-
教
案
课
题：
氧化还原反应（一）
教学目标
授课班级
477
483
497
章节
第二章第
3
节
1
、知识技能目标：
（
1
）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分
析氧化还原反应的方法。
（
2
）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2
、过程与方法：
（
1
）体验氧化还原反应从得氧失氧的
原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，
逐步深入的发展过
程。
（
2
）
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3
、情感态度目标：
通过氧化和还原这一对典型矛盾，
它们既相反又相互依存的关系的认识，
深刻体会对立统一规律在自然现象
中的体现，树立用正确的观点和方法
学习化学知识。
教学重难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难点：理解氧化还原反应的本质
教学过程
教师活动
【
投影
-
复习回顾
】
1
、初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。<
/p>
2
、
从
得
失
氧
的
角
度
还
学
习
过
什
么
反
应
？
判
断
2CuO+C
2Cu+CO
2
↑
属于什么反应？
学生活动
回忆并写出有关反应
设计意图
【
板书
】
一、化学反应的类型
1
．基本反应类型
2
．氧化反应和还原反应
【
投影
-
引入
】
对于
2CuO+C<
/p>
2Cu+CO
2
↑
这个反应，我们都知道碳
还原了氧化铜，对于氧化铜来说，发生了还原反应，请
同学们思考，如果从碳的角度来说，又发生了什么反应
呢？
【
讲解
】
<
/p>
从不同角度全面
回顾初中所学的
反应类型
，
为即将
所学的新反应类
型做铺垫
通过分
析发现从碳的角度分析，
通过初中已学的
碳得到了氧，发生了氧
化反应
熟悉的反应的分
析，
顺理成章的引
< br>出氧化反应和还
在
2CuO+C
2Cu+CO
2
↑
这个反应中，对于氧
化铜，
失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二
氧
化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个
反应中，因此，氧化反应和还原反应
是同时进行的，我
们把这类型的反应称之为氧化还原反应
【
板书
】
氧化还原反应
【
投影
-
思考与交流
】
请分析下列
3
个氧化还原
反应中各种元素的化合价在反
应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升
降有什么关系。
2CuO+C
2Cu+CO
2
↑
H
2
O+C
H
2
+CO
Cu
O+
C
+1
+2
0
2Cu
+
C
O
2
↑
H
2
+
C
O
0
+1
0
+2
0
+4
H
2
O+C
0
0
CuO+H
2
@
Cu+H
2
O
【
讲解
】
<
/p>
从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在
反应的前后
发生了变化，因此，我们把有元素化合价升
降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合
价升高的
反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还
原反应。
【
板书
】
二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1
、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2
、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
Cu
O+H
2
@
Cu
+H
2
O
一类是
元素化合价有变化的反
应，
即氧化还原反应；
< br>一类是元
素化合价没有变化的反应，
即非
氧化还原反应
+2
【
投影
-
思考与交流
】
氧化还原反应中是否必须有氧
元素
参与？（举例：反应
Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu
是不是氧化还
原反应？）
【
结论
】
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【
问
】
化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反
应物变为产物
时元素的化合价是否发生变化我们又可以
分为哪几类呢？
【
投影
】
<
/p>
?
氧化还原反应
元素化合价是否升降
?
非氧化还原反应
?
【
投影
-
巩固练习
】
判断下列反应是否属于氧化还原反应。
①
Zn+2HCl===H
2
+ZnCl
2
②
2Na+Cl
2
2NaCl
原反应是同时进
行的，
称氧化还原
反应
从得失氧的片面
< br>角度顺利过渡到
元素化合价变化
这个氧化还原反
应的特征
根据概念自行判断化合价变
④
MnO
2
+4HCl
（浓）
< br>==MnCl
2
+Cl
2
↑
+2H
2
O
化，得出结论
⑤
CaCl
2
+Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
+2NaCl
⑥
Na
OH+HCl===NaCl+H
2
O
【
分析
】
从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，
①②③④属于氧化还原反应
,
⑤⑥属于非氧化
还原反应。
【
投影
-
思考与交流
】
为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本
质原因是什么呢？
【
分析
】
化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来
看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的
排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关
系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让
我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的
关系。
【
投影
】
以
2Na+Cl
2
2NaCl
为例，展示
NaCl
的形成过程。
【
分析
】
从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有
1
个电子，氯原子的最外电子层上有
7
个电子。在反应中，
钠原子失去
1
个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离
子，氯原子得到
1
个电子，带一个单位的负电荷，成为
氯离子。此时，两种微粒都达到了
8
电子稳定结构。在
这个反应中，
钠原子失去了一个电子，
钠元素化合价由
0
价升高到
+1
价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得
③
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
通过及时到位的
练习更好地巩固
氧化还原反应的
判断依据和应用
由氧化还原反应
的特征顺利过渡
到氧化还原
反应
的实质
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：高一化学化学键化合物类型判断练习题(附答案)
下一篇：常见金属氧化物的性质