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初中常见化学反应分类助记
1.
氧化反应
初中常见的氧化反应主要都
是物质与氧气的反应，这些反应都可以理解为一
种物质将氧气中的氧原子
“占为己有”
变身氧化物的过程，
基本模式为：
X(Y)+O
2
→
X
O(+YO)
。按照剧烈程度又分为普通的氧化和燃烧（以及爆炸）
，反应一般
放热，因而反应开启（点燃）之后一般能自主继续。主要有：
a.
活泼金属与氧气
的反应：均为化合反应，产物只有金属氧化物，例如：
Mg<
/p>
在空气中燃烧；
Fe
在氧气中燃烧；
Cu
在受热时被氧化等；
Na
、
K
等非
常活泼的金属燃烧
能够生成过氧化物或超氧化物等；
b.
非金属单质与氧气的反应：化合
反应，产物为非金属氧化物，例如：
H
2
在空气中燃烧；
C
、
S
、
P
的燃烧等；
c.
可燃性化合物
与氧气的反应（燃烧）
：不一定为化合反应，产物根据原化
合物
的成分确定，例如：
CO
的燃烧；有
机物（烷烯炔醇酯糖等）的燃烧；
生成的氧化物中，
O
的化合价一般都为
-2
（过氧化物、超氧化物除外）
，并且
一般有：金属氧化物（碱性氧化物）与同种金属的碱对应，其化合价也保持
一致；非金
属氧化物（酸性氧化物、酸酐）对应某种含氧酸（或酸根，例如
CO
2
与
H
2
CO
3
、
SO
2
与
H
2
SO
3
、
P
2
O
5
与
H
3
PO
4
等，
都是相应氧化物与
H
2
O
反应得
到的含氧酸）
，其化合价也保
持一致。
2.
还原反应
还原反应与氧化反应刚好相
反，可以理解为某种物质（还原剂）从一种氧化
物中将氧原子夺走，自身变为氧化物而使
得原氧化物变为单质的过程，基本
模式为：
X+YO
→
XO+Y
。由于“夺取”的过程需要“暴力”<
/p>
，这类反应一般需要
吸热（铝热反应例外）
，故反应条件为加热或高温。
初中阶段的还原剂主要有：<
/p>
H
2
、
C
、
CO
（铝热反应中
Al
也是还原剂，
Mg
也类
似）
，主要考虑它们与
Fe
和
Cu
等的氧化物之间的反应，例如：
CO
与
CuO
反应还原铜、工业制铁等；
C
与
C
O
2
在高温下反应；
C
与水在高温
下生成
CO
和
H
2
（特殊）
；<
/p>
Mg
在
CO
2<
/p>
中燃烧；
3.
置换反应
置换反应是中学阶段四大化
学反应类型之一，是指单质与化合物反应生成另
一种单质与化合物的反应，
可以理解为化合物中的某种元素
（通常是阳离子）
被
另外一种元素取代，将其顶替出去的过程，因而这种类型反应的显著特征
是其中的某个离
子（团）在反应中没有变化，基本模式为：
A+BX
→
B+AX
。
置换反应
从定义或本质出发实际上包含很多种类型，最主要的是通过金属活
动性顺序表来记忆的溶
液中的反应，例如：
a.
活泼金属与酸的反应：活动性顺序表中排在
H
前
面的金属能从酸溶液中
将
H
置换出来，
例如
Na
、
M
g
、
Al
、
Z
n
、
Fe
等与稀盐酸、
稀硫酸的反应
（实
验室制氢气）
。由于硝酸与浓硫酸具有强氧化性，与金属单质的反应一般
不是置换反应；靠前的几种
金属与酸反应剧烈，可能引起爆炸（
K
）
；
b.
特别活泼的金属与水的反应：
特别活泼金属主要是活动性顺序表中
Mg
前
面的金属
（
< br>Ba
在
Ca
前面）
，
它们与水可以直接反应生成相应的碱和
H
2
，
K
的反应非常剧烈
；
Ca
由于生成物
Ca(OH)
2
溶解度较低，较为缓和，且溶液
变浑浊；<
/p>
Mg
、
Al
只与
热水才能反应（一般不考察）
；
c.
活动性顺序表中，
靠前的金属与靠后金属的可溶性盐之间的反应：
由于特
别活泼金属能够直接与水反应生成碱，
而靠后的金属碱大多不可溶，
< br>因而
会发生前述反应置换出
H
2
，而不是置换出金属，因而这里主要考察
Mg
< br>及后面的金属，尤其注意置换反应中
Fe
都是亚铁，
+2
价。例如：
湿法炼铜、
Cu
与
AgNO
3
反应置换出银，注意该实验的现象，很多时候生
成的
Ag
不是银白色而是黑色的（颗粒太小）
< br>；
Fe
、
Zn
< br>等与
CuSO
4
反应置
换出
Cu
等；
d.
某些还原反应可看作置换反应，
H
2
、
C
、
Al
、
Mg
参与的还原反应大多也都
是置换反应
（将其
作为还原反应记忆即可，
考察的置换反应主要指的是溶
液中的反
应）
；
附：活动性顺序表
K
、
(Ba)
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、
(H)
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
作为拓展，
我们注意到，上述三种类型中，某种或某几种元素在反应前后的
化合价会发生变化，事实
上，高中阶段会将上述三种类型统一称为“氧化还
原反应”
，—
—一种物质（还原剂）被氧化时必然另一种物质（氧化剂）被还
原。
4.
