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人教版高中化学必修一高一(上)期末化学复习.docx

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2021-01-24 07:32
tags:

裁判员宣誓词-公司清算决议

2021年1月24日发(作者:翟月卿)
——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————



高中化学学习材料



2015-2016
学 年北京市朝阳区普通中学高一(上)期末化学复习
试卷(
1
月份)



一、选择题

1
.在一个盛有
5mL
澄清饱和石 灰水的试管中,放入一小块金属钠,不可能观察到的现象是





A
.钠融化成银白色小球

B
.小球在液面上快速游动

C
.溶液底部出现银白色固体

D
.溶液变浑浊

2
.质量为
2.3g
含有一种金属杂质的金属钠,放入足量的稀硫酸中反应,得到氢气
0.09g

则所含的金属杂质可能是(




A

K
B

Mg
C

Al
D

Cu
3
.除去下列物质中的杂质(小括号中物质)
,所用试剂正确的是(




A

NaHCO
3

Na
2
CO
3
)向溶液中通入
CO
2

B
Cl
2

HCl
)通入饱和
NaCl
溶液中

C

NaOH

Na
2
CO
3
)加足量
Ba

OH

2

溶液

D

CO
2

HCl
)通入
Na
2
CO
3
溶液中

4
.在无土栽培中,需配制一定量含
50mol NH
4
Cl

16mol KCl

24mol K
2
SO
4
的营养液.若

KCl

NH
4
Cl
和(
NH
4

2
SO
4
三 种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为
mol






A

2

64

24
B

64

2

24
C

32

50

12
D

16

50

24
5
.质量分数为
a
的某物质的溶液
m g
与质量分数为
b
的该物质的溶液
n g
混合后,蒸发掉
p g
水,得到的溶液每毫升质量为
q g
,物质的量浓度为
c
.则溶质的分子量(相对分子质
量)为(




A

C


B


D



6
.由
CO
2

H
2

CO
组成的混合气在同温、同压下 与氮气的密度相同,则该混合气体中
CO
2

H
2

CO
的体积比为(




A

29

8

13
B

22

1

14
C

13

8

29
D

26

16

57
7
.< br>24mL
浓度为
0.05mol/L

Na
2
SO< br>3
溶液,恰好与
20mL
浓度为
0.02mol/L

K
2
Cr
2
O
7

溶液
完全反应,则元素
Cr
在还原产物中的化合价是(




桑水

——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————


A

+6
B

+3
C

+2
D

0


二、填空题

8
.写出下列反应的离子方程式.


1
)高锰酸钾与浓盐酸









2
)向
FeBr
2
的溶 液中通入少量
Cl
2









3
)向
FeBr
2
的溶液中通入过 量
Cl
2









4
)向
NaHCO
3
的溶液中滴入 澄清石灰水,当澄清石灰水的量不足时,其反应的离子方程式







;当澄清石灰水过量时,其反应的离子方程式为









5
)向
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入盐酸,观察到的现象是:






,有关的离子方程式
















9
.称取一定质量的纯碱,溶于水后与盐酸完全反应放出CO
2
,用“增多”或“减少”填空.


1
)若纯碱中含
NaHCO
3
所需盐酸用量






,产生的气体









2
)若纯碱中含
K
2
CO
3
所需盐酸用量






,产生的气体









3
)若纯碱中含
NaCl
所需盐酸用量






,产生的气体










三、计算题:

1 0
.有
Na
2
CO
3

NaHCO
3
Na
2
SO
4
组成的固体混合物
4.16g
,把它们用酒精灯加热到质量不再
减轻为止.冷却后固体的质量变为
3.54g
.向反 应后的固体中加入过量的盐酸,生成
CO
2

体的质量为
0.88g

已知在酒精灯加热条件下
Na
2
SO
4
不分解.
求原来混合物中
Na
2
CO
3

NaHCO
3

Na
2
SO
4
的质量各是多少?

