甘肃联合大学学报盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析

2020年11月29日发(作者：冉庸)

盛世清北

-

清华大学深圳国际研究生院考研难度解析

< p>

清华大学深圳国际研究生院（英文名

Tsinghua Shenzhen International Graduate

School

，简称

Tsinghua

SIGS

）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代

背 景下，

由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构，

致力于建设成为世界 一流的

研究生院，

成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、

学科交叉融合的国际创新研究中

心，以及产学研合作和国际化办学的典范。

清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华

-

伯克利深圳学院的基础

上建立的。

2001

年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方

面做出了 许多积极的贡献；

2014

年设立的清华

-

伯克利 深圳学院在高水平深度国际合作办学

方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发 展奠定了有力的基础。

清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、< /p>

信息科技、

医药健康、智慧城市、海洋工

程、

环境生态和创新管理

6+1

个主题领域，

展开面向地区及产业需 求、

与企业深度合作的研

究生培养，

通过教育模式创新，

打造新型专业学位项目，

吸引全球优秀生源，培养技术领军

人才和创新管理人才。

2025

年，清华大学深圳国际研究生院将达到在校生< /p>

5000

人的办学规

模，到

2030

年，全日制在校生最终规模达到

8000

人。

清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的，

录取标准、

培养要求、

学位授予与清

华大学研究生院完全一致。

录取 通知书、

毕业证书和学位证书由清华大学颁发，

入学和毕业

院系为清华大学深圳国际研究生院。

一、招生目录

盛世清北老师解析：

1

、清华 大学深圳国际研究生院

2020

年首次面向全国招生，其招生专业为

085400

电子信息

专业学位

10

个 研究方向，

085100

建筑学专业学位

1

个研究 方向，

085500

机械专业学位

1

个研 究方向，

085600

材料与化学专业学位

2

个研 究方向，

085700

资源与环境专业学位

2

个< /p>

一坛酒方向，

085800

能源动力专业学位

1

个研究方向，

085900

土木水利专业学位

1

个研究

方向，

125300

会计专业学 位

1

个研究方向，

125604

物流工程与管理专 业学位

1

个研究方向，

070300

化学

1

个研究方向，

120400

公共管理

< p>3

个研究方向，

0831J4

精准医学与公共健康

< p>1

个研究方向；

2

、清华大学深圳国际研究生院涉及到的专业考试科目有：

9 72

BIO

?生命技术专业基础综合；

685

逻辑学；

973

医管专业基础综合

（含医学基础 理论和管理学基础）

；

645

综合化学；

930

化学生物学；

804

结构力学（含动力学基础）

；

827

电路原理；

951

环境科学与工程原理；

975

材料物理化学；

905

机械设计基础；

971< /p>

互联网

+

创新设计专业基础综合；

822

控制工

程基础；

828

信号与系统；

912

计算机专业基础综合；

511

建筑设计（

6

小时）

；

355

建筑

学 基础；其中，

930

、

645

、

9 73

、

972

、

971

均给出官方 参考书及考试大纲。

3

、

清华深圳国际 研究生院信息来源于清华深圳研究院，

此后将替代深圳研究院招生。

据

< p>2020

招生目录的重大变革发现及猜测，

原各院系招生在深圳研究 生学习的并且今年取消招生的专

业，今年以及以后将会在本学院招生。

盛世清北，专注专注清北考研

-

保研

-< /p>

考博

10

年品牌，只为报考清华北大硕博考生及清华北

大本校学生服务。

二、报考条件

1.

