大学生实习总结范文-历史论文
2013
年重庆高考理综化学试题赏析
7.
在水溶液中能量共存的一组离子是（
）
A
．
Na
、
Ba
2
、
Cl
、NO
3
＋
＋
－
－< br>＋
＋
－
－
B
．
Pb
2
、
Hg
2
、
S
2
、
SO
4
2
＋
＋
－
－
－
＋
－
－
C
．
NH
4
、
H
、
S
2O
3
2
、
PO
4
3
D
．
ClO
、
Al3
、
Br
、
CO
3
2
＋
＋
－
－
赏析：考察离子共存问题。
A
项，可以大量共存；
B
项，
Pb
2
、
Hg
2
与
S
2
、
SO
4
2
会形成
＋
－
－
＋
－
－
沉淀；
C
项，
H与
S
2
O
3
2
、
PO
4
3< br>反应
;D
项，
Al
3
与
ClO
、
C O
3
2
双水解。选择
A
。
8.
下列说法正确的是
(
)
A
．
K ClO
3
和
SO
3
溶于水后能导电，故
KClO
3
和
SO
3
为电解质
B
．
25
℃ 时，用醋酸溶液滴定等浓度
NaOH
溶液至
pH
＝
7
，V(
醋酸
)
＜
V(NaOH)
C
．向
NaA lO
2
溶液中滴加
NaHCO
3
溶液，有沉淀和气体生成
D
．
AgCl
沉淀易转化成
AgI
沉淀且
Ksp( AgX)
＝
c(Ag
)·
c(X
)
，故
Ksp(A gI)
＜
K(AgCl)
赏析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平 衡和沉淀溶解平衡。
A
项，
三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘 故，三氧化硫是非电解质；
B
项，若要
成中性，
必须构成
CH
3
COONa
与
CH
3
COOH
的混合溶液才有可能，< br>V(
醋酸
)>V(NaOH);C
项，发生反应生成
Al(OH)3
沉淀和
Na
2
CO
3
，没有气体产生；
D< br>项，说明
AgI
比
AgCl
更难溶，
Ksp(AgI)
＜
K(AgCl).
9.
下列排序正确的是
(
)
A
．酸性：
H
2
CO
3
＜
C
6< br>H
5
OH
＜
H
3
COOH
B
．碱性
:Ba(OH)
2
＜
Ca(OH)2
＜
KOH
C
．熔点：
MgB r
2
＜
SiCl
4
＜
BN
D
．沸点：
PH
3
＜
NH
3
＜
H
2
O
赏析：考察性质比较，涉及酸性、碱性、熔点 、沸点。
A
项，通过回顾反应比较酸性：
CH
3
COOH>H
2
CO
3
>C
6
H
5
OH;B
项
，
通
过
同
周
期
、
同
主
族
递
变
规
律
比
较
碱
性
：
Ba(O H)
2
>KOH>Ca(OH)
2
;C
项，
通过晶体类型比 较熔点，
BN
是原子晶体，
SiCl
4
是分子晶
体，
MgBr
2
是离子晶体，熔点：
BN>MgBr
2
>SiCl4
;D
项，通过经验与氢键知识比较沸点，
2
常温是液体，而
P H
3
、
NH
3
是气体，
P
、
N
同 主族相邻，
NH
3
分子间存在氢键，所以，
沸点：
PH
3< br>＜
NH
3
＜
H
2
O
，选择
D
。
10.
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
滤渣
NaNO
3
溶液
⑵
水层溶液
⑶
有机层溶液
不溶性物质
下列说法错误的是（
）
A
．步骤
(1)
需要过滤装置
C
．步骤
(3)
需要用到坩埚
B
．步骤
(2)
需要用到分液漏斗
D
．步骤
(4)
需要蒸馏装置
析出固体
(
粗产品
)
甲苯
＋
－
样品粉末
甲苯
+
甲醇
⑴
⑷
赏析：以工艺流程考察分 离提纯。
（
1
）是过滤，
（
2
）是萃取，
（
3
）蒸发结晶或结晶，
（
4
）
是蒸馏，错误的是
C
，需要的是蒸发皿。选择
C
。
11.