11
.在标准状况下,将
224LHCl
气体溶于
635mL
水(ρ
=1.00g/cm
3
)中,所得盐酸的密度为
1.18g/cm
3


试计算:


1
)取出这种盐酸
1 0mL
,稀释至
1.45L
,所得稀盐酸的物质的量浓度.


2
)在
40.0mL0.065mol/L
Na
2
CO
3

溶液中,逐滴加入(
1
) 中所配制的稀盐酸,边滴加边振
荡.若使反应不产生
CO
2
气体,加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

12
.把
0.2molCO
2
通入含
0.3molNaOH
的溶液中,恰好完 全反应,求生成
Na
2
CO
3

NaHCO
3
质量.

13
.将
4.6g
金属钠在充足的空气中燃 烧,钠全部生成淡黄色粉末.将该淡黄色粉末转移到
一个烧杯中,再加入
100g
水, 待反应完毕.求:


1
)所生成的气体的质量.


2
)所得溶液中溶质的质量分数.

14

将< br>300mL
的质量分数为
98%

密度为
1.84g/mL< br>的浓硫酸稀释到
600mL

计算所得稀硫酸

H
2
SO
4
的物质的量浓度.

15
.将
agNaHC O
3
固体在试管中加热一段时间后质量变为
bg
,那么这时候已经分解的NaHCO
3
的质量为多少克?



四、实验题:

16
.实验室要用
98%
(ρ
=1 .84g/cm
3
)的硫酸配制
3.68mol/L
的硫酸溶液
500mL



1
)需准确量取
98%
的硫酸






mL



2

准确量取一定体积的
98%
的硫酸后,
要配制
3.68mol/L
的 硫酸
500mL

必须用到的实验
仪器是(填序号)









500mL
量筒 ;②烧杯;③
1000mL
容量瓶;④
500mL
容量瓶;⑤天平;⑥胶头滴 管;⑦锥形
瓶;⑧玻璃棒;⑨酸式滴定管或移液管.

桑水

——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————


3
)若配制
3.68mol/L
硫酸的其它操作均正确,但出现下列错 误操作,其中将使所配硫酸

H
2
SO
4
的物质的量浓度偏 低的是








A
.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

B
.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C
.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体
吸 出,使溶液凹液面与刻度相切

D
.用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.

17
.工业生产的纯碱常含有少量的
NaCl
等杂质.图是测定产品中
Na
2< br>CO
3
质量分数的实验装
置.


操作步骤有:
A
.在干燥管内填满碱石灰,质量为
m g
B
.取
n g
样品装入广口瓶中

C
.检查装置气密性

D
.关闭止水夹

E
.打开止水夹

F
.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为
W g
G
.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H
.缓缓鼓入空气数分钟


1
)正确的操作顺序是(填符号)


C








E








D








G








F

2
)步骤
F
中,要缓缓鼓入空气数分钟, 鼓入空气的目的是






,装置甲的作用







,装置乙的作用是









3
)计算产品中
Na
2
CO
3
的质量分数的计算式是









4

若去掉装置甲,
测定结果会







若去掉装置乙,
测定结果会









“偏大”

“偏小”或“无影响”





桑水

——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————



2015-2016
学年北京市朝阳区普通中学高一
(上)
期末化
学复习试卷(
1
月份)

参考答案与试题解析



一、选择题

1
.在一个盛有
5mL
澄清饱和石 灰水的试管中,放入一小块金属钠,不可能观察到的现象是





A
.钠融化成银白色小球

B
.小球在液面上快速游动

C
.溶液底部出现银白色固体

D
.溶液变浑浊

【考点】
钠的化学性质.

【分析】
钠的密度小于水,钠的熔点较低 ,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量,钠
和水反应生成氢氧化钠和氢气,
随着反应的进 行水的量减少,
氢氧化钙溶液成为过饱和溶液,
溶液中析出部分氢氧化钙,因为有氢氧化钠的存 在,抑制氢氧化钙的溶解,由此分析解答.