考生的学历必须符合下列条件之一：

（

1

）国家承认学历的应届本科毕业生

(

含普通高校、成人高校、普通高校举

办的成人高等

学历教育应届本科毕业生

)

及自学考试和网络教育届时可毕业本科

生，

2020

年我校研究生

新生入 学前须取得国家承认的本科毕业证书，否则录取

资格无效。

< /p>

（

2

）具有国家承认的大学本科毕业学历的人员。

（

3

）

获得国家承认的高职高专 毕业学历后满

2

年

(

从毕业后到

2020

年我校

研究生新生入

学前

)

或

2

年以上的，以及国家承认学历的本科结业生，但必须同时满足以下条件：

a< /p>

．在

核心期刊上以第一或第二作者发表过文章；

b

．

辅修过所报专业本科的全部主干课程；

c

．

本

人英语水平证明。按本科毕业生同等学力身

份报考。

（

4

）已获硕士、博士学位的人员。

2.

报考我院非全日制项目（含联合考试、统考、单考）的考生必须具 有符合项目要求的工

作经验和报考要求。

3.

考生持境外获得的学历证书报考，须通过（中国）教育部留学服务中心认证，资格审查

< p>
时须提交认证报告。

三、参考书目

930

化学生物学

1.

《化学生物学基础》

，科学出版社，

2010

，刘磊，陈鹏，赵劲，何川著。

2.

《化学生物学导论 》

，化学工业出版社，

2005

，马林，古练权著。

645

综合化学

无机化学部分

参考书目：

《大 学基础化学》杨晓达著，

2008

年北京大学出版社，

有机化学部分

《基础有机化学》

（第

4

版）邢其毅等著，北京大学出版社

物理化学部分

《清华大学化学类教材：基础物 理化学》

，朱文涛著，

2011

年清华大学出版社

分析化学部分

1

、

< p>《分析化学》

（第二版）

，薛华等著，清华大学出版社，

19 94

2

、

《仪器分析》

（第二版）

，刘密新等著，清华大学出版社，

2002

973

医管专业基础综合

医学基础理论部分参考书

《医学史十五讲》

，张大庆著，北京大学出版社

201 7

年

6

月第

4

次印刷。

< p>

《医学人文十五讲》

，王一方著，北京大学出版社

2018

年

7

月第

6

次印刷。

《医学史》

，

Lios

N.

Magner(

洛伊斯?

N.

玛格纳

)

著

刘学礼主译，

上海 人民出版社出版，

2017

年

1

月。

《极简医学史》

，

Roy Porter

（罗伊?波特）著

王道还译，清华大学出版社

2016

年

1

月。

管理学专业基础参考书

《现代管理学》

，张德，清华大学出版社，

2007

年。

《管理学》

，

（第

13

版）

< p>[

美

]

斯蒂芬?罗宾斯、玛丽?库尔特著（刘刚、程熙鎔、梁 晗译）

，中

国人民大学出版社，

2017

年。

《管理学》

，

[

美

]

古拉蒂、梅奥、诺里亚（杨斌译）

，机械工业出版社

< p>,2014

年。

《管理学》

，

[

美

]

贝特曼、

斯内尔著

（王雪莉、侯骁容译）

，中国人民大学出版社，

2014

年。< /p>

972 BIO

?生命技术专业基础综合

陈阅增《普通生物学》

（第

4

版）

，高等教育出版社

971

互联网

+

创新设计专业基础综合

A.

信息技术类：

1

、

计算机网络基础及应用教程

刘垚王行恒等编著

清华大学出版社，

第一版

（

2011

年

8

月）

2

、计算机软件技术基础

马世霞主编

清华大学出版社，第一版（

2010

年

7

月）

3

、概率论与数理统计

谢安

李冬红主编

清华大学出版 社，第一版（

2012

年

7

月）

B.

创新设计类：

1

、中外工艺美术史（可参考清华大学美术学院史论系相关教授的相关著作或教材）

2

、

《世界现代设计史》王受之著

中国青年出版社

.

