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衔接点
05
化学反应再认识
一、化学反应基本类型：
初中化学涉
及的基本反应类型有四类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。由两种或两
种以上物质反应生成一种化合物的反应，称为化合反应，即
“
由
多变一
”
的反应；一种化合物反应生成两种
或两种以上物质的反应，称为分解反应，即
“
由一变多
”
的反应；一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质与另一种化合物的反应，称为置换反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，称为
复分解反应。
二、重要反应再认识：
1.
置换反应：
根据置换反应中单质的不同类型又可分为
②
较活泼的金属置换出较不活泼的金
属，如
Zn
＋
CuSO
4
===ZnSO
4
＋
Cu
；
高温
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，如
C
＋
H
2
O=====
CO
＋
H
2
；
高温
③非金属置换出金属
，如
H
2
＋
C
uO=====
H
2
O
＋
Cu
；
③
金属置换出非金属
(
常见为氢气
)Zn
＋
2HCl===ZnCl
2
＋
H
2
↑
。
溶液中金属所发生的置换反应，可根据金属活动顺序表进行推理。
A.
排在
H
前面的金属可与盐酸、稀硫酸等酸反应生成盐和氢气
(
硝酸除外
)
；
B.
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
(K
、
Ca
、
Na
三种金属例外
)
，排在
Fe
前面的金属只能与其亚铁盐发生置换反应
(
铁盐一般不发生
)
，而铁与其后的金
属盐溶液反应只生
成对应的亚铁盐。
2.
复分解反应：
根据复分解反应中化合物不同的组成类型又可分为：
②
金属氧化物和酸反应生成盐和水；
②酸和碱反应生成盐和水；
③
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；
④
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；
⑤
盐和盐反应生成另两种新盐。
⑥
【你能列举出相应的化学反应方程
式吗？】
。
从生成物角度看，只有生
成物中出现不溶性气体、不溶性沉淀或者有水生成时，复分解反应才能完全
进行。
高温
点燃
四类反应
很重要，但并不能包含所有的化学反应，如
Fe
2
O
3
＋
3CO=====<
/p>
2Fe
＋
3CO
2
、
CH
4
＋
2O
2
=====
CO
2
＋
2H
2
O
，既不是置换反应，也不是复分解反应，碳、铁、氢气
等可燃物与氧
(
气
)
< br>的反应称为氧化反应
或者可燃物的氧化
【你能写出对应的化学方程式吗？】
。
当这种反应现象不易被察觉时，又称为缓慢氧化反应；而剧烈的、发光、发热的氧化反应
就称为燃
高温
高温
烧；二者的本质区别
就是反应快慢不同。而
Fe
2
O
3
＋
3CO=====
2Fe
＋
3CO
2
< br>、
CuO
＋
H
< br>2
=====
Cu
＋
H
2
O
等反
应中，金属氧化物失去氧转化为金属单质的过程，称为金属氧化物的还原。
[
想一想
]
1.
在初中化学的学习中，我们知道化学反应的基本类型有四种
，即分解、化合、置换和复分
解。在这四类反应中，一定会有单质生成的是
________
反应；可能会有氧化物生成的反应有
________
类
(
填
数字
)
。
三、氧化反应、还原反应、氧化还原反应：
< br>高温
在初中，我们以是否有氧元素的得失判断是否发生氧化反应、还原反应。例如
：
CuO
＋
H
2
=====
Cu
＋
< br>H
2
O
，在此反应中，氧化铜失
去氧变成铜的过程，称为氧化铜的还原反应。
根据质量守恒定
律，我们知道氧化铜失去的氧元素原子是不会消失的，它只是从氧化铜转移给了氢
(
气
)
，反过来看，氢气得到氧后形成了水，
这种氢气得到氧的过程，也就是氢气的氧化过程，可称为氢气
的氧化反应。
可见氧化过程和还原过程，不可能孤立的进行，
它们总是相伴相生的，一个反应中存在氧化过程，就
必然同时存在还原过程，我们把这种
反应就称为氧化还原反应，下图较好的描述了氧化反应和还原反应的
这种对立统一性。<
/p>
这一过程常用下列方式表示，习惯上称为双线桥法。
[
想一想
]
2.
