高中化学必修一必修二知识点汇总

2021年1月24日发(作者：裘克安)
高一化学

必修一、二

知识点汇总

11
、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除
Hg
外都是固态

12
、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如
Hg
、
Ag
②热还原法：适用 于较活泼金属，如
Fe
、
Sn
、
Pb
等

③电解法：适用于活泼金属，如
K
、
Na
、
Al
等
(K
、
Ca
、
Na
、
Mg
都是电解氯化物，
Al
是
电解
Al2O3)
13
、铝及其化合物





Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：
Al
—
3e-==Al3+


a
、与非金属：
4Al+3O2==2Al2O3
，
2Al+3S==Al2S 3
，
2Al+3Cl2==2AlCl3


b
、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
↑，
2Al+3H2SO4==Al2( SO4)3+3H2
↑


常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸



c
、
与
强
碱
：
2Al+2N aOH+2H2O==2NaAlO2(
偏
铝
酸
钠
)+3H2
↑

(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
↑
)


大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d
、铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化 物

Ⅱ、铝的化合物

①
Al2O3(
典型的两性氧化物
)


a
、与酸：
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O




b
、与碱：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②
Al(OH)3(
典型的两性氢氧化物
)
：白色不溶于水的胶状物 质，具有吸附作用



a
、实验室制备：

Al Cl3+3NH3?H2O==Al(OH)3
↓
+3NH4Cl
，
Al3+ +3NH3?H2O==Al(OH)3
↓
+3NH4+


b
、与酸、碱反应：

与酸



Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O


与碱



Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③
KAl(SO4)2(
硫酸铝钾
)


KAl(SO4)2?12H2O
，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾



KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
，
Al3+
会水解：
Al3++3H2O





Al(OH)3+3H+






因为
Al(OH)3
具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14
、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热 性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：



a
、与非金属：
Fe+S== FeS
，
3Fe+2O2===Fe3O4
，
2Fe+3Cl2===2Fe Cl3
b
、与水：
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c
、与酸
(
非氧化性酸
)
：
Fe+2H+==Fe2++H2

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁



d
、与盐：如
CuCl2
、
CuSO4
等，
Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu




Fe2+
和
Fe3+
离子的检验：













①溶液是浅绿色的

Fe2+







②与
KSCN
溶液作用不显红色，再滴氯水则变红













③加
NaOH
溶液现象：白色






灰绿色






红褐色













①与无色
KSCN
溶液作用显红色


Fe3+







②溶液显黄色或棕黄色













③加入
NaOH
溶液产生红褐色沉淀


15
、硅及其化合物

Ⅰ、硅






硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存
在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆
性 ，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，
是良好的半导体材料，可制成
光电池等能源。


Ⅱ、硅的化合物





①二氧化硅







a
、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。







b
、化学性质：酸性氧化物，是
H2SiO3
的酸酐，但不溶于水










S iO2+CaO===CaSiO3
，
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
SiO2+4HF==SiF4
↑
+2H2O






c
、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、 石英电子表、石英钟等；
水晶常用来制造电子工业的重要部件、
光学仪器、
工艺品等；
石英砂常用作制玻璃和建筑材
料。

②硅酸钠：

硅酸钠固 体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、
耐火材料。
< br>放置在空气中会变质：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3
↓
+ Na2CO3
。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：
Na2S iO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3
↓

③硅酸盐：

a
、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表
示方 式

活泼金属氧化物
?
较活泼金属氧化物
?
二氧化硅
?
水。如：滑石
Mg3(Si4O10)(OH)2
可表示为
3MgO?4 SiO2?H2O






b
、硅 酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工
业，主要包括陶瓷工业、水 泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。










水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的 原料是纯碱、石灰石和石英，成份是
Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2
；陶瓷的原料 是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，
只有陶瓷没有用到石灰石。

16
、氯及其化合物





①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。





②化学性质：氯原子易得电子，
使活泼的非金属元素。氯气与 金属、非金属等发生氧化
还原反应，
一般作氧化剂。
与水、
碱溶液则发生自身 氧化还原反应，
既作氧化剂又作还原剂。






拓展
1
、氯水：氯水为黄绿色，所含
Cl2
有少量与水反 应
(Cl2+H2O==HCl+HClO)
，大
部分仍以分子形式存在，其主要溶质 是
Cl2
。

新制氯水含
Cl2
、
H2O
、
HClO
、
H+
、
Cl-
、
ClO-
、
OH-
等微粒






拓展
2
、次氯酸：次氯酸
(HClO)
是比
H2CO3
还弱的酸 ，溶液中主要以
HClO
分子形式
存在。是一种具有强氧化性
(
能杀 菌、消毒、漂白
)
的易分解
(
分解变成
HCl
和
O 2)
的弱酸。






