综合社区-环保趣味问答
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高一化学必修一复习资料
专题一:
化学实验基本方法
+
化学计算
整理者:
陈国基
李洁芝
高一(
)班
姓名:
座号:
【知识总结】
1
、化学实验安全
(
1
)实验室安全守则:
药品安全存放;药品安全取用;实验操作的安全;意外事故的处理;化学 火
灾的扑救。
(
2
)会识别一些常用危险化学品的标志(看课本< br>P4
的图片标志)
(
3
)如何正确的完成实验操作
① 常用仪器的使用
容器与反应器:
能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;
需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶;
不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、 启普发生器及常见的计量仪器。例:量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器:
温度计、 天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。
)
酒精灯的使用:
酒精灯的火焰只能用灯帽盖灭
(
使灯芯与空气隔绝
)
,绝不可用嘴吹 灭(用嘴吹气不仅
不易吹灭,还很可能将火焰沿灯颈压入灯内,引起着火或爆炸)
。
试纸的使用:
a.
检验溶液的性质:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上, 用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试
纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。
b.
检验气体的性质:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体 ,观察
颜色的变化,判断气体的性质。
② 加热方法:直接加热、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理。
气体收集:排水法、排气法;
尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式
2
、几种混合物的分离和提纯方法
⑴
过滤
原理
:
除去液体中的不溶性固体
主要仪器
:
漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台
(
带铁圈
)
。
操作要领及注意事项
:
一贴
:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低
:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠
:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因:未用三层的一面;滤纸破了;悬浮颗粒过小;漏斗液面高于滤纸。
⑵
蒸发
原理
:
加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器
:
蒸发皿
,
玻璃棒
,
酒精灯
,
铁架台
(
带铁 圈
),
石棉网
,
坩埚钳
操作要领及注意事项
:
液体的量不得超过蒸发皿容量的
2/3
。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
当出现大量晶体析出时,应停止加热,利用余热蒸干。
⑶
蒸馏
原理
:
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
如:石油的分馏、海水的淡化、蒸馏水的制取等。
主要仪器
:
蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台。
操作要领及注意事项
:
①
蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的
l/3
到
1/2
,最多不超过
2/3
。
④
温度计的位置:水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处。
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出 。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷
萃取
原理
:
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器
:
分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏;
②
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗,其量不能超过漏斗容积的
2/3
,塞好塞子进行振荡;
③
两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应;
④ 静置分层;
⑤ 分液。
(
5
)分液:
分离互不相溶的两种液体。
操作:①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞;
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;
③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对 准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体
能够流出;
④打开活 塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立即关闭活塞,注意不可使
上层液体流出; ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
2
、几种常见离子的检验方法
离子
Cl
-
-
选用试剂
AgNO
3
溶液和稀
HNO
3
主要实验现象
有白色沉淀
先加稀
HCl
,再加
BaCl
2
溶液有白色
沉淀
有刺激性的气体产生并使品红褪色
有能使石灰水变浑浊的气体
有白色沉淀
加氨水至过量有白色絮状沉淀,再加
NaOH
溶液沉淀溶解
有关离子方程式
Ag
+
+ Cl
= AgCl
↓
-
SO
4
2
稀
HCl
和
BaCl
2
溶液
SO
3
2
稀
HCl
和品红溶液
-
Ba
2+
+ SO
4
2
=BaSO
4
↓
-
SO
3
2
+ 2H
+
= SO
2
↑
+ H
2
O
-
CO
3
2
稀
HCl
和澄清石灰水
-
CO
3
2
+ 2H
+
=H
2
O +CO
2
↑
-
CO
2
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓
+ H
2
O
Ba
2+
+ SO
4
2
= BaSO
4
↓
-
Ba
2+
Al
3+
Fe
3+
硫酸或可溶性的硫酸盐
NaOH
溶液和氨水
Al
3+
+ 3OH
= Al(OH)
3
↓
-
Al(OH)
3
+ OH
= AlO
2
+ 2H
2
O
Fe
3+
+ 3OH
=Fe(OH)
3
↓(红褐色)
-
-
-
NaOH
溶液或
KSCN
溶液
有红褐色沉淀或溶液呈血红色
①生成白色沉淀,在空气中迅速变为
灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
②先加
KSCN
溶液无明显现象,再加
氯水溶液呈血红色。
Fe
3+
+ SCN
=[Fe(SCN)]
2+
(
血红色
)
-
①
NaOH
溶液
Fe
2+
②氯水和
KSCN
溶液
①
Fe
2+
+ 2OH
=Fe(OH)
2
(
白色沉淀
)
↓,
-
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
。
②
2Fe
2+
+ Cl
2
= 2Fe
3+
+ 2Cl
,
-
Fe
3+
+ SCN
=[Fe(SCN)]
2+
-
或
Fe
3+
+ 3SCN
= Fe(SCN)
3
。
-
Ag
+
稀HCl
或可溶性的氯化
物,稀
HNO
3
有白色沉淀
加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体,变蓝
火焰呈黄色
透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色
Ag
+
+ Cl
= AgCl
↓
-
NH
4
+
NaOH
溶液
Na
+
K
+
做焰色反应
做焰色反应
-
NH
4
+
+ OH
△
NH
3
↑
+ H
2
O
(二
)
化学计量在实验中的应用
1
、以物质的量为核心的计算
n=m/M
n=N/N
A
n=V/Vm
c=n/V
(
标况下
,1mol
任何气体的体积都约为
22.4L.
