-
高考化学实验题操作及注意事项总结
一
.
中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就
可以正确解答
“
实验程序判断题
”
。
1.“
从下往上
”
原则。以
Cl2
实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁
架台
→
摆好酒精灯
→
< br>根据酒精灯
位置固定好铁圈
→
石
棉网
→
固定好圆底烧瓶。
2.“
从左到右
”
原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置
→
集气瓶
→
烧杯。
3.
先
“
塞
< br>”
后
“
定
”
原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用
力过猛
而损坏仪器。
4.“
固体先放
”
原则。上例中，烧瓶内试剂
MnO2
应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体
试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“
液体后加
”
原则。液体药品在烧瓶固定
后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.
先验气密性
(
装入药口前进行<
/p>
)
原则。
7.
后点
酒精灯
(
所有装置装完后再点酒精灯
)
原则。
二
.
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要
温度计
1.
测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混
合物
中间。
①
测物质溶解度。
< br>①
实验室制乙烯。
2.<
/p>
测蒸气的温度：
这种类型的实验，
多用于
测量物质的沸点，
由于液体在沸腾时，
液体和蒸气的温度相同，
所以只要测蒸气的温度。
①
实验室蒸馏
石油。
①
测定乙醇的沸点。
3.
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相
对稳定，所以利用水浴加热，温度计则
插入水浴中。
①
温度对反应速率影响的反应。
①
苯的硝化反应。
三
.
常见的
需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热
KM
nO
4
制氧气
制乙炔和收集
NH
3
其作用
分别是：防止
KMnO
4
粉末进入导管
；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以
缩短收集
NH
3
的时间。
四
.
常见物
质分离提纯的
10
种方法
1.
结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如<
/p>
NaCl
，
KNO
3
。
2.
蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中
(
水
)
：加入新制的
CaO
吸收大部分水再蒸馏。
3.
过滤法：溶与不溶。
4.
升华法：
SiO
2
(I
2
)
。
<
/p>
5.
萃取法：如用
CCl
4
来萃取
I
2
水中的
I
2
。
6.
溶解法：
Fe
粉
(A1
粉
)
：溶解在过量的
NaOH
溶液里过滤分离。
7.<
/p>
增加法：把杂质转化成所需要的物质：
CO
2
(CO)
：通过热的
CuO
；
CO
2
(SO
2
)
：通过
NaH
CO
3
溶液。
8.
吸收
法：
除去混合气体中的气体杂质，
气体杂质必须被药品吸收：<
/p>
N
2
(O
2
)
：
将混合气体通过铜网吸收
O
2
。
9.<
/p>
转化法：
两种物质难以直接分离，
加药品
变得容易分离，
然后再还原回去：
Al(OH)
3
，
Fe(OH)
3
：
先加
NaOH
溶液把
Al(OH)
3
溶解，过滤，除去
Fe(OH)
3
，再加酸让
NaAlO
2
转化成
A1(O
H)
3
。
五
.
常用的去除杂质的方法
10
种
< br>第
1
页（共
10
页）
< br>1.
杂质转化法
:
欲除去苯中的
苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分
开。欲除去
Na
2
CO
3
中的
NaHCO
3
可用加热的方法。
2.
吸收洗涤法
:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶
液后，再
通过浓硫酸。
3.
沉淀
过滤法
:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，
加入过量铁粉，
待充分反应后，
过滤除去不溶物，
达到目的。
4.
加热
升华法
:
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.
溶剂萃取法
:
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.<
/p>
溶液结晶法
(
结晶和重结晶
):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液
温
度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.<
/p>
分馏蒸馏法
:
欲除去乙醚中少量的酒精，
可采用多次蒸馏的方法。
8.
分液法
:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.
渗析法
:
欲除去胶体
中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.
综合法
:
欲除去某物质中的杂质，可采
用以上各种方法或多种方法综合运用。
六
.
化学实验基本操作中的“不”15
例
1.
实验室里的药品，不能用手接触
；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.<
/p>
做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）
。
3.
取用液体药品时，把瓶塞打开不
要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签
不应向里。
4.
如果皮肤上不慎洒上浓
H
2
SO
4
，不得先用水洗，应根据
情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进
了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办
法处理。
5.
