-
实用标准文案
化学键与晶体类型
1.
理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。
教学目标
2.
了解极性分子和非极性分子，了
解分子间作用力，能用有关原理解释一些实际问题。
3.
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各
类晶体内部微粒间的相互作用，能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
4.
能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重
视理论联系实际、用物质
结构理论解释一些具体问题。
教学内容
化学键
一、化学键
1
、概念：相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键
关键词：相邻、强烈、相互作用（与结合力的区别）
2
、形成化学键后：
（
1
）原子形成稳定结构
（
2
）原子间存在强烈的相互作用
（
3
）体系能量降低
3
、化学反应的本质：
4
、化学键的分类：
化学键：
二、离子键
1.
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
（
1
）
成键粒子：
（
2
）
成键条件：
活泼的金属元素（
IA
，
IIA
）与活
泼的非金属元素（
VIA
，
VIIA<
/p>
）
①活泼金属元素：
< br>Na
、
K
、
Ca
、
Mg
……
< br>
活泼非金属元素：
O
、
S
、
F
、
Cl
……
②活泼的金属
元素和酸根阴离子
(SO
4
，
NO
3
)
及
OH
③铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）
④很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物
如
Na
、
K
、
Ca
与
H
。
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2
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－
－
实用标准文案
（
3
）成键的本质
< br>阴阳离子间的静电作用
(
静电引力和斥力
)
2
、
成键的主要原因
活泼的原子通过得失
电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使
体系的能量降低。
IA
、
IIA
和
VIA
、
VIIA
大多数盐
离子键的存在
所有强碱
活泼金属氧化物
3.
离子化合物
< br>（
1
）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
(
含离子键
)
。<
/p>
（
2
）常见的
离子化合物
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
特
例
：全由非金属元素组成的离子化合物：如
NH
4
NO
3
(3)
含离子键的化合物一定是离子化合物。
4
、离子键强弱的判断
(
了解
)
离子半径越小，阴阳离子间的作用力越强，离子键越强
例：
KCl NaCl
MgCl
2
NaCl
离子间强弱与性质的关系
离子键越强，化合物的熔沸点越高
例：
KCl NaCl MgO
CaO
【练练】
1
、下列说法正确的是：
A.
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.
所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.
在化合物
CaCl
2
中，两个氯离子之间也存在离子键
D
.
钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
2
、下列各数值表示有关元素的原子序数
,
其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A. 10
与
12
B.8
与
17
C
.
11
与
17
D.6
与
14
3.
离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化
?
转化成自由移动的离子，离子键即被破坏。
4
、下列说法中正确的是：
A.
在离子化合物中一定只有离子键
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B.
非金属元素之间不可能形成离子化合物
C
.
两个非金属元素原子之间不可能形成离子键
D.
离子键就是阴阳离子间的静电引力
5
、已知
NaH
是一种白色离子晶体，
其中钠是
+1
价，
NaH
跟水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
（
）
A. NaH
在水中显酸性
B
.
NaH
中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C
.
NaH
中氢离子的半径比锂离子大
D. NaH
中氢离子可被还原成氢气
6
、已知氮化钠（
Na
3
N
）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答
下列问题：
（
1
）氮化钠属于
化合物。
（
2
）
Na
3
N
与水反应的方程式：
，
该反应属于
反应。
三、共价键
1
、概念
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
（
1
）成键粒子：
（
2
）成键条件：
①
原子有未成对电子
【思考】为什么稀有气体都是单原子分子？
②可以相结合的原子，当它们得电子能力相差不大时，一般形
成共价键。
③同种非金属元素的原子结合时形成共价键
④不同种非金属元素的原子结合时形成共价键
⑤少数金属元素和非金属元素的原子相互结合时，形成共价键
例：氯化铝
氯化亚汞
（
3
）成键的本质
< br>原子间的静电作用
(
静电引力和斥力
)
2
、极性键和非极性键
（
1
）非极
性键
（由同种非金属原子间形成的共价键）
（
2
）极性键（由不同种非金属原子间形成的共价键）
3
、共价键的参数（了解）
（
1
）键
长：分子中两个成键原子核间的距离
一般半径之和越小，键长越短，键越牢固，对应的分子越稳定。
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< br>（
2
）键能：拆开
1mol
共价键所需要消耗的能量或生成
1mol
共
价键所放出的能量。
键能越大，键越牢固，对应的分子越牢固。
（
3
）键
角：分子中键与键的夹角。
4
、极性分子和非极性分子
（
1
）非极性分子
<
/p>
分子中正负电荷重心重合的分子（共用电子对不偏向任何一个原子，整体看，电荷分布对称
）
例：
（
2
）极性分子
分子中正负电荷重心不重合的分子
例：
（
3
）判定：
①双原子分子
非极性键——非极性分子
例：
极性键
——
极性分子
例：
②多原子分子
叁原子分子：折线“<
/p>
V
”型
极性分子
例：
直线型
非极性分子
例：
四原子分子：
三角锥型
极性分子
例：
正三角形
非极性分子
例：
BF
3
BCl
3
五原子分子：
正四面体
非极性分子
例：
CCl
4
CH
4
变形四面体
极性分子
例：
CHCl
3
CF
2
Cl
2
【小结】
1
、极性分子中可能含有极性键。
2
、非极性分子中可能含有非极性键。
3
、由极性键构成的分子可能是极性分子或非极性分子。