第一版

(2002

年

9

月

)

975

材料物理化学

注：以上参考书目供学生备考参考使用，考试范围不局限于参考书内容。

四、考试大纲

975

材料物理化学

考试

大纲

(

全日制

专业

硕士

)

1

热力学常见基本概念

1.1

系统、环境与边界

1.2

强度性质与广度性质

1.3

状态与平衡状态

1.4

过程与途径

1.5

热平衡与热力学第

0

定律

1.6

温度与热力学温度

2

气体

2.1

理想气体

2.2

状态方程

2.3

实际气体

2.3.1

压缩因子

2.3.2

维里方程

2.3.3

范德华方程

3

热力学第一定律

3.1

热量与功

3.2

热功等效与内能

3.3

热力学第一定律（能量守恒定律）

3.4

功与体积功

3.4.1

体积功的计算

3.4.2

不可逆与可逆过程

3.5

热与热容

3.5.1

等容热效应

3.5.2

等压热效应与焓

3.5.3

热容及简单变温过程热的计算

3.6

热力学第一定律在气体中的应用

3.6.1

内能和焓的计算通式

3.6.2

节流过程与

Joule-Thomson

系数

3.6.3

理想气体和范德华气体的内能与焓计算

3.6.4

等温、绝热、等容过程方程

3.6.5

热力学循环

3.7

第一定律对于化学反应的应用——热化学

3.7.1

化学反应进度

3.7.2

化学反应的热效应

3.7.3

反应热的计算

3.7.4

反应热的测量

3.7.5

反应热与温度的关系

3.7.6

非等温反应系统

4

热力学第二定律

4.1

自发过程的共同特征

4.1.1

自发过程的方向和限度

4.1.2

自发过程的共同特征

4.2

热力学第二定律的表述和过程的方向性

4.2.1

热力学第二定律的表述

4.2.2

过程方向和限度的描述方法

4.3 Carnot

循环和

Carnot

定理

4.3.1 Carnot

循环的效率

4.3.2 Carnot

定理及其推论

4.4

熵与混乱度

4.4.1

熵的导出

4.4.2

热力学第二定律的数学表达式—

Clausius

不等式

4.5

熵判据

4.5.1

熵增加原理

4.5.2

熵的物理意义

4.6

熵变的计算

4.6.1

简单物理过程的熵变

4.6.2

相变过程的熵变

4.6.3

混合过程的熵变

4.6.4

环境熵变

4.7

热力学第三定律和规定熵

4.7.1 Nernst

热定理

4.7.2

热力学第三定律

4.7.3

规定熵的计算

4.7.4

化学反应的熵变

5

热力学基本关系式与热力学函数

5.1

内能与熵

5.2

勒让德变换与热力学函数

5.3

平衡与稳定判据

5.3.1 Helmholtz

函数及

Helmholtz

函数减少原理

5.3.2 Gibbs

函数及

Gibbs

函数减少原理

5.3.3

关于判据的总结

5.4

各个热力学函数间关系

5.4.1 Gibbs

公式

5.4.2

对应系数关系式

5.4.3 Maxwell

关系式

5.4.4

基本关系式的应用

5.5

?

G

及

?

A

的计算

5.5.1

简单物理变化过程的

?

G

和

?

A

5.5.2

相变过程的

?

G

和

?

A

5.5.3

混合过程的

?

G

5.5.4

?

