浙江理工大学地图-浙江理工大学地图
物理化学试题（
1
）
一、选择题
(
共
15
题
30
分
)
1.
2
分
(0236)
下列诸过程可应用公式
d
U
= (
C
p
-
nR
)d
T
进行计算的是：
(
)
(A)
实际气体等压可逆冷却
(B)
恒容搅拌某液体以升高温度
(C)
理想气体绝热可逆膨胀
(D)
量热弹中的燃烧过程
2.
2
分
(0696)
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
(
)
(A)
可以从同一始态出发达到同一终态
(B)
从同一始态出发，不可能达到同一终态
(C)
不能断定
(A)
、
(B)
中哪一种正确
(D)
可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
3.
2
分
(0935)
理想气体等温过程的
Δ
F
。
(
)
(A)
>
Δ
G
(B)
<
Δ
G
(C)
=
Δ
G
(D)
不能确定
4.
2
分
(1026)
下列函数中为强度性质的是：
(
)
(A)
S
(B)
(
?
G
/
?
p
)
T
(C)
(
?
U
/
?
V
)
T
(D)
C
V
5.
2
分
(1224)
273 K
，
10
p
?
下，液态
水和固态水（即冰）的化学势分别为
μ
(l)
和
μ
(s)
，两者的关系为：
(
)
(A)
μ
(l) >
μ
(s)
(B)
μ
(l) =
μ
(s)
(C)
μ
(l) <
μ
(s)
(D)
不能确定
6.
2
分
(1783)
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水
(A)
和纯水
(B)
。经历若干时间后，
两杯液面的高度将是：
(
)
(A)
A
杯高于
B
杯
(B)
A
杯等于
B
杯
(C)
A
杯低于
B
杯
(D)
视温度而定
7.
2
分
(2437)
在通常情况下
,
对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
( )
(A)
1
(B)
2
(C)
3
(D)
4
8.
2
分
(2396)
硫酸与水可形成
H
2
SO
4
·
H
2
O
(
< p>s)
、
H
2
SO
4
·
2H
2
O
(
s
)
、
H< /p>
2
SO
4
·
4H
2
O
(
s
)
三种水合物
,
问在
101
325 Pa
的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种
? ( )
(A) 3
种
(B) 2
种
(C) 1
种
(D)
不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.
2
分
(2568)
已知
A
和
B
可构成固溶体，在
A
中，若加入
B
可使
A
的熔点提高，则
B
在此固
1
溶体中的含量必
_______
B
在液相中的含量。
( )
(A)
大于
(B)
小于
(C)
等于
(D)
不能确定
10.
2
分
(2843)
已知反应
2NH
3
=
N
2
+
3H
2
在等温条件下，标准平衡常数为
0.25
，那么，在此条件下，
氨的合成反应
(1/2) N
2
+(3/2)
H
2
=
NH
3
的标准平衡常数为：
(
)
(A)
4
(B)
0.5
(C)
2
(D)
1
11.
2
分
(2864)
$$
若
298 K
时，反应
N
2
O
4
< br>(g)
＝
2NO
2
(g)
的
K
p
= 0.1132
，则：
(1)
当
p
(N
2
O
4
)
=
p
(NO
2
) = 1
kPa
时，反应将
___________
；
(
(2)
当
p
(N
2
O
4
)
= 10 kPa
，
p
(NO
2
) = 1 kPa
时，反应将
________
。
(
(A)
向生成
NO
2
的方向进行
(B)
向生成
N
2
O
4
的方向进行
(C)
正好达化学平衡状态
(D)
难于判断其进行方向
12.
2
分
(2894)
在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是
(
)
(1)
Δ
$$
r
G
m
(2)
K
p
(3)
Δ
r
G
m
(4)
Δ
r
H
m
13.
2
分
(2866)
(1)
处于标准态的
CO
2
(g)
和
O
2
(g)
，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为
Δ
$$
$$
$$
r
G
m
= -
RT
ln
K
p
，而
K
< br>p
是由平衡时的组成表示的，所以
Δ
$$<
/p>
r
G
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
(3)
水在
25
℃
,
p
?
下蒸发，求算熵变的公式为
Δ
S
$$
$$
< p>$$
m
=(
Δ
H
m
-
Δ
G
m
)/
T
(4)
在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为
Δ
r
S
m
=
Δ
r
H
m
/
T
上述说法正确的是：
（
）
(A)
1 , 2
(B)
2 , 3
(C)
1 , 3
(D)
3 , 4
14.
