苏教版高一化学必修一专题一全套习题

2021年1月24日发(作者：丰道生)

















专题
1


化学家眼中的物质世界

第一单元



丰富多彩的化学物质

课时
1





物质的分类和转化

〔学习目标〕

1.

能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研
究的作用。

2.

掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

〔知识梳理〕

1.
世界上的物质极其 繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方
法之一是
































，同一类物质在组成和某些性质方面往往
具有一定的










性。

2.
对于若干种同样的物质，
若分类的依据不同，
则得到的分类结果













。
对物质进行分类的常见依据有











































。

3.
下图是根据物质的











对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：













4.
单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列
各类物质按其之间的反应关 系连线：




物质

纯净物

单质

化合物

混合物

等等

1










碱性氧化物

盐

酸性氧化物

金属

非金属

碱

酸

[
例题解析
]
例
1.
现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、 氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回
答下列问题：
(1)
根据它们组成或性质的不 同，把它们分成两大类。
（
2
）写出它们之间转
化的化学方程式。

解析：
（
1
）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方 面的不
同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条
是 只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，
为化合物。从状态上 看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸
都是易溶物，另三种物质为难溶物，等 等

（
2
）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述 物质所属物质
类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）
。

如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：


Zn + H
2
SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
↑

,



依此类推，有：
2 Zn + O
2
== 2 ZnO

,
Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
== ZnSO
4
+ 2H
2
O ,











ZnO +

H
2
SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
O








Zn(OH)
2


＝

ZnO + H
2
O

,

















ZnO + H
2

△

＝

△


Zn + H
2
O







〔基础训练〕

1.

下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（



）


3





4






3






3



2
2.

同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（



）

A.
与活泼金属反应生成盐和氢气




B.
与碱反应生成盐和水

C.
使紫色石蕊试液变蓝色







D.
与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

3.
盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（



）

①金属

②碱性氧化物

③碱

④非金属

⑤酸性氧化物

⑥酸

A.
只有①②③



B.
只有①④⑥




C.
只有②⑤⑥



D.
全部

4.
某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”
， 由此判断下列说法中正确的是（



）


A.
此食盐是纯净物











B.
食盐中加入了碘单质


C.
所加含碘物质受热易分解







D.
加碘食盐难溶与水

5.
下列化学反应中，属于置换反应的是（



）








A. NaOH + HCl == NaCl + H
2
O









D.H
2
CO
3
== H
2
O + CO
2



加热









































点燃



C. H
2

＋

CuO == Cu + H
2
O










B.2CO + O
2
== 2CO
2

6.
现有下列物质：①碳酸钠

②氧化钠

③二氧化硅

④铁

⑤氧气

⑥氢氧化钙

⑦硫酸




请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：



(1)
按组成分类，属于单质的是







，属于氧化物的是






，属
于酸的是





，属于碱的是





，属于盐的是






。





(2)
按
溶
解
性
分
类
，
属
于
易
溶
物
的
是








，
属
于
难
溶
物
的
是






属于微溶物的是





。





(3)
按常温状态分类，属于固态的是






，属于液态的是






，
属于气态的是




。

7 .
在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其它三种物
质的特点 （任写两种，并说明依据）


8.
试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性，并写出相应的化学方程式。




3

9
．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物 质中选出
1
种或
2
种为反应物，按下列反
应类型各写
1个化学方程式：



(1)
化合反应



































；

(2)
分解反应








































；



(3)
置换反应





































；

(4)
复分解反应






































。

10.
有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：

（
1
）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：

单质









，氧化物









，酸









，




碱











，盐











。


（
2
）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：

单质与酸





























；



酸与氧化物




























；










碱与氧化物




























；



酸与碱






























；



单质与单质




























。



(3)
又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（
O
2
） 与二氧化碳反应生成
碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为


















。

〔能力拓展〕

1.
在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（



）


A.
氢氧化钠



B.
氧化钠





C.
碳酸钠




D.
碳酸氢钠

2.
经测定一瓶气体中只含
C
和< br>H
两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（



）


A.
一种化合物











B.
一种单质和一种化合物的混合物


C.
两种化合物











D.
两种单质

3.
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：



4
（
1
）标签上钙含量中，钙是指













；

（
2
）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是














；

（
3
）为了测定此盐的钙元素含量，取
10
克此盐溶于

水，加入足量盐酸，生成
0.132
克二氧化碳。请

计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。




4.A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，
B
、
C
、
F
都是 单质，
D
、
F
都是无色无味的气
体，它们之间的相互转化关系如下图 ：



A
固体
高温

固体
C
浅绿色溶液
G
过量石灰水

气体
D
稀硫酸

气体
F

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：
500g
氯化钠：≥
88
％

钙；
（
0.5
～
1.3
）％

碘：
（
20
～
50
）
mg/kg




















固体
B
白色沉淀
E

试写出下列各物质的化学式：
A.







B.





C.





D.





E.






F
.
5.
美国和日本正在研究用亚硫酸钠（
Na
2
SO
3
）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方
法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收 二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使
之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副 产品。试写出上述两步反应的
化学方程式：

第一步：


























；


第二步：


























。

6.
日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

（
1
）

根据你的推测，
摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？





















。











①

易溶于水

②难溶于水

③坚硬

④柔软

⑤颗粒较大

⑥颗粒较小

你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？






5
（
2
）
据调查，
两面针儿童牙膏、
珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依
次
是
氢
氧
化铝
、
碳
酸
钙
和
二
氧
化
硅，
它
们
所
属
的
物
质
类
别依
次
是











、









、












。

（
3
）
作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。
张华同学为工厂设计 了一种
制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：















①

高温














②

加水














③

加碳酸钠溶液










石灰石

生石灰

石灰水

碳酸钙



请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①







































②

































③







































。



（
4
）请你也用石 灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选）
，
画出生产的流程图：







你设计的方案与张华的方案比较，
优点是















，
缺点是














。



（
5
）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是


























。

7.
某化学兴趣小组对一批 铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、
丙三位同学分别进行实验，
其中 只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，
实验数据如下表：




甲

200g
9g
208.7g
乙

150g
9g
158.7g
丙

150g
14g
163.7g
石灰石

反应前

烧杯＋稀硫酸





加入的铁样品


反应后

烧杯＋剩余物


(1)
请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明 根据。




6
(2)
计算样品中铁的质量分数。





课时
2.