复分解反应
除去上述三种从本质上相
似的反应之外，初中阶段另一大类化学反应便是复
分解反应。
复
分解反应是中学四大化学反应类型之一，
所谓复分解反应是指，
两种化合物都分解成阴阳离子，重新组合形成新的化合物的反应，模式为：
AX+BY<
/p>
→
AY+BX
（注意与置换反应的区别）
。区别于上述三种类型，在这种反应
中一定没有化合价的变化。
初中阶段所考察的复分解反应都是溶液中的反应，
子互换来判断
即可。一定注意标注生成物的沉淀、气体符号。
附：酸碱盐的溶解性表
OH
-
NO
3
-
Cl
-
SO
4
2-
CO
3
2-
H
+
NH
4
+
Na
+
K
+
弱
弱、挥
溶
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
弱、挥
溶
溶
溶
PO
4
3+
弱
溶
溶
溶
通过记忆溶解性表格与反应条件可较为方便的记忆，其实质是两种物质在溶
< br>液中交换离子结合成难电离的物质（沉淀、气体、水等弱电解质）使溶液中
离子的
浓度降低而进行的反应。溶液中的复分解反应主要分为：
a.
酸碱中和反应生成水；例如：
稀盐酸
与
NaOH
反应；
H
< br>2
SO
4
与
Ba(OH)
2
反应；
b.
酸与盐反应生成新酸与新盐（强
酸制弱酸或生成不溶于酸的盐）
；例如：
H
2
SO
4
与
Na
2
CO
3
反应；稀盐酸与
AgNO
3
反应；
c.
可溶性碱与盐反应生成新碱与新盐；例如：
< br>NaOH
与
CuSO
4
反应，
注意现象；
Ba(OH)
2
与
Na
2
< br>SO
4
、
Na
< br>2
CO
3
反应；
NH
4
NO
3
与
NaOH
反应；
d.
两种可溶性盐交换成分生成不溶性盐；例如：
NaCl
与
AgNO
3
反应；
CaCl
2
与
K
2
CO
3<
/p>
反应；
Na
2
S
O
4
与
BaCl
2
反应等；
e.
酸式盐参与的反应，
强酸的酸式盐主要考察酸性，
弱酸的酸式盐可做缓冲
剂；例如：
NaHSO
4
与
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
与
HCl
、
NaH
CO
3
与
NaOH
等；
f.
*
酸与金属氧化物反应生成水一般也不归为复分解，
类比酸碱中和反应记
忆；例如：
CuO
溶于稀盐酸；
MgO
溶于稀硫酸等；
g.
*
碱或盐与酸性氧化物（主要
CO
< br>2
）的反应本不属于复分解，但其本质可
看作酸性氧化物
与水结合成酸进而进行的反应，
故记忆时可归为一类
（溶
液中
CO
2
的反应都
可看作是碳酸的反应）
；例如：
Na
OH
吸收
CO
2
、
SO
2
；
Ca(OH)
2
检验
CO
2
；
CO
2
与
Na
2
CO
3
、
CaCO
3
；
复分解反应能否发生
，关键在于溶液中出现的阴阳离子能够搭配成怎样的形
式，这里涉及到化合物的电解（高
中）
，但在初中阶段可以简单的进行阴阳离
Ba
2+
溶
溶
溶
不
不
不
Ca
2+
微
溶
溶
微
不
不
Mg
2+
不
溶
溶
溶
不
不
Al
3+
不
溶
溶
溶
分
不
Zn
2+
不
溶
溶
溶
不
不
Fe
2+
不
溶
溶
溶
不
不
Fe
3+
不
溶
溶
溶
分
不
Cu
2+
不
溶
溶
溶
不
不
Ag
+
不、分
溶
不
微
不
不
注：
初中阶段两个不溶于酸的盐：
AgCl
和
BaSO
4
，
可以分别用于检验四种离子
中的某一种（注意方法，例如用哪
种酸进行酸化）
5.
化合反应
初中四大反应类型之一，<
/p>
生成物只有一种，模式为：
A+B(+C)
→
X
。化合反应可
能是氧化、还原反
应，也可能不是，即元素化合价可能改变也可能不变。由
于元素抱团取暖，这类反应一般
都会放热。主要有以下几种类型：
a.
单质等的氧化反应（见前述）
；例如：
Na
、
Fe
、
Mg
、
C
、<
/p>
S
、
P
、
CO
、
H
2
等的燃烧；
b.
金属氧化物与水反应生成碱；例如：
Na
2
O
与水反应；生石灰吸水；
c.
酸性氧化物与水反应生成酸；例如
C
O
2
溶于水形成碳酸；
SO
2
溶于水形成亚硫酸；
SO
3
溶于水形成硫酸，
P
2
O
5
溶于热水形成磷酸（溶于冷水将形成偏磷酸）
等；
d.
其他；如：
工业制氨气；
NH
3
与
HCl
气体反应
（白烟）
；
F
e(OH)
2
的变色；
碳酸盐与
CO
2
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