高中化学必修一第二章复习教案

2021年1月24日发(作者：溥韫娱)
课题：第二章

化学物质及其变化

专题复习

授课班级

课


时



教


学


目


的


重

点

难

点


知

识

结

构

与

板

书

设

计

知识

与

技能

过程

与方法

情感态度

价值观

1
、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；

2
、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写

3
、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念

通过知识归纳总结的教学， 让学生学会对所学知识进行归纳总
结，引起学生对学习方法的重视。

通过本次课的学 习，
让学生找到学习的感觉，
重视轻松学习的方
法，感受学习的快乐

离子方程式的本质及离子方程式的书写；

氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用

第二章

化学物质及其变化

专题复习

一、本章知识结构梳理

1
、物质的分类

2
、物质的化学变化


二、本章典型题剖析

三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律

1
、守恒律：

化合价有升必有降，
电子有得必有失，
对于 一个完整的氧化还原反应，
化合
价升高总数
==
降低总数
==
失电子总数
==
得电子总数

2
、价态律：

(1)
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处
于中间 价，既有氧化性，又有还原性。

(2)
同种元素不同价态之间发生反应，元素化合 价只靠近不交叉，相邻价态
间不发生氧化还原反应。

注意：

1

元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，

○
2

金属元素只有正价无负价，
F
、
O
只有负价无正价

○
3

含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原

○
3
、强弱律


化合价降低，得电子，被还原


氧化剂

+
还原剂

==
还原产物

+
氧化产物




化合价升高，失电子，被氧化


氧化性：氧化剂

>
氧化产物

还原性：还原剂

>
还原产物


教学过程

教学步骤、内容

［板书］一、本章知识结构梳理

［讲］
分类是学习和研究化学物质及其变化 的一种常用方法。分类要有一定的标
准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用 的分类方法
有交叉分类法和树状分类法。

［板书］
1
、物质的分类

［投影］
(1)
以分散质粒子大小对分散系分类

分散质粒子直径
>100 nm
浊液


不能透过滤纸

不能发生丁达尔效应

呈不均一、不透明、不稳定的外观特征

分散质粒子直径
<1 nm
能透过滤纸和半透膜

不能发生丁达尔效应

呈均一、透明、稳定的外观特征

分散质粒子直径在
1 nm-100 nm
之间

能透过滤纸但不能透过半透膜

能发生丁达尔现象

呈均一、透明、相对稳定的外观特征

溶液


分散系

胶体

(2)
以组成为标准对物质进行分类


















纯
单
金属：
Na
、
Mg
、
Al

质

非金属：
S
、
N
2

、
O
2







化
合


氧
化
酸性氧化物：
SO
2
、
SO
3
、
P
2
O
5
、

碱性氧化物：
Na
2
O
、
CaO
、
F e
2
O
3

物

两性氧化物：
Al
2
O
3


不成盐氧化物：
CO
、
NO
按
酸
根
分

含氧酸：
HNO
3
、
H
2
SO
4

无氧酸：
HCl

一元酸：
HCl
、
HNO
3

酸

按
电
离
＋
物

净
出的
H

二元酸：
H
2
SO
4
、
H
2
SO
3

数分

多元酸：
H
3
PO
4

质

物

物