底气议论文-梦的起点
大连市历年中考化学试题及答
案
(-)
————————————————————————————————
作者：
————————————————————————————————
日期：
2
大连市
2004
年中考化学试题
相对原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、 选择题（本大题共
18
小题，每小题
1
分，共
18
分）说明 ：每小题只有一个选项符合
题意。
1
．下列变化中，属于化学变化的是（
）
A
空气液化
B
米酿成醋
C
矿石粉碎
D
酒精挥发
2
．
蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（
）
A
豆腐
B
馒头
C
西红柿
D
豆油
3
．石油没有固定的沸点，
加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，
分离后能得到 汽油、
煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（
）
A
化合物
C
单质
B
混合物
D
纯净物
4
．下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（
）
A
汽车排放的尾气
B
焚烧垃圾产生的气体
C
化工厂排放的废气
D
动杆物呼吸排出的气体
5
．下列物质放入水中，能形成溶液的是
（
）
A
石灰石
B
汽油
C
纯碱
D
面粉
6
．下列物品不性于易燃、易爆物的是
（
）
A
汽油
B
酒精
C
蔗糖
D
鞭炮
7
．下列常见材料中，属于有机合成材料的是
（
）
A
玻璃
B
棉布
C
不锈钢
D
塑料
8
．下列化学反应中，属于转换反应的是
A NaOH+HCl=NaCl+H
2
O B Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
C Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
D CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2O
9
．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是
（
）
A
生活污水任意排放
B
工业废水经过处理后再排放
D
应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C
农业上合理使用农药和化肥
10
．下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是
（
）
A
氧气用于炼钢
B
铜用于制导线
C
氮气用作灯泡填充气
D
镁用于制照明弹
11
．下列实验操作中，正确的是（
）
A
在量筒内稀释浓硫酸
B
用剩的药品放回原方试剂瓶
C
用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
D
抽取气体前，先检查装置的气密性
12
．下表列出了四种农作物生长最适宜的
pH
范围：
3
农作物
pH
棉花
6.0 ---6.8
玉米
6.0
—
7.0
大豆
6.5---7.5
茶树
5.0
—
5.5
某 同学测定得知，当地土壤的
pH
接近
7
。以上农作物最不适宜种植的是
A
棉花
B
玉米
C
大豆
D
茶树
13
、下列说法中，正确的是（
）
A
可用烧碱改良酸性土壤
B
为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一盆水
C
能用铝制容器配制农药波尔多液
D
进入久未开启的菜窖之前，要做灯火实验
14
、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是
（
）
A
硝酸钾（
KNO
3
）
B
尿素
[CO(NH
2
)
2
] C
磷酸二氢钙
[Ca(H
2
PO
4
)
2
] D
硫酸钾（
K
2
SO
4
）
15
、
“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，
尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是（
）
A
生产和使用剧毒农药
C
利用双氧水制氧气
B
造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
D
化工厂产生的废气向高空排放
16
、现有下列试剂：
⑴石灰水
⑵食醋
⑶食盐水
⑷纯碱溶液
⑸烧碱溶液，其中，检验贝壳
的主要成分为碳酸盐必须用到的是
（
）
A
⑵⑸
B
⑴⑵
C
⑵⑷
D
⑴⑶
17
、
夏日里想随时喝到凉爽的饮料，
可以自制化学“冰箱”，
即把一种 化学试剂放入一定量
的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（
）
A
食盐
B
硝酸铵
C
蔗糖
D
熟石灰
18
、下列有关溶液的认识中，错误的是
（
）
A
析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B
在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C
同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D
食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
二、填空题（本题
11
小题，共
24
分）
19< br>、在人体组织里，葡萄糖（化学式：
C
6
H
12
O
6
）在酶的作用下以缓慢氧化转化为二氧化碳和
水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的 需要。葡萄糖中含有
种元素。每
个葡萄糖分子中共含有
_
个原子。
20
、在稀硫酸中，溶质是
,
溶剂是
.
21
、从
C
、
H< br>、
O
、
Na
四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物 （各写一个
化学式）
物质类别
氧化物
酸
碱
盐
4
化学式
22< br>、科学研究证实，
物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物
质的具体微粒名称。
⑴体温计中的汞是由
构成的。⑵用于人工降雨的干冰是由
构成的。⑶用于
配制生理盐水的氯化钠晶体是由
构成的。
23
、
“垃圾是放错地方的资源”。
请你将下列生活垃圾按要求填
有横线上。
⑴鱼骨
⑵果皮
⑶碎玻璃
⑷废电池
⑸废旧金属制品
⑹废报纸
⑴回收后可进行填埋处理的是
(
填写序号，下同
)
⑵回收后可再利用的是
.