在下列反应中，
①
至
④
均发生了
“
氧的得失过程
”
，是氧化还原反应。而
⑤
和
⑥
虽然反应物中也
存在氧元素，但它们不属于氧化还原反应。请分别标出下列六个反应中各元素的化合价。
高温
①
Fe
2
O
3
＋
3CO=====
2Fe
＋
3CO
2
高温
< br>②
C
＋
H
2
O=====
CO
＋
H
2
点燃
③
CH
4
＋
< br>2O
2
=====
CO
2
＋
2H
2
O
点燃
④
2CO
＋
O
2
=====
2CO
2
⑤
2NaOH
＋
C
O
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
⑥
N
aOH
＋
HCl===NaCl
＋
H
2
O
⑦
2Na
＋
Cl
2
===2NaCl
⑧
Zn
＋
2HCl===ZnCl<
/p>
2
＋
H
2
↑
从以上过程可以看出，①至④的反应中，均存在化合价发生改变的元素，而且有一种元素化合
价是升
高的，同时有另一种元素的化合价是降低的；而⑤和⑥中元素的化合价均未发生改
变。这表明
“
得失氧
”
并
不是氧化还原反应的唯一判断依据，我们还可以从元素化合价是否发生改变来
判断反应是否为氧化还原反
应。在发生氧化还原反应的过程中
，得氧过程对应于元素化合价升高的过程，而失氧过程对应于元素化合
价降低过程，因此
，我们可以把元素化合价升高的过程称为氧化反应
(
或氧化、被
氧化
)
，而元素化合价降
低的过程称为
还原反应
(
或还原、被还原
)
，同样可以用
“
双线桥
”
简单表示氧化还原反应的这一特征。
因为氧
元素不能无中生有，也不会凭空消失，所以氧化反应和还原反应统一存在于一个完整的反应
中。不可能发生只存在氧化过程而没有还原过程的反应，同样道理，由于任何物质中元素化合价代数和为
0
，所以在一个反应中各物质中所有元素的化合价代数和也为
0
。就是说，如果有一种元素的化合价升高
了，
为了维持
“
代数和为
0”
的平衡，必然要存在化合价发生降低的元素。这种特点可用下图表示：
按元素化合价升降观点看，⑦和⑧也是氧化还原反应，它扩大
了氧化还原反应的范畴，
有利于更好的
总结化学反应的基本类型
，用分类思想简化化学的研究对象。⑦和⑧反应中化合价升降的
“
双线桥
”
可表示
如下：
< br>在反应⑦中，钠发生氧化反应，而氯气发生了还原反应；在反应⑧中，锌发生氧化反应，而氯化氢发
生了还原反应。通常在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，如⑦和⑧中的钠和
锌；而发
生还原反应的物质被称为氧化剂，如⑦和⑧中的氯气和氯化氢。氧化剂和还原剂
也统一存在于同一氧化还
原反应中，不可能存在只有氧化剂的氧化还原反应，也不可能存
在只有还原剂的氧化还原反应。
[
想一想
]
3.
判断下列反应是不是氧化还原反应。如果是氧化还原反应，
则用
“
双线桥
”
表示出元素化合价的
升降关系，指出氧化剂和还原剂。
△
①
2KMnO
4
=====
K
2
MnO
4
＋
MnO
< br>2
＋
O
2
↑
高温
②
CaCO
3
=====
CO
2
↑
＋
CaO
③
4Fe(OH)
2<
/p>
＋
O
2
＋
2H
2
O===4Fe(OH)
3
④
CO
2
＋
H
2
O===H
2
CO
3
⑤
Cl
2
＋
2KBr===Br
2
＋<
/p>
2KCl
△
⑥
CO
2
＋
2M
g=====
2MgO
＋
C
⑦
CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
< br>＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
⑧
Fe(OH)
3
＋
3HCl===FeCl
3
＋
3H
2
O
<
/p>
⑨
Cl
2
＋
2NaOH===NaCl
＋
NaClO<
/p>
＋
H
2
O
△
②
MnO
2
＋
4HCl(<
/p>
浓
)=====
MnCl
2
＋
Cl
2
< br>↑
＋
2H
2
O
从中还可以发现一些规律：
①置换反应一定是氧化还原反应
(
习惯
上总结出有单质存在的反应一般是氧化还原反应，但有例外，如一定
条件下氧气转化为臭
氧的变化，
3O
2
===2O
3
就不是氧化还原反应
)
。
②复分解反应一定不是氧化还原反应。
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