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高一化学必修一氧化还原反应导学案

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2021-03-02 18:57
tags:

-

2021年3月2日发(作者:两国集团)







































第三节



氧化还原反应



【学习目标】



1


知道氧化还原反应的本质。


能熟练的判断反应类型及氧化 还原反应与四种基本反应类型的关




2


、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。



知道常见的氧化剂、还原剂



3


、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应;



4


、掌握氧化性还原性的比较方法


< /p>


5


、掌握氧化还原反应的基本规律,学习化合价升降与电子转移的 简单计算



一、



阶段知识衔接:



(一)化合价


:是元素在化合物中表现出来的一种性质。



化合价的判定规则:


1


、在化合物里各元素的正、负化合价的代 数和等于“0”



2


、单质中,元素显



价;



3


、 化合物中,金属元素化合价全为正值;非金属元素的化合价一般既有负值,又有正值。




一般,氢元素显



价,氧元素显



价。



4


、化 合价口诀:一价钾钠氢氯银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;




二三铁来二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。



练习


1


:标出下列物质中的加点元素的化合价



HC


lO C


l


2


KC


lO


3


MgC


l


2


KM


nO


4


K


2


M


nO


4


M


nO


2


KI


H


2

< p>
C


2


O


4












F


e< /p>


2


O


3


F


eO



C


uO F


eS


O


4


Na


2


S


O


3


Al


2


S


3


Na


2


S


N


aOH C


2


H


5


OH



< br>.












CaC


O


3


C


O


2


C


O



C


H


4


N


H


3


N


H


4


N


O< /p>


3


H


2


O


2


H


2


O












练习


2


:写出下列原子团 的化学式:



氢氧根离子



、硫酸根离子



、碳酸根离子



、亚硫酸根离子



、碳酸氢


根离子





硝酸根离子



、铵根离子



、磷酸根离子



、草酸根离子



、高锰酸根


离子





(二)化学反应的类型




按反应物和生产





物的种类和类别









按有无


离子





参与或生成



















word


格式版本




































)如:
















)如:
















)如:
















)如:
















)如:
















)如:
















)如:
















)如:













































【过度练习】判断下列反应的类型




1



Zn+ H


2


SO


4


= =ZnSO


4


+H


2

< br>↑ (


2


< br>Na


2


CO


3

< br>+H


2


SO


4

< br>==Na


2


SO


4


+H


2


O+CO


2




(3) 2KMnO

< br>4


K


2


MnO

< br>4


+MnO


2


+O


2


↑ (4) CH


4


+2O


2


CO


2


+2H


2


O


(5) C+2CuO2Cu+CO


2


↑ (6) 2KNO


3


+ S + 3C ==== K


2


S + N


2


↑+ 3CO


2




二、



氧化还原反应



(一)氧化还原反应



1


、氧化还原反应是否一定得氧、失氧?



2


、氧化还原反应:凡有元素



(特征)的化学反应。反之,为非氧化还原反应。


< p>
3


、氧化还原反应的判断方法:看反应前后元素的化合价是否有升降


[


课本


P38


( 题


6



]


【 课堂小结


1


】氧化还原反应的特征:



【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质




阅读课本


P36


(第


3


段)




P37


(第


2


段)


,思考下列问题:




1


)氯化钠形成过程中,钠是如何失去电子而 氯又是怎样得到电子的?





2


)氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问 题?为什么?




化合物的形成



电子得失(偏移)



化合价变化情况



氧化、还原情况





2Na+Cl


2


=2NaCl


钠原子失去



个电子



转移给氯








合< /p>







钠发生



反应






氯气发生













氯原子得到



个电子










H


化合价



,被



氢气发生




=


H



Cl


共用电子对,且





共用电子对发生偏移,偏


Cl


化合价








氯气发生







H


2


+Cl


2


2HCl




【课堂小结


2


】氧化还原反应的实质:



【交流讨论 】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系



【课堂 小结


3


】分析上表,从得失电子与化合价变化角度给氧化反应, 还原反应下定义:




氧化反应:被



的元素化合价



,实质是该元素的原子



(或



)电子。




还原反应:被



的元素化合价



,实质是该元素的原子



(或



)电子。



word


格式版本



























































【课堂练习】


1



反应


Fe


2


O


3


+3CO


=


Fe+3CO


2




元素化合价降低,



元素被氧化,




子失电子,



物质发生还原反应。



2


、下列变化过程一定属于还原反应的是(






A. H


Cl→MgCl


2


B. Na→Na


+


→CO


2



3+


→Fe


2+



【思考与交流、课堂小结】根据交流的结果填写下表




得氧和失氧观


(狭

< br>化合价升降观


(特


义)



氧化反应





还原反应



















征)




电子得失观(本


质)



(二)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:



