2013年开学第一课-爱的无可救药
2016年福建省普通高中毕业班质量检查
理综试卷 化学试题
7．中国
丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主
要成分是一种盐，
能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感
柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能
是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为
C
4
H
8
O
2
且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO
2
和H
2
O的物质的量比为1∶2 9．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原
子最外
层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外
层电子数；Y、Z同周期
且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W溶液显碱性或中性
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算
K
sp
(A
gCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法
错误的是
．．
A．该装置工作时化学能转化为电能
B．左池中的银电极作正极
C．总反应为Ag
+
(aq) ＋
Cl
?
(aq)
D．盐桥中的K
+
向右池方向移动
11．室温下，0.1 mol·L
?1
NaHCO
3
溶液的pH
= 8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na
+
) >
c(OH
?
) > c(HCO
3
?
) >
c(CO
3
2?
) > c(H
+
)
B．K
a1
(H
2
CO
3
)·
K
a2
(H
2
CO
3
)
<
K
w
C．c(H
+
) +
c(Na
+
) = c(OH
?
) +
c(HCO
3
?
) + c(CO
3
2?
)
D．加入适量NaOH溶液后：c(Na
+
) =
c(H
2
CO
3
) + c(HCO
3
?
) +
c(CO
3
2?
)
12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
甲
乙
AgCl(s)
选项
A
B
C
D
a.稀硫酸
a.稀盐酸
d.小苏打
d.氯化钠
实验试剂
b.碳酸氢钠
b.二氧化锰
e.苏打
e.氯化铵
c.硅酸钠溶液
c.溴化钠溶液
f.石灰水
f.硝酸银溶液
实验结论
酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
氧化性：MnO
2
＞Cl
2
＞Br
2
热稳定性：苏打＞小苏打
沸点：氯化钠＞氯化铵
13．加热HCOONa固体，发生的反应有：
△
CO+H
↑ ①
2HCOONa == Na
2242
△
2HCOONa ==
Na
2
CO
3
+H
2
↑+CO
2
↑
②
△
Na
2
C
2
O
4
==
Na
2
CO
3
+ CO ↑ ③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570
℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na
2
CO
3
D．残留固体中m(Na
2
C
2
O
4
) = m(
Na
2
CO
3
)时，反应①、②的反应速率相等
26. （14分）
CuCl晶
体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被
氧化，难溶于水、稀
盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H
3
CuCl
4
，反应的化学方程式为CuC
l(s)
+ 3HCl(aq) ? H
3
CuCl
4
(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu
2+
+
SO
2
+ 8Cl
?
+ 2H
2
O ==
2CuCl
4
3?
+ SO
4
2?
+
4H
+
CuCl
4
3?
(aq) ? CuCl(s)
+ 3Cl
?
(aq)
① 装置C的作用是 。
②
装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③ 实验室保存新制CuCl晶体的方法是
。
④ 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。 （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO
2
、N
2
和O
2
的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H
2
O。 ii.保险粉（Na
2
S
2
O
4
）和KOH的混合溶液
能吸收氧气。
① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O
2
的离子方程式：
。
27. （14分）
以某菱锰矿（含M
nCO
3
、SiO
2
、FeCO
3
和少量Al
2<
br>O
3
等）为原料通过以下方法可获得碳
酸锰粗产品。
（已知：K
sp
(MnCO
3
) =
2.2×10
?11
，K
sp
[Mn(OH)
2
] =
1.9×10
?13
，K
sp
[Al(OH)
3
] =
1.3×10
?33
）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是
（填化学式，下同）；加NaOH调节
溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中
含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H
+
外还有
（填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液a
mL于锥形瓶中，加入少量AgNO
3
溶液（作催化剂）和过量的
1.5%(NH
4
)
2
S
2
O
8
溶液，加热，Mn
2+
被氧化为MnO
4
?
，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量
的(NH
4
)2
S
2
O
8
]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b
mol·L
?1
的(NH
4
)
2
Fe(SO
4<
br>)标准溶液滴
定至终点，消耗(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
标准溶液V mL。
① Mn
2+
与(NH4
)
2
S
2
O
8
反应的还原产物为
（填化学式）。
② “沉锰”前溶液中c(Mn
2+
) =
mol·L
?1
（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收
率与NH
4
HCO
3
初始浓度（c
0
）、反应时
间
的关系如下图所示。
① NH
4
HCO
3
初始浓度越大，锰元素回收率越
（填“高”或“低”），简述原因 。
② 若溶液中c(Mn
2+
)
= 1.0 mol·L
?1
，加入等体积1.8 mol·L
?1
NH
4
HCO
3
溶液进行反应，计
算20 ~ 40
min内v(Mn
2+
) = 。
28．（15分）
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.
