-
第
13
讲
硝酸、氨气和铵盐
【考纲要求】
1
、
NH
3
、
NH
4
+<
/p>
的结构和性质
2
、
NH
3
实验室制备以及
NH
4
+
的检验
3
、掌握硝酸的性质
4
、掌握硝酸的工业制法
【复习反馈】
一、
< br>NH
3
的性质
1
、
NH
3
< br>的物理性质
纯净的氨气是
、
的气体。
氨很容易
,
液氨气
化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
< br>
2
、
NH
3
的化学性质
(1)
氨和水反应的方程式
。
氨水的密
度比水
,
而且密度随浓度的增大而
。
(2)
NH
3
和
O
2
在催化剂存在下发生的化学反应为：
,
此反应中的氧化剂是
、氧化产物是
,
电子转移的数目
是
。
(3)
NH
3
的还原性：
NH
3
+
CuO
→
NH
3
+Cl
2
→
3
、
NH
3<
/p>
制法
（
1
）反应原理
:
a
、
铵盐
+
碱→
NH
3
↑
(NH
3
是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气
体
,
常用此性质检验
NH
3
。
) b
、浓氨水滴
入碱石灰
(
或固体
NaOH
、生石灰
)
混合
制
NH
3
（<
/p>
2
）氯化铵与氢氧化钙制氨气：
4
、工业制法
:N
2
+
3H
2
→
2NH
3
5
、与浓氨水接近
,
能产生白烟现象的物质
(1)
挥发性的酸
,
如浓
HCl HBr HI
H
2
S
等。
(2)Cl
2
:
8NH
3
+3Cl
2
=6NH
4
Cl+N
2
二、铵盐
(NH
4
+
)
的性质
1
、铵盐常温下都是
体
,
溶与水
,
均为
化合物。
2
、铵盐受热都发生分解
,
不同物质、不同温度、分解产物有所
不同。
3
、所有的铵盐和碱反应加热
都生成
NH
3
。
4
、
NH
4
+
鉴别的常用试剂
:
三、硝酸
1
、硝酸的物理性质
纯硝酸是
、
气味的液体
,
能跟水
互溶
,
常用浓
硝
酸
的
质
量<
/p>
分
数
大
约
为
常
用
浓
硫
酸
、
浓
盐
酸
质
量
分
< br>数
分
别
和
。
2
、硝酸
的化学特性
(
完成化学方程式
)
（
1
）不稳定性
: HNO
3
。
（
2
）强氧化性
(
与金属反应不放出
H
2
)
a
、硝酸使
Fe
、
A
l
钝化。
b
、
Fe + HNO
3
(
过量、浓
)
。
Ag+ HN
O
3
(
稀
)<
/p>
。
1
c
、
C + HNO
3
(
稀
)
。
S + HNO
3
(
浓
)
。
d
、
H
2
S
+ HNO
3
(
稀
< br>)
。
Na
2
SO
3
+ HNO
3
(
稀
) )
。
e
、
在中性、
碱性溶液中
NO
3
-
几乎与所有离子能大量共存
< br>,
但在酸性较强时
NO
3
-
与某些还原性的离子不能大量共存。
3
、硝酸的工业制法
1.
NH
3
+O
2
2. NO+O
2
3. NO
2
+
H
2
O
注意
:
氨
氧化生成的
NO
由于反复氧化
,
所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式
理论应为
NH
3
:
HNO
3
= 1 : 1
【高考链接】
1
、
（
2012
年江苏）物质的量之
比为
2
：
5
的
锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产
物为
N
2
O
，
反应结束后锌没有剩余，<
/p>
则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝
酸的物质的量之比是
( )
A.
1
：
4
B.1
：
5 C.
2
：
3
D.2
：
5
2
、
（
09
上海卷
4
）
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是
( )
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，
降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A
．①②
B
．③④
C
．③④
D
．②④
3
、
（
2011
年全国）对于常温下
pH
为
1
的硝酸溶
液，下列叙述正确的是
( )
A
．该溶液
lmL
稀释至
100mL
后，
pH
等于
3
B
．向该溶液中加入等
体积、
pH
为
13
的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C
．该溶液中硝酸电离出的
c
(
H<
/p>
?
)
与水电离出的
c
(H
+
)
之比值为
10
-12
。
D
．该溶液中水电离出的
c
(
H
?
)
是
pH
为
3<
/p>
的硝酸中水电离出的
c
(
H
?
)
的
100
倍
4
、
（
09
四川卷
< br>27
）
已知
< br>A-O
分别代表一种物质，
它们之间的转化关系如下图所
示（反应条件略去）
。
A
、
B
、
H
< br>分别是由短周期元素组成的单质。
B
与冷水缓慢反
应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D
是一种离
子化合物，其阴阳离子的个数比为
2
：
3
，且能与水反就应得到两种碱。
C
为
淡黄色固体化合物，
O
能与
G
的水溶液
反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
2
（
1
）
组
成
B
单
质
的
元
素
位
于
周
期
< br>表
第
______________
周
期
，
第
_______________
族。化合物
C
的电子式为
_________________________
。
（
2
）
J<
/p>
的沸点比硒化氢（
H
2
< br>Se
）的沸点高，其原因是
_____________
____
。
（
3
）
写
出
I
与
H
在
点
燃
条
件
下
反
< br>应
生
成
A
和
J
的
化
学
方
程
式
：
________________
。
（
4
）
写出
D
与足量的
N
反应生成
E
和
F
的化学方程式：
____________________
_
。
（
5
）
上图中，
在同一反应里一种物质作氧化剂，
又作还原剂，
这样的反应共有
_______
< br>个。
答案
（
1
）三
II A
（
2
）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（
3
）
（
4
）
（
5
）
2
【课后习题】
1
、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
（
）
A.
反应速率，两者相同
B.
消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.
反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.
反应中转移的电子总数：前者多，后者少
< br>
2
、下列物质存放方法正确的是（
）
A
．药品
柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B
．少量的钠保存在无水乙醇中
C
．少量白磷保存在二硫化碳中
D
．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
A
浓硝酸和浓氨水均有挥发性，二者生成的
< br>NH
4
NO
3
< br>有爆炸性。
3
、
将
1.92g
铜粉与一定量浓硝酸反应，
当铜粉完全作用时收集到气体
1.12L
（标
准状况）
，则所消耗的硝酸的物质的量是（
）
A
．
0.12mol
B
．
0.11mol
C
．
0.09mol
D
．
0.08mol
4
、氢化铵（
NH
4
H
）
NH
4
Cl
结构相似，
NH
4
H
和水反应有
H
2
生成，下列叙述
不正确的是（
）
A
．
NH
4
H
溶于水时
，
NH
4
H
是
氧化剂
B
．
NH
4
H
溶于水后所形成的溶液显酸性
3