24
、< br>物质的用途主要是由物质的性质决定的，
例如食盐有咸味、
无毒、
常用作食品调 喷味剂。
仿照上述示例，请你再举出两例。
25
、下列事实分别说明微粒具有什么性质？
⑴打气筒能将空气压入足球内：
⑵食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：
_
26
、用过的铁质菜刀，放置一昼夜，会出现锈蚀现象，其原因是
.
为了
防止菜刀生锈，可以采取的一种方法是
.
27
、图
1
为
A
、
B
两种物质的溶解 度曲线，根据该图回答下列问题。
⑴这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是
.
⑵t℃时
A
物质的溶解度
（填写“大于”、
“等于”或“小于” ）
B
物质的溶解度。
28
、鉴别稀盐酸、食盐水和石灰水三种无色溶液，可选用的试剂是
.
29
、在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，
可以观察到烧碱表面先变潮湿，< br>过一段时
间，
表面又出现白色粉末。
发生上述变化的原因是
，
反应的化学方程
式为
.
三、回答下列问题（本题共
7
小题，共
24
分）
30
、某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
主要原料：碳酸钙
食用方法：每日
1
次，每次
1
片，嚼食。
⑴该保健食品的主要功能是
_.
⑵服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是
⑶食用方法中嚼食的作用是
.
31
、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
5
⑴氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气（化学式：
NH< br>3
）
⑵用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠。
32
、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀。请你分别说明原因。
33
、煤在特殊设备里，在高温下能生成煤气。煤气里含有一氧化碳、氢气、甲烷（ 化学式
CH
4
）等可燃性气体
⑴分别写出一氧化碳、氢气、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
⑵作为燃料，煤气与煤相比有什么优点（写出一点）？
34
、成语“点石成 金”，
本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐
朽为神奇，
有 人说他能把石灰石变成黄金，
请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
35
、我们已经知道这样的事实：
⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；
⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水
⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
⑷以上事实表明，固体物质的溶解能力与
，
，
三个因素有关。
⑸请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。
）
36
、物质之间既相互联系，又存在规律，
这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。
请你
仿照下表中的示便。找出
O
2
，
CH
4
、< br>CO
2
、
NH
3
C
2
H
4
（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规
律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。
规律
示例：标准状况下，密度由小到大
四、实验题（本题共
4
小题，共
20
分）
37
、某同学在实验室里，要用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。
排列顺序
CH
4
、
NH
3
、
C
2
H
4
、
O
2
、
CO
2
⑴写出有标号的仪器的名称：①
，②
6
⑵要完成该实验，还需要补充的一种仪器是
⑶反应的化学方程式为
_. < br>38
、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，
并得出了相应的结论。请 你在
下表空格中，填写实验操作和实验现象。
实验
猜想
⑴
⑵
⑶
39
、如图
3
所示，某同学探究金属化学性质的实验。
实验操作
实验现象
结论
物质必须具有可燃性
燃烧需要氧气
温度必须达到可燃物的着火
点
燃烧与物质的性质有关
燃烧与氧气有关
燃烧与温度有关
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）
_
⑵
F
中出现的现象是
_
⑶通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。
⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了
D
中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
40
、碳酸铵
[
化学式（
NH
4
）
2
CO
3
]
可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中
一种是氨气（化学式：
NH
3
）
。请你根据所学知识。猜想另外两种生成物各 是什么物质，并设
计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）
。
猜想
实验操作
实验现象
结论
7
五、计算题（本题共
2
小题，共
14
分）
41< br>、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为
C
6
H
8
O
7
.
⑴柠檬酸的相对分子质量为
；
⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）
⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是
42
、
为了测定 某牛奶样品中蛋白质的含量，
现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理
是把蛋白 质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：
NH3
）
，再用
稀硫酸吸收氨气，反 应的化学方程式为：
2NH
3
+H
2
SO
4
=(N H
4
)
2
SO
4
现取该牛奶样品
30m L
用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生
的氨气用
9.5g
溶质质量分数为
4.9%
的稀硫酸恰好完全吸收。
计
算并回答下列问题：
配料：鲜牛奶
保质期：
8
个月
净含量：
250mL/
盒
营养成分：
(
每
100mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.