物质的量

〔学习目标〕

1.
了解物质的量及其单位摩尔。

2.
学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

〔知识梳理〕

1.
物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多 少来衡量物质的多少。
通过它可以把物质的







质量与其所含的


















等微观粒子的数量
联系起来。物质的量的单位是










，简称









，符号为








。

2.
国际上规定，质量为





kg
C
原子所含碳原子数为
1
摩尔，这个数称

为











常数，
常用



表示，
其近似值为










。

3.




某种物质
的质量称为
该物质的摩
尔质量，用
符号






表示
,
单位
为





，数值上等于




























。

4.
现有一定量某种物质，
若其分子数为
N,
物质的量为
n
，
则
N
与
n
的关系是
（用代
数式表示）











。若其质量为
m
，物质的量为
n
，摩尔质量为
M
，
则三者之间的关系是（用代数式表示）










。

5.
化学方程式 中的化学计量数可以代表分子或原子数，
也可以代表物质的物质的量，
若如此，
则2H
2
＋
O
2

点燃

＝＝

2H
2
O
可以读作
___________ ______________________________
。
12
〔例题解析 〕

例
1.
现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：

（
1
）

0.5
摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？



7
（
2
）

1
摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？

（
3
）

在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，
SO< br>4
2
－
的物质的量共
2
mol,
若铝离
子和锌离子的物质的量之比为
2

：
3
，
则此混合物中硫酸锌的质量为多少？

解析：
（
1
）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸
铝的化 学式
Al
2
(SO
4
)
3
,
这样可一目了 然地看出
1
摩尔
Al
2
(SO
4
)
3中含
2
摩尔
Al
，进而求
出
0.5
摩尔硫酸< br>铝中
Al
3
＋
的物质
的量和其
个数
:
N(Al
3
＋
)=0.5
mol
×
2
×
6.02
×
10
23

mol
-1
=6.02
×
10
23
.

（
2
）
1
摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸 铝的式量
342
，
但
单位不同，前者是质量单位为
g
，后者 是物质的量单位为
g/mol .
（
3
）由
Al
2
(SO
4
)
3
和
ZnSO
4
的化学式可知，当< br>Al
3
＋
和
Zn
2
＋
物质的量之比为
2
∶
3
时，
表明
Al
2
(SO
4
)
3
和
ZnSO
4
物质的量之比为
1
∶
3
，

Al
2
(SO
4
)
3
中 的
SO
4
和
ZnSO
4
中的
SO
4
－
3
＋
2
－
2
之比为
1
∶
1< br>，即混合物总共
2
摩尔
SO
4
中有
1
摩尔来 自
ZnSO
4
，故
ZnSO
4
的物质的
2
－
量为
1
摩尔，质量为
160
克。



例
2.

将
5.6g
铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，< br>求所生成硫酸亚铁的物质的量和
所生成铜的质量。

解析：这道题目是关于化学 反应的计算，已知反应物的量求生成物的量
.
可首先写出
反应的化学方程式，然后根据 化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的
是
,
若求某物质的质量
,
其基准值可设为质量
;
若求某物质的物质的量
,
其基准值可设为 物质
的量
,
从而直接列比例计算。

同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一
种物质的单位要上下相同。



Fe

+

CuSO
4

==

FeSO
4


+

Cu
56 g













1 mol


64 g
5.6 g











n(FeSO
4
)

m(Cu)
56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO
4
)


n(FeSO
4
) =

5.6 g
×

1mol / 56g = 0.1mol
56g / 5.6g = 64g / m(Cu)


8
m(Cu) = 5.6g
×


64g / 56g = 6.4g
[
基础训练
]
1.
下列说法中正确的是（




）



A.
物质的量是一种基本物理量













B.
摩尔是一种基本物理量



C.
摩尔是物质的量的单位

















D.
摩尔是数的一种很大的单位

2.
下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（



）


A.1
摩尔氧原子






B.1
摩尔氧分子





C.1
摩尔氧气




D.1
摩尔氧

3
．下列叙述正确的是
(



)


A
．
1 mol H
2
SO
4

的质量为
98 g·
mol
-1




B
．
H
2
SO
4
的摩尔质量为
98 g


C
．
9.8 g H
2
SO
4
含有
N
A
个
H
2
SO
4
分子


D
．
6.02
×
10
23
个
H
2
SO
4
分子的质量为
9.8 g
4.
下列说法或表示法中正确的是（




）

A.

质量为
53
克的碳酸钠，其物质的量为
0.5
摩尔

B.

等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少

C.

