考研心得-出丑扬疾
第三章
单元评估
时间:
90
分钟
总分:
100
分
第
Ⅰ
卷
(
选择题,共
44
分
)
一、选择题
(1—10
每小题
2
分,
11—18
每 小题
3
分,共
44
分
)
1.
含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是
(
)
A.
金属铝有好的导热性,常用铝箔做包装材料
B. Al
2
O
3
是两性氧化物,常用其作耐火材料
C. Al(OH)
3
能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物
D.
明矾能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂
2. (
双选
)
下列说法不正确的是
(
)
A.
钠能与大多数非金属单质直接化合,生成其相应的化合物
B.
钠与水的反应实际上是与水电离产生的
H
+
的反应
C.
钠在水溶液中参加的反应,都是先与水反应
D.
钠不能置换出盐中的金属
3
.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
(
)
A
.赤铁矿的主要成分是
Fe
3
O
4
B
.铁与水蒸气在高温下的反应产物为
Fe
2
O
3
和
H
2
C
.除去
FeCl
2
溶液中的
Fe Cl
3
杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D
.
Fe
3
+
与
KSCN
反应产生血红色沉淀
4
.
2010
年
11
月,第
16
届亚运会 在广州成功召开,其中开幕式上的焰火表
演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学 中“焰色反应”的相关知
识。下列说法中正确的是
(
)
A
.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. NaCl
与
Na
2
CO
3
灼烧时火焰颜色相同
C
.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D
.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
5.
下列叙述中正确的是
(
)
A< br>.向含有
CaCO
3
沉淀的水中通入
CO
2
至沉淀恰 好溶解,再向溶液中加入
NaHCO
3
饱和溶液,又有
CaCO
3< br>沉淀生成
B
.
向
Na
2
CO
3< br>溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,
生成的
CO
2
与原
Na
2
CO
3
的物质的量之比为
1
∶
2
C
.等质量的
NaHCO
3
和
Na
2
CO3
分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生
成的
CO
2
体积相同
D
.向
Na
2
CO
3
饱和溶液中通入< br>CO
2
,有
NaHCO
3
结晶析出
6.
下列对不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是
(
)
A.
由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强,故不锈钢的用量比
普通钢大
B.
两者物理性质与化学性质差不多
C.
普通钢铁是合金,不锈钢是特种钢,不是合金
D.
普通钢铁在制造时设法 将生铁的含碳量降低,而不锈钢是在普通钢的基
础上加入铬、镍等多种元素制成的
7
.表示下列反应的离子方程式正确的是
(
)
A
.金属钠加入到
CuSO
4
溶液中:
2Na
+< br>Cu
2
+
===Cu
+
2Na
+
B
.金属铝加入到
NaOH
溶液中:
Al
+
2OH
-
+
H
2
O===AlO
-
2
+
2H2
↑
C
.铁粉加入到
FeCl
3
溶液中:< br>Fe
+
2Fe
3
+
===3Fe
2
+
D
.铜片插入到
AgNO
3
溶液中:
Cu
+< br>Ag
+
===Cu
2
+
+
Ag
答案
1. C
。用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性,
A错。
Al
2
O
3
是一种较好的
耐火材料,是因为其熔点 高,
B
错,
Al(OH)
3
能与胃酸中的
HCl
反 应,使胃液酸
度降低,可用于制作中和胃酸的药物,
C
正确。明矾用作净水剂并不是它 本身有
吸附作用,而是溶于水后与水作用生成的
Al(OH)
3
有净水作用。
2. CD
。
钠是活泼金属,
能与大多数非金属单质化合生成其对 应的化合物;
从
反应的实质来看,钠与水的反应是水电离出的
H
+
将 钠氧化了;钠与酸性溶液反
应时先与酸反应,后与水反应;钠能置换出熔融盐中的金属。
3
.
