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常见气体的制备与收集
应掌握
O
2
、
H
2
、
CO
2
、
Cl
2
、
HCl
、
SO
2
、
NO
、
NO
2
、
H
2
S
、
NH
3
、
CH
4
、
C
2
H
4
、
C
2
H
2
等
13
种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、
干
燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能
1
．气体的发生装置
一般根据反应物状态和反应条件设
计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种
（见下图）
固态反应物加热产生气体
有液体反应物不加热产生气体
有液体反应物加热产生气体
2
．气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种
（
1
）排水集气法
适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
优点是收
集的气体纯度高，
易判
断是否收集满。
若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，
也可通过往水中加入
电解质，
抑制与水反应。
如用排饱和食盐水的方法可
收集浓度较高的
Cl
2
。
（装置见图
7
—
6a
）
（
2
）向上排空气收集法
适用于不跟空气发生反应且密度比
空气大的气体（装置见图
7
—
6b
）
（
3
）向下排空气集气法
适用于不跟空气发生反应且密
度比空气小的气体。
（装置如图
7
—<
/p>
6c
）
3
．常见气体制备原理，装置选择
气体
反应原理
发生装置
收集装置
注意事项
O
2
无水
CH
3
COO
Na
和碱石灰共热
CH
4
NH
3
A
a
或
b
A
a
或
c
A
c
共同点：
①气密性的检查
②试管口稍向下倾
斜
③若用排水法，
做完
实验先撤导管，
< br>后撤
酒精灯
不同点：
收集氨气仪器要干
燥
[
说
明
]
①
制
备
少
量
O
2
还
可
以
用
反
应
：
< br>，选择发生装置（
B
）
。
②制备少量<
/p>
NH
3
可以加热浓氨水
< br>
盛
NaOH
固体的烧瓶中，选
择发生装置（
B
）
。
< br>
气体
反应原理
H
2
CO
2
FeS
与盐酸或稀硫酸进行复分解反应
H
2
S
SO
2
无水
Na
2
SO
3
粉末与中等浓度
H
2
< br>SO
4
进行复分解反应
Cu
和浓
HNO
3<
/p>
NO
2
电石与水进行反应
C
2
H
2
B
a
B
b
B
b
C
b
发
生
装
收
集<
/p>
装
注意事项
置
置
a
或
c
b
，
或将浓氨水滴入
< br>较活泼金属
（
Zn
）
与稀强酸
（如
H
2
SO
4
，
HCl
但勿用
HNO
3
C
或浓
H
2
SO
4
）的置换反应
C
①用长颈漏
斗时要液封
②
制
SO
2
（
Na
2
SO
3
粉末）<
/p>
、
NO
2
（
剧
烈
放
热
多）
、
C
2
H
2
（
CaC
2
遇
H
2
O
粉化）不
能用启普发生器
③制
CO
2
不
用
H
2
SO
4
（
因
CaSO
4
微溶）
④制<
/p>
H
2
S
不
能
用
硝
酸
或
浓
H
2
SO
4
（防氧化）
①排水法完
毕应先撤导管后
撤火
②反应物都
是液体要加碎瓷
片防爆沸
③制乙烯要
Cl
2
E
或
D
b
或
a
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