-
氨与铵盐
(
一
)
氨的分子结构与物理性质
电子式
密度
比空气小
(
二
)
氨的化学性质
< br>
1
．
与水反应
NH
3
＋<
/p>
H
2
O
NH
3
·H
2
O
＋
气味
强烈刺激性气味
水溶性
极易溶于水
(1
∶
700)
NH
4
＋
OH
。氨气溶于水得氨水
，氨水中含有的粒子有：
－
＋
＋
－
NH
3
·H
2
O
、
H
2
O
、
NH
3
、
NH
4
、
OH
、
H
< br>，
可使酚酞溶液变
红
，
使石蕊溶液变
蓝
。
NH
3
·H
2
O<
/p>
为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为
NH
3
·H
2
O
△
,NH
3
↑＋
H
2
O
。
2
．
与酸的反应
蘸有浓盐酸
(
或浓硝酸
)
的玻
璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。
化学
方程式分别为
HCl
＋
NH
3
===NH
4
Cl
、
HNO
3
＋
NH
3
===NH
4
NO
3
。
3
．
与盐溶液的反应
< br>
如过量氨水与
AlCl
3
反应的离子方程式：
< br>
Al
3
＋
3NH
3
·H
2
< br>O===Al(OH)
3
↓＋
3
NH
4
。
＋
＋
4
．
氨气的
还原性
性质
催化氧化
被
CuO
氧化
被氯气氧化
2NH
< br>3
＋
3Cl
2
< br>===N
2
＋
6HCl
或
8NH
3
＋
3Cl
2
===N<
/p>
2
＋
6NH
4<
/p>
Cl
6NO
＋
4NH
3
===5N
< br>2
＋
6H
2
O
6NO
2
＋
8NH
3
===7N
2
＋
12H
2
O
4NH
3
＋
5O
2
催化剂
△
方程式
4NO
＋
6H
2
O
被氮氧化物氧化
[
注意
]
<
/p>
NH
3
是中学化学中唯一的碱性气体，能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断
题中作为解题突破口。
(
三
)
铵盐的
性质与检验
1
．
铵盐的性质
铵盐均为离子化合物，无色晶体，易溶于水。
(1)
不稳定性
——
受热易分
解
①
NH
4
Cl
受热分解：
NH
4
Cl=====
NH
3
↑＋
HCl
↑。<
/p>
②
NH
4
HCO
3
受热分
解：
NH
4
HCO
3
=====
NH
3
↑＋
H
2
O
＋
CO
< br>2
↑。
△
△
(2)
与碱反应：铵盐都可与碱溶液反应生成
NH
3
·H
2
O(
弱碱
)
，加热时生成
NH
3
和
H<
/p>
2
O
。
写出铵盐与强碱溶液反应的离子方程式：
＋
－
①稀溶
液不加热：
NH
4
＋
< br>OH
===NH
3
·H
2
O
。
②浓溶液或稀溶液加热：
NH
4
＋
OH
=====
NH
3
↑＋
H
2
O
。
(3)
“水解”
——
铵盐溶于水易水解，
离子方程式：
NH
4
＋
H
2
O
呈
酸
性。
<
/p>
2
．
NH
4
的检验模板
铵盐
?
NH
4
?
―
―
→
无色气体
?
NH
3
?
―
―
―
―
→
试纸变蓝
△
石蕊
试纸
[
细练过关
]
1
．下列说法正确的是
____
____(
填序号
)
。
①氨水呈碱性，故
NH<
/p>
3
为碱。
<
/p>
②加热盛有少量
NH
4
< br>HCO
3
固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试
纸，若石蕊
试纸变蓝可得出
NH
4
HCO
3
显碱性。
③可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
④施肥时，草木灰
(
有效成分为
K
2
CO
3
)
不能与
NH
4
Cl
混合使用，是因为
K
2
CO
3
与
NH
4
Cl
反应生成氨气会降低肥效。
⑤氨的催化氧化反应可直接生成
NO
2
。
⑥铵盐不稳定，受热均生成
NH
3
。
⑦稀
(NH
4
)
2
SO
4
溶液与稀<
/p>
NaOH
溶液混合的反应离子方程式为
N
H
4
＋
OH
=
==NH
3
·H
2
O
。
⑧
NH
3
通入稀
H
2
SO
4
中反应的离子方程式为
NH
3
＋
H
===NH
4
。<
/p>
答案：
③④⑦⑧
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
－<
/p>
△
NH
3
·H<
/p>
2
O
＋
H
，
溶液水解
＋
强碱<
/p>
湿润红色
2
．
(
2020·
松江模拟
)
某同学探究氨和
铵盐的性质，
对相关实验操作及现象描述正确的是
(
)
A
．室温下测定等浓度氨水和
NaOH
溶液的
pH
，比较氨水和
NaOH
碱性强弱
B
．将氨水缓慢滴入
AlCl
3
溶液中，研究
Al(OH)
3
的两性
C
．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D
．加热除去
NH
4
Cl
中的少量
NaHCO
3
解析：
选
A
氨水的主要成分
NH
3
·H
2
O
是弱电解质，氢氧化
钠是强电解质，前者部分电
离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和
NaOH
溶液的
pH
，
可比较氨水和
NaOH
碱性强弱，
A<
/p>
正确。由于
NH
3
·H
2
O
是弱碱，
< br>Al(OH)
3
不能溶于氨水中，故无法验
证
Al(OH)
3
的酸性，
B
错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，
< br>C
错误。
NH
4
Cl
受热
也会分解，故不可采用加热法除杂，
D
错误。
3
．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
(
)
A
．将集有氨气的试管倒扣于水槽中
，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
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