有机物
X
和
Y
可作为
“
分子伞
”
给药物载体的伞面和中心支撑架(
未表示出原子或原子团的
空间排列
)
OH
COOH
H
2
N
CH
2
C
H
2
C
H
2
N
H CH
2
CH
2
C
H
2
C
H
2
N
H
2
HO
OH
X(C
24
H
40
O
5
)
下列叙述错误的是（
）
Y
< br>A
．
1molX
在浓硫酸作用下发生消去反应
,
最多生成3molH
2
O
B
．
1molY
发生类似酯化的反应
,
最多消耗
2molX
C
．
X
与足量
H Br
反应
,
所得有机物的分子式为
C
24
H
37< br>O
2
Br
3
D
．
Y
与癸烷的分子 链均呈锯齿形
,
但
Y
的极性较强
赏析：考察有机结构与性质的关系。
A
项，
X
有
3
个醇羟基，且相邻
C
原子上有
H
原
子，正确；
B
项，
Y
有
2
个—
NH
2
，
1个
NH
，
X
有
1
个—
COOH
，发生 反应的物质的量
之比是
1
：
3
，不正确；
C
项，< br>X
有
3
个醇羟基，被
3
个
Br
取代，分子式 正确；
D
项，
Y
呈锯齿形，因为含有—
NH
2
，极 性比癸烷强。选择
B
。
12.
已知：
P
4
(s)
＋
6Cl
2
(g)
＝
4PCl
3
(g) ΔH
＝
akJ·
mol
1
－
P
4
(s)
＋
10Cl
2
(g)
＝
4PCl
5
(g) ΔH
＝
bkJ·
mol
1
－
P
4
具有正四面体结构，< br>PCl
5
中
P
－
Cl
键的键能为
ckJ·< br>mol
1
,PCl
3
中
P
－
Cl
键 的键能为
－
1.2ckJ·
mol
1
－
下列叙述正确的是
(
)
A
．
P< br>－
P
键的键能大于
P
－
Cl
键的键能
B
．可求
Cl
2
(g)
＋
PCl
3
( g)
＝
PCl
5
(s)
的反应热
ΔH
b
－
a
＋
5.6c
－
C
．
Cl
－< br>Cl
键的键能
kJ·
mol
1
4
5a－
3b
＋
12c
－
D
．
P
－
P
键的键能为
kJ·
mol
1
8
赏析：
考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。
根据
P
4
是正四面体，
P
4
有
6
个
P
—
P
键，
6E(P
—
P)+6
（
Cl
—
Cl
）—
12
×
1.2c=a,
6E(P
—
P)+10
（
Cl
—
Cl< br>）—
20c=b,
Cl
2
(g)
＋
PCl
3
(g)
＝
PCl
5
(g)
△
H=( bkJ·
mol
1
—
akJ·
mol
1
)/4。
A
项，
E(P
—
P)
Cl)；
B
项，
PCl
5
是固
－
－
态，无法 计算；
C
项，
4E(Cl
—
Cl)+12
×
1.2 c
—
20
×
c=b
—
a
，有
E(Cl—
Cl)=
正确；
D
项，经过计算，
E(P
—
P)=
5a< br>—
3b
—
12c
，错误。选择
C
。
12
b
－
a
＋
5.6c
，
4
13.将
E
和
F
加入密闭容器中
,
在一定条件下发生反应：< br>E(g)
＋
F(s)
2G(g)
。
忽略固体体积，
平 衡时
G
的体积分数
(%)
随温度和压强的变化如下表所示。
压强
/MPa
体积分数
/%
温度
/
℃
810
915
1000
1.0
2.0
3.0
54.0
c
e
a
75.0
f
b
d
83.0
①
b
＜
f
②
915
℃，
2.0MPa
时
E
的转化率为
60%
③该反应的
Δ
S
＞
0
④
K(1000
℃
)
＞
K(810
℃
)
上述①～④中正确的有
(
)
A
．
4
个
B
．
3
个
C
．
2
个
D
．
1
个
赏 析：利用图表分析考察平衡原理。
a
与
b
、
c
与
d
、
e
与
f
之间是压强问题，随着压强
增大，平衡逆向移动，
G
的体积分数减小，
b
c>75%
，
e>8 3%
；
c
、
e
是温度问题，
随
着
温
度
升
高
，
G
的
体
积
分
数
增
大
，
所
以
正
反
应
是
一
个
吸
热
反
应
，
所
以
，
K(10 00
℃
)>K(810
℃
)
；
f
的温度比
b
的高，压强比
b
的小，所以
f>b
。而②，可以令
F为
1mol
，转化率为
α
，则有
2
α
/1+< br>α
=75%
，
α
=75%
，正确。该反应是一个气体分子式增大的反应，属于熵增反应，所以③正确。选择
A
。
26.(14
分
)
