分析
这样操作，溶液的浓度会偏低。之 所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为
有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的 ，故不需再加水。
五、温度是否一致
容量瓶上所标示的温度一般为室温（
20
℃），若定容时溶液的温度高于室温，
会造成所
配溶液浓度偏高；反之浓 度偏低。
例
13
洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。
分析
溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度
偏大，对于吸热的过程结果则会相反。
例
14
称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。
分析
溶解 或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化，致使容量瓶的实际
容量并不等于室温时的容量， 所以浓度会改变。另外，若产生大量的热，有时会导致容量瓶
破裂。
要减小实验误差 ，除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的仪器，
克服粗心的习惯，避免过失性的错 误。
容量瓶的使用
容量瓶的使用之一
1
．使 用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，
塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，
另一只手托住 瓶底，
把瓶倒立过来，
观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶塞旋转
180
°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2
．配制溶液
（
1
）如果试样是固体，把称好的试样溶解 在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或
量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动， 使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，
就必须待溶液的温度 恢复到室温后才能
向容量瓶中转移。
（
2
）把溶液从烧杯移到容量 瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证
溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水， 到接近标线
2
～
3cm
处，用滴管滴加蒸馏水
到标线（小心操作，切 勿超过标线）。
（
3
）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动
多次，使溶液混合均匀。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干
（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞
与瓶口粘连）。
容量瓶的使用之二
使用前要检查是否漏水。
向瓶中加水到标线附近，
盖好瓶塞，
用布将瓶外的水揩干。左
手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min
，观察瓶塞周围有无水渗出。如
不漏，把瓶放正，将瓶塞转动
180°后再倒过来检查一遍。
配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温 的溶液按图中所示倒入容量瓶中，
用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的< br>2/3
时，摇动容量瓶，
使溶液混合均匀。
加水到快接近标线时，
改用 滴管慢慢滴加，
直到溶液凹液面的最低点与标
线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶 液混合均匀。
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
徐冠巨-十庆
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