kick-分离器
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高中化学需要记忆的知识总结
1
、
化学史：
（
1
）
分析空气成分的第一位科学家
——
拉瓦锡；
（
2
）
近代原子学说的创立者
——
道尔顿（英国）
；
（
3
）
提出分子概念
——
何伏加德罗（意大利）；
（
4
）
候氏制碱法
——
候德榜
（
1926
年所制的
“
红三角
”
牌纯碱获美国费城万
（
5
）
国博览会金奖）；
（
6
）
金属钾的发现者
——
戴维（英国）；
（
7
）
Cl2
的发现者
——
舍（
8
）
勒（瑞典）；
（
9
）
在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家
——
张青莲；
（
10
）
<
/p>
元素周期律的发现，
（
11
）
元素周期表的创立者
—
—
门捷列夫
（俄国）
；
（
12
）
<
/p>
1828
年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家
——
维勒（德
国）；
（
13
）
<
/p>
苯是在
1825
年由英国科学家
——
法拉第首先发现，
（
14
）
德国化学家
——
凯库勒定为单双健相间的六边形结构；
（
15
）
<
/p>
镭的发现人
——
居里夫人。
（
16
）
<
/p>
人类使用和制造第一种材料是
——
陶
2
、
俗名
3
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱
、口碱：
Na2CO3
小苏打：
NaHCO3
大苏打：
Na2S2O3
石膏（生石膏）：
CaSO4.2H2O
熟石膏：
2CaSO4·
.H2O
莹石：
CaF2
重晶石：
BaSO4
（无毒）
碳铵：
NH4HCO3
石灰石、大理
石：
CaCO3
生石灰：
CaO
食
盐：
NaCl
熟石灰、消石灰：
Ca(OH)2
芒硝：
Na2SO4·
7H2O
(
缓泻剂
)
烧碱、
< br>火碱、
苛性钠：
NaOH
绿矾：
FaSO4·
7H2O
干冰：
CO2
明矾：
KAl
(SO4)2·
12H2O
漂白粉：
Ca (ClO)2
、
CaCl2
（混和物）
泻盐：
MgSO4·
7H2O
胆矾、蓝矾：
CuSO4·
5H2O
双氧水：
H2O2
皓矾：
ZnSO4·
7H2O
硅石、石英：
SiO2
刚玉：
Al2O3
水玻璃、
泡花碱、
矿物胶：
Na2SiO3
铁红、
铁矿：
Fe2O3
磁铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2
铜绿、孔雀石：
Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：
FeCO3
赤铜
矿：
Cu2O
波尔多液：
Ca
(OH)2
和
CuSO4
石硫合剂：
Ca
(OH)2
和
S
玻璃的
主要成分：
Na2SiO3
、
CaSiO3
、
SiO2
过磷酸钙（主要成分）：
Ca
(H2PO4)2
和
CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：
Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主
要成分）
：
CH4
水煤气：
CO
和
H2
硫酸亚铁铵
（淡蓝绿色）
：
Fe (NH4)2 (SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2
在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓
HNO3
：浓
HCl
按体积比
1
：
3
混合而成。铝热剂：
Al +
Fe2O3
或其它氧化物。
尿素：<
/p>
CO
（
NH2
）
2
有机部分：
氯仿：
CHCl3
电石：
CaC2
电石气：
C2H4
(
乙炔
)
TNT
：三硝基甲苯
氟氯烃：
是良好的制冷剂，
有毒，
但破坏
O3
层。
酒精、
乙醇：
C2H5OH
裂解气成分
（石
油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、
H2S
、
CO2
、
CO
等。
焦炉气成分（煤干馏）：
H2
、
CH
4
、乙烯、
CO
等。
< br>
醋酸：
CH3COOH
甘油、三醇
：
C3H8O3
石炭酸：
苯酚蚁醛：甲醛
CH2O
福尔马林：
35%
—
40%
的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸
CH2O2
葡萄糖：
C6H12O6
果糖：
C6H12O6
蔗糖：
C12H22O11
麦芽糖：
C12H22O11
淀粉：
（
C6H10O5
）
n
硬脂酸：
C17H35COOH
油酸
：
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C17H33COOH
软脂酸：
C15H31COOH
草酸：乙二酸
HOOC
—
COOH
（能
使蓝墨水褪色，
呈强酸性，
受热分解成
CO2
和水，
能使
KMnO4
酸性溶液褪色）
。
4
、
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+
——
浅绿色
Fe3O4
——
黑色晶体
Fe(OH)2
——
白色沉淀
< br>Fe3+
——
黄色
Fe
(OH)3
——
红褐色沉淀
Fe
(SCN)3
——
血红色溶液
FeO
——
黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2
——
淡蓝绿色
Fe2O3
——
红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+
——
蓝色
CuO
——
< br>黑色
Cu2O
——
红色
CuSO4
（无水
）
—
白色
C
uSO4·
5H2O
——
蓝色
Cu2(OH)2CO3
—
绿色
Cu
(OH)2
——
蓝色
[Cu(NH3)4]SO4
——
深蓝色溶液
FeS
——
黑色固体
BaSO4
、
BaCO3
、
Ag2CO3
、
CaCO3
、
AgCl
、
Mg (OH)2
、三溴苯酚均
是白色沉淀
Al(OH)3
白色絮状沉淀
H4SiO4
（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2
、氯水
——
黄绿色
F2
< br>——
淡黄绿色气体
Br2
——
深红棕色液体
I2
——
紫
