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氨气的实验室制法和喷泉实验
1
．氨气的实验室制法
(1)
加热固态铵盐和碱的混合物
<
/p>
一般加热
NH
4
Cl
和
Ca(OH)
2
的混合物：
2NH
4
Cl
＋
Ca(OH)
2
=====
2NH
3
↑＋
CaCl
2
＋
2H
2
O
。
①
装置：“固体＋固体
―
―
→
气体”
(
与用
KClO
3
或
KMnO
4
制
< br>O
2
的装置相同
)
。
②收集：只能用向下排空气法。
②
干燥方法：通过以下任一装置。
△<
/p>
△
④验满方法：
a
．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
b
．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀
H
2
SO
4
浸
湿的棉花球，可减小
NH
3
与空气的对
流速率，收集到纯净的
NH
3
，同时也
可避免污染空气。
(2)
加热浓氨水
< br>①反应原理：
NH
3
·
H
2
O=====
NH
3
↑＋
H
2<
/p>
O
。
②装置：下左图所示。
△
(3)
浓氨水中加固态碱性物质
①反应原理：
浓
NH
3
·
H
2
O
与
NaOH
固体、
CaO
制取
NH
3
是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠
(
或
CaO)
上，
一方面固体
氢氧化钠溶解放热
(CaO
不仅放热而且还吸收浓氨水中的水<
/p>
)
，温度升高，氨气的
－
溶解度减小，有利于氨气放出；另一方面，与水作用后生成碱，使溶液中
c
(OH
)
增大，化
＋
－
学平衡
NH
3
＋
H
2
O
?
?
NH
H<
/p>
2
O
?
?
NH
3
·
4
＋
OH
左移，有利于氨气放出。浓氨水与生石灰
反
应的化学方程式为：
NH
3
·
H
2
O(
浓
)
＋
CaO===Ca
(OH)
2
＋
NH
3
↑。
②装置：上右图所示。
2
．喷泉实验
(1)
喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差，
在这种压强差的作用下，
液体迅速流动，
通过带有尖嘴的
导管喷出，即形成喷泉。
(2)
使容器内外产生较大的压强差的两
类情况
①容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶
质发生化学反应。
因此当外部的
水或溶液接触容器内气体时，<
/p>
由于气体大量减少，
从而使容器内气压迅速降低，
在外界大气
压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。
气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：
HCl
NH
3
气体
CO
2
、
Cl
2
、<
/p>
H
2
S
、
SO
2
NO
2
、
O
2
吸收
水、
NaOH
水、盐
H
2
O
NaOH
溶液
剂
溶液
酸