30g
蛋白质≥2.90g
⑴产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到
0.01g,
下同）
⑵
30mL
牛奶中含氮元素的质量是多少克？
⑶右下图是该牛奶包 装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氨元素的质量分数为
16%
，
请你通过计算确 定，
该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量
标准。
大连市
2004
年中考化学试题答案
一、选择题
1
．
B 2
．
A 3
．
B 4
．
D 5
．
C 6
．
C 7
．
D 8
．
C 9
．
A lO
．
B 1
1
．
D 12
．
D 13
．
D
14
．
A 15
．
C 16
．
B 17
．
B 18
．
C
二、填空题
(
每空
1
分
)
19
．
3 24 20
．硫酸水
21
．
CO
2
H
2
CO
3
NaOH Na
2
CO
2
(
其他合理答案也可
)
22
．⑴汞原子
⑵二氧化碳分子
⑶钠离子和氯离子
23
．⑴①②
⑵③④⑤⑥
24
．⑴氢气能燃烧，可用作燃料
8
⑵二氧化碳不能燃烧，
也不支持燃烧，
密度 比空气大，
可用于灭火
(
其他合理答案也可
)
25
．⑴构成物质的微粒之间是有空隙的
⑵构成物质的微粒是不断运动的
26
．铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应
保持菜刀的干燥
(
其他合理答案也可
)
27
．⑴
B
⑵大于
28
．紫色石蕊试液
(
其他合理答案也可
)
29
．
烧碱吸水潮解表面形成氢氧化钠溶液，
氢氧化钠溶液跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸
钠
(1
分
)
2NaOH+CO
2
=NaCO< br>3
+H
2
O(1
分
)
三、回答下列问题
30
．⑴补钙
(1
分
)
⑵
Ca C0
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
0(1
分
)
⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
(1
分
)
31
．⑴
N
2
+3H
2
2NH
3
(1
分
)
化合反应
(1
分
)
⑵
Ca(OH)2+Na
2< br>CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH(1
分
)
复分解反应
(1
分
)
32
．常温下，铝 在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜
(1
分
)o
金的化学性质不
活泼
(1
分
)
33
．⑴
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
2CO+O
2
点燃
2CO
2
(
每个
1
分
)
⑵对环境造成的污染小
(1
分
)
。
34
．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变
(1
分
)< br>。石灰石的主要成分是碳
酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的
(1
分< br>)
，黄金是由金元素组成的
(1
分
)
，因此，
石灰石 是不可能变成黄金的。
35
．⑴溶剂的性质
(1
分
)
溶质的性质
(1
分
)
温度
(1
分
)
⑵衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去
(1
分
)
。
(
其他合理答案也可
)
36
．相对分子质量由小到大
(1
分
)
CH4
、
NH
3
、
C
2
H
4
、< br>O
2
、
CO
2
(1
分
)
每个分子中含有的原子个数由少到多
(1
分
)
O
2< br>、
CO
2
、
NH
3
、
CH
4
、
C
2
H
4
(1
分
)
四、实验题
9
37
．⑴①铁架台
(1
分)②集气瓶
(1
分
)
⑵酒精灯
(1
分
)
⑶
2KMnO
4
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑(1
分
)
38
．⑴用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放在酒精灯火焰上
(1
分)
蘸汽油的棉球燃烧，
蘸水的棉球没有燃烧
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
⑵分别点燃两支小蜡烛，
将其中一支蜡烛 用玻璃杯罩住
(1
分
)
未罩玻璃杯的蜡烛继续燃
烧，罩玻璃杯的蜡烛 过一会儿熄灭
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
⑶用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上
(1
分
) 木条很快燃烧，煤
不易燃烧
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
39
．⑴
A C(1
分
)
⑵铜片表面覆盖一层银白色物质
(1
分
)
⑶不能
(1
分
)
无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序
(1
分
)
⑷
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
(1
分
)
40
．
猜想
实验操作
实验现象
结论
有水蒸气
(0.5
分
)
将干冷的玻璃片放在试管口
玻璃片 上出现水滴
有水蒸气生成
(0.5
(1
分
)
(0.5
分
)
分
)
有二氧化碳
(0.5
分
)
将产生的气体通入澄清石灰
石灰 水变浑浊
(0.5
有二氧化碳生成
水中
(1
分
)
五、计算题
41
．
192 9:l:14 37.5
％
(
每空
2
分，共
6
分
)
42
．解：⑴设产生氨气的质量为
x
2NH
3
+ H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4
2×17 98
X 9.
