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福建农林大学
2018
年硕士自命题考试说明
2018
年《
611
化学》考试大纲
Ⅰ.考查目标
《化学》考试涵盖普通
化学和有机化学两门本科教育的公共基础课程,要求考生比较
系统地理解和掌握化学的基
础知识、
基本理论和基本方法,
能够应用知识分析、
判断和解决
有关理论和实际问题,并体现知识综合运用能力、逻辑思维能力
和推理表达能力。
Ⅱ.考试形式和试卷结构
本试卷满分
为
150
分,考试时间为
180
分钟。其中:
《普通化学》部分,
75
分,含选择题、判断题、填空题和计算题。
《有机化学》
部分,
75
分,
含命名题、
选择题、
填
空题
(完成反应方程式)
、
判断题
p>
(有
机反应类型和有机物异构类型)
、鉴别
题、推测结构题和合成题。
Ⅲ.考查范围
《普通化学》部分
一、
气体、溶液和胶体
1.
掌握溶液浓度的表示方法与换算;
2.
理解稀溶液依数性的基本概念;
掌握稀溶液的蒸气压下降、
沸点升高、
凝固点下降
及渗透压等计算公式的应用条件及依数性与溶液浓度之间的定量关系;
3.
掌握溶胶的
性质和胶团结构式的书写;
电解质对溶胶聚沉能力的大小与其电荷、
水
合离子半径之间的关系。
二、
化学热力学基础
1.
了解系统、环境、状态函数、过
程、途径、标准状态等基本概念;
2.
理解热力学三大定律的基本概念
;
理解定化学反应热、
热化学方程式、
标准摩尔生
成焓、
标准摩尔生成自由能、化学反应的摩尔焓变、
化学反应的摩尔熵变、
化学反应的摩尔
吉布斯自由能变等基本概
念;
3.
掌握计算化学反应△
r
H
m
θ
、△
r
S
m
θ
、△
r
G
m
θ
的计算与应用;
4.
掌握自发反应的判断条件及应用。
三、
化学反应速率
1.
了解活化分子、有效碰撞、活化能等基本概念;
2.
理解化学反应速率、基元反应、
复杂反应、速率常数、反应级数等基本概念;
3.
掌握质量作用定律及非基元化学
反应速率方程式的书写与计算推导;
掌握浓度、
温
度及催化剂对化学反应速率的影响。
四、
化学平衡和化学反应速率
1.
理解化学平衡常数的意义,掌握化学平衡有关计算;
2.
K
θ<
/p>
(T)
与
Δ
r<
/p>
G
θ
m
(T)<
/p>
的关系以及多重平衡反应
K
θ
(T)
的计算方法;
3.
理解化学平衡移动原理,能判断
和计算浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
五、
电解质溶液(或解离平衡)
1.
了解强电解质溶液中离子强度、活度和活度系数等概念;
2.
比较酸碱电离
< br>(阿式)
理论、
质子
(布朗斯特
)
理论和电子
(路易斯)
理论的区别;
3.
掌握
质子酸、质子碱、同离子效应、共轭酸碱对、离解常数等概念的判断与应用;
水溶液中共
轭酸碱对
K
a
θ
和
K
b
θ
的
关系;
4.
能利用近似式和最简式熟练计算弱酸
(碱)
水溶液的酸度及有
关离子平衡浓度。
包
括一元弱酸(碱)
、多元弱酸(碱)
、两性物质水溶液、缓冲溶液等;
5.
掌握缓冲溶液的缓冲
pH
范围、
缓冲容量的影响因素、
缓冲溶液的选择和配制方法。
6.
掌握溶度积与溶解度的相互换算
,溶度积规则,沉淀生成和溶解的条件与计算;
7.
掌握分步沉淀先后次序的判断与计算;
8.
掌握酸碱反应、配位反应、氧化
还原反应对沉淀
-
溶解平衡的影响。
六、
氧化还原反应
1.
掌握氧化数、氧化与还原、氧化
态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、
标准氢电极等基本概念;掌握氧化还原
反应配平方法;
2.
掌握原电池符号的表示方法(书写格式)及原电池电动势的计算;
3.
掌握电极电势的应用
(
判断氧化剂或还原剂的相对强弱,确定氧化还原反应进行的
方向、次序和程度
)
;
4.
掌握能斯特方程式及浓度、
p>
酸度、
沉淀反应、
配位反应对对电极电势影
响的相关计
算;
5.
掌握标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系;
6.
能用元素标准电势图计算未知电
对的标准电极电势,相关计算与判断物质的稳定
性。
七、
原子结构
1.
了解微观粒子的运动特征、波函
数
ψ
及
ψ
的意
义;
2.
理解量子数的意义,并掌握量子数的取值规则与应用;
3.
理解原子结构与元素周期系的关
系,
掌握原子核外电子填充原则及常见元素基态原
子的核外电子
排布式和价电子构型,能根据电子排布式判断元素在周期表中的位置;
4.
理解和掌握原子核外电子层结构
与元素性质
(原子半径、
电离能、
电子
亲和能和电
负性)变化规律的关系。
2
八、
分子结构
1.
了解离子键理论的要点和离子晶
体晶格能的概念,理解同类型离子晶体中离子半
径、离子电荷和离子的电子构型对晶格能
及离子晶体重要物理性质的影响;
2.
了解共价键理论和轨道杂化理论
要点,掌握共价键的特征、共价键的类型(
σ
键、
π
键及配位键)与特点。
3.
理解杂化轨道类型(
sp
、
sp
2
、
sp
3
、不等性
sp
3
)
、空间构型
、键型、分子极性等内
在关系;
会判断主族元素原子形成的简单
分子中轨道杂化情况和分子空间构型、
分子的极性
及分子间力的
形式;
4.
理解分子间力、氢键及其对物质重要性质(熔点、沸点、溶解性)的影响。
九、
配位化合物
1.
掌握配位化合物的定义和组成(
中心离子或原子、
配体、
配位原子及配位数)与命
名;
2.
了解配合物结构的价键理论要点,能判别配合物的杂化类型(
sp
3
与
dsp
2
、
sp
3
d
2
与
d
2
< br>sp
3
)
、内轨型外轨型和空间
构型;
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