黑色固体
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4
——
无色的液体，密度大于水，与水不互溶
< br>Na2O2
—
淡黄色固体
Ag3PO4
—
黄色沉淀
< br>
S
—
黄色固体
AgBr
—
浅黄色沉淀
AgI
—
黄色沉淀
O3
—
淡蓝色气体
SO2
—<
/p>
无色，有剌激性气味、有毒的气体
<
/p>
SO3
—
无色固体（沸点
44.8
度）
品红溶液
——
红色
氢氟酸
：
HF
——
腐蚀玻璃
< br>
N2O4
、
NO
——
无色气体
NO2
——
红棕色气体
NH3
——
无色、有剌激性气味气体
5
、
现象：
1
、铝片与盐酸反应是放热的，
Ba(OH)2
< br>与
NH4Cl
反应是吸热的；
2
、
Na<
/p>
与
H2O
（放有酚酞）反应，熔化、浮于
水面、转动、有气体放出；
3
、焰色反应：
Na
黄色
、
K<
/p>
紫色（透过蓝色的钴玻璃）
、
Cu
绿色、
Ca
砖红；
4
、
Cu
丝在
Cl2
中燃烧产生棕色的烟；
5
、
H2
在
Cl
2
中燃烧是苍白色的火焰；
6
、
Na
在
Cl2
中燃烧产生大量的白烟；
7
、
P
在
< br>Cl2
中燃烧产生大量的白色烟雾；
8
、
SO2
通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9
、
NH3
与
HCl
相遇产生大量的白烟；
10
、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的<
/p>
白光；
11
、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在
CO2
< br>中燃烧生成白色粉末（
MgO
），
产生黑烟；
12
、铁丝在
Cl2
中燃烧，产生棕色的烟；
13
、
HF
腐蚀玻璃；
14
、
Fe(OH)2
在空气中被氧化：由白色变
为灰绿最后变为红褐色；
15
、在常温下：
Fe
、
Al
在浓
H2SO4
和浓
HNO3
中钝化；
16
、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
F
eCl3
溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉
红色。
17
、蛋白质遇浓<
/p>
HNO3
变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18
、在空气中燃烧：
S
——
微弱的淡蓝色火焰
H2
——
淡蓝色火焰
CO
——
蓝色
火焰
CH4
————<
/p>
明亮并呈蓝色的火焰
S
在
O2
中燃烧
——
明亮的蓝紫色火
焰。
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6
、
考试中经常用到的规律：
1
溶解性规律
——
< br>见溶解性表；
2
常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH
的变色范围
甲基橙
＜
3.1
红色
3.1
——
4.4
橙色
>4.4
黄色
酚酞
＜
8.0
无色
8.0
——
10.0
< br>浅红色
>10.0
红色
石蕊
＜
5.1
红色
5.1
——
8.0
紫色
>8.0
蓝色
3
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极
（夺电子的能力）
：
Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+
>Zn2+ >H+ >Al
3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：
S2-
>I- >Br
–
>Cl- >OH-
>
含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（
Pt
、
Au
除外）
4
电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：
C mol / L
的
NaHCO3
溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-)
+2C(CO32-) + C(OH-)
5
物料平衡：
某组分的原始浓度
C
< br>应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：
C mol / L
NaHCO3
溶液中：
C =
C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) +
C(H2CO3)
C mol / L
Na2S
溶液中：
C(Na+) =
2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6
双水解离子方程式的书写：（<
/p>
1
）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
< br>
（
2
）配平：在左边先配平电
荷，再在右边配平其它原子；（
3
）
H
、
O
不平则在
那边加水。
例：当
NaCO3
与
AlCl3
溶液
混和时：
3 CO32-
+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7
、写电解总反应方程式的方法：（
1
）分析：反应物、生成物是什么；（
2
）配
平。
例：
电解
KCl
溶液：
KCl + H2O → H2 + Cl2 +
KOH
配平：
2KCl +
2H2O = H2
↑+ Cl2 ↑+2 KOH
8
、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（
1
）按电子得失写出
二个半反应式；（
2
）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（
3
）使二边的原
子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：
Pb +
PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
试写出作为
原电池
(
放电
)
时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb
–
2e-
→ PbSO4
PbO2 +2e