与
1.8
克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为
98
克

D.
对于水而言
,36
克等于
2
摩尔

5.
在
0.25
摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（



）


A. 1









B. 0.25









C.6.02
×
10
23








D.5
×
10
23

6.
质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（



）


A. CH
4







B. O
2












C. NH
3












D. CO
2

7.
对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（



）


A
．含氧原子的个数比为
2
∶
3






B.
含硫元素的质量比为
5
∶
4

C.
含氧元素的质量比为
6
∶
5








D.
含硫原子的个数比为
1
∶
1
8.
填写下列表格：

物质

氮气



分子数



质量
(g)
14
物质的量
(mol)
摩尔质量
(g/mol)




9
H
2
SO
4

H
2
O
3.01
×
10







22


0.5




9.
等物质的量
O
2
和臭氧(O
3
)
，所含的分子数之比为









，所含的氧原子数之比

为










,
其分子量之比为






，其质量之比为







。

若
O
2
和
O
3
质量相等，则 其分子数之比为





，氧原子数之比为





。



〔能力拓展〕

1. 0.1
摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了< br>7.1
克，
则此固体单质可能是
（


）



A
.
钠







B.
镁






C.
铝







D.
铁

2.
用
N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（


）

A. 24
克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为
N
A



B. 18
克水所含的电子数为
N
A
C. 8
克氦气所含分子数为
N
A








D. 3.2
克氧气所含氧原子数为
0.2N
A
3.
若
1克水中含有
m
个氢原子，则阿伏加德罗常数用含
m
的代数式可表示为（< br>

）



A.

m/9









B.

9m












C.

2m








D. 18m
4
．某盐的溶液中含有
Na
、
Mg
、
Cl

、
SO
4
－
+
2+
－
2
－




四种离子，若
Na
为
0.2 mol, Mg
为
+

2+
0.4 mol, Cl

为
0.4 mol,
则
SO
4
物质的量为

(



)



A.

0.1 mol









B.

0.3mol









C.

0.5mol










D.

0.15mol
5.
一定量某营养液中溶质的配方分别如下：


配方一：
0.3mol KCl
，
0.2mol K
2
SO
4
，
0.1 molZn SO
4






配方二：
0.1 mol KCl
，
0.3 mol K
2
SO
4
，
0.1 molZnCl
2


对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（



）


A.
只有
n (K
+
)
相同










B.
只有
n (Cl
-
)
相同


C.
完全相同












D.
各离子的物质的量完全不同

6.
15.6
g
Na
2
X
含
Na
+
0.4mol
，则
Na
2
X
的摩尔质量为







，
X
的相对原子质量
为






。



2
－
10
7
．将
4 g NaOH
溶于






g
水中，可使溶液中
H
2
O
与
Na
+
的物质的量之比为
20:1
，此
溶液中溶质的质量分数为< br>






。

8.
已知
16
克
A
和
20
克
B
恰好完 全反应生成
0.04
摩尔
C
和
31.67
克
D，则
C
的摩尔质
量为







。

9.
在化学反应
X + 2Y
= R + 2M
中，已知
R
和
M
的摩尔质量之比为
22
∶
9
，当
1.6
克
X
与
Y
恰好完 全反应后，生成
4.4
克
R
，同时生成
M
的质量为







克，
Y
与
M
的质
量之比为





，解答此题时使用到的化学定律是




























。


课时
3.
物质的聚集状态

[
学习目标
]
1.

知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。

2.

了解影响物质体积的因素。





3.
了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。

〔知识梳理〕

1.
许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时 候，聚集状态主要
有







、







、







三种。影响物质聚集状态的外界因素有






和





。

2.
对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，
试填写下表：





固体



液体



气体

微粒间空隙







微粒运动方式







有无固定形状

受压时表现













3.
在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由
















、



















和




















三者决定。

4.
对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很









，故它们的


11
体积主要决定于























；而不同物质

















是不同的，
所以
1
摩尔不同固体或液体的体积各不相同。


对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身









很多，故气态物
质的体积主要决定于




























，而在同温同压下，任何气体分子
之间的距离都相同，所以， 在同温同压下，
1
摩尔任何气体的体积都相同。

5.














称为气体摩尔体积，用符号







表示，常用单位为






。

6.
标准状况是指温度为








压强为









。在标准状况下，气体摩尔体积约
为







。温度






或压强






时，气体摩尔体积会增大。


〔例题解析〕

例
1.
下列说法中正确的是（



）

A.

任何一个水分子，其本身都是固体。

B.

逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化

C.

面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩

D.

在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动

解析
:
物质的 固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。故单个分子
不能说聚集状态，
A
错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三
态变化，
B
错。面 包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其
中的气体被压缩排出所致，而不是固 体本身被压缩，
C
错。在水的三种状态中，其分子
都在不停运动，只是运动的方式、速 率不同，故
D
对。

例
2.
设
N
A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为
1
摩尔的是（



）

A.
通常状况下
22.4 L
氯气













B.18
毫升水

C. N
A

个
H
2
分子





















D.
标准状况下
22.4 L H
2
O




解析：物质的量是联系宏观与微 观的桥梁，它们之间的关系如下：
（
1
）
N
A
个微粒为1 mol,(2)
标准状况下
22.4 L
的任何气体约为
1 mol
，
（
3
）
1 mol
物质的质量，以克为单位
时，数值上与物质的相对分子质量相等。
A
中不是标准状况，错。
B
中18
毫升水不一定


12
是
18
克水，故不一定是
1 mol
。
D
中水不是气体，故不成立。只有
C
正确。

〔基础训练〕

1.
下列说法中正确的是（



）

A.

水被冷却到
0
0
C
以 下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体

B.

所有物质在温度变化时都能表现出三态变化

C.

不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体

D.