称量药品时，不能把称量物直接
放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.<
/p>
用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒
(
试管
)
或接触筒壁
(
试管壁
)
。
7.<
/p>
向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的
2/3
，也不得少于容积的
1/3
。
8.
不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
< br>
9.
给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.
给试管加热时，
不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自
己或旁人；液体的体积一般不要超过试
管容积的
1/3
。
11.
给烧瓶加热时不要忘了垫上石
棉网。
12.
用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.
使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻
璃容器，不要
用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.
过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.
在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七
.
化学实验中的先与后
22
例
1.
加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.
用排
水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.
制取
气体时，先检验气密性后装药品。
4.
收集气体时，先排净装置中的空
气后再收集。
5.
稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定
量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
第
2
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10
页）
6.
点燃
H
2
、
CH<
/p>
4
、
C
2
H
4
、
C
2
H
2
等可燃气体时，先
检验纯度再点燃。
7.
检验卤化烃分子的卤元素时，在
水解后的溶液中先加稀
HNO
3
再加<
/p>
AgNO
3
溶液。
8
.
检验
NH3(
用红色石蕊试纸
)
、
Cl
2
(
用淀粉
KI
试纸
)
、
H
2
S[
用
Pb(Ac)
2
试纸
]
等气体时，先用蒸馏水润湿试<
/p>
纸后再与气体接触。
9.
做固
体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.
配
制
FeCl
3
，
SnCl
2
等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀
释。
11.
中和滴定实验时，
用蒸馏水洗过
的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；
先用待测液润洗后再移取液体；
滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴<
/p>
定终点。
12.
焰色反应实验时，每做一次，
铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.
用
H
2
还原<
/p>
CuO
时，先通
H
2
流，后加热
CuO
，反应完毕后先
撤酒精灯，冷却后再停止通
H
2
。
14.
配制物质的量浓度溶液时，
先用烧杯加蒸
馏水至容量瓶刻度线
1cm
～
2cm<
/p>
后，
再改用胶头滴管加水至刻
度线。
15.
安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上
，先左后右。
16.
浓
H
2
SO
4
不慎
洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上
3
％一
5%
的
Na
HCO
3
溶液。沾
上其他酸时，先水洗
，后涂
NaHCO
3
溶液。
17.
碱液沾到皮肤上，先水洗后涂
硼酸溶液。
18.
酸
(
或碱
)
流到桌子上，先加
NaHCO
3
溶液
(
或醋酸
)
中和，再
水洗，最后用布擦。
19.
检验蔗糖、淀粉、纤维素是否
水解时，先在水解后的溶液中加
NaOH
溶液中和
H
2
SO
4
，再加银氨溶液或
Cu(OH)
2
悬浊液。
20.
用
p
H
试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定
出
pH
。
21.
配
制和保存
Fe
2+
，
< br>Sn
2+
等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏
水煮沸赶走
O
2
，再溶解，并加入
少量的相应金属粉末和相应酸。
22.
称量药品时，
先在盘上各放二张大小，
重量相等的纸
(
腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿
)
，
< br>再放药品。
加热后
的药品，先冷却，后称量。
八
.
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因
此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效
果，
而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，<
/p>
作一简要的分析和
归纳。
1.<
/p>
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于
排气。
2.
用排空气法
(
包括向上和向下
)
收集气体时，
导
管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气
瓶或
试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.
用排
水法收集气体时，
导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是
“
导管伸入集气瓶和试管的多少都不
影
响气体的收集
”
，但两者比较，前者操作方便。
4.
进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两
者接触，充分反应。
5.
点燃
H
2
、
CH
4<
/p>
等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的
1/3
为宜。若导管
伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气
化，结果观察不到水滴。
6.
进行一种气体在另一种气体中燃
烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中
央。不然，若与瓶
壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.
用加
热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定
的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.
若需
将
HCl
、
NH
3
等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许
浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
第
3
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10
页）
9.<
/p>
洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导
管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.
制
H
2
、
CO
2
、
H
2
S
和
C
2
H
2
等气体时，为方便
添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必
使漏斗颈插到液面以下，以免漏
气。
11.
