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根据化学方程式计算的五种常见类型

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2021-03-02 18:57
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-

2021年3月2日发(作者:urgently)


根据化学方程式计算的五种常见类型



+



一、基本计算











所谓基本计算,


就是已知一个量,


根据一个 化学方程式的计算。


它是中学化学根据


化学方程式计算的最基础 的类型。其解题的基本思路是:







已知


N( A)



m(A)


V(A)



C(A)


→通过公式转 变成


n(A)


→通过化学方程式或者关系式转

< br>变成我们需要求的物质


n(B)


→再通过公式转变成未知 的


N(A)



m(A)



V(A)



C(A)





1

< p>
、若用


N


A


表示阿伏加德 罗常数,


4.6g


钠与足量的超重水反应,生成的气体中还有中 子


数为(













A



0.2N


A< /p>








B



0.4N


A








C



0.8N


A< /p>








D



1.2N


A



m< /p>


4.6g


分析:


n(Na)=

< p>
=


=0.2mol


M


2 3g


·


mol


-1





2Na



2T


2


O


===


2NaOT



T


2




1


1






n(T


2


)=


n(Na)=


×

< br>0.2mol=0.1mol


2


2





又∵


T


2< /p>



4


中子,∴


n (


中子


)=4n(T


2


)=4


×


0.1mol=0.4mol





N(< /p>


中子


)=n


·


N


A


=0.4N


A







所以,应该选择


B


< br>


二、过量计算










所谓过量计算,就是已知多个量, 根据一个方程式的计算。这多个量,需要判断谁


过量,


化学方程 式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。


其解题思路是在基本计算

< br>的解题思路中,要增加判断谁过量的过程。




2


、在


20mL


的稀硫 酸与稀硝酸的混合溶液中,已知硫酸的物质的量浓度为


2mol/L

,硝酸


的物质的量浓度为


1mol/L

。往该溶液中加入


0.96g


铜片,若反应只产生


NO


气体,则在


标准状况下生成气体的体积为(












A



56mL







B



112mL






C



224mL






D



448mL

分析:


n(H


2


SO


4


)=C


·


V=2mol/ L


×


0.020L=0.02mol









n(H NO


3


)=n(NO


3


)=C


·


V=1mol/L


×


0.020L=0.01mol









n(H


)=2n(H


2


SO


4


)

< br>+


n(HNO


3


)=2


×


0.02mol



0 .01mol=0.05mol


m


0.96g








n(Cu)=


=


=0.015mol


M


64g


·


m ol


-1



3Cu


8H



2NO

< br>3


===


3Cu


2



2NO


↑+


4H


2


O








n(Cu):n(H


)=0.015mol:0.05mol=3:10<3:8



H


过量。









n(Cu):n(NO

< p>
3


)=0.015mol:0.01mol=3:2=3:2



NO


3


恰好完全反应。< /p>






2


2






∴按铜进行计算,


n(NO)=


n(Cu)=


×


0.015mol=0.01mol


3


3






V(NO)=n

< br>·


V


m


=0.01mol


×


22.4mol/L=0.224L=224mL






应该选择


C


三、多步反应的计算










所谓多步反应的计算,就是已知一 个量,根据多个步骤多个化学方程式的计算。多


步反应的计算思路和基本计算的思路一致 。


不同的地方就是要将多个反应变成一个关系


式,从而实现快速 计算。最常见的方法是原子守恒法。




3



Xkg



FeS


2


60%


的黄铁矿可以生产< /p>


98%


的浓硫酸


Ykg

< br>,则


X



Y

的关系是(













A



Y=X









B



Y=2X






C



Y=3X








D



Y=4X


m


Xkg


×


60%

< br>分析:


n(FeS


2


)=


=


=0.005Xkmol=5Xmol


M


120kg


·


kmol


-1

-


-


-


-


-


-


-


-



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