化学知识结构框图(超详细)!

第一部分

基本理论

基本概念

质子

中子

【物质结构】

定义

性质

原子的相对原子质量

原子实际质量与

12

C

质量的

1/12

的比值

近似为其质量数

同位素的相对原子质量

同位素的丰度

原

同位素

质子数

相对原子质量

子

原

子

结

构

核

元素的平均相对原子质量

运动状态——电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋

核

外

电

子

排布规律——能量最低原理、

保理不相容 原理、

洪特规则

表现形式——

结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式

单原子分子

单质分子

双原子分子

结合力：共价键

多原子分子

共价分子

表示形式

电子式

分

子

结

构

定义

化

合

物

分

子

结构式

极性分子：空间结构不对称

非极性分子：分子空间结构对称

定义

极性共价键：成键原子不同

类型

共价键

非极性共价键：成键原子相同

晶体结构

类型

分子晶体

离子晶体

原子晶体

金属晶体

微粒

分子

阴、阳离子

原子

金属离子和自由电子

作用力

范德华力

离子键

共价键

金属键

代表物

干冰

NaCl

金刚石

Fe

、

Na

熔沸点

低

较高

高

硬度

小

较大

大

晶体类型

分子晶体

离子晶体

原子晶体

晶体熔沸点比较表

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（有特例）

式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关

电荷和离子间距离

键能→键长→原子半径→周期中位置

【元素周期律】

短周期

周期

长周期

【化学反应速率与化学平衡】

概念

c

表示方法

v =

t

化

学

反

应

速

率

速率为平均速率，均为正值

特点

一个化学反应以不同物质表示的 速率，其数值可能不同，但含义一样

速率比为系数比

内因

反应物本身

温度影响

影响因素

浓度影响

外因

压强影响

催化剂

其它

特征：逆、等、动、定、变

化学平衡状态

判断：等、定

化学平衡常数表达式及意义

化学平衡

概念

浓度

化学平衡移动

影响因素

温度

压强

计算

分析图像

化学反应速率与化学反应平衡的应用

解释现象

工业合成氨条件选择

勒夏特列原理

分散质

分散剂

液溶胶

【胶体】

分散质直径＜

1nm

溶液

均一、

稳定

分散质直径

1~100nm

胶体

较稳定

分散系

悬浊液

分散质直径＞

100nm

不稳定

乳浊液

定义

光学性质—丁达尔现象

制法

电学性质—电脉

性质

固溶胶

胶

体

渗析：用于胶体提纯

直流电源

加热

凝聚

加电解质溶液

胶粒带电相反的胶体混合

气溶胶

应用：解释现象、工农业生产、纳米技术

【电解质溶液】

强酸

强碱

大部分盐

电解质

弱酸

强电解质

弱碱

少部分盐

弱电解质

化合物

水

非电解质

离子化合物

共价化合物

强电解质

水溶液全部电离

强电解质

概念

影响因素

移动

弱电解质

电离平衡

电离平

衡常数

非电解质

电离度

定义

影响因素

定义

影响因素

K

w

定义

影响因素：温度

定义

强酸或强碱溶液稀释

水

的

电

离

平

< br>衡

PH

值

两种强酸溶液混合

计算

两种强碱溶液混合

强酸强碱溶液混合

温度影响

酸：抑制水电离

影响因素

碱：抑制水电离

无影响：

强酸强碱的正盐

盐

抑制：如

NaHSO

4

促进：盐类水解

实质

水解方程式书写

应用

【氧化还原反应

电化学】

特征

实质

还原剂—还原性—氧化反应—被氧化—氧化产物

概念

定义

氧化剂—氧化性—还原反应—被还原—还原产物

原则：守恒

配平

氧化还原反应

离子反应

由强到弱

反应规律

离子共存

化学

反应

优先原则

原电池

方法

电子得失法

反应条件

类型

离子方程式书写

应用

非离子反应

非氧化还原反应

电解池

金属的腐蚀与防护

【

各种化学反应的关系】

分解

化合

氧

化< /p>

还

原

离子

反应

复分解

置换

化学反应规律

【

化学反应规律】

电荷守恒

守恒定律

得失电子守恒

元素守恒

溶液中由强电解质反应生成弱电解质

通常氧化、还原性强的物质生成还原性、

氧化性弱的物质

溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质

强弱规律

能量高的物质生成能量低的物质

※说明：以上几种情况出现矛盾时，看哪种

作用影响更大，它决定了反应的发生，如硫

化氢通入硫酸铜溶液；在外力条件下，化学

反应不完全遵守此规律，如氯化钠电解

优先规律：对于多种物质同时存在的情况下，总是越强的物质越

易反应，越弱的物质越易生成

定义

原理

形成条件

活泼不同的两电极

电解质溶液

形成回路

原电池

电极名称：正极、负极

正极—还原

电极反应

负极—氧化

加保护层

化学电源

电

化

学

应用

金属的防护

定义

外电源

原理

电解液

构成的条件

电解池

电极名称：阴、阳

两电极

回路

改变内部结构

牺牲阳极的阴极保护法

外加电源的阴极保护法

电极反应：阴极——还原；阳极——氧化

电解池的应用

电镀

金属冶炼

金属精炼

氯碱工业

【物质的量】

N

N

A

?

n

n

C

?

V

V

n

?

V

m

?

< br>n

m

M

?

n

微观

：

气体体积的影响因素

宏观：

分子间距离、

微粒多少

不足道

P

n

T

定义

气体摩尔体积

公式

T

、< /p>

P

、

V

、

n

：三同确定另一同

气

体

体

积

阿伏加德罗定律

同

< br>T

、

P

→

n

1

：

n

2

=

V< /p>

1

：

V

2

推论

同

T

、

P

→ρ

：ρ

2

=

M< /p>

1

：

M

2

同

T

、

→

p

1

：

p

2

=

n

1

：

n

2

M=

ρ

Vm

M

?

m

n < /p>

M

A

=M

B

·

D(D

为

A

对

B

的相对密度

)

气体相对分子质量的计算

M

?

m

总

n

(

总

)

（混合气体）

M=a

1

%

·

M

1

+ a

2

%

·

M

2

+

…

(a%

为体积分数

)

定义

配制

计算

方程式计算

质量分数换算

稀释定律

物质的量浓度

溶液混合

步骤

误差分析

第二部分

元素及其化合物

游离态

存在

元素

化合态

存在

自然界存在

物质

自然界不存在

宏观—元素组成

原子：如

C

、

Si

、

SiO

2

、

SiC

组成

分子 ：如

CO

2

、

H

2

O

微观

离子：如

NaCl

< br>、

NaOH

金属阳离子和自由电子

原子结构

结构

分子结构

晶体结构

物理性质

性质

化学性质

用途

工业制法

制法

实验室制法

检验：由性质决定

【元素化合物概述】

元

素

及

其

< br>化

合

物