-
第二节
氨
铵盐
第
1
课时
一
、氨（
N
H
3
——
即氨气的简称
）
1
．物理性质
（
1
）色、味、态：
色，
味，
态；
（
2<
/p>
）密度：氨气的密度比空气
。
（
3
）溶解度：氨气
溶于水。
（
4
）沸点：氨的沸点为—33.5℃，
液化
氨气液化
大量热量，液氨汽化时
大量
的热，使周围的温度急剧下降。所以，常
用作制冷剂。
2
．氨的结构
氨气的分子式是
，氨分子的电子式
，结构式
。
氨分子中氮元素的化合价是
，分子中含有
键（填
“极性”或“非极
性”）
。
NH
3
空间结构：氨分子的结构呈
，其中
N
原子位于
，
3
个
H
原
< br>子位于
。
N<
/p>
—
H
之间的夹角为
，
所以氨分子是
分子
（填
“极性”或“非极性”）
3
．氨的化学性质
< br>（
1
）与水的反应
氨的喷泉实验中产生喷泉的原因是
。
思考：
1
．若用烧瓶收集满
CO
2
、
Cl
2
气体，滴管（及烧
杯中）中吸入下列何种液体时，能
形成喷泉？
A
、
H
2
O
B
、稀硫酸
C
、
NaCl
溶液
D
、
NaOH
2
．
烧瓶内的液体变红，
而烧杯里液体仍为无色，
说明什么问题？氨能使酚酞变红？
氨与水反应的化学反应式为
。
氨水中存在微粒有：
。
液氨和氨水的比较：
物质分类
微粒种类
主要性质
存在条件
液氨
氨水
由于形成
NH
3
·H
2
O
的过程是可逆的，一水合氨也可分解生成
NH
3
和
H
2
O
，因此氨水常温下
闻到
气味。加热时更易分解。
氨水分解的化学反应方程式为
。
思考：
1
．
标准状况下，
1
体积的水能溶解
700
体积的氨，
所得饱和氨水的密度为
0.9g/cm
，
则该
饱和氨水溶液的溶质的质量分数
、物质的量浓度
。
2
．实验室存放氨水应注意
。
（
2
）与酸反应
将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是
，化学反应
方
程
式
为
。
氨
与
强
酸
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
< br>为：
。
思考：是否所有的酸与
NH
3
反应都有白烟？
写出：
NH
3
+
HNO
3
====
NH
3
+
H
2
SO
4
====
（
3
）与
O
2<
/p>
反应
①（催化氧化）化学反应方程式
。
②（在纯氧中燃烧）化学反应方程式
。
并从氧化还原反应的角度分析，用
单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化
剂、氧化产物、还原剂、还原产物
。
4
．氨的用途
据结构决定性质，性质决定用途，填写下列表格：
性质特点
易液化
易溶于水
跟水反应
跟酸反应
跟氧气反应
氨是一种重要的
。
【随堂练习】
一．选择题：
1
．下列关于氨水的叙述正确的是
（
）
Ａ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
Ｂ．氨水和液氨成分相同
Ｃ．氨水中
物质的量浓度最大的粒子是
NH
3
?H
2
O
（除水外）
主要用途
3