【解答】
解:
A
钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成银白色小球,故
A
不选;
B
.钠的密度小于水,钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察
到,生成的气体推动小球游动,故
B
不选;

C
.氢氧化钙溶解度随 温度减小,反应放热溶液中析出氢氧化钙白色沉淀,钙的活泼性大于
钠,且钠、钙都易和水反应生成碱, 所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,所以
无银白色固体,故
C
选;

D
.因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故
D
不选;

故选
C




2
. 质量为
2.3g
含有一种金属杂质的金属钠,放入足量的稀硫酸中反应,得到氢气
0. 09g

则所含的金属杂质可能是(




A

K
B

Mg
C

Al
D

Cu
【考点】
化学方程式的有关计算.

【分析】
2.3g
钠的物质的量为:
=0.1mol

0 .1mol
钠与稀硫酸反应生成
0.05mol
氢气,质量为
2g/mol< br>×
0.05mol=0.1g

0.09g
,说明等质量的杂质与稀硫 酸反应生成氢气的
量比钠小,据此进行解答.

【解答】
解:
2.3 g
钠的物质的量为:
酸反应生成氢气为:
=0.1mol
,根据电子守恒,
0.1mol
钠与稀硫
=0.05mol
,质量为:
2g/mol
×
0.05mol=0.1g

0 .09g
,说明等
质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小,

A.2. 3gK
与稀硫酸反应生成氢气的质量为:
2g/mol
×
件,故
A< br>正确;

B.2.3gMg
与稀硫酸反应生成氢气的质量为:
2g/m ol
×
件,故
B
错误;


0.19g

0.1g
,不满足条
×

0.059g

0.1g

满足条
桑水

——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————


C.2.3g
铝与稀硫酸反应生成氢气的 质量为:
2g/mol
×
×

0.26g

0.1 g

不满足
条件,故
C
错误;

D
.铜不 与稀硫酸反应,若钠中含有杂质铜,生成氢气的质量减小,满足条件,故
D
正确;

故选
AD




3
.除去下列物质中的杂质(小括号中物质)
,所用试剂正确的是(




A

NaHCO
3

Na
2
CO
3
)向溶液中通入
CO
2

B
Cl
2

HCl
)通入饱和
NaCl
溶液中

C

NaOH

Na
2
CO
3
)加足量
Ba

OH

2

溶液

D

CO
2

HCl
)通入
Na
2
CO
3
溶液中

【考点】
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【分析】
A
.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;

B

HCl
极易溶于水,食盐水抑制氯气的溶解;

C
.引入新杂质氢氧化钡;

D
.二者均与碳酸钠溶液反应.

【解答】
解:
A
.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则向溶液中通入足量
CO
2
可除
杂,若少量除杂不彻底,故
A
错误;

B

HCl
极易溶于水,食盐水抑制氯气的溶解,则通入饱和
NaCl
溶液中可除杂,故
B
正确;

C
.加足量
Ba

OH

2

溶液,引入新杂质氢氧化钡,应加适量,故
C
错误;

D
. 二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故
D
错误;

故选
B




4
.在无土栽培中,需配制一定量含
50mol NH
4
Cl

16mol KCl

24mol K
2
SO
4
的营养液.若

KCl

NH
4
Cl
和(
NH
4

2
SO
4
三 种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为
mol






A

2

64

24
B

64

2

24
C

32

50

12
D

16

50

24
【考点】
物质的量的相关计算.

【分析】
本题可以根据离子守恒的 思想来解决,
即根据只有

NH
4

24mol
2
SO
4
可以提供硫酸根,
K
2
SO
4
中 硫酸根为
24mol
作为解题的入手点.