物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩

2.
下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（



）



A.
升温









B.
降温










C.
加压









D.
减压

3.
现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述

：①构成微粒间有较小空 隙，②构成微
粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性
能够判断该物质为液体（



）



A.
①和④












B.
②和③















C.
①和③












D.
②和④

4.
现有下列四种因素：
①

温度和压强

②

所含微粒数

③

微粒本身大小

④

微粒间的距
离，其中对气体物质体积有显著影响的是（




）

A.
只②③④




B.
只②④






C.
只①③④








D.
①②③④全部

5.
下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（



）对气体物质的体积
无明显影响的是（



）



A.
温度和压强





B.
所含微粒数目






C.
微粒本身大小






D.
微粒之间的距离

6.
下列说法中不能成立的是（



）

A.

1 mol
某种物质的质量称为该物质的摩尔质量

B.

1 mol
某种物质的体积称为该物质的摩尔体积

C.

固体和液体的摩尔体积各不相同

D.

气体摩尔体积都约为
22.4 L/ mol
7.
固体可以分为两类，一类是










，如







，







规则的几何外形和固定
熔点；另一类是
















，如








，






规则的几何外形和固定熔点。



13
8.
下列物质中，
常温下属于晶体的















,
没有固定熔点和规则几何外型的是



























。

A.
铝


B.
氯化钾


C.
氢氧化钠


D.
干冰


E.
塑料



F
.
玻璃


G
.
铁矿石


H.
硫酸



J.
石蜡

。

9.
试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？


10.
试简述
1
摩尔固体或液体的体积为何各不相同？





在同温同压下，
1
摩尔不同气体的体积为何都大约相同？

〔能力拓展〕

1.
下列说法中不正确的是（



）

A.

在同温同压下，
1
摩尔固体或液体的体积各不相同

B.

在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同

C.

气体摩尔体积约为
22.4 L/ mol
D.

只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为
22.4 L/ mol
2.
下列判断中正确的是（



）

A.

在标准状况下，
1 mol
单质溴的体积约为
22.4 L
B.

在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为
22.4 L
C.

常温常压下，
1 mol
氢气的体积为
22.4L
D.

常温常压下，
1 mol
氧气的质量为
32
克

3.
等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（



）



A.
原子数








B.
体积









C.
质子数








D.
质量

4.
标准状况下，下列物质体积最大的是（



）




A.

2
克氢气




B.

20
克二氧化硫




C.

23
克钠




D.

160
克溴

5.
在标准状况下，将
1
克氦气，
11
克二氧化碳和
4
克氧气混合，
所得混合气的体积约为
（



）




A.

28L





B.

11.2L





C.

16.8L






D.

14.0L


14
6.
篮球队正在室温为
25
0
C
的室内体育馆进行比赛。室外温度为－< br>4
0
C
。如果将篮球放在
室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化 ？



7.
森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62
千克二氧化碳气体，呼出
49
千克
氧气，即在标准状况下吸收








L
二氧化碳，呼出








L
的氧气。



课时
4

物质的聚集状态

［学习目标］

1.
有关气体摩尔体积的计算。

2.
有关阿佛加德罗定律的应用

［知识梳理］

1.
试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法

气体分子数


















气体物质的量








标况下气体体积

气体质量





2.
气体特性可推知 ：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被
称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温 同压下，气体的分子量越大，则气体的密
度




，即气体的密度与其分子量成


比。

已
知空气
的
平均
分
子量
为
29
，
试判断
氨气
的密
度
将比
同
温同
压下
空气的
密
度



，收集时可用向







排空气法。
。

3.
在气体的温度（
K
）
、压强（
P
）
、体积（
V
）
、物质的量（
n
）四个物理量中：

若两种气体有三个物理量相同，则另一个量










；

若两种气体有两个物理量相同，则另两个量










，如：

若温度和压强相同，则其体积与其物质的量成



比；



15
若物质的量和温度相同，则其体积和压强成



比；

若物质的量和压强相同，则体积和绝对温度成



比。

（试把上述第
3
条中的“两种”改为“一种”，
“相同”改为“一定”
，再思考作答）

［例题解析］

例
1.
把
200
g
9.8%
的稀硫酸与足量 锌粒反应，求（
1
）能生成氢气多少克。
（
2
）这
些气体中 所含分子个数为多少？（
3
）若欲用
500mL
集气瓶来收集这些氢气，则需 准备
几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

解析：第（
1
）步 是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出
化学方程式，然后按初中所学方法进行 计算即可求得氢气质量。

第（
2
）步和第（
3
）步是在已 求得氢气质量的基础上，再求其分子个数和标况体积，
此三种量之间的转换，
皆以物质的量为中 心，
可先求得其物质的量，
再转换成要求的量。

