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中考人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型
（一）、化合反应
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
点燃
Fe
3
O
4
3
、铝在空气中燃烧：
4Al +
3O
2
点燃
2Al
2
O
3
4
、氢气在空气中燃烧：
2H
2
+ O
2
点燃
2H
2
O
5
、红磷在空气中燃烧：
4P +
5O
2
点燃
2P
2
O
5
6
、硫粉在空气中燃烧：
S +
O
2
点燃
SO
2
7
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
8
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +
O
2
点燃
2CO
9
、二氧化碳通过灼热碳层：
C +
CO
2
高温
2CO
10
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+ O
2
点燃
2CO
2
11
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO
2
+ H
2
O ===
H
2
CO
3
12
、生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O ===
Ca(OH)
2
13
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
< br> + 5H
2
O === CuSO
4
·
5H
2
O
14
、钠在氯气中燃烧：
2Na +
Cl
2
点燃
2NaCl
15
、氧化钠溶于水：<
/p>
Na
2
O +
H
2
O === 2NaOH
16
、三氧化硫溶于水：
SO
3
+ H
2
O ===
H
2
SO
4
（二）、分解反应
17
、实验室用双氧水制氧气：
2H
2
< br>O
2
MnO
2
2H
2
O +
O
2
↑
18
、加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+
O
2
↑
19
、水在直流电的作用下分解：
2H
2<
/p>
O
通电
2H
2
↑
+
O
2
↑
<
/p>
20
、碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
△
H
2
O
+ CO
2
↑
21
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO
3
高温
CaO
+ CO
2
↑
22
、加热碱式碳酸铜：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO +
H
2
O +
CO
2
↑
2
3
、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO
3
MnO
2
和△
2KCl +
3O
2
↑
24
、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO
4
·
5H
2<
/p>
O
△
CuSO
4
+
5H
2
O
（三）、置换反应
25
、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
===
FeSO
4
+ Cu
26
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn +
H
2
SO
4
=== ZnSO
4
+
H
2
↑
27
、镁和稀盐酸反应：
Mg +
2HCl === MgCl
2
+
H
2
↑
28
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
29
、木炭还原氧化铜：
C +
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
3
0
、水蒸气通过灼热碳层：
H
2
O + C
高温
H
2
+ CO
31
、焦炭还原氧化铁：
3C +
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
（四）、复分解反应
32
、盐酸和烧碱起反应：
HCl +
NaOH === NaCl +
H
2
O
33
、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+ KOH === KCl +
H
2
O
34
、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+ Cu (OH)
2
===
CuCl
2
+
2H
2
O
35
、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+ Ca (OH)
2
===
CaCl
2
+
2H
2
O
36
、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+ Fe(OH)
3
===
FeCl
3
+
3H
2
O
3
7
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl +
Al(OH)
3
===
AlCl
3
+
3H
2
O
3
8
、硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH ===
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
39
、硫酸和氢氧化钾反应：
H
2<
/p>
SO
4
+ 2KOH ===
K
2
SO
4
+ 2H
2
O
40
、硫酸和氢氧化铜反应：
H
2<
/p>
SO
4
+
Cu(OH)
2
===
CuSO
4
+
2H
2
O
4
1
、硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2
SO
4
+
2Fe(OH)
3
=== Fe
2<
/p>
(SO
4
)
3<
/p>
+ 6H
2
O
42
、硝酸和烧碱反应：
HNO
3
+ NaOH ===
NaNO
3
+H
2
O
4
3
、大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O +
CO
2
↑
4
4
、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na
2
CO
3
+ 2HCl ===
2NaCl + H
2
O +
CO
2
↑
4
5
、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO
3
+ 2HCl === MgCl
2
+ H
2
O +
CO
2
↑
46
、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+ AgNO
3
===
AgCl↓
+ HNO
3
47
、硫酸和碳酸钠反应：
Na
2
CO
3
+
H
2
SO
4
===
Na
2
SO
4
+ H
2
O +
CO
2
↑
4
8
、硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2
SO
4
+
BaCl
2
===
BaSO
4
↓+
2HCl
49
、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+ CuSO
4
===
Cu(OH)
2
↓ +
Na
2
SO
4
50
、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+ FeCl
3
===
Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
51
、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+ MgCl
2
===
Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
52
、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+ CuCl
2
===
Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl
53
、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH
)
2
+
Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaOH
54
、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
Na
Cl + AgNO
3
===
AgCl↓ + NaNO
3
55<
/p>
、硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+
BaCl
2
===
BaSO
4
↓ + 2NaCl
二、几个氧化还原反应
1
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu +
H
2
O
2
、木炭还原氧化铜：
C +
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
3
、焦炭还原氧化铁：
3C +
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
4
、焦炭还原四氧化三铁：
2C +
Fe
3
O
4
高温
3Fe +
2CO
2
↑
5
、一氧化碳还原氧化铜：
CO +
CuO
△
Cu +
CO
2
6
、一氧化碳还原氧化铁：
3CO +
Fe
2
O
3
高温
2Fe +
3CO
2
7
、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO
+
Fe
3
O
4
高温
3Fe +
4CO
2
三、自然界中的水：
16
．电解水：
2H
2
O
通电
2H
2
↑
+
O
2
↑
17
．生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O =
Ca(OH)
2
18
．二氧化碳可溶于水：
H
2
O + CO
2
< br>=H
2
CO
3
四、质量守恒定律：
19
．镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
21
．氢气还原氧化铜：
H
2
+
CuO
△
Cu +
H
2
O
22.
镁还原氧化铜：
Mg +
CuO
△
Cu + MgO
五、碳和碳的氧化物：
（
1
）碳的化学性质
23.
碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
24
．木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
25
．
焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
（
2
）煤炉中发生的三个反应：（几个
化合反应）
26
．煤炉的底层：
C +
O
2
点燃
CO
2
27
．煤炉的中层：
CO
2
+ C
高温
2CO
28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO +
O
2
点燃
2CO
2
（
3
）二氧化碳的制法与性质：
29
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl =
CaCl
2
+
H
2
O +
CO
2
↑
30
．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
=
H
2
O +
CO
2
↑
31
．二氧化碳可溶于水：
H
2
O + CO
2
< br>=H
2
CO
3
< br>
32
．高温煅烧石灰石（工
业制二氧化碳）：
CaCO
3
高温
CaO +
CO
2
↑
33
．石灰水与二氧化碳反应：
Ca(
OH)
2
+
CO
2
=
CaCO
3
↓
+ H
2
O
（
4
）一氧
化碳的性质：
34
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
△
Cu +
CO
2
35
．一氧化碳的可燃性：
2CO +
O
2
点燃
2CO
2
其它反应：
36
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
六、燃料及其利用：
37
．甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
38
．酒精在空气中燃烧：
C
2<
/p>
H
5
OH +
3O
2
点燃
2CO
2
+
3H
2
O
39
．
氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2
点燃
2H
2
O
七、金属
（
1
）金属与氧气反应：
40
．
镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
41
．
铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
点燃
Fe
3
O
4
42.
铜在空气中受热：
2Cu + O
2
△
2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al +
3O
2
=
2Al
2
O
3
（
2
）金属
单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸
Zn +
H
2
SO
4
= ZnSO
4
+
H
2
↑
45.
铁和稀硫酸
Fe +
H
2
SO
4
= FeSO
4
+
H
2
↑
46.
镁和稀硫酸
Mg +
H
2
SO
4
= MgSO
4
+
H
2
↑
47.
铝和稀硫酸
2Al +3H<
/p>
2
SO
4
=
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
48.
锌和稀盐酸
Zn +
2HCl = ZnCl
2
+
H
2
↑
49.
铁和稀盐酸
Fe +
2HCl =FeCl
2
+
H
2
↑
50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl
= MgCl
2
+
H
2
↑
51
．铝和稀盐酸
2Al +
6HCl =2AlCl
3
+ 3
H
2
↑
<
/p>
（
3
）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+ CuSO
4
=
FeSO
4
+ Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+ CuSO
4
=ZnSO
4
+ Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO
< br>3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
（
3
）金属
铁的治炼原理：
55
．
3CO+
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
八、酸、碱、盐
56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe<
/p>
2
O
3
+
6HCl =2FeCl
3
+
3H
2
O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O
3
+
3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+
3H
2
O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+ 2HCl =CuCl
2
+
H
2
O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+ H
2
SO
4
=CuSO
4
+
H
2
O
（
3
）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
60
．盐酸和烧碱起反应：
HCl +
NaOH = NaCl +H
2
O
61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl +
Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl +
Al(OH)
3
=
AlCl
3
+
3H
2
O
63.
硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+
2NaOH =Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
（
4
）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O +
CO
2
↑
65
．碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
66
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaH
CO
3
+ HCl= NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H<
/p>
2
SO
4
+
BaCl
2
== BaSO
4
↓
+ 2HCl
2
、碱的化学性质
（
1
）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
68
．苛性钠暴露在空气中变质：<
/p>
2NaOH + CO
2
=
Na
2
CO
3
+ H
2
O
69
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH +
SO
2
=Na
2
SO
3
+
H
2
O
7
0
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH +
SO
3
=
Na
2
SO
4
+ H
2
O
71
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)
2
+ CO
2
=
CaCO
3
↓
+ H
2
O
72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
=
CaSO
3
↓
+ H
2
O
（
2
）碱
+
酸
--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
（
3
）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+
Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓
+ 2NaOH
3
、盐的化学性质
（
1
）盐（
溶液）
+
金属单质
-------
另一种金属
+
另一种盐
74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+ CuSO
4
=
FeSO
4
+ Cu
（
2
）盐
+
酸
--------
另一种酸
+
另一种盐
75
．碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl =2NaCl + H
2
O +
CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaH
CO
3
+ HCl= NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
（
3
）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+
Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓
+ 2NaOH
（
4
）盐
+
盐
-----
两种新盐
77
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl +
AgNO
3
=AgCl
↓
+
NaNO
3
78
．硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+
BaCl
2
==
BaSO
4
↓
+ 2NaCl
二、中考化学推断题
2
．
某固体混合物可能含有
FeCl
< br>3
、
CaCl
2
、
Na
2
CO
3
、
Na
2
SO
4
、
NaCl
中的一种或多种
,
为了确
定该混合物的成分
,
进行如下实验
:
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液
A<
/p>
。
步骤Ⅱ：取少量溶液
A
于试管中，滴加过量
Ba
（
NO
3
）
2
溶液，有白色沉淀产生；再加入
过量稀盐酸，沉淀部分消失
，同时有气泡产生。
．．．．．．
（
1
）步骤
II
中产生的气泡是
______________
（填化学式）。
（
2
）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是
________
，可能含有的是
__________
。<
/p>
【答案】
CO
2
Na
2
CO
3
、
Na
2
SO
4
NaCl
【解析】
【分析】
取少量固体于烧杯中，加水
，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液
A
，混合物中一定没有<
/p>
FeCl
3
，因为氯化铁的溶液为黄色；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以二者不
能共存，取少量溶液
A
于试管中，滴加过量
Ba(NO
< br>3
)
2
溶液，有白色沉淀产生；
再加入过量