人教版高中化学必修一《离子反应》教案

2021年1月24日发(作者：樊颖初)

第二节

离子反应

教学目的：

1
、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2
、了解电解质和非电解质的概念；

3
、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；

4
、通过对比实验“几组物质的导电实验”
，初步学会形成概念的分析方法；

5
、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；

6
、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

7
、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

8
、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；

9
、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

10
、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

11
、培养学生科学探究的思维方式和能力；

12
、通过组织学生 实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液
中离子共存问题；

13
、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等 方
法对信息进行加工；

14
、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学 知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获
得知识的乐趣；

15
、
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，
对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：

1
、电解质的概念；

2
、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。

教学难点：

1
、电解质的概念；

2
、探究碱和盐的定义；

3
、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。

课时安排：
2
课时

第一课时

教学过程：
［引言］
按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划
分，我 们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，
将有离子参加 的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学
习离子反应。

［板书］第二节

离子反应

据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、
Na OH
溶液、
NaCl
固体、石墨、蔗糖溶液、
K
2
SO4
溶液、酒精溶液、
Cu
，
NaCl
溶液。

［讲述］
石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、
NaOH
溶液、
K
2
SO
4
溶液和
NaCl
溶液能导电，是因为其 中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么
氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可 以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生
了什么变化。

［讲述］< br>当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠
固体之后， 水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和
氯离子的静电作用力 ，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和
氯离子继而在水分子的作用下 发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们
把这种产生自由移动离子的过程称为电 离。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
( ionization)
1
、电离
( ionization )

［讲述］
把氯 化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水
分子的作用下电离出了 钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用
下定向移动，就是他们能够导电 的本质原因。

[
过渡
]
现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离 子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。

［追问］
那么大家知道什么样的物质在 什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些
物质在什么样的情况下可以导电呢？

[
板书
]
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。

电离：
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

［讲］
很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，
酸、碱、盐等在 熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状
态下能导电的化合物统称 为电解质。

［板书］
2
、
、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［提问 ］金属铜、固态
NaCl
、
O
2
、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶 液，哪些是电解质？哪些是
非电解质？哪些能导电？

小结（
1
）
、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2
）
、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（
3
）
、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（
4
）
、溶于水或熔化状态；注意：
“或”字

（
5
）
、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（
6
）
、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解 质也不是非电解质。

3
、电解质与电解质溶液的区别
：

如：
(1)
、盐酸与
HCl
的区别

（
2
）
、
CO
2
与
H
2
CO
3
的区别（
CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3
）

总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电 都是指本身，而
不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

①

电解质和非电解质是对化合物的分类，
单 质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物
（属于纯净物）
。而
Cu
则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属）
，
K
2
S O
4
与
NaCl
溶液都是混合物。

②

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，
但溶液中离子< br>不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如
CO
2
能导电是因
CO
2
与
H
2
O
反应生成了
H
2
CO
3
，
H
2
CO
3
能够电 离而非
CO
2
本身电离。所以
CO
2
不是电解质，是非电解 质（如氨
气、二氧化硫、三氧化硫）
。
H
2
CO
3
H
2
SO
3
NH
3
. H
2
O
是电解质

③

酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④
BaSO
4
AgCl
难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或 难测）其水溶液的
导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤

化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论 依据，
能否
导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导 电，如
NaCl
晶体。

⑥

电解质包括离子化合物和共价 化合物。
离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，
如盐和
强碱。共价化合物是只 有在水溶液中能导电的物质，如
HCl
。

{
补充：
①溶 液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；
②在溶液的体
积、浓度以 及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自
由移动的离子数目一 定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③
HCl
、
NaOH
、
NaCl
在水溶液里的电离程度比
CH
3
COOH
、
NH
3
·H
2
O
在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解 质
应有强弱之分。

5
、强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6
、弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比


物质结构

电离程度

溶液时微粒

导电性

物质类别实例

强电解质

离子化合物，某些共价化合物

完全

水合离子

强

大多数盐类、强酸、强碱

弱电解质

某些共价化合物

部分

分子、水合离子

弱

弱酸、弱碱、水

强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其 溶解度的大小无关。例如：难溶的
BaS0
4
、
CaS0
3
等和微溶的
Ca(OH)
2
等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶 于水的
CH
3
COOH
、
H
3
P0
4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动 的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质
的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的 导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸
(
如
HCl
、
HN0
3
、
H
2
S0
4
)
、强碱
(
如
NaOH
、
KOH
、
Ba( OH)
2
)
和大多数盐
(
如
NaCl
、