（
1
）
H
2
SO
4
+ Zn
═

ZnSO
4

+

H
2
↑







98




















2



200
×
9.8
％
















m
98
















2
═

200 g
×
9.8%






m




,


m = 0.4g
0.4g

（
2
）
n(H
2
)
＝


2g/mol












＝

0.2mol,

N(H
2
) = 0.2mol
×
6.02
×
10
23
/mol = 1.204
×
10
23


4.48L

（
3
）
V
（
H
2
）＝
0.2mol
×
22.4L/mol = 4.48 L,



需集气瓶数：













≈

9
0.5L

［基础训练］

1.
下列说法中正确的是（


）

A.
在常压下，把一定量气体从
10
0
C
升温到
20
0
C
，气体体积将增大
1
倍

B.
化学反应中
1mo l
金属镁变成镁离子（
Mg
2+
）时失去电子数为
2N
A< br>
C.
标准状况下，
22.4L
水中含有
N
A
个水分子

D.
标准状况下，
18
克水中所含的分子数为
N
A



16
2.
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（


）

A.
同质量、不同密度的
N
2
和
C< br>2
H
4



B.
同温度、同体积的
O
2
和
N
2

C.
同体积、同密度的
CO
和
CH
4




D.
同压强、同体积的
N
2
和
O
2
3.
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下
两 容器内的气体一定具有相同的（


）

A.
原子总数



B.
质子总数


C.
分子总数


D.
质量

4.
用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（


）

A.
含有
N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2L
B. 25
℃，
1.01
×
10
5
Pa, 64g SO
2
中含有的原子数为
3N
A

C.
在常温常压下，
11.2L Cl
2
含有的分子数为
0.5N
A

D.
标准状况下，
11.2LH
2
O
含有的分子数为
0.5N
A

5.
相同状况下，下列气体所占体积最大的是（


）

A. 80g SO
3






B. 16g O
2








C. 32g H
2
S









D. 3g H
2


6.
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（


）

①

0.5mol NH
3


②标准状况下
22.4LHe

③

4
℃

时的
9mL
水


④
0.2mol H
3
PO
4

A.
①④②③






B.
④③②①


C.
②③④①



D.
①④③②

7.
下列说法正确的是（


）

A.
气体摩尔体积就是
22.4L/mol
B.
非标准状况下，
1mol
任何气体的体积不可能为
22.4L
C.
标准状况下
22.4L
任何气体都含有约
6.02
×< br>10
23
个分子

D.1molH
2
和
O< br>2
的混合气体在标准状况下的体积约
22.4L
8.
在相同状况下， 某气体质量与相同体积的空气的质量比值为
0.966
，则该气体密度比空
气






，其分子的相对分子质量为








，该气体在标准状况下的密度
为










。

［能力拓展］

1. 448mL
某气体在标准状况下的质量为
1.28g
，该气体的摩尔质 量约为（


）



17
A.64g





B.64




C.64g
·
mol
-1






D.32g
·
mol
-1

2.
在标准状况下，
100mL
某气体的质量为
0.125g，
则该气体可能是下列物质中的
（


）

A.
氨气


B.
氮气


C.
二氧化碳


D.
一氧化碳

3.< br>在一定温度和压强下，
1
体积
X
2
气体与
3
体积
Y
2
气体化合生成
2
体积气体化合物，
则
该化 合物的化学式为（


）


3








C.X
3
Y



D.X
2
Y
3

4.
某混合 气体由
N
2
和
CH
4
组成，测得该混合气体在标准状况下的 密度为
0.82lg/L
，则混
合气体中
N
2
和
C H
4
的体积比为（


）

A.

1
∶
1



B.

1
∶
4






C.

1
∶

2










D.

2
∶
1
5.
同温同压下，
某集气瓶充满
O
2
时为
116g
，
充满
CO
2
时为
12 2g
，
充满气体
A
时为
114g
，
则
A< br>
的式量为（


）

A.60








B.32








C.44










D.28 < br>6.
将
20.8g
两种金属的混合物投入足量的盐酸中，
反应完全后得 到氢气
11.2L
（
标准状况）
，
该混合物的组成可能是（


）

A.
钙和锌






B.
镁和铜






C.
铝和镁





D.
锌和铁

7.
同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为






，其密
度比为



；若质量相等时，两种气体的体积比




；
。

8.
如果
a g

某气体中含有的分子数为
b
，则
c g

该气体在标准状况下的体积约是






.
9.
在标准状况下，
8.96 L
甲烷和一氧化碳的混合气体 的质量为
7.6g
，则混合气体的平均
相对分子质量为



；混合气体中甲烷的体积分数为



，一氧化碳的质量
为


。

10.
现有
CH
4
和
O
2
两种气体，它们的相对分子质量之比为







，若各取
1g
，
则它们

的物质的量依次是







，
它们的物质的量之比为






。
由
此可见，

当

两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成



比。

11.
已知金属钠投入水中能发生下列反应：
2Na + 2H
2
O = 2NaOH

+

H
2
↑。若
2.3g
钠
投入足量水中，求生成
NaOH
的物质的量和所生成的
H
2
在标准状况下的体积。



18



12.
标准状况下
CO
2
和
CO
的混合气体
15g
，
体积为
10 .08L
，
则此混合气体中
CO
2
和
CO
的物质的 量各是多少？




课时
5

物质的分散系

［学习目标］

1.
了解分散系的含义和常见类型。

2.
知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用




3.
了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强
碱和盐的电离方程式。

［知识梳理］

1
、





























































叫分散系。
它分为









、










、










三种。在溶液中











是分散

质，







是分散剂。
具体如










，
其中







是分散质，








是分散剂。

2.
鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是










。

3.
试关于分散系填写下表：



溶液

胶体

浊液

举例




分散质粒子直径




外观性状




稳定性




丁达尔现象




滤纸




半透膜




4.
将
饱
和< br>FeCl
3
溶
液
逐
滴
滴
入
沸
水
中
，
液
体
将
变
为








色
，
得
到
的


19
是














，反应的化学方程式为






































。






5.
丁达尔现象是指：




















































,
常用于鉴别























。

知识简介

*
电泳

胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，

在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通

电时向负极移动。

*
聚沉

当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，

这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、

搅拌等。





*
滤纸和半透膜

滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通

过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单

个分子或离子）通过，胶粒不能通过。

*
渗析

利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。

6.
在
























能






的









叫电解质。

在
























都不能






的









叫非电解质。



酸、碱、盐都








（是，不是）电解质。

［例题解析］

例
1.
现有氯化铁溶液，
氢氧化铁悬浊液和 氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，
（
1
）
试述怎样鉴别它们？（
2
）若有三者的混合物，怎样分离它们？

解析：
（
1
）< br>三者尽管颜色接近，
但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，
可首先鉴别出来；
剩余两 者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。

（
2
）

三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的

二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。



（答案略）

例
2.
判断下列物质中不属于电解质的是（




）

A.

