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一、铀
UO
2
(NO
3
)
2
nH
2
O
623k<
/p>
UO
3
973K
CO
或
H
2
,
623K
UO
2
HF,773-873K
高温水解
F
2
,673K
UF
4
< br>1073K
U+O
2
热
U
3
O
8
(NH
4
)
4
[UO
2
(CO
3
)
3
]
UF
6
物理性质：银白色
金属，熔点
1132.3
℃，沸点
38
18
℃。
工业上制备：
U
F
4
?
2
M
g
?
U
?<
/p>
2
M
gF
2
?
343.1
kJ
U
F
4
?
2
C
a
?
U
?
2
C
aF
2
?
560.7
kJ
1.1
金属铀的化学性质
化学性质活泼，
可以和除惰性气体以外的所有元素反应。
< br>在空气中缓慢氧化，
生成黑色氧化膜。
粉末状铀在空气中
能自燃，
有时候在水中也能自燃。
与水蒸气
作用猛烈。
7
U
?
6
H
2
O
(
g
)
?
3
UO
2
?
4
UH
3
1.2
铀的氧化物
< br>1.2.1
二氧化铀
UO
2
UO
2
是一种暗
红色粉末，
比重为
10.87
，
熔点
2865
℃，
它
能与许多金属如
Th
，
Zr
，
Bi
和稀土的氧化物生成固溶体。
UO
2
动力堆广泛采用的
燃料，
同时也是制备
UF
4
的原料。
铀以下方法制备得
到：
< br>
U
O
3
?
H
2
?
?
?
?
U
O
2
?
H
2
O
650
?
C
3(
N
H
4
)
4
[
U
O
2
(
C
O
3
)
3
]
?
?
?<
/p>
?
3
U
O
2
?
10
N
H
3
?
9
C
O
2
?
< br>N
2
?
9
H
2
O
800
?
C
二氧化铀在强酸中易溶，硝酸
能将它氧化为硝酸铀酰
UO
2
(NO<
/p>
3
)
2
。
1.2.2
八氧化三铀
U
3
O
8
常见的八氧化三铀为黑色化合物，
随着温度不同有时呈暗绿色或橄榄色，
它
在空气中很稳定，
800
℃以下组成不发生变化，通常作为铀重量分析中的基准物
质。不同氧化态的铀化合物在高
温下可转变成
U
3
O
< br>8
，例如如下反应：
6
U
O
3
?
?
??
2
U
3
O
8
?
< br>O
2
9(
N
H
4
)
2
U
2
O
7<
/p>
?
?
?
?
6
U
3
O
8
?
2
N
2
?
14
N
< br>H
3
?
15
H
2
O
800
?
C
?
500
?
C
1.2.3
三氧化铀
UO
3
三氧化铀随
生成条件的不同，
具有无定形和六种晶体结构，
各具不同的颜色
和特性，
据胡所有的铀酸盐、
铀酰铵复
盐和铀酸铵盐在空气中煅烧，
都可以生成
三氧化铀。
U
O
2
(
N
O
3
)
2
?
6
H
2
O
?
?<
/p>
?
?
?
U
O
3
?
2
N
O
2
?
300
?
370
?
C
1
2
O
2
?
6
H
2
O
1.3
铀的氟化物
< br>铀卤化物的挥发性则随铀氧化态的增高而显著变大，
三卤化铀难挥发，
四卤
化铀略有挥发性，六卤化铀则具有很强的挥发性。
1.3.1
六氟化铀
制备方法如下：
U
< br>F
4
(
s
)
?
F
2
?
?
?
?
U
F
6
(
g
)
300
?
C
UF
6
在常温下是近
于白色的晶体，有时因夹带杂质呈黄色，在空气中水解而
发烟，在
1
个大气压下，
UF
6
是不能以液态存在的。
UF
6
与
F
2
相似，是一种强氧
化剂，与
H
2
、
HCl
、
HBr
、烃、
卤代烃等都能反应。
UF
6
与
SiO
2
会发生反应，所
以不能用玻璃器皿装存。它对金属也有很强的腐蚀性，但含
Ni
合金对其具有一
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