工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH
3
CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(N
O
3
)
2
催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为
。该
法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是
（2）乙二醇（HOCH
2
CH
2
OH）气相氧化法
①
已知：OHC—CHO(g) +2H
2
(g)
HOCH
2
CH
2
OH(g)
△
H＝?78kJ·mol
?1
K
1
2H
2
(g) + O
2
(g) 2H
2
O(g)
△
H＝?484kJ·mol
?1
K
2
乙二醇气相氧化反应HOCH
2
CH
2
OH(g)
+O
2
(g)
△
H＝
kJ·mol。相同温度下，该反应的化学平
?1
。
OHC—CHO(g) +
2H
2
O(g)的
衡常数K＝
（用含K
1
、K
2
的代数式表示）。
② 当原料气中氧醇
比为1.35时，乙二醛和副产物CO
2
的产率与反应温度的关系如下图
所示。反应温
度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别
是 、
。
Ⅱ. 乙二醛电解氧
化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳
极产生的Cl
2
与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为 。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有
。
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m
g，列式表示该装置在本次电解
中的电流效率η= 。
（设：法拉第常数为f
C?mol
?1
；η=
生成目标产物消耗的电子数
?100%
）
电极上通过的电子总数
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（略）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氢化铝钠（NaAl
H
4
）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH
4
在150℃时
释氢，
在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH
4
可由AlCl<
br>3
和NaH在适当条件下合成。NaAlH
4
的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，
其电子式为
。
（3）AlCl
3
在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
（4）AlH
4
中，Al的轨道杂化方式为
相同的两种离子
（填化学式）。
（5）NaAlH
4
晶体中，与Na
+
紧邻且等
距的AlH
4
有
个；NaAlH
4
晶体的密度
－
－
；例举与AlH
4
空间构型
－
为 g·cm
3
（用含a的代数式表示）。若NaAlH
4
晶胞底心处的Na
+
被Li+
取代，得到
－
的晶体为 （填化学式）。
（6）N
aAlH
4
的释氢机理为：每3个AlH
4
中，有2个分别释放出3个H原子
和1个
Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的<
br>结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程
式表示
为 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
乙基香兰素是
最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的
一种合成路线（部分反应条件略
去）如下图所示：
－
已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’
+ NaBr
②
Ⅲ中生成的Cu
2
O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是
。
（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩
聚的产物，PEG的结构简式为
。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚
合度约为 。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分
异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成
路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所
示：
C和D的结构简式分别为 、
。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查
理综试卷化学试题参考答案
7.C 8.B 9.D 10.B
11.B 12.A 13.C
26.（14分）
（1）①
吸收SO
2
尾气
（2分）
（2分）
（2分）
②
促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化
水、稀盐酸、乙醇
③ 避光、密封
（2分）
④ 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2分）
（2）①
NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)
2
溶液”等其他合理答案） （1
分）
CuCl的盐酸溶液
（1 分）
② 2S
2
O
4
2?
+3O
2
+4OH
?
== 4SO
4
2?
+2H
2
O
27.（14分）
（1）Fe(OH)
3
Al(OH)
3
、SiO
2
（2）Na
+
、
（2分）
（1分）
（各1分，共2分）
（各1分，共2分）
（3）① SO
4
2?
[或“H
2
SO
4
”“Na
2
SO
4
”“(NH
4
)
2
SO
4
”]
（2分）
②
（2分）
（1分） （4）① 高
② 根据K
sp
=c(CO<
br>3
2?
)·c(Mn
2+
)，c(NH
4
HCO3
)越大，c(CO
3
2-
)越大，c(Mn
2+
)越
小，
析出的MnCO
3
越多[或c(NH
4
HCO
3
)越大，c(CO
3
2-
)越大，使平衡
MnCO
3
(s
)CO
3
2?
(aq)+Mn
2+
(aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO
3
越多]
（2分）
（5）7.5×10
?3
mol·L
?1
·min
?1
28.（15分）
（1）3CH
3
CHO + 4HNO
3
3OHC—CHO +
4NO↑+ 5H
2
O
（2分）
（2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （1分）
（2）① ? 406 （各2分，共4分）
②
温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO
2
等副产物
（各1分，共2分）
（3）2H
+
+ 2e ＝ H
2
↑
－
（2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案） （2分）
（5）% （或“%”“” 等其
他合理答案） （2分）
37.（15分）
（1）
－
（或其他合理的价电子轨道表示式） （1分）
（2）离子
Na
+
[∶H]
（3）
分）
（4）sp
3
（各1分，共2分）
（2
（1分）
NH
4
+
、BH
4
?
（或“SO
4
2?
”“P
O
4
3?
” 等其他合理答案）
（5）8
（2分）
（2分）
分）
（或“ ”）
（2
Na
3
Li(AlH
4
)
4
（1分）
（2分）
（6）3NaAlH
4
==
Na
3
AlH
6
+ 2Al + 3H
2
↑
38.（15分）
（1） （2分）
（2）乙烯
（2分）
（2分）
（或“”）
400
（2分）
（3）加成反应 （1分）
（4）
分）
（5）羧基
（6）
（2
1分）
1分）
2分）
（
（
（