-
→ PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极：
PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒
转：
为：
阴极：
PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：
PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 +
4H+ + SO42-
9
、在解
计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、
电量恒等，用到的
方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字
交
*
法
和估算法。（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，
氧化还原反应：电子守恒用得多）
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10
、电
子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
11
、
晶体的熔点：
原子晶体
>
离子晶体
>
分子晶体
中学学到的原子晶体有：
Si
、
SiC
、
SiO2=
和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径
为依据的：
金刚石
> SiC > Si
（因为原子半径：
Si> C>
O
）
.
1
2
、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13
、胶体的带电
：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，
非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。
14
、氧化性：
MnO4- >CL2
>Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4
价的
S)
例：
I2
+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
15
、含有
Fe3+
的溶液一般呈酸性。<
/p>
16
、能形成氢键的物质：
H2O
、
NH3
、
HF
、
CH3CH2OH
。
17<
/p>
、
含有
10
个电
子的物质：
CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF
F- Ne Na+
Mg2+ Al3+
。
18<
/p>
、离子是否共存：（
1
）是否有沉淀生成
、气体放出；（
2
）是否有弱电解质
生
成；
（
3
）
是
否发生氧化还原反应；
（
4
）
是否生成络离子
[Fe(SCN)2
、
Fe(SCN)3
、
Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+
等
]
；（
5
）是否发生双水解。
19
、地壳中：
含量最多的元素是
——
O
；
含量第二的元素是
——
Si
含量最
多的金属元素是
——
< br> Al HClO4(
高氯酸
)
——
是最强的酸
20
、熔点最低的金属是
Hg (-3
8.9c),
；熔点最高的是
W
（钨<
/p>
3410c
）；密度最小
（常见）的是<
/p>
K
；密度最大（常见）是
Pt
。
21
、雨水的
PH
值小于
5.6
时就成为了酸雨。
22
、有机酸酸性的强弱：乙二酸
>
甲酸
>
苯甲酸
>
乙酸
>
碳酸
>
苯酚
>HCO3-
23
、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
<
/p>
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互
溶），则可用水。
2
4
、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
25
、最简式相同
的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完
全燃烧生成的
CO2
、
H2O
及耗
O2
的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产
生的
CO2
、
H2O
和耗
O2
量。
26
、可使溴水褪色的物质如下，但
褪色的原因各自不同：
烯、炔等不
饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、
葡萄糖等
（发生氧化褪色）
、
有机溶剂
[CCl4
、
氯仿、
溴苯、
CS2
（密度大于水）
，
烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）
]
发生了萃取而褪
色。
27
、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（
HCNH2O
）、葡萄溏、
果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同
Cu(OH)2
反应）
计算时的关系式一般为：
—
CHO
——
2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
CH2O
——
4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：
HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =
(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28
、胶体的聚沉方法：（
1
）加入电解质；（
2
）加入电性相反的胶体；（
3
）加
热。
常见的胶体：液溶胶：
Fe(OH)
3
、
AgI
、牛奶、豆浆、粥等；气溶
胶：雾、云、
烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
29
、聚合反应种种：（
1
）烯烃、二烯烃的加聚；（
2
< br>）酚醛聚合；（
3
）羧酸与
醇的
聚；（
4
）成肽的聚合等。
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