2
分
(2942)
在
T
，
p
时，理想气体反应
C
2
H
6
(g)
＝
H
2
(g) + C
2
H
4
(g)
的
K
c
/
K
x
为：
(
)
(A)
RT
(B) 1/(
RT
)
(C)
RT
/
p
(D)
p
/(
RT
)
15.
2
分
(3136)
标准态的选择对下列物理量有影响的是：
(
)
(A)
f
，
?
，
Δ
$$
r
G
m
(B)
m
，
?
?
，
Δ
F
(C)
a
，
?
?
，
Δ
$$
r
G
m
(D)
a
，
?
，
(
?
G
/
??
)
T
,
p
,
w
f
?
0
二、填空题
(
共
5
题
10
分
)
16.
2
分
(0285)
)
)
2
某理想气体，等温
(25< /p>
℃
)
可逆地从
1.5
dm
3
膨胀到
10
dm
3
时，吸热
9414.5
J
，则此气体
的物质的量为
摩尔。
17.
2
分
(1202)
化学位
?
B
就是
B
物质的偏摩尔
___________
。
18.
2
分
(2422)
2
(
g
)
，
O
2
(
g
)
体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自
由
度为
。
19.
2
分
(2573)
完全互溶的二组分溶液，在
x
B
=
0
.
6
处平衡蒸气压有最高值， 那么组成
x
B
=
0
.
4
的溶液
在气
-
液平 衡时
,
x
B
(g)
，
x
B
(l)
，
x
B
(
总
)
的 大小顺序为
________________
。将
x
B
=
0
.4
的溶液
进行精镏，塔顶将得到
___________
。
20.
2
分
(2948)
2948
低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：
K
p
只是温度的函数
,
K
c
是
____________
的函数，
K
x
是
___________
的函数。
三、计算题
(
共
5
题
60
分
)
21.
10
分
(0824)
计算
1mol He(
理想气体
)
在下列状态变化过 程中的
Δ
H
和
Δ
G
。
?
He
(101
?
325 kPa,673 K)
He (101
?
325 kPa,473 K)
??
已知：
C
p
, m
[He(g)] = (5/2)
R
，
473K
时
S
m
[He(g)] = 135.1 J·
K< /p>
-1
·
mol
-1
。
22. 15
分
(1104)
某气体状态方程为
pV
=
n
(
RT
+
Bp
)
，始态为
p
1
T
1
，该气体经绝热真空膨胀后终态压力
为
p
2
，试求该过程的
Q
，
W
及气体的
Δ
U
，
Δ
H
，
Δ
F
，
Δ< /p>
G
，
Δ
S
。
23. 10
分
(1809)
两液体
A, B
形成理想液体混合物。在
320 K
，溶液
I
含
3 mol A
和
1 mol B
，总蒸气压
为：
5.33
×
10
4
Pa
。再加入
2 mol B
形成理想液体混合物
II
，总蒸气压为
6.13
×
10
4
Pa
。
*
*
(1)
计算纯液体的蒸气压
p
A
，
p
B
；
(2)
理想液体混合物
I
的平衡气相组成
y
B
；
(3)
理想液体混合物< /p>
I
的混合过程自由能变化
Δ
mix
G
m
；
(4)
若在理想液体混合物
II
中加入
3
mol
B
形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多
少？
24. 15
分
(2419)
固体
CO
2
的
蒸气压与温度间的经验式为：
ln
(
p
/
Pa
)=
-3116 K/
T
+
27
.
537
已知熔化焓
?
fus<
/p>
H
m
=
8326
J·
mol
-1
，三相点的温度为<
/p>
217
K
。试求出液体
CO
2
的蒸气压
与温度的经验
关系式。
25. 10
分
(2965)
3H
2
+
N
2
=
2NH
3
在
3 50
℃的
K
p
=
6.818
×
10
-8
(kP
a)
-2
，并设与压力无关，从
3:1
的
H
2
，
N
2
混合物出发，在
350
℃下要获得物质的量分数为
0.08
的
NH
3
，压力至少要多大？
3
$$<
/p>
物理化学试题（
2
）
一、填空题：
（
每小题
2
分，共
20
分
）
1.
具有简单级数的反应，速率常数
k
＝
0.1
(mol
?
dm
?
3
)
?
1
?
s
?
1
< br>，反应的起始浓度
c
0
?
0
.
1
mol
?
dm
?
3
，则反应级数
n
＝
，半衰期
t
1/2
＝
s
。
k
1
,
E
a,1
2.
1-1
级可逆反应
A
?
