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第五节
乙醛
醛类
●教学目标
1.
使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;
2.
使学生了解醛类及甲醛的性质和用途;
3.
培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力
;
4.
通过乙醛化学性质的分析,类
推醛类的化学性质,对学生进行“由特殊到普遍,由普
遍到特殊”的辩证法的思想教育。
●教学重点
乙醛的加成反应和氧化反应。
●教学难点
1.
乙醛的加成反应和氧化反应;
<
/p>
2.
有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
●课时安排
二课时
●教学方法
1.
通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质;
<
/p>
2.
采用对比分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启
发引导的方法学习乙醛
的化学性质;
3.
通过对乙醛化学性质的分析,类推醛类的化学性质。
●教学用具
投影仪、乙醛分子的比例模型;
乙醛
、
2%
的
AgNO
3
溶液、
2%
的氨水、
10%
的氢氧化钠溶液、
2%
的
CuSO
4
溶液、自来
水;
试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
●教学过程
第一课时
[师]在第二节我们学习了
乙醇和醇类的性质,醇类发生催化氧化的条件是什么?
[生]①银或铜作催化剂,加热。
②羟基所连碳原子上有氢原子。
[师
]很正确。请大家根据醇类催化氧化反应的原理,写出以下反应的化学方程式:
[投影显示]
[指定学生板演示]
.
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. .
.
.
.
.
.
[过渡]以上两种产物都是醇催化
氧化的产物,但却属于两类有机物,
一类是醛,
一类
是酮。乙醇发生催化氧化的产物就是乙醛。我们这节课来学习乙醛和醛类的性质。
< br>
[板书]第五节
乙醛
醛类
(
一
)
一、乙醛
1.
分子结构
[师]
展示乙醛分子的比例模型,
并让学生根据乙醇催化氧化
反应的本质,
写出乙醛的
分子式、结构式、结构简式及官能团。
[一个学生在黑板上写,其他学生写在练习本上]
[学生板演,教师巡视]
分子式:<
/p>
C
2
H
4
O
[师]乙醛的结构简式还可以写成
p>
CH
3
CHO
,醛
基也可以写成—
CHO
,但不能写成
—
COH
。
[
师]写出—
CHO
的电子式。
[师]
醛基是一个中性基团,
本身未失
e
,
也未得
到
e
,
因此乙的写确。
甲误以为
“—”
应表示一对共用电子对。
[师]展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材<
/p>
164
页相关容
叙述乙醛的重要物理性质
。
[板书]
2.
物理性质
[生]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密
度比水小,沸点是
20.8
℃,易挥发,易
燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
[师]
官能团决定物质的化学性质,
乙醛的化学性质是由醛基决定的。
请同学们分析醛
基的结构,推测其在化学反应中的断裂方式。
[生]
C==O
键和
C
—
H
键都有极性,
都可能断裂。
[师]下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学
们的推断是否正确。
[板书]
3.<
/p>
化学性质
[师]
C==O
键和
C==C
键断键时有类
似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?
[生]加成反应。
-
-
.
.
. .
.
.
.
.
.
p>
[师]请同学们根据加成反应的概念写出
CH
3
CHO
和
H
2
加成反应的方程式。
[师]指出:此反应在
Ni
作催化剂、加热的条
件下才能进行。
[板书]
(1)
p>
加成反应
[师
]说明:①醛基与
H
2
的加成是在分子
中引入—
OH
的一种方法。②工业上并不用
此法合成乙醇。
[设疑]
乙醇在
一定条件下被催化氧化为乙醛,
实质是脱去两个氢原子,
我们称
之为氧
化反应。而乙醛与
H
2
的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应
属于
什么反应类型?
[生]还原反应。
[师]
在有机化学反应中,
通常把有机
物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,
叫做
还原反应;如乙
醛和
H
2
的加成。把有机物分子中加入
氧原子或失去氢原子的反应,叫做氧
化反应。如乙醇的催化氧化。
[师]
说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对
有机物划分的。
实际上都是
氧化还原反应,
氧化反应和还原反应总是同时进行,相互依存的,
不能独立存在。
< br>只不过有
机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,
无机
物被还原;
还原反应中是有机物被还原,
无
机物被氧化罢了。
[设疑]
乙醛
可以被还原为乙醇,
能否被氧化呢?请同学们根据乙醛分子式中碳的平均
化合价进行分析、讨论。
[生]由
< br>CH
3
CHO
变为
CH
3
CH
2
OH
,碳的平均化合价从-
1
价降到-
2
价,
CH
3
CHO
被还原。由于
CH<
/p>
3
CHO
中碳的平均化合价为-
1
价,而碳的最高价态为
+4
< br>价,因此乙醛还
可以被氧化,发生氧化反应。
[板书]
(2)
氧化反应
[师]
在一定温度和催化剂存在的条件下,
乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。
工业上
可以利用此
反应制取乙酸。
[板书]
a.
催化氧化
p>
[师]
根据乙醛的物理性质,
说明它还可以
燃烧。
请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。
[板书]
b.
燃烧
2CH
3
CHO+5O
2
?
点燃
?
?
?
4CO
2
+
4H
2
O
[过渡]乙醛不仅能被氧气氧化,还能被某些氧化剂氧化。
<
/p>
[板书]
c.
被弱氧化剂氧化
.
.
. .
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