【解答】
解:由
KCl

NH
4
Cl
和(
NH
4

2
SO
4
三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含
50molNH4
Cl

16molKCl

24molK
2
SO
4
的营养液中的离子的物质的量相同,
营养液中离子的物
质的量分别为:

n

NH
4
+


=50mo l

n

Cl


=66mol

n

K
+

=64mol

n

SO
4
2



=24mol

根据硫酸根离子守恒可知,需要
n[

NH
4

2SO
4
]=24mol


再由铵根离子守恒得
n
NH
4
Cl

=50mol

24mol< br>×
2=2mol


由氯离子守恒,则
n

KCl

=66mol

2mol=64mol


故选
B




5
.质量分数为
a
的某物质的溶液
m g
与质量分数为
b
的该物质的溶液
n g
混合后,蒸发掉
p g
水,得到的溶液每毫升质量为
q g
,物质的量浓度为
c
.则溶质的分子量(相对分子质
量)为(




A


B


桑水

——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————


C


D


【考点】
物质的量浓度的相关计算.

【分析】
蒸发掉
p
g
水后溶质质量分数为:
对分子质量.

【解答】
解:蒸发掉
p g
水后溶质质量分数为:
根据
c=
可知,溶质的摩尔质量


,再根据
c=
的计算溶质的相
M=
=
g/mol=
g/mol


所以溶质的相对分子质量为


故选:
C




6
.由
CO< br>2

H
2

CO
组成的混合气在同温、同压下与氮气 的密度相同,则该混合气体中
CO
2

H
2

CO
的体积比为(




A

29

8

13
B

22

1

14
C

13

8

29
D

26

16

57
【考点】
有关混合物反应的计算.

【分析】
根据
CO2

H
2

CO
碳组成的混合气体在同温、同压下与氮 气的密度相同,可知混合
气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,
即为
28


CO
的相对分子质量也为
28

则二氧化碳与 氢气的平均相对分子质量必须为
28
,据此进行解答.

【解答】
解 :
CO
2

H
2

CO
组成的混合气体在 同温、同压下与
N
2
的密度相同,则混合气体的
平均相对分子质量等于氮气的 相对分子质量,即为
28


由于
CO
的相对分子质量为< br>28
,则
CO
2

H
2
的平均相对分子质量 为
28
即可,
CO
的体积不受
限制,

利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比:



CO
2

H
2
的体积之比为
26

16=13

8

CO
的体积为任意体积,所以
AB
错误、
C D
正确,

故选
CD




7

24mL
浓度为
0.05mol/L

Na
2< br>SO
3
溶液,恰好与
20mL
浓度为
0.02mol/L
K
2
Cr
2
O
7

溶液
完全反应,则元素
Cr
在还原产物中的化合价是(




A

+6
B

+3
C

+2
D

0
【考点】
氧化还原反应的计算.

【分析】
Na
2
SO
3
被氧化为
Na
2
SO
4

S
元素化合价由
+4
价升高为
+6
价;
K
2
Cr< br>2
O
7

Cr
元素发生
还原反应,设
Cr< br>元素在产物中的化合价为
x
价,根据电子转移守恒计算
x
的值.

【解答】
解:反应中
Na
2
SO
3
被氧化成< br>Na
2
SO
4

S
化合价从
+4
变 为
+6
,化合价升高
2
价,


Cr
元素 在产物中的化合价为
x
价,
K
2
Cr
2
O
7


Cr
元素的化合价为
+6
,则化合价降低:
6

x


桑水

——————————

新学期

新成绩

新目标

新方向

——————————


根据电子转移守恒可得:
24
×
10

3
L
×
0.05mol/L
×
(< br>6

4

=20
×
10

3
L
×
0.02mol/L
×
2
×

6

x


解得:
x=+3


故选
B




二、填空题

8
.写出下列反应的离子方程式.