硝酸钾





B.
盐酸





C.
三氧化硫





D.
氢氧化钡





解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方
面要看导电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故
B
不是。三氧化硫


20
虽然表面上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致 ，而是它与水反应生
成的硫酸电离所致，故其不是电解质。
A
和
D
从 表面到本质都符合电解质的定义，故
A
和
D
是电解质。

［基础训练］

1.
浊液区别于其他分散系最本质的特征是（


）

A.
外观混浊不清

C.
不稳定

B.
分散质粒子不能透过半透膜


D.
分散质粒子直径大于
100nm
2.
将饱和
FeCl
3
溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（




）



A.

冷水





B.

沸水






C.

氢氧化钠浓溶液




D.

氯化钠浓溶液

3.
下列家庭小实验不能制得溶液的是（


）






4.
氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（




）

A.
都是较稳定的有色透明液体















B.
都有丁达尔现象

C.
加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解



D.
分散质微粒都可通过滤纸

5.
据
2000
年
8
月
10
日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用
DNA
制造出一种臂长
只有
7nm
的纳米（
1nm
＝
10
－
9
m
）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随
意组合，下列分 散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（


）

A.
溶液








B.
胶体






C.
悬浊液




D.
乳浊液

6.
“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，
“纳米材料”
是指研究、
开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，< br>如将
“纳
米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物（


）

A.
能全部透过半透膜















B.
能发生丁达尔现象



21
C.
可能是胶体























D.
一定是浊液

7.
下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（


）

①烟雾

②溴水

③蒸馏水

④沸水中加几滴
FeCl
3
浓溶液

⑤淀粉溶液

⑥有色玻璃

⑦鸡蛋清溶液



⑧乙醇水溶液

A.
②⑧





B.
②③⑧





C.
②③⑤⑥⑦





D.
④⑤⑥⑦

8.
下列物质中属于电解质的是（




）

A.
铁









B.
酒精








C.
五氧化二氮








D.
氯化氢

9.
向混浊的水中加入明矾〔

K (SO
4
)
2
?
12H
2
O
〕后，水可得到净化，其中起到净化作用
的是（




）




A.

k
+






B.

Al
3+





C.

SO
4
2-





D.
明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

10.
写出下列物质的电离方程式：




氯化氢

































硫酸钠




硝酸铜

































氢氧化钡




硫酸氢钠































明矾

11.
三个试管中分别盛有硝酸银溶液，
氯化银胶体和氯化 银悬浊液，
试述怎样鉴别它们？


*
〔能力拓展〕

1.
试关于氢氧化铁胶体回答下列问题：

*
（
1
）实验室怎样制备氢氧化铁胶体？





































。

（
2
）
实
验
室
制
备
氢
氧
化
铁
胶
体
时
，
怎
样
检
验
制
备
是
否
成
功？

































































。


（
2
）

胶体有哪些重要用途？











































。

*
（
4
）若制备成功，将其装入
U
形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电 一段
时间后发现负极附近颜色









，这表明
















，这种现象称
为












。






22
*
（
5
）若向其中加入饱和
(NH
4
)
2
SO
4
溶液，发生的现象是














；原因是






























































。

*
（
6
）若向其中逐滴加入过量浓盐酸，将会出现先沉淀而后又逐渐溶解的现象，原因< br>是



















































































































































。

*
（
7
）此胶体中含有
Cl
－
等杂质离子，除去它 们所用的方法是







，具体做法是
























































































。

2.
能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（


）

A.
布朗运动


B.
电泳



C.
聚沉


D.
渗析

3.
半透膜可用于渗析操作以除去胶体中的分子或离子，它的孔径应小于










。

4.
有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为
Fe(OH)
3
胶体、 硅酸胶体、
As
2
S
3
胶体、
NaOH
溶液。现将 有关实验现象记录如下：
（
1
）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围
颜 色变深；
（
2
）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（
3
）将乙慢慢加入丙液中，先
出现凝聚，后液体变清，由甲为






















，乙为

















，
丙为
























，丁为
























。

5.
请利用胶体知识解释下列常识：
< br>（
1
）含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇处容易沉积而形成沙洲（三角洲）
。



（
2
）用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋。



6.
（
1
）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定 量的胶体在一定时间内开始凝聚所需
电解质的浓度（
mmol
·
L
－
1
）
，称作“聚沉值”
，电解质的“聚沉值”越小，则表示其
凝聚能 力








（填“越小 ”
、
“越大”
）
，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带
相反电荷 的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向
Fe(OH)
3
胶体中加

23
入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为













。

①
NaCl



②
FeCl
3





③
K
2
SO
4



④
Na
3
PO
4

（
2
）
为了把粘土溶胶
（粘土胶体微粒带负电荷）
变成较洁净的水，
加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是









，原因是





























。

A.

BaCl
2








B.

Al
2
(SO
4
)
3







C.

KCl





D.