合金是建筑航空母舰的主体材料。
⑴航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是
，
工业炼铝的原料由铝土矿提
取而得，提取过程中通入的气体为
②
Al
—
Mg
合
金
焊
接
前
用
NaOH
溶
液
处
理
Al
2
O
3
膜
，
其
化
学
方
程
式
为
。
焊接过程中使用的保护气为
(
填化学式
)
。
⑵航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为
⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①
80.0gCu
－
Al
合金用酸完全溶解后，加入过量
氨水，
过滤得到白色沉淀
39.0
，
则合金中
Cu
的质量分数为
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解
后， 用
NaOH
溶液调节
pH
，当
pH
＝
3.4
时开
沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
PH
开始
沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Fe
3
Al
3
Cu
2
Fe
2
＋
＋
＋
＋
Ni
2
Mg
2
＋
＋
始出现沉淀，分别在
pH
为
7.0
、
8.0
时过滤沉
完全
第
8
题图
淀。结合题
8
图信息推断该合金中除铜外一定
含有
赏析：
以合金为背景考察元素及其化合物知识和基本理论。< br>涉及周期表位置、
金属冶炼、
反应原理、物质性质、电化学腐蚀、沉淀溶解平衡和化学金 属。
（
1
）①
Al
在周期表的位置是第三周期第Ⅲ
A
族，铝土矿→
NaAlO
2
→
Al(OH)
3
→
Al
2
O
3
；
所以通入的气体是二氧化碳；
② 用
NaOH
除去
Al
2
O
3
的化学方程式是：Al
2
O
3
＋
2NaOH
＝
2NaAlO2
＋
H
2
O
，焊接
时选用的保护气是不活泼的稀有气体 ，可以是
Ar
。
（
2
）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。
②炼铁过程中为降低硅含量化学原理是造渣反应：
CaO
＋
SiO
2
高温
CaSiO< br>3
；需
加入的物质
CaCO
3
或
CaO
（
3
）
Cu
、
Al
完全溶解后变成
Cu
2< br>、
Al
3
，
Cu
2
溶于过量氨水转变成
Cu (NH
3
)
4
2
,
而
＋
＋＋
＋
Al
3
形成
Al(OH)
3
沉淀，
n(Al)=39/78=0.5mol
，
m(Al)=0.5
×
27=1 3.5g
，
Cu
的质量
＋
分数为（
80.0—
13.5
）
/80.0=83.1%
；从
PH=3.4
开始沉淀，证明没有
Fe
3
，含有
＋
Al
3< br>;Al
3
、
Cu
2
在
PH=7
、
P H=8
时已经完全沉淀，再从铝土矿冶炼铝中，因为铝
＋
＋
＋
土矿是硅酸盐矿，所以含有
Si
。
参考答案
⑴①第三周期第Ⅲ
A
族，
CO
2
②
Al
2
O
3
＋
2NaOH
＝
2NaAlO
2< br>＋
H
2
O
，
A
r
(
其它合理答案均 可得分
)
⑵①吸氧腐蚀
②
CaCO
3
或
CaO
⑶①
83.1%
②
Al
、
Si
27.
（
15
分）某研究 小组利用题
9
图装置探究温度对
CO
还原
Fe
2
O
3
的影响
(
固定装置略
)
MgCO
3
Zn
粉
A
Fe
2
O
3
B
无水
CaCl
2
足量
NaOH
溶液
C
D
澄清石灰水
E
第
27
题图
⑴
MgCO
3
的分解产物为
F
⑵装置
C
的作用是
，
处理尾气的方法为
⑶将研究小组分为两组，按题
27图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对
装置
D
加热，反应产物均 为黑色粉末（纯净物）
，两组分别用产物进行以下实验。
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本文更新与2021-01-19 09:55，由作者提供，不代表本网站立场，转载请注明出处：https://bjmy2z.cn/zuowen/169442.html
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