1
)高锰酸钾与浓盐酸

2MnO
4

+10Cl

+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2

+8H
2
O



2
)向< br>FeBr
2
的溶液中通入少量
Cl
2

Cl
2
+2Fe
2+

2Fe
3+
+2Cl





3
)向
FeBr
2
的溶液中通入过 量
Cl
2

2Fe
2+
+4Br

+3C l
2

2Fe
3+
+2Br
2
+6Cl





4
)向
NaHCO
3
的 溶液中滴入澄清石灰水,当澄清石灰水的量不足时,其反应的离子方程式


Ca2+
+2OH

+2HCO
3

=CaCO
3

+CO
3
2

+2H
2
O
;当澄清石灰水过量时,其反应的离子方程式


Ca
2+
+HCO
3

+OH

=CaCO
3

+ H
2
O



5
)向
Na
2< br>CO
3
溶液中逐滴加入盐酸,观察到的现象是:

先没有气体生成,一段时间后产
生气泡

,有关的离子方程式为
< br>CO
3
2

+H
+
=HCO
3
﹣< br>


HCO
3

+H
+
=CO< br>2

+H
2
O


【考点】
离子方程式的书写.

【分析】

1
)高 锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水;


2
)还原性
Fe
2+

Br

,所以向
FeBr
2
溶液中通入少量
Cl
2
时,
Cl
2
先氧化
Fe2+
生成
Fe
3+



3

FeBr
2
溶液中通入过量
Cl
2
,二者反应生成氯化铁、溴;< br>

4

NaHCO
3
过量,氢氧化钙完全反应,碳 酸根离子有剩余;

氢氧化钙过量,碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀,钙离子有剩余;


5

Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入稀盐酸,首先生成
HCO
3

,然后稀盐酸再和碳酸氢根离子反应最
终生成二氧化碳气体.
【解答】
解:

1
)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化 锰、氯气、水,离子方程式为
2MnO
4

+10Cl

+ 16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2

+8H
2
O


故答案为:
2MnO
4

+1 0Cl

+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
+8H
2
O



2
)还原性Fe
2+

Br

,所以向
FeBr
2
溶液中通入少量
Cl
2
时,
Cl
2
先氧化
Fe< br>2+
生成
Fe
3+
,离
子方程式为
Cl
2< br>+2Fe
2+

2Fe
3+
+2Cl

,< br>
故答案为:
Cl
2
+2Fe
2+

2Fe
3+
+2Cl




3

Fe Br
2
溶液中通入过量
Cl
2
,二者反应生成氯化铁、溴,离子方程 式为
2Fe
2+
+4Br

+3Cl
2

2Fe
3+
+2Br
2
+6Cl

,故答案为:
2 Fe
2+
+4Br

+3Cl
2

2Fe
3+
+2Br
2
+6Cl




4
NaHCO
3
过量,氢氧化钙完全反应,碳酸根离子有剩余,离子方程式为Ca
2+
+2OH

+2HCO
3

=CaC O
3

+CO
3
2

+2H
2
O


氢氧化钙过量,
碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀,
钙离子有 剩余,
离子方程式为
Ca
2+
+HCO
3

+OH

=CaCO
3

+H
2
O


故答案为:
Ca
2+
+2OH

+2HCO
3
=CaCO
3

+CO
3
2

+2 H
2
O

Ca
2+
+HCO
3

+OH

=CaCO
3

+H
2
O


5

Na
2
CO
3
溶液中逐滴加 入稀盐酸,
首先发生
CO
3
2

+H
+
= HCO
3


然后发生
HCO
3

+H< br>+
=CO
2

+H
2
O

所以看到 的现象是先没有气体生成,一段时间后产生气泡,

故答案为:先没有气体生成,一段时间后产 生气泡;
CO
3
2

+H
+
=HCO
3< br>﹣

HCO
3

+H
+
=CO
2< br>↑
+H
2
O




9
. 称取一定质量的纯碱,溶于水后与盐酸完全反应放出
CO
2
,用“增多”或“减少”填 空.


1
)若纯碱中含
NaHCO
3
所需盐酸用量

减少

,产生的气体

增多




2
)若纯碱中含
K
2
CO
3
所需盐酸用量
减少

,产生的气体

减少




3
)若纯碱中含
NaCl
所需盐酸用量

减少

,产生的气体

减少



桑水

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