CuSO
4

（
3
）某同学配制好两瓶
Na
2
SO
4
溶液，一瓶为 饱和溶液，另一瓶为
0.1mol
·
L
-1
的非饱
和溶液， 还没来得及贴上标签就搞混乱了。区别这两种溶液最简单的方法是













































































。


第二单元



研究物质的实验方法

课时
6

物质的分离和提纯

［学习目标］

1.
初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2 .
初步学会过滤、重结晶、蒸馏和分馏、萃取和分离，层析等分离物质的实验技能，
能独立完成 一些简单物质的分离和提纯的实验操作。

［知识梳理］

1.
现实世界中的各种物质，绝大多数都是








物，人们需要其中某一种物质时，
就必须将其



















。

你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有






























。

2.
现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是













，具
体做法依次是




























































。

3.
现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是





























。若
有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是




























4.
若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于< br>CCl
4
中，可采取的方法是












，具体做
法是

































































。

5.
蒸馏常用于分离






















































。



24
蒸馏过程中，温度计的位置是
















































，

加入碎瓷片的作用是














，
装置中各仪器的安装顺序的方向是从




到




，
从




到




。冷却水的流向是




口进，




口出。

6.
人们可根据
__________________< br>，
采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。
不
溶性固体与水的混合物，如< br>___








___
，可用
____



__
方法分离。

可溶性固体与水的混合物，如
___








___
，可用
__



____
方法分离。

易溶固体与难溶固体的混合物，如
___









___
，可通过
__________
方法分离；

两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如
___














___
，可
通过
_________________
方 法将其分离；

两种互不相溶的液体，如
___











___
，可通过
____________
方法分离。

两种互相溶解但沸点不同的液体，如
____


____
，可通过
____________
方法分离。

若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用
____________
方法分离。< br>
若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是
_______________ __________
。

胶体与溶液的混合物，可用
______________
方法分离。

[
例题分析
]
例
1.
现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题：

（
1
）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。

（
2
）若是上述三种固体的混合物，试述怎样把它们分离开来。




解析：
（
1
）除杂质就是要根据各成分性质的不同，用 物理或化学的方法把杂质除去
而主体物质不受影响。该混合物中硫酸钡为不溶物，可在溶解后过滤除去。 氯化钙和氯
化钠都是可溶物，其溶解性随温度变化没有太大差异，故只能用化学方法除去，可考虑
加入碳酸钠除去钙离子，
然后将生成的沉淀和硫酸钡一起除去。
具体做法为；
加水溶 解，
加入碳酸钠溶液致不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钠固体。





（
2
）
分离就是要根据各成分性质的不同，
把各成分分离开来。
可先加水溶解，
过滤，
得到的滤渣为硫酸钡。再向剩余的 溶液中加入碳酸钠溶液致不再生成沉淀，过滤，滤液
为氯化钠溶液，滤渣为碳酸钙；将滤液蒸发可得到氯 化钠固体；向滤渣中加入盐酸致恰


25
好完全溶解，再将所得溶液蒸发，即可得氯化钙固体。

［基础训练］
1.
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三
醇 互相分离的最佳方法是（


）


A.
萃取法


B.
结晶法


C.
分液法


D.
蒸馏法

2.
下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（


）

A.
称量前先调节托盘天平的零点

B.
称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.
腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量

D.
用托盘天平可以准确称量至
0.01g
3. 1998
年诺贝 尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出
的重大贡献。他们的工作使实验 和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个
化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确 的是（


）

A.
化学不再是纯实验科学

















B.
化学不再需要实验

C.
化学不做实验，就什么都不知道










D.
未来化学的方向还是经验化

4.
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（


）

A.
酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖灭

B.
有大量有毒易燃气体在室内扩散，立即打开排气扇开关

C.
少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

D.
不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去

5.
双球洗气管是一 种多用途仪器，
常用于去除杂质、
气体干燥、
气体吸收
（能防止倒吸）
等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表所给数据判断由左方进


26
入的被吸收气体是（


）


2










C.H
2
S




2

附：四种气体的溶解度表（室温下）
。



6.
某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量 为
10.5
克（
1
克以下用游码）
，如按正确称法，此样品质量应为 （


）

A.10.5
克




B.10.0
克





C.9.5
克




D.11.0
克

7.
实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（




）



A.
烧杯











B.
玻璃棒










C.
蒸发皿










D.
酒精灯

8.
写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：

（
1
）泥沙与水











，
（
2
）混入泥沙的食盐
























（
3
）汽油与水










，
（
4
）水与乙醇











，
（
5
）水和食盐








，

（
6
）氯化钠和硝酸钾






















，
（
7
）氯化钠和豆油（用两种方法）







































































。

9.
（
1
）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？




























































































。










（
2
）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是






















































































。

10.
回答下列问题：

（
1
）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是




















。

（
2
）
在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，
静置 分层后，
如果不知
道哪一层液体是“水层”
，试设计一种简便的判断方法。











































































。



27
［能力拓展］

1.
为了除去粗盐中的
Ca
2+
、
mg
2+
、
SO
4
2-
及泥沙，可将粗盐溶于水 ，然后进行下列五项操
作：①过滤

②加过量
NaOH
溶液

③加适量盐酸

④加过量
Na
2
CO
3
溶液

⑤加过
量
BaCl
2
溶液。正确的操作顺序是（


）

A.
①④②⑤③


B.
④①②⑤③


C.
②⑤④①③


D.
⑤②④①③

2.
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶 液已部分变质，
某同学先取
2ml
试样于试
管中，而后进行如下实验，其中不 能达到目的的是（


）

A.
加入少量盐酸，观察现象


B.
加入澄清石灰水，观察现象

C.
加入氯化钡溶液，观察现象

D.
通适量
CO
2
气体，观察现象

3.
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（


）

A.
加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.
加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.
加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.
加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4.下图的实验装置用来分离
CO
2
和
CO
气体并干燥。
图 中
a
为止水夹，
b
为分液漏斗的活
塞，
通过
Y型管和止水夹分别接
C.d
两球胆，
现装置内的空气已排尽。
为使实验成 功，
甲、乙、丙分别盛放的溶液是（