G

随

T

的变化

6

溶液热力学

6.1

溶液的特点及组成表示法

6.1.1

溶液的特点

6.1.2

溶液组成的习惯表示方法

6.2

偏摩尔量

6.2.1

质点数目可变系统的状态描述

6.2.2

偏摩尔量

6.2.3

偏摩尔集合公式

6.2.4 Gibbs-Duhem

公式

6.2.5

偏摩尔量的测量

6.3

化学势

6.3.1

化学势的定义

6.3.2

敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式

6.3.3

化学势决定传质过程的方向和限度

6.3.4

化学势与

T

和

p

的关系

6.4

气体的化学势

6.4.1

理想气体的化学势

6.4.2

化学势的统计推导方法

6.4.3

实际气体的化学势

6.4.4

气体的逸度和逸度系数

6.4.5

气体热力学函数的非理想性修正

6.5 Raoult

定律和理想溶液

6.5.1 Raoult

定律

6.5.2

理想溶液及其化学势

6.5.3

理想溶液的通性

6.6 Henry

定律和理想稀薄溶液

6.6.1 Henry

定律

6.6.2

理想稀薄溶液及其化学势

6.6.3

依数性

6.6.4

二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性

6.7

非理想溶液

6.7.1

活度和活度系数

6.7.2

非理想溶液的化学势

6.7.3

关于化学势、标准态和活度的总结

6.7.4

非理想溶液的混合性质和依数性

6.7.5

活度的测定与计算

6.7.6

超额热力学函数

6.8

分配定律

7

相平衡

7.1

相平衡的必要条件

7.1.1

相和相数的确定

7.1.2

相平衡的必要条件

7.2

相律

7.2.1

系统的物种数和组分数

7.2.2

自由度和自由度数

7.2.3

相律

7.3

单组分系统的两相平衡

7.3.1 Clapeyron

方程

7.3.2

压力对蒸气压的影响

7.4

单组分系统的相图

7.4.1

水的相图

7.4.2

硫的相图

7.5

二组分理想溶液的气

-

液相图及其应用

7.5.1 p-x

图（蒸气压

-

组成图）

7.5.2 T-x

图（沸点

-

组成图）

7.5.3

杠杆规则——质量守恒的必然结果

7.5.4

分馏原理

7.6

二元组分非理想溶液的气

-

液相图

7.6.1

偏差不大

7.6.2

偏差很大

7.7

部分互溶双液系的液

-

液相图

7.8

完全不互溶的双液系统

7.9

二组分系统的固

-

液相图

7.9.1

具有简单低共熔混合物的相图

7.9.2

具有稳定化合物的相图

7.9.3

具有不稳定化合物的相图

7.9.4

形成固溶体的相图

7.10

依数性原理

7.11

相图的规律性

7.11.1

二组分系统相图的总结

7.11.2

相图的结构

8

化学平衡

8.1

化学反应的方向和限度

8.1.1

非平衡系统的热力学性质

8.1.2

化学平衡的条件

8.1.3

平衡常数的导出

8.1.4

化学反应方向的判断

8.2

化学反应的标准摩尔

Gibbs

函数变

8.2.1

?

r G m 0

的意义

8.2.2

?

r G m 0

的计算

8.2.3

?

r G m 0

与

T

的近似线性关系及其应用

8.3

关于平衡常数的讨论

8.3.1

平衡常数的意义

8.3.2

影响平衡常数的因素

8.3.3

平衡常数的具体形式

8.3.4

求算平衡常数的基本方法

8.4

平衡计算举例

8.4.1

计算平衡常数

8.4.2

计算平衡组成

8.5

各种因素对于化学平衡的影响

8.5.1

平衡移动问题的共性

8.5.2

温度对于化学平衡的影响

8.5.3

压力对于化学平衡的影响

8.5.4

惰性气体对于化学平衡的影响

8.5.5

浓度对于化学平衡的影响

9

电化学平衡

9.1

库仑定律、电场和电势

9.2

电解质溶液的导电机理与

Faraday

定律

9.3

可逆电池及可逆电极的一般知识

9.4

可逆电池电动势的测量与计算

9.5

可逆电极电势

9.6

浓差电池及液接电势

9.7

电动势法的应用

10

表面化学与胶体的基本知识

10.1

基本概念

10.1.1

表面功和表面能

10.1.2

表面张力

10.1.3

影响表面张力的主要因素

10.2

弯曲表面下的附加压力——

Young- Laplace

方程

10.2.1 Young- Laplace

方程的应用

10.2.2

弯曲表面下液体的蒸气压——

Kelvin

方程

10.2.3

固体颗粒大小对于溶解度的影响