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淮海中学
2014
届
化学第一轮复习学案
班级：
姓名：
日期：
氨气及铵盐的性质
考纲要求
1
．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及
检验方法。
2
．了解铵盐的通性及氮
肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。
走近高考：
(1)
用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
(20
12·
福建，
6B)(
)
(2)
分别充满
HCl
、
NH
3
的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易
溶于水（
）
(3)NH
3
通入
AlCl
3
< br>溶液中始终无明显现象
(
)
(4)
将
NH
3
通入热的
CuSO
4
溶液中能使
Cu
2
还原成
Cu(
) (2010·
全国
I
，
7D)
＋
(5)
在某无色溶液中滴加稀
NaOH
溶液，
将湿润红色石蕊试纸置于试管口，
试纸不变蓝，
说明原溶
液中无
NH
4
(
) (2011·
天津，
3D)
△
＋
－
(6)NH
4
Cl
＋
Na
OH=====
NaCl
＋
NH
3
↑＋
H
2
O
能用
H
＋
OH
===H
2
O
表示
(
)
学生活动一：知识梳理
一、氨气
（
1
）
物理性质
氨气常温下为
色
味的气体，
密度比空气小
,
极易溶于水。
氨
易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，所以，液态氨常用作
。
氨气分子的结构：写出氨气的电子式和结构式：
（
2
）化学性质
①氨气与水反应
：
氨水中含有的粒子有
。氨水为可溶性一元弱碱，易挥
发，不稳定，易分解：
。
思考
1<
/p>
：液氨与氨水有哪些区别？
②氨气与酸反应
a.
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为
，
化学方程式为
。
b.
与
CO
2
等酸性氧化物反应：
NH
3
＋
CO
2
＋
< br>H
2
O===NH
4
HCO
3
或
2NH
3
＋
CO
2
＋
H
2
O===(NH
4
)
2
CO<
/p>
3
。
③
NH
3
的还原性
——
氨的催化氧化
＋
方程式
④与盐溶液反应
:
将氨水加入下列溶液，完成下表：
被滴试剂
FeCl
< br>3
溶液
AlCl
3
溶液
现象
生成
色沉淀
生成
沉淀
1
离子方程式
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淮海中学
2014
届化学第一轮复习学案
班级：
姓名：
日期：
（
3
）氨气的检验
①
②
思考
2
判断下列说法是否正确，不正确
的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
< br>②实验室用浓氨水与
NaOH
固体制取氨气。
③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与
NaOH
共热放出一种使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有
NH
4
。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是
NH
4
。
< br>⑥把
NH
3
通入稀
HNO
3
中，当溶液的
pH
等于
7
时，溶液中
NH
3
和
HNO
< br>3
等物质的量反应。
(4)
制取氨气的方法
①加热固态铵盐和碱的混合物
②．实验室制取氨气的其他方法
思考
3
实验室制氨气还有哪些方法？
需要什么药品，选择什么样的制备装置？
< br>③
.
氨气的工业制法：
＋
＋
二
.
铵盐及
NH
＋
4
的检验
(1)
铵盐的物理性质：
铵盐都是
< br>色固体，均易溶于水。常见的铵盐有硫酸铵（俗
称
）
、氯化铵（俗称
）
、碳酸氢铵（俗称
）
，硝酸铵（俗称
）等。
除了铵态氮肥外，氮肥还包括硝酸氮肥和尿素（化学式
）等。
(2)
铵盐的化学性质（铵盐受热都发生分解
,
不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
）
2
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