【探究】判断下列反应是否属于氧化还原反应




1



4HNO


3


4NO2


↑+2H


2


O+O2





2



CaCO


3


CaO+CO


2





3


)< /p>


CO


2


+ H


2


O== H


2


CO


3



4



4NO +2H


2


O+3O2==4HNO


3



5



3C+ 2Fe


2


O


3


4Fe+3CO


2


↑ (


6



CuSO


4

+ Fe ==Fe SO


4


+Cu


(7) H


2


SO

4


+2KOH==K


2


SO


4


+2H


2


O (8) MgCO


3


+2HCl==MgCl

< br>2


+H


2


O+CO


2




【课堂小结


4




氧化还原反应与四种基本反应类型


:





【课堂练习】下列反应既属于化合 反应属于氧化还原反应的是:






A. Na


2


O+H


2


O==2NaOH B. 2Al+3H


2


SO


4


==Al


2


(SO


4< /p>


)


3


+3H


2< /p>




C. 2KMnO

< br>4


K


2


MnO

< br>4


+MnO


2


+O


2


↑ D.


2CO+O


2


2CO


2


1、下列反应一定属于氧化还原反应的是





A、复分解反应








B、化合反应



C、置换反应










D、分解反应



2、下列叙述正确的是





A、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失





B、在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种反应物





C、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应



word


格式版本





























































D、分解反应一定是氧化还原反应




2、


3、氧化还原反应的实质是





A、物质跟氧气反应



B、有氧原子得失的反应





C、有元素化合价升降的反应





D、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应



4、下列变化过程,属于还原反应的是





A、HCL →MgCL


2




B、Na →Na


+







C、CO→ CO


2








D、


Fe


3 +


→ Fe



5、下列说法不正确的是





A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应





B、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应





C、氧化剂本身被还原,具有氧化 性;还原剂本身被氧化,具有还原性





D、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中



(三)氧化还原反应的基本概念



1.


氧化剂:



电子


(


电子对


)


,所含元素化合价



,发生



反应的反应物。具




性。



2.


还原剂:



电子


(


电子对


)


,所含元素化合价



,发生



反应的反应物。


具有



性。



3.


氧化产物:发生



反应后生成的产物


(


物质



电子,所含元素化合价



后 的产



)




4.


还原产物:发生



反应后生成的产物


(


物质



电子,所含元素化合价



后 的产



)




5.


氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的 关系:







氧化剂



+



还原剂



还原产物



+


氧化产物






电子,元素化合价








,发生








反应


(









)


记忆技巧:






【例题】在下列化学反应中水作为:



A


、既是氧化剂又是还原剂


B


、既不是氧化剂又不是还原剂


C


、只是氧化剂


D


、只


是还原剂



(1)2Na+2H


2


O=H< /p>


2


↑+2NaOH


( )



(2)2F


2< /p>


+2H


2


O=4HF+O


2


( )



word


格式版本



























电子,元素化合价









,发生










反应


(










)







































(3)Cl


2


+H


2


O=HCl+HClO



( )



(4)2H


2


O

< br>电解


2H


2


↑+O


2


( )


【课堂练习】


1




KClO


3



+


6HCl(



)



KCl


+


3Cl


2


↑+


3H


2


O


反应中,

< br>


是氧化剂,




还原剂,



物质中的



元素被氧化,



中的



元素被还原。



是氧化产物,



是还原产物。




2


、实现下列反应需加入氧化剂的是(







A


、HCl→CaCl


2


B


、HCl→H


2




C


、HCl→Cl


2




D


、HCl→CO

< br>2



3


、黑火药的爆炸反应为:


2KNO


3


+S+3C = K


2


S+N


2


↑+3C O


2


↑,其中被还原的元素是


( )


A.N B.C C.N



S D.N



C


【注】常见的氧化剂和还原剂



1


、常见的氧化剂



(1)


活泼的非金属单质:



(2)


含高价金属阳离子的化合物:



(3)


含某些较高化合价元素的化合物:



2


、常见的还原剂:



(1)


活泼或或较活泼的金属:



(2)


含低价金属阳离子的化合物:



(3)


某些非金属单质:



(4)


含有较低化合价元素的化合物(非金属的氢化物)




(四)氧化还原反应中电子转移的表示方法



1.


双线桥法


< br>(


1


)双线桥的箭头从左反应物指向右生成物,连接不同 价态的同种元素




2


)线上标明



得(失)电子数,化合价降低(升高), 发生还原(氧化)反应等




3


)电子转移数以


a×be


-

< br>形式,


a


表示原子个数,


b


表示每个原子得到或失去的电子数,


a=1



b=1


时可省略不写





[举例]


MnO


2




+


4HCl



=



MnCl


2




+



Cl


2





+



2H


2


O




失去


2


×


e


,化合价升高,发生氧化反应




得到


2e


,化合价降低,发生还原反应



+4



1


+2


0



【课堂练习

2


】用双线桥表示下列氧化还原反应。





1



Zn + H


2


SO


4


= ZnSO


4


+ H


2


↑ (


2



2KClO


3


2KCl + 3O


2









3



CuO +H


2


= Cu + H


2


O



4




2H


2


O


2


= 2H


2


O + O


2




word


格式版本























MnO


2


-


-


-


-


-


-


-


-



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