拓展
3
、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以
Cl2
和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是
CaCl2
和
Ca(ClO)2
，有效成分是
Ca(ClO)2
，须和酸
(
或空气中
CO2)
作用产生次 氯酸，才能发挥漂白作用。


17
、溴、碘的性质和用途


溴

碘

物理性质


深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性

紫黑色固体，易
升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味


在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质


能与氯气反应的金属、
非金属一般也能与溴、
碘反应，
只是反应活性不如氯气 。
氯、
溴、
碘的氧化性强弱：
Cl2
＞
Br2
＞< br>I2

18
、二氧化硫





①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水
(1
：
40 )
，密度比空
气大

②化学性质：







a
、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸
(
中强酸
)
：

SO2+H2O==H2SO3
可与碱 反应生成盐和水：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
，
SO2+Na2S O3+H2O==2NaHSO3






b
、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白







c
、具有还原性：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18
、硫酸





①物理性质：无色 、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大
量的热

②化学性质：酸酐是
SO3
，其在标准状况下是固态物质

组成性质

浓硫酸

稀硫酸

电离情况


H2SO4==2H++SO42-
主要微粒

H2SO4 H+
、
SO42-
、
(H2O)
颜色、状态

无色粘稠油状液体

无色液体

性质

四大特性

酸的通性








浓硫酸的三大特性








a
、吸水性：将物质中含有的水分子夺去
(
可用作气体的干燥剂
)







b
、脱水性：将 别的物质中的
H
、
O
按原子个数比
2
：
1
脱出生成水








c
、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使
Fe
、
Al< br>等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化










ⅱ
、
活
泼
性
在
H
以
后
的
金
属
也
能
与
之
反
应
(Pt
、
Au
除
外
)：
Cu+2H2SO4(
浓
)===CuSO4+SO2
↑
+2 H2O








< br>ⅲ、与非金属反应：
C+2H2SO4(
浓硫酸
)===CO2
↑+2SO2
↑
+2H2O









ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生
H2







d
、
不
挥
发
性
：
浓
硫
酸
不
挥
发
，
可
制
备
挥
发
性
酸
，
如
H Cl
：
NaCl+H2SO4(
浓
)==NaHSO4+HCl




















三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸





③酸雨的形成与防治







pH
小于
5.6
的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是 由大量硫和氮的氧化
物被雨水吸收而形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、
含硫金属矿石的
冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：
SO2






H2SO3






H 2SO4
。在防治时可以开发新能源，
对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。


19
、氮及其化合物

Ⅰ、氮气
(N2)





a
、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小 于空气，在空气中体积分数约为
78%





b
、分子结构：分子式——
N2
，电子式——







，结构式——
N
≡
N





c
、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常 牢固，难以破坏，所以但其性质非常
稳定。









①与
H2
反应：
N2+3H2===2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(
无色、不溶于水的气体，有毒
)





















2NO+O2===2NO2(
红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒
)





















3NO2+H2O===2HNO3+NO
，所以可以用水除去
NO
中的NO2















两条关系式：
4NO+3O 2+2H2O==4HNO3
，
4NO2+O2+2H2O==4HNO3




Ⅱ、氨气
(NH3)





a
、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水
(1
∶
700)
，易液化，汽
化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂










































b
、分子结构：分子式——
NH3
，电子式——





，结构式——
H
—
N
—
H





c
、化学性质：









①与水反应：
NH3+H2O




NH3?H2O(
一水合氨
)





NH4++OH-
，
所以氨水溶
液显碱性









②与氯化氢反应：
NH3+HCl==NH4Cl
，现象：产生白烟






d
、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气



















方程式：
2NH4Cl+Ca(OH) 2===2NH3
↑
+2H2O+CaCl2


















装置：和氧气的制备装置一样



















收集：向下排空气法
(
不能用排水法，因为氨气极易溶于水
)


















(
注意：收集试 管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集
较纯净氨气
)


















验证氨气是否收集满：
用湿 润的红色石蕊试纸靠近试管口，
若试纸变蓝
说明收集满



















干燥：碱石灰
(CaO
和
NaOH
的混合物
)




Ⅲ、铵盐






a
、
定义：
铵根离子
(NH4+)
和酸根离子< br>(
如
Cl-
、
SO42-
、
CO32-)
形 成的化合物，
如
NH4Cl
，
NH4HCO3
等






b
、物理性质：都是晶体，都易溶于水






c
、化学性质：









①加热分解：
N H4Cl===NH3
↑
+HCl
↑，
NH4HCO3===NH3
↑
+CO2
↑
+H2O








②与碱反应：
铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体
即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：
NH4NO3+NaOH= ==NH3
↑
+H2O+NaCl,
，