-
第三节
氧化还原反应
【学习目标】
1
、
知道氧化还原反应的本质。
能熟练的判断反应类型及氧化
还原反应与四种基本反应类型的关
系
2
、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
知道常见的氧化剂、还原剂
3
、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应;
4
、掌握氧化性还原性的比较方法
<
/p>
5
、掌握氧化还原反应的基本规律,学习化合价升降与电子转移的
简单计算
一、
阶段知识衔接:
(一)化合价
:是元素在化合物中表现出来的一种性质。
化合价的判定规则:
1
、在化合物里各元素的正、负化合价的代
数和等于“0”
2
、单质中,元素显
价;
3
、
化合物中,金属元素化合价全为正值;非金属元素的化合价一般既有负值,又有正值。
一般,氢元素显
价,氧元素显
价。
4
、化
合价口诀:一价钾钠氢氯银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;
二三铁来二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。
练习
1
:标出下列物质中的加点元素的化合价
HC
lO
C
l
2
KC
lO
3
MgC
l
2
KM
nO
4
K
2
M
nO
4
M
nO
2
KI
H
2
C
2
O
4
.
.
.
.
.
.
.
.
.
F
e<
/p>
2
O
3
F
eO
C
uO
F
eS
O
4
Na
2
S
O
3
Al
2
S
3
Na
2
S
N
aOH C
2
H
5
OH
.
< br>.
.
.
.
.
.
.
.
.
CaC
O
3
C
O
2
C
O
C
H
4
N
H
3
N
H
4
N
O<
/p>
3
H
2
O
2
H
2
O
p>
.
.
.
.
.
.
.
.
.
练习
2
:写出下列原子团
的化学式:
氢氧根离子
、硫酸根离子
、碳酸根离子
、亚硫酸根离子
、碳酸氢
根离子
、
硝酸根离子
、铵根离子
、磷酸根离子
、草酸根离子
、高锰酸根
离子
。
(二)化学反应的类型
按反应物和生产
物的种类和类别
化
学
反
按有无
离子
应
参与或生成
(
)
word
格式版本
(
)如:
(
)如:
(
)如:
(
)如:
(
)如:
(
)如:
(
)如:
(
)如:
【过度练习】判断下列反应的类型
(
1
)
Zn+
H
2
SO
4
=
=ZnSO
4
+H
2
< br>↑ (
2
)
< br>Na
2
CO
3
< br>+H
2
SO
4
< br>==Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
(3) 2KMnO
< br>4
K
2
MnO
< br>4
+MnO
2
+O
2
↑ (4) CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
(5)
C+2CuO2Cu+CO
2
↑
(6) 2KNO
3
+ S + 3C ====
K
2
S +
N
2
↑+
3CO
2
↑
二、
氧化还原反应
(一)氧化还原反应
1
、氧化还原反应是否一定得氧、失氧?
2
、氧化还原反应:凡有元素
(特征)的化学反应。反之,为非氧化还原反应。
3
、氧化还原反应的判断方法:看反应前后元素的化合价是否有升降
[
课本
P38
(
题
6
)
]
【
课堂小结
1
】氧化还原反应的特征:
【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
阅读课本
P36
(第
3
段)
到
P37
(第
2
段)
,思考下列问题:
(
1
)氯化钠形成过程中,钠是如何失去电子而
氯又是怎样得到电子的?
(
2
)氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问
题?为什么?
化合物的形成
电子得失(偏移)
化合价变化情况
氧化、还原情况
2Na+Cl
2
=2NaCl
钠原子失去
个电子
转移给氯
钠
元
素
的
化
合<
/p>
价
,
钠发生
反应
被
氯气发生
反
氯
元
p>
素
的
化
合
应
氯原子得到
个电子
价
,
被
H
化合价
,被
氢气发生
反
=
H
与
Cl
共用电子对,且
应
共用电子对发生偏移,偏
Cl
化合价
被
向
氯气发生
反
应
H
2
+Cl
2
2HCl
【课堂小结
2
】氧化还原反应的实质:
【交流讨论
】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
【课堂
小结
3
】分析上表,从得失电子与化合价变化角度给氧化反应,
还原反应下定义:
氧化反应:被
的元素化合价
,实质是该元素的原子
(或
)电子。
还原反应:被
的元素化合价
,实质是该元素的原子
(或
)电子。
word
格式版本
p>
【课堂练习】
1
、
反应
Fe
2
O
3
+3CO
=
Fe+3CO
2
中
元素化合价降低,
元素被氧化,
原
子失电子,
物质发生还原反应。
2
、下列变化过程一定属于还原反应的是(
)
A.
