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有机物的十种分离提纯方法
一、过滤
1
、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2
、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3
、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4
、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
5
、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，
会有晶体析出，应该趁热过滤。
6
、
列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气
1
、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2
、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3
、范围：适合于混合气体的分离。
4
、仪器：洗气瓶、导管
5
、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6
、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过
溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发
1
、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2
、条件：固体可溶
3
、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4
、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
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5
、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水
浴加热。
6
、列举：从醋酸钠溶液中
提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶
1
、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
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2
、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大
。
3
、范围：固体的溶解度小一般用
蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结
晶法。
4
、仪器：过滤、蒸发仪器。
5
、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干
燥
6
、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠
：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液
1
、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2
、条件：液体互不相溶
3
、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4
、仪器：分液漏斗、烧杯
5
、注意：分液漏斗的基本操作
6
、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液
漏斗分离。
六、萃取
1
、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从
一种溶剂中转移到另一种溶剂中的
方法。
2
、
条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3
、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
4
、仪器：分液漏斗、烧杯
5
、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。
6
、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
七、蒸馏
1
、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
2
、
条件：液体的沸点相差比较大。
3
、
范围：适合于沸点不同的液体的分离。
4
、
仪器：
酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
5
、
注意：温度计位置；逆流冷凝。
6
、
列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。
八、
渗析
1
、
原理：
利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2
、
条件：一种是胶体，一种是溶液
3
、
范围：适合分离胶体和溶液。
4
、
仪器：烧杯、半透膜袋
5
、
注意：最好在流动的水中进行
6
、
列举：
鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
九、
盐析
1
、
原理：
禾
U
用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的
方法。
2
、
条件：一种是胶体，一种是溶剂
3
、
范围：适合胶体和溶剂的分离
4
、
仪器：烧杯、过滤装置
5
、
注意：方法是盐析，操作是过滤
6
、
列举：
硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
十、色谱
1
、
原理：
利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。
2
、
条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。
3
、
范围：适合分离吸附能力不同的有机物。
4
、
仪器：吸附柱
5
、
注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂
6
、
列举：
叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。
【鉴别】
常见有机物的监别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同
,
常用试剂
产生的现象
官能团确定
常见有机物类别
金属钠
产生气体（
< br>H2
）
含一
0H
醇、酚、羧酸
NaHCO
产生气体（
CO
）
羧酸
KMnO
(H
)
溶液
褪色
不饱和键、有侧链的苯环、羟
基、醛基
烯、炔、苯的同系物、醇、酚、
醛、醛糖
溴水
褪色、产生白色沉淀
不饱和键、醛基、酚羟基
烯、炔、醛、醛糖、酚
萃取分层
—
X
烷烃、芳烃、卤代烃
银氨溶液
热水浴，产生银镜
醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