U
=
。
B
的平衡常数
K
=
，等容热效应
k
-1
,
E
a,-1
3.
电解
NaCl
水溶液时，阴极区溶液中：
[Na
+
]=6.75mol
·
L
-1
，
[H
+
]=4
×
10
-5
mol
·
L
-1
，溶液
中迁移电量的正
离子主要是
________
，阴极上放电的正离子是
________
。
4.
0.1mol·
kg
< p>-1
的
MgCl
2
溶液的
γ
±
=0.70
，则其平均摩尔浓度
m
±
=
；平均活度
a
±
=
。
5.
氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：
(1)
2H
2
(g)
?
O
< br>2
(g)
?
2H
2
O(l)
，
(2)
H
2
(g)
?
1
/
2
O
2
(g
)
?
H
2
O(l)
，则
E
1
E
2
，
?
G
1
?
G
2
。
6.
反应
H
2
(
p
< br>H
2
)
?
AgCl(s)
?
Ag(s)
?
HCl(
a
)
可设计成电池：
________________
。
7.
当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的
；偏
离的大小用
来量度。
8
．肥皂泡内空气的压力比肥 皂泡外空气的压力
______
，若泡半径为
r
，
肥皂液的表面 张
力为
?
，则泡内外的压力差为
___________
。
9
.
水平放置的毛细管中存有一段润湿 性液体，当在液体的右端加热时，液柱将向毛细管的
侧移动。若为非润湿性液体，则液柱向
侧移动。
10.
水 中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化
d
?
0
；发生
吸附。
d
c
二、选择题
（每小题
2
分，共
10
分）
1
.
光化学反应的量子效率（
）
(A)
大于
1
(B)
小于
1
(C)
等于
1
(D)
以上三种情况都可能
2.
反应
2O
3
3O
2
具有简单的反
应级数，则
O
3
的速率常数
k< /p>
1
与
O
2
的速率常数
k
2
的关
< br>系为（
）
（
A
）
2
k
1
1
1
?
3
k
2
（
B
）
3
k
1
?
2
k
< br>2
（
C
）
k
1
?
k
2
（
D
）
?
k
1
?
k
2
2
3
3.
在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是（
）
4
（
A
）增大电流密度；
（
B
）防止溶液升温；
（
C
）防止在电极附近溶液浓度的变化；
（
D
）准确测定电流的平衡点。
4
.
某电池电动势
E
与温度
T
(K)
的关系为
E
?
1
.
9174
?
4
?
10
?
5
(
T
?
298< /p>
，在
298K
)
（伏）<
/p>
工作时，则（
）
(A)
?
S
?
0
(B)
?
S
?
0
(C)
?
S
?
0
(D)
不能确定
5
．
相同温度 下，
同一液体被分散成平面、
凸面和凹面液体时，
三者饱和蒸气压 的关系是
(
)
(A)
p
平
>
p
>
p
(B)
p
>
p
凹
凸
凸
平
>
p
凹
(C)
p
>
p
凹
< br>平
>
p
(D)
p
>
p
>
p
凸
凸
凹
平
三、判断题
（每小题
2
分，共
10
分）
1.
反应速率分别用物质的量浓度和用压力表示时，速率常数的值相同。
(
)
1
.
催化剂只能提高反应速率，但不能提高反应转化率。
(
)
2
.
电解池通过
1F
电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定小于
1F
。
(
)
3
.
在标准电极电势表中，凡
E
（电极）为正数的电极一定作原电
池的正极，
E
（电极）
为负数
的电极一定作负极。
(
)
5
.
若表面张力满足以下关系：
?
l
?
?
s
?
?
s
?
l
，则液体能在固体表面铺展。
(
)
?
四、回答问题
（每小题
5
分，共< /p>
10
分）
1.
请设计一 电池计算水的离子积
K
SP
，并说明需
要哪些电化学数据。
2.
苯在水中的溶液度是很小的 ，为什么在水中加入油酸钠之后苯的溶解度会大幅度增加？
五、
计算题
（
15
分
）
2A
某
气
相
A
k
1
2B +
C
B + D(
自由基
)
反应的
反应机理分如下两步进行：
k
2
(1)
证明反应速率可表示为
r
?
?
A +
D(
自由基
)
B + C
1
d
c
A
?
k
1
c
A
2
d
t
2406
，求此反应的活化能
T
(2)
若 速率常数
k
1
(s
?
1
)
与温度
T<
/p>
(K)
有如下关系：
ln
k
1
?
8
?
E<
/p>
a
和
298.2K
时
A
消耗的半衰期
t
1/
2
。
5