H
Cl→MgCl
2
B. Na→Na
+
→CO
2
3+
→Fe
2+
【思考与交流、课堂小结】根据交流的结果填写下表
得氧和失氧观
(狭
< br>化合价升降观
(特
义)
氧化反应
还原反应
氧
化
还
原
p>
反
应
征)
电子得失观(本
质)
(二)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
【探究】判断下列反应是否属于氧化还原反应
(
1
)
4HNO
3
4NO2
↑+2H
2
p>
O+O2
↑
(
2
)
CaCO
p>
3
CaO+CO
2
↑
(
3
)<
/p>
CO
2
+
H
2
O==
H
2
CO
3
(
4
)
4NO
+2H
2
O+3O2==4HNO
3
(
5
)
3C+
2Fe
2
O
3
4Fe+3CO
2
↑ (
6
)
CuSO
4
+ Fe ==Fe SO
4
+Cu
(7) H
2
SO
4
+2KOH==K
2
SO
4
+2H
2
O
(8) MgCO
3
+2HCl==MgCl
< br>2
+H
2
O+CO
2
↑
【课堂小结
4
】
氧化还原反应与四种基本反应类型
:
【课堂练习】下列反应既属于化合
反应属于氧化还原反应的是:
(
)
A. Na
2
O+H
2
O==2NaOH
B. 2Al+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO
4<
/p>
)
3
+3H
2<
/p>
↑
C. 2KMnO
< br>4
K
2
MnO
< br>4
+MnO
2
+O
2
↑ D.
2CO+O
2
2CO
2
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是
A、复分解反应
B、化合反应
C、置换反应
D、分解反应
2、下列叙述正确的是
A、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失
B、在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种反应物
C、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应
word
格式版本
D、分解反应一定是氧化还原反应
2、
3、氧化还原反应的实质是
A、物质跟氧气反应
B、有氧原子得失的反应
C、有元素化合价升降的反应
D、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应
4、下列变化过程,属于还原反应的是
A、HCL
→MgCL
2
B、Na →Na
+
C、CO→ CO
2
D、
Fe
3
+
→ Fe
5、下列说法不正确的是
A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
B、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
C、氧化剂本身被还原,具有氧化
性;还原剂本身被氧化,具有还原性
D、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中
(三)氧化还原反应的基本概念
1.
氧化剂:
电子
(
电子对
)
,所含元素化合价
,发生
反应的反应物。具
有
性。
2.
还原剂:
电子
(
电子对
)
,所含元素化合价
,发生
反应的反应物。
具有
性。
3.
氧化产物:发生
反应后生成的产物
(
物质
电子,所含元素化合价
后
的产
物
)
。
4.
还原产物:发生
反应后生成的产物
(
物质
电子,所含元素化合价
后
的产
物
)
。
5.
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的
关系:
氧化剂
+
还原剂
还原产物
+
氧化产物
电子,元素化合价
,发生
反应
(
被
)
记忆技巧:
(
)
【例题】在下列化学反应中水作为:
A
、既是氧化剂又是还原剂
B
、既不是氧化剂又不是还原剂
C
、只是氧化剂
D
、只
是还原剂
(1)2Na+2H
2
O=H<
/p>
2
↑+2NaOH
(
)
(2)2F
2<
/p>
+2H
2
O=4HF+O
2
( )
word
格式版本
电子,元素化合价
,发生
反应
(
被
)
(3)Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
( )
(4)2H
2
O
< br>电解
2H
2
↑+O
2
( )
【课堂练习】
1
、
在
KClO
3
+
6HCl(
浓
)
=
KCl
+
3Cl
2
↑+
3H
2
O
反应中,
< br>
是氧化剂,
是
还原剂,
物质中的
元素被氧化,
中的
元素被还原。
是氧化产物,
是还原产物。
2
、实现下列反应需加入氧化剂的是(
)
A
、HCl→CaCl
2
B
、HCl→H
2
C
、HCl→Cl
2
D
、HCl→CO
< br>2
3
、黑火药的爆炸反应为:
2KNO
3
+S+3C = K
2
S+N
2
↑+3C
O
2
↑,其中被还原的元素是
(
)
A.N B.C
C.N
和
S
D.N
和
C
【注】常见的氧化剂和还原剂
1
、常见的氧化剂
(1)
活泼的非金属单质:
(2)
含高价金属阳离子的化合物:
(3)
含某些较高化合价元素的化合物:
2
、常见的还原剂:
(1)
活泼或或较活泼的金属:
(2)
含低价金属阳离子的化合物:
(3)
某些非金属单质:
(4)
含有较低化合价元素的化合物(非金属的氢化物)
p>
:
(四)氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.
双线桥法
< br>(
1
)双线桥的箭头从左反应物指向右生成物,连接不同
价态的同种元素
(
2
)线上标明
得(失)电子数,化合价降低(升高),
发生还原(氧化)反应等
(
3
)电子转移数以
a×be
-
< br>形式,
a
表示原子个数,
b
p>
表示每个原子得到或失去的电子数,
a=1
或
b=1
时可省略不写
[举例]
MnO
2
+
4HCl
=
MnCl
2
+
Cl
2
↑
+
2H
2
O
失去
2
×
e
,化合价升高,发生氧化反应
-
得到
2e
,化合价降低,发生还原反应
+4
-
1
+2
0
-
【课堂练习
2
】用双线桥表示下列氧化还原反应。
(
1
)
Zn
+ H
2
SO
4
= ZnSO
4
+
H
2
↑ (
2
)
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
△
(
3
)
CuO +H
2
= Cu +
H
2
O
(
4
)
2H
2
O
2
= 2H
2
O +
O
2
↑
word
格式版本
MnO
2
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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