MgCl
2
、
K
2
S0
4
、
NH
4
C1)
及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包 括：弱酸
(
如
CH
3
COOH)
、弱碱
(
如
NH
3
·
H
2
0)
、中强酸
(
如
H
3
PO
4

)
，注意：水也是弱电
解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：
KHSO
4
在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
}

［过渡］
明确 了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水
中发生电离，由于水分 子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使
NaCl
发生电离并形成
能够自由 移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

＋
―
［副板书］
NaCl==Na
+Cl


［讲］
电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[
板书
]3
、电离方程式

+
2-
+
-
[
投影并分析
]
H
2
SO
4
= 2H
+ SO
4
HCl = H
+ Cl

+
-
HNO
3
= H
+ NO
3

［讲］
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸， 电离出一个氢离子和一个氯
离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳 离子全部都是氢离子的化合
物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的 认识。那碱还有盐又应怎么
来定义呢？大家能不能一起回答？

[
投影
]

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

+
电离时生成的 金属阳离子（或
NH
4
）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[
投影试题
]
书写下列物质的电离方程式：
KCl
、Na
2
SO
4
、
AgNO
3
、
BaC l
2
、
NaHSO
4
、
NaHCO
3

＋
―
＋
2
―

KCl == K
+ Cl
Na
2
SO
4
== 2 Na
+SO
4

＋
―
2
＋
―
AgNO
3
==Ag
+ NO
3
BaCl
2
== Ba
+ 2Cl

＋
＋
2
―
＋
―
NaHSO
4
== Na
+ H
+SO
4
NaHCO
3
== Na
+ HCO
3

［讲］
这里大家要特别注意，碳酸 是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离
出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸 ，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还
有硫酸根离子。

[
投影试题
]
书写下列物质的电离方程式：
KCl
、Na
2
SO
4
、
AgNO
3
、
BaC l
2
、
NaHSO
4
、
NaHCO
3

＋
―
＋
2
―
KCl == K
+ Cl
Na
2
SO
4
=2 Na
+SO
4

＋
―
2
＋
―
AgNO
3
==Ag
+ NO
3
BaCl
2
== Ba
+ 2Cl

＋
＋
2
―
＋
―
NaHSO
4
== Na
+ H
+SO
4
NaHCO
3
== Na
+ HCO
3

［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱 酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离
出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式 盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还
有硫酸根离子。

［投影小结］
注意：

-
-
2-
1
、

HCO
3
、OH
、
SO
4
等原子团不能拆开

―
2
、
HSO
4
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

［自我评价］

以下
12
种为中学化学中常见的物质：①
Cu
②
NaCl
③
NaHSO
4

④
SO
3

⑤
H
2
SO
4

⑥
C
2
H
5
OH
⑦
CaCO
3

⑧
BaSO
4

⑨
Cu(OH)
2

⑩
Fe(OH)
3

○
1
1 NaOH
1
○
2 NH
3
·
H
2
O
请按下列分类标准回答问
题。

(1)
属于电解质的是
________
＋
(2)
能电离出
H

的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿

(3)
属于碱的是
_______
，其中难溶性碱是
_______
(4)
难溶的盐的
_________

第二课时：
［ 引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质
上是离子间的反应。 这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？

［板书］
二、离子反应和离子方程式

［演示］演示［实验１－２］
，并结合第１８页图表讨论。向装有少量
CuSO
4
溶液的试管中分别加
入少 量的
NaCl
、
BaCl
2
溶液记为试管Ⅰ、试管Ⅱ，再在第Ⅲ支试 管里加入少量第Ⅱ支试管的清
















液，加入
AgNO
3
溶液后观察沉淀的生成，再滴加稀硝酸。

[
提问
]
：观察到的现象是什么：

[
回答
]
：Ⅱ、Ⅲ试管中有白色沉淀，Ⅰ试管中的溶液无变化。

[
引导
]
：写出化学方程式