-
溶液混合浓度的变化规律
< br>摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律
关键词：
溶液
混合
等体积
等质量
规律
有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只
有真正理解了溶液混合的原理，解
这类题目才可做到迎刃而解。表示溶液组成的物理量有
溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这
两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律
。
一，不同质量分数的溶液混合
若溶质的质量分数分别为
ω
和
ω
的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量
分数为
1
2
（
1
）等质量混合
< br>
ω
1
m +
ω
2
m
ω
1
+ ω
2
设其质量为
m,
则
ω
后
=
____________
=
_________
2m
2
(2)
等体积混合
如：溶质质量分数分别为
ω
1
=a
，
ω
2
=3a
，密度为
ρ<
/p>
1
，
ρ
2
的两溶液等体积混合
v
ρ
1
ω
1
+
v
ρ
2
ω
2
ρ
1
a +
ρ
2
3 a
a
（
ρ
1
+3
ρ
2
）
设其体积为
v
，则
ω
后
=
————————
=
———————
=
—————
v
ρ
1
+
v
ρ
2
ρ
1
+
ρ
2
ρ
1
+
ρ
2
2
ρ
2
=
（
1+
————
）
a
ρ
+
ρ
1
2
讨论：
1
，若
ρ
=<
/p>
ρ
则
ω
后
=2
a
1
2
2
ρ
2
2
，若<
/p>
ρ
1
﹤
ρ
2
则
———
﹥
1
则
ω
后﹥
2
a
ρ
+
ρ
1
2
2
ρ
2
2
，若
ρ
1
﹥
ρ
2
则
———
﹤
1
则
ω
后﹤
2
a
ρ
1
+
ρ
2
结论：两种质量分数为的
ω
1
，
ω
2
溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：
ω
1
+ω
2
1
2
1
2
1
，若
ω
﹤
ω
，
ρ
=
ρ
则
ω
后
=
————
2
ω
+ω
1
2
2
，若
ω
1
﹤
ω
2
，
ρ
1
﹤
ρ
2
则
ω
后﹥
————
2
ω
1
+ω
2
2
，若
ω
1
﹤
ω
2
，
ρ
1
﹥
ρ
< br>2
则
ω
后﹤
————
2
<
/p>
-3
-3
应用：
1
，
已知
25
％的氨水的密度为
0.91g/cm
,
5
％的氨水的密度为
0.98g/cm
若将上述两种溶液等体积
混合，所得氨水溶液的质量分数为：
A,
大于
15
％
B,
小于
15
％
C,
等于
15
％
D,
无法判断
(
由结论
3
得，答案为
B)
2
，将质量分数
分别为
50
％
，
10
％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为
:
A,
大于
30
％
B,
小于
30
％
C,
等于
30
％
D,
无法判断
(
由结论
2
得，答案为
A)