）





A.
饱和
NaHCO
3
溶液、
12m ol
·
L
-1
盐酸、
18.4mol
·
L
-1
H
2
SO
4

B.
饱和
Na
2
HCO
3
溶液、
2mol
·
L
-1
H
2
SO
4.
、饱和
NaOH
溶液

C.
饱和
NaOH
溶液、
2mol
·
L
-1
H
2
SO
4

、



18. 4mol
·
L
-1
H
2
SO
4

D.18.4mol
·
L
-1
H
2
SO
4.
饱和
NaOH
溶液、
18.4mol
·
L
-1
H
2
SO
4

5.
已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度 小于水，沸点为
55
0
C
，要从水与丙酮的混


28
合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（




）

A.
蒸馏












B.
分液












C.
过滤














D.
蒸发

6.
在不用指示剂的前提下，欲将 含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物
质中的（




）

A.
石灰水









B.
生石灰粉末









C.
碳酸钙粉末








D.
熟石灰粉末

7.
实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯

②固定铁圈

③放上
蒸发皿并加入溶液

④加热搅拌

⑤停止加热并用余热蒸干

。
正确的操作顺序为
（

）




A.
②③④⑤①

B.

①②③④⑤

C.
②③①④⑤

D.

②①③④⑤

8.
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（




）

A.

不溶于水，且必须易与碘发生化学反应


B.
不溶于水，且比水更易溶解碘

C.
不溶于水，且必须比水密度大











D.
不溶于水，且必须比水密度小

课时
7


常见物质检验

［学习目标］

1.
学会
Cl、
SO
4
、
CO
3
、
NH
4
等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以
探究某些常见物质的组成成分。

2 .
初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在
化学和科学研 究中的应用。

3.
能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。

-
2-
2-
+
［知识梳理］

1.
欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是
















































































































，

反应的化学方程式为














































。

2.
欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是
















































































































，

反应的化学方程式为














































。



3.
欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是


































29






































































，

反应的化学方程式为














































。

4.
许多











或











，在灼烧时都会使











呈现特殊的颜色，
在化学上叫做















，此过程










（是，不是）化学反应。

5.
焰
色
反
应
的
实
验
方
法
是
，
首
先

























，
然
后




























，
最后还要

































。

钠元素可使无色火焰呈






色，钾元素可使无色火焰呈




色，但观察钾使火焰
变色情况时，需要透过























进行观察。

6.
现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定 物质中是否含
C
、
H
、
O
、
N
、
S
、
Br
等
元素可用



















，测定有机物中的某些基团可
用

















，测定物质中含有哪些金属元素可用






















。

［例题分析］

例
1.
常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（


）

A. MnO
2
、
、
CuO
、
FeO









B. (NH
4
)
2
SO
4

K
2
SO
4
、
NH
4
Cl
C. AgNO
3
、
KNO
3

、
Na
2
CO
3




D. Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
、< br>K
2
CO
3

解析：
题中对鉴别的要求是
“ 一种试剂”
、
“通过化学反应”
。
解答时要联系已学知识，
试探性地 给每组物质寻找符合条件的
“一种试剂”
。
联系实验室制氯气的反应原理，
可 想
到用浓盐酸来鉴别“
MnO
2

、
CuO
、FeO
”
。二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，
氧化铜能溶于浓盐酸产生深 绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。

考虑
NH
4
+< br>、
SO
4
2-
的性质可选用
Ba(OH)
2
溶液来鉴别
(NH
4
)
2
SO
4
、
K2
SO
4
、
NH
4
Cl
。
(NH< br>4
)
2
SO
4
中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，< br>K
2
SO
4
中加氢氧化钡只有沉淀，
NH
4
Cl
中加氢氧化钡只有氨气出现。

根据
Ag+
、
CO3
2-
的性质可选用稀盐酸来鉴别
AgNO
3
、
KNO
3
、
Na
2
CO
3
。
AgNO
3
溶液
中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生，
Na
2
CO
3
溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡，
KNO
3
溶
液中滴入稀盐酸无现象变化 。

由于
Na
2
CO
3
、
K
2< br>CO
3
两种物质都含
CO
3
2-
，
而阳离子 是
Na
+
和
K
+
，
中学化学范围内


30
很难找到试剂通过化学反应来鉴别。故答案为
D
。

例
2.
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
SO
4
2-
、
Na
+

、

CO
3
2-
、
H
+


、
NO
3
-
、
HCO
3
-
、
Cl
-

等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这
些离子是否大量存在。

（
1
）用
PH
试纸测溶液的
PH
，试纸显红色；

（
2
）取
2
毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色 沉淀；

（
3
）对（
2
）中所得混合物充分静置后，取上层 清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果
又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（
1
）原溶液中一定存在的离子是















，一定不存在的离子是











。

（
2
）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）









，对错误的改正方法是






































。

（
3
）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是


















。

解析：
PH试纸显红色，说明原溶液中存在大量
H
，则一定不能大量存在
CO
3和
HCO
3

；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明 大量存在
SO
4
；由
于步骤（
2
）中加入的氯化钡溶液中含 有
Cl
,
将干扰
Cl
的检验，所以步骤（
2
）是错 误
的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。



答案
（
1
）
H
＋
、
SO
4
2 -
；
CO
3
2-
、
HCO
3
-
（
2
）
将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液
(3) Na
+

、
NO
3
-
。

－
－
＋
2-
-
2-
［基础训练］

1.
点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石
蜡的 组成中一定含有（


）

A.
碳元素





B.
氢元素





C.
氧元素





D.
氢、氧元素

2.
下列试纸在使用前不能用水湿润的是（


）

A.
蓝色石蕊试纸


B.
碘化钾淀粉试纸



试纸



D.
醋酸铅试纸

3.
用
PH
试纸测定某无色溶液的
PH
时，规范的操作是（


）

A.
将
PH
试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.
将溶液倒在
PH
试纸上，跟标准比色卡比较



31