C
。赤铁矿的主要成分是
Fe
2
O
3,
A
错误;铁与水蒸气高温条件下反应生
成
Fe
3
O< br>4
和
H
2
,
B
错误;
C
项中
2FeCl
3
+
Fe===3FeCl
2
,
过滤可除去过 量的铁粉,
C
正确;
Fe
3
+
与
SCN
-
反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,
D
错误。
4
.< br>B
。
H
2
、
S
燃烧时火焰均有颜色,
A项错误;钠及其化合物的焰色反应不
用透过蓝色钴玻璃观察,
故
C
项错误 ;
并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有
颜色,故
D
项错误。
< br>5
.
D
。
CaCO
3
与
CO
2、
H
2
O
反应生成
Ca(HCO
3
)
2
,与
NaHCO
3
不反应,
A
-
项错误;向Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入等物质的量的
HCl
时, 发生反应为
CO
2
3
+
-
H
+
===HC O
3
,不生成
CO
2
,
B
项不正确;等质量的NaHCO
3
和
Na
2
CO
3
(
设质 量
为
m
)
分别与足量盐酸反应时,利用碳元素守恒可得生成
CO2
的物质的量分别为
m
m
m
m
mol
、
mol
,很明显
mol
>
mol
,即
NaHCO
3
产生的
CO
2
多,
C
项不正
84
106
84
106
确
;
向
Na
2
CO
3
饱
和
溶
液
中
通
入
CO
2
将
发
生
反
应
:
Na
2
CO
3+
CO
2
+
H
2
O===2NaHCO
3,由
Na
2
CO
3
转化为
NaHCO
3
,溶解度减小了,
NaHCO
3
晶体
析出,
D
项正确。< br>
6
.
D
。
7
.
C< br>。
Na
与
CuSO
4
溶液反应时,
Na
先与
H
2
O
反应生成
NaOH
和
H
2
,生
成
的
NaOH
再
与
CuSO
4
反应
生
成
Cu(OH)
2
沉
淀
,
即2Na
+
Cu
2
+
+
2H
2
O=== Cu(OH)
2
↓+
2Na
+
+
H
2
↑,
A
项错误;
铝与
NaOH
溶液反应的离子方程
式应为
2Al
+
2OH
-
+
2H
2
O===2AlO< br>-
B
项错误;
Fe
3
+
具有较强氧化性,
2
+
3H
2
↑,
可将
Fe
氧化为
Fe
2
+
,
C
项正确;
D
项中电荷不守恒。
8.
将固体< br>X
投入过量
Y
中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体
能燃烧 ,且不易溶于水,则
X
和
Y
可能依次是
(
)
A.
钠和氯化铝溶液
C.
过氧化钠和氯化亚铁溶液
B.
铝和烧碱溶液
D.
锌和稀硫酸
9.
在
500 mL 1 mol·L
-
1
FeCl
3
溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁
粉,加入足量的
NaOH
溶液,搅拌充分 反应,所得沉淀的物质的量是
(
)
A. 0.5 mol
B. 1 mol
C. 0.75 mol
D.
不能确定
10
.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是
(
)
A
.
AlCl
3
溶液中加入过量的氨水
B
.
MgCl
2
溶液中加入过量的氨水
C
.
Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入过 量的
KOH
溶液
D
.
MgSO4
溶液中加入过量的
KOH
溶液
11.
(
双选
)
按图装置持续通入
X
气体,并在管口
P< br>处点燃,实验结果使澄清
石灰水变浑浊,则
X
、
Y
可以是(
)
A. H
2
和
NaHCO
3
C. CO
和
CuO
B. CO
和
Na
2
CO
3
D. H
2
和
Fe
2
O
3
12
.将
Cu
片放入
0.1 mol·L
-
1FeCl
3
溶液中,反应一定时间后取出
Cu
片,溶
液中
c
(Fe
3
+
)
∶
c
(Fe
2
+
)
=
2
∶
3
,则
Cu
2+
与
Fe
3
+
的物质的量之比为
(
)
A
.
3
∶
2
B
.
3
∶
5
C
.
3
∶
4
D
.