即标况下
,Vm=22.4 L/mol.)
C(
浓溶液
)
×
V
(浓溶液)
= C(
稀溶液
)
×
V
(稀溶液)
物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式
: C=w%
×
ρ
×
1000/M (w%
是溶质质量分数
,
ρ
是溶液
密度
g/ml.)
阿伏加德罗定律:同温同压下,等物质的量的任何气体体积相等。
2
、物质的量浓度溶液的配制
(
1
)主要仪器:容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。
容量瓶使用时应注意:
①使用前 要检漏;
②有四个不准:
不允许加热、
不允许物质的溶解或稀释、
不允许物质 间的反应、不允许储存药品;③容量瓶上标有:容量规格、使用温度和刻度线;④容
量瓶检漏的方法:将 容量瓶注入一定量的水,塞紧塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,将瓶颠
倒,不漏水,再将塞子旋转< br>180
度,再重复操作一次,如不漏即可。
(
2
)配制步骤 :计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标
签。
(定容时应:加水离刻度线
1
-
2cm
时,改用胶头滴管加水至刻度线。< br>)
(
3
)误差分析:
(以 配制
NaOH
为例)根据公式:
C=n/V=m/(M
·
V)
可能引误差的操作起
1
.容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水
2
.药品因时间长而变质
3
.称量时间过长或用滤纸称药品
4
.向容量瓶移液时有少量液体溅出
5
.未洗涤烧杯和玻璃棒
6
.未将溶液冷却
7
.定容时加水过多,用胶头滴管吸出
8
.定容时仰视刻度线
9
.定容时俯视刻度线
10
.定容摇匀后液面下降又加水
11
.定容摇匀后液面下降不加水
12
.称量时右物左码又使用了游码
13
.称量时砝码有残缺
14
.称量时砝码有油污或生锈
(
4
)
.
俯视与仰视
【巩固练习】
一、选择题
1
.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是
(
)
A
.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B
.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上小苏打溶液
俯视
--
浓度增大
仰视
--
浓度减小
可能导致变化的量
溶质质量(
m
)
溶液体积(
v
)
物质的量浓度的
变化(
c
)
C
.在加热的情况下,试管中的液体体积不要超过试管容积的
3/4
D
.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2
.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
(
)
A
.
H
2
SO
4
、
NaOH
——
腐蚀品
B
.
CH
4
、
C
2
H
4
——
易燃液体
C
.
CaC
2
、
Na
——
遇湿易燃物品
D
.
KMnO
4
、K
2
Cr
2
O
7
——
氧化剂
3
.下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是
(
)
A
.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明。
B
.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日
C
.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D
.实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸
4.为了除去粗盐中的
Ca
2
、
Mg
2
、
SO< br>4
2-
及泥沙,得到纯净的
NaCl
,可将粗盐溶于水,然后在下列< br>+
+
操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
(
)
①过滤
②加过量
NaOH
溶液
③加适量盐酸
④加过量
Na
2
CO
3
溶液
⑤加过量
BaCl
2
溶液
A
.
④②⑤
B
.④①②⑤③
C
.②⑤④①③
5
.以下实验装置一般能用于分离物质的是
(
)
D
.①④②⑤③
A
.只有①②
B
.只有②③
C
.只有①③
6
.下列基本实验操作中,正确的是
(
)
D
.①②③
7
.除去下列物质中 的杂质
(
括号内为杂质
)
,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
(
)
选项
A
B
待提纯的物质
CaO(CaCO
3
)
Cu(CuO)
选用的试剂
水
稀盐酸
操作的方法
溶解、过滤、结晶
溶解、过滤、洗涤、干燥
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