4
、由非极性键构成的分子可能是极性分子或非极性分子。
四、电子式
在元素符号周围用小圆点或小叉表示原子最外层电子的式子。
1
、原子的电子式
金属：
非金属：
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2
、离子的电子式
阳离子：
阴离子：
3
、化学物的电子式
典型化合物：
CO
2
H
2
O
2
HClO NaOH
Na
2
O
2
NH
4
Cl
5
、用电子式表示离子化合物的形成
过程（三种类型）
AB
型：
NaCl
，
KCl
，
MgO
，
NaF
，
CaO
等
。
。
。
。
A
·
＋
：
B
：
A
+
[
：
B
：
]
-
。
。
。
。
。
。
·
A
·
＋
：
B
：
A
2+
[
：
B
：
]
2-
。
。
。
AB
2
型：
MgCl
2
，
MgF
2
，
CaCl
2
等
。
。
。
。
。
。
·
A
·
<
/p>
＋
2
：
B
：
[
：
B
：
]
-
A
2+
[
：
B
：
]
-
。
。
。
。
。
A
2
B
型：
Na
2
S
，
K
2
O
等
。
。
。
2A
·
＋
：
B
：
A
+
[
：
B
：
]
2-
A
+
。
。
。
例：用电子式表示溴化钙的形成过程
。
。
。
。
。
。
。
。
：
Br
：
＋
。
Ca
。
＋
：
Br
：
[
：
Br
：
]
-
Ca<
/p>
2+
[
：
Br
：
]
-
。
。
。
。
。
。
注意：
箭号左方相同的微粒（原子）可以合并，
箭号右方相同的微粒（离子）不可以合并。
【练练】
⑴
用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵
用电子式表示硫化钾的形成过程
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小结：
用
电子式表示化合物形成时应
注意
的问题
（
1
）原子的电子式只能标出最外层上
的电子
（
2
）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号
（
3
）离子化合物的电子式，相
同的离子不要合并
（
4
）转化过程用箭号表示，不用“＝”
【小结】
离子键与共价键的比较
键
型
概
念
<
/p>
阴、
阳离子间
离子键
通过静电作
用所形成的
化学键<
/p>
非极
共
价
键
极性
键
性键
原子间通过
共用电子对
而形成的化
学键
共用电子对不发
生偏移
共用电子对偏向
一方原子
阴、阳离子间的
相互作用
特
点
形成条件
活泼金属
< br>和
活泼非金
属
通过得失电子形成
离子键
相同非金属元素
原子
的电子配对成键
不同非金属元素原子
的电子配对成键
非金属单质、
某
些化合物
共价化合物、
某
些离子化
合物
离子化合物
存
在
常见分子的类型与形状比较
分子类型
A
A
2
AB
ABA
ABA
A
4
AB
3
AB
3
AB
4
AB
3
C
分子形状
球形
直线形
直线形
直线形
角形
正四面体形
平面三角形
三角锥形
正四面体形
四面体形
键角
180
°
≠
180
°
60
°
120
°
≠
120
°
109
°
28
′
≠
109
°
28
′
键的极性
非极性
极性
极性
极性
非极性
极性
极性
极性
极性
分子极性
非极性
非极性
极性
非极性
极性
非极性
非极性
极性
非极性
极性
代表物
He
、
Ne
H
2
、
O
2<
/p>
HCl
、
NO
CO
2
、
CS
2
H
2
O
、
SO
2
P
4
BF
3
、
SO
3
NH
3
、
NCl
3
CH
4
、
CCl
4
CH
3
Cl
、
CHCl
3
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AB
< br>2
C
2
四面体形
≠
109
°
28
′
极性
极性
CH
2
Cl
2
【补
充知识】
氢键
的形成对化合物性质的影响
(1)
对沸点和熔点的影响：
分子
间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高，
因为要使液体气化，
必
须破坏大部分分子
间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间
的氢键。所以，形成分子间氢键的化合物的沸
点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高。
(2)
对溶解度的影响：在极性溶剂
里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。
【例
1
】下
列各组物质中，化学键类型完全相同的是
( )
和
NaI B.H
2
S
和
CO<
/p>
2
2
和
CCl
4
D.F
2
和
NaBr
解析：本题主要考查常见物质中化学键种类，考查对离子键、共价键及其极性的理解与判断能力。解题的
关键是
熟练掌握各类型化学键的形成条件，
如活泼金属和活泼非
金属通过电子得失形成离子键，
相同非金属元素原子的电子
配对
形成非极性共价键等。
【例
2
】关于化学键的下列叙述中，错误的是
A.
离子化合物可能含共价键
B.
共价化合物可能含离子键
C.
离子化合物中含离子键
D.
共价化合物中不含离子键
解析：
凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，
一定属于离子化合
物，
所以共价化合物中不可能含有离子键。
本题正确答案为
B
。
【例
3
】
以下叙述中错误的是
A.
钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B.
在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存
在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C.
任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.
钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去
1
个电子
后可以形成
8
个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以
A
、
D
项均正确；在
离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排
< br>斥作用，所以
B
项正确；一般说来形成离子键有电子的得
失，但也有例外如铵盐的形成。答案：
C
。
【练习】
1
< br>、
（
2005
全国高考理综Ⅰ，
6
）下列分子中所有原子都满足最外层为
8
电子结构的是
( )
3
B.H
2
O
4
5
2
、有<
/p>
A
、
B
、
C
、
D
四种元素。已
知：
A
的最高正价与其最低负价的代数和为
6
，
A
、
D
次外层电子都是
8
个，
A
和
D
的化合物
DA
在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，
B
有两个电子层，其最高正价与最低负价的代
数和为
零；
C
离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：
(1)
上述各元素的符号：
A_____B_____C_____D_____
。
(2)DA
的电子式为
____________
。
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