4
∶
3
13. (
双选
)
将体积相等的
AlCl
3
和
NaOH
溶液混合,充分反应后 ,发现铝元素
有一半形成了沉淀,则此时铝元素的存在形式为
(
)
A. Al
3
和
Al(OH)
3
B. Al(OH)
3
和
AlO
2
C. Al
3
和
Al
2
O
3
D. Al
3
和
AlO
2
14
.
镁和铝分别与等浓度、
等体积的过量稀硫酸反应,
产生气体的体积
(
V)
与
时间
(
t
)
的关系如下图所示。反应中镁和铝的< br>(
)
+
-
+
+
-
A
.物质的量之比为
3
∶
2
C
.摩尔质量之比为
2
∶
3
B
.质量之比为
3
∶
2
D
.失去的电子数之比为
8
∶
9
15.
下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明
Na
2
CO
3
与
NaHCO
3
热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是
(
)
A
.甲为
NaHCO
3
,乙为
Na
2
CO
3
B
.要证明
NaH CO
3
受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜
粉末的棉花球
C
.加热不久就能看到
A
烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D
.整个实验过程中
A
烧杯中的澄清石灰水无明显变化
16
.将一定量的铝钠合金置于水中,合金全部溶解,得到
20 mL
c
(OH
-
)
=
1
mol·L
-
1
的溶液,
然后向溶液中滴加
1 mol·L
-
1
的盐酸至沉淀质量最大,
消耗盐酸
40 mL
,则该合金中钠的质量为
(
)
A
.
0.46 g
B
.
0.69 g
C
.
0.92 g
D
.
0.23 g
答案
8. A
。
B
、
D
不能生成白色沉淀;
C
不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。
9. C
。
n
(FeCl
3
)
=
1 mol·L
-
1
×
0.5 L
=
0.5 mol
,
与适量铁反应
2Fe
3
+
+
Fe===3Fe
2< br>+
生成
0.75
mol
FeCl
2
,加入
NaOH
溶液后生成
0.75
mol
Fe(OH)
2
,后又转化为
0.75 mol Fe(OH)
3
。
10
.
C
。
因
Al(OH)
3
具有两性,
可溶于强酸和强碱,
但不溶于弱酸
(< br>如
H
2
CO
3
)
和弱碱
(
如
NH
3
·H
2
O)
,故在
AlCl
3
溶 液中加入过量氨水,生成的
Al(OH)
3
不会溶
解,
而在
Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入过量的
KOH不会产生白色沉淀;
Mg(OH)
2
为不溶
性碱,可溶于酸而不溶于碱。 综上所述,
C
项符合题意。
11. AC
。由图示“澄清石灰水变 浑浊”说明在加热条件下有
CO
2
气体产生,
同
时“
P处燃
烧”
说明有可燃性气体存在。
A
项中
NaHCO
3
受热分解
:
2NaHCO
3
=====
Na
2CO
3
+
H
2
O
+
CO
2
↑ ,
产生的
CO
2
使澄清石灰水变浑浊。
同时
△
H< br>2
可燃,符合题意。
B
项中
CO
可燃,但
Na
2
CO
3
受热不分解,无
CO
2
放出,不
能使澄 清石灰水变浑浊,不符合题意。
C
项中
CO
可燃,且
CO
+
CuO=====
Cu
△
+
CO
2
,产生
CO
2
使澄清石灰水变浑浊,符合题意。
D
项中
H
2
可燃,但
3H
2
+
Fe
2
O
3
==== =
2Fe
+
3H
2
O
,无
CO
2
产生,不能使澄清石灰水变浑浊,不符合题意。
△
12
.
C
。反应的化学方程式为
Cu
+
2Fe
3
+
===2Fe< br>2
+
+
Cu
2
+
。设溶液的体积为
1 L< br>,生成的
n
(Fe
2
+
)
=
2
a< br>,则消耗的
n
(Fe
3
+
)
=
2
a
,生成的
n
(Cu
2
+
)
=
a
, 因此反应
考研心得-出丑扬疾
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