制
Cl
2
、
HCl
、
C
2
H
4
气体
时，
为方便添加酸液，
也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需
要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因
而都选用分液漏斗。
九
.
特殊试
剂的存放和取用
10
例
、
K
：
隔绝空气；
防氧化，
保存在煤油中
(
或液态烷烃中
)
，
(Li
用石蜡密封保存
)
。
用镊子取，
玻片上切，
滤纸吸煤油，剩
余部分随即放人煤油中。
2.
白磷：保存在水中，防氧化，放
冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.<
/p>
液
Br
2
：有毒
易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I
2
：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.
浓
HNO
3
，
AgNO
3
：见光易分解
，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.
固体
烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
3
?H
2
O
：易挥发，应密封放低温处。
8.C
6
H
6
、
、
C
6
H
5
—CH
3
、
CH
3
CH
2
OH
、
CH
3
CH
2
OCH
2
CH
3
：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
< br>
2+
盐溶液、
H
2
SO
3
及其盐溶液、氢硫酸
及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.
卤
水、石灰水、银氨溶液、
Cu(OH)
2
悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十
.
中学化学中与“0”有关的实验问题
4
例<
/p>
1.
滴
定管最上面的刻度是
0
。
2.
量筒最下面的刻度是
0
。
3.
温度计中间刻度是
0
。
4.<
/p>
托盘天平的标尺中央数值是
0
。
十一
.
能够做喷泉实验的气体
NH
3
、
HCl
、
HBr
、
HI
等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体
若能极易溶于某液体中时
(
如
CO
2
易
溶于烧碱溶液中
)
，亦可做喷泉实验。
十二
.<
/p>
主要实验操作和实验现象的具体实验
80
例
1
．镁条在空气中燃烧：发出
耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2
．木炭
在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3
．硫在
氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4
．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5
．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6
．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7
．氢气
在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8
．在试
管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9
．
用木炭粉还原氧化铜粉末，
使生成气体通
入澄清石灰水，
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，
石灰水变<
/p>
浑浊。
10
．一氧化碳在空气中燃烧：发出
蓝色的火焰，放出热量。
11.
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12<
/p>
．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13
．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14<
/p>
．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15
．向含有
C1
-<
/p>
的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16<
/p>
．向含有
SO
4
2-
的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
第
4
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10
页）
17<
/p>
．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
。
<
/p>
18
．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19
．将
Cl
2<
/p>
通入无色
KI
溶液中，溶液中有褐色的物
质产生。
20
．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化
钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21
．盛有生石灰的试管里加少量水
：反应剧烈，发出大量热。
22
．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液
中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23
．将
铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24
．向
盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25<
/p>
．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
< br>26
．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.
红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28
．氯
气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29
．加
热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30<
/p>
．给氯化钠
(
固
)
与硫酸
(
浓
)
的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.
在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32
．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33
．
I
2
遇淀粉，生成蓝色溶液。
34
．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35
．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑
色物质。
36
．硫化氢气体不完全燃烧
(
在火焰上罩上蒸发皿
)
：火焰呈淡蓝色
(
蒸发皿底部有黄色的粉末
)
。
37
．硫
化氢气体完全燃烧
(
在火焰上罩上干冷烧杯
)
：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
(
烧杯内壁有
液滴生成
)
。
38
．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39
．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢
复原来颜色。
40
．过量的铜投入盛有浓硫酸的试
管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，
加水后溶液呈天蓝
色。
41
．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺
激性的气味。
42
．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色
，生成淡黄色物质。
43
．钠投入水中：反应激烈，钠浮
于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有
“
嗤嗤<
/p>
”
声。
44
．把
水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.
加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
< br>
46
．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.
加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.
加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49<
/p>
．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
< br>50
．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
5
1
．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.
在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53<
/p>
．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54
．加
热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55
．将点燃的镁条伸入盛有二氧化
碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56
．向
硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57
．向
硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红
褐色沉淀。
58.
向含
Fe
3+
的溶液中滴入
KSCN
溶液：溶液呈血红色。
59
．向
硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S
2-
+Cl
2
=2Cl
2-
+S↓
60
．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
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