5 g×4
.9
％
X≈0
.16 g(1
分
)
⑵氨气中氮元素的质量分数为
82.4
％
(1
分
)
30 mL
牛奶中含氮元素的质量为≈
0.13 g(1
分
)
⑶
30 mL
牛奶中含蛋白质的质量为≈
0.81 g(1
分
)
100 mL
牛奶中含蛋白质的质量为
2.70 g(1
分
)
因为
2.70 g<2.90 g(0.5
分
)
所以蛋白质的含量没有达到质量标准
(1
分
)
答：氨气的质量为
0.16
g
，氮元素的质量为
0.13g
，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质
量标准。
(
设、答共
0.5
分
)
分
)
(0.5
分
)
10
大连市
2005
年中考化学试题
相对原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
< br>一、选择题（本大题共
18
小题，每小题
1
分，共
18
分）说明：每小题只有一个选项符合
题意。
1
．下列变化中，属于化学变化的是
A
空气液化
B
米酿成醋
C
矿石粉碎
D
酒精挥发
3
．
蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是
A
豆腐
B
馒头
C
西红柿
D
豆油
3
．石油没有 固定的沸点，
加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，
分离后能得到汽油、
煤油、 柴油等产品，由此可以判断石油属于
A
化合物
B
混合物
C
单质
D
纯净物
4
．下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是
A
汽车排放的尾气
B
焚烧垃圾产生的气体
C
化工厂排放的废气
D
动杆物呼吸排出的气体
5
．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A
石灰石
B
汽油
C
纯碱
D
面粉
6
．下列物品不性于易燃、易爆物的是
A
汽油
B
酒精
C
蔗糖
D
鞭炮
7
．下列常见材料中，属于有机合成材料的是
A
玻璃
B
棉布
C
不锈钢
D
塑料
8
．下列化学反应中，属于转换反应的是
A NaOH+HCl=NaCl+H
2
O B Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
C Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
D CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2O
9
．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是
A
生活污水任意排放
B
工业废水经过处理后再排放
D
应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C
农业上合理使用农药和化肥
10
．下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是
剂：
A
氧气用于炼钢
B
铜用于制导线
C
氮气用作灯泡填充气
D
镁用于制照明弹
11
．下列实验操作中，正确的是
A
在量筒内稀释浓硫酸
B
用剩的药品放回原方试剂瓶
C
用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
D
抽取气体前，先检查装置的气密性
11
12
．下表列出了四种农作物生长最适宜的
pH
范围：
农作物
棉花
玉米
大豆
茶树
pH
6.0---6.8
6.0
—
7.0
6.5---7.5
5.0
—
5.5
某同学测定得知，当地土壤的
pH
接近< br>7
。以上农作物最不适宜种植的是
A
棉花
B
玉米
C
大豆
D
茶树
13
、下列说法中，正确的是
A
可用烧碱改良酸性土壤
B
为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一盆水
C
能用铝制容器配制农药波尔多液
D
进入久未开启的菜窖之前，要做灯火实验
14
、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是
A
硝酸钾（
KNO3
）
B
尿素
[CO(NH2)2] C
磷酸二氢钙
[Ca(H2PO4)2] D
硫酸钾（
K2SO4
）
15
、
“绿色化学” 的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物
质。下列做法中，符合绿色化学 的是
A
生产和使用剧毒农药
C
利用双氧水制氧气
B
造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
D
化工厂产生的废气向高空排放
16
、
现有下列试⑴石灰水
⑵食醋
⑶食盐水
⑷纯碱溶液
⑸烧碱溶液，
其中，
检验贝壳的主
要成分为碳酸盐必须用到的是
A
⑵⑸
B
⑴⑵
C
⑵⑷
D
⑴⑶
17
、
夏日里想随时 喝到凉爽的饮料，
可以自制化学“冰箱”，
即把一种化学试剂放入一定量
的水中，就可 以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的
A
食盐
B
硝酸铵
C
蔗糖
D
熟石灰
18
、下列有关溶液的认识中，错误的是
A
析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B
在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C
同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D
食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
二、填空题（本题
11
小题，共
24
分）
19< br>、在人体组织里，葡萄糖（化学式：
C
6
H
12
O
6
）在酶的作用下以缓慢氧化转化为二氧化碳和
水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的 需要。葡萄糖中含有
种元素。每
个葡萄糖分子中共含有
_
个原子。
20
、在稀硫酸中，溶质是
,
溶剂是
.
21
、从
C
、
H< br>、
O
、
Na
四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物 （各写一个
化学式）
物质类别
氧化物
酸
碱
盐
12
化学式
22
、科学研究证实，
物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列 物
质的具体微粒名称。
⑴体温计中的汞是由
构成的。⑵用于人工降雨的干冰是由
构成的。⑶用于
配制生理盐水的氯化钠晶体是由
构成的。
23
、
“垃圾是放错地方的资源”。
请你将下列生活垃圾按要求填
有横线上。
⑴鱼骨
⑵果皮
⑶碎玻璃
⑷废电池
⑸废旧金属制品
⑹废报纸
⑴回收后可进行填埋处理的是
(
填写序号，下同
)
⑵回收后可再利用的是
.
24
、< br>物质的用途主要是由物质的性质决定的，
例如食盐有咸味、
无毒、
常用作食品调 喷味剂。
仿照上述示例，请你再举出两例。
25
、下列事实分别说明微粒具有什么性质？
⑴打气筒能将空气压入足球内：
⑵食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：
_
26
、用过的铁质菜刀，放置一昼夜，会出现锈蚀现象，其原因
是
.
为了防止菜刀生锈，可以采取的一种方法
是
.
27
、图
1
为
A
、
B
两种物质的溶解 度曲线，根据该图回答下列问题。
⑴这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的
是
.
⑵t℃时
A
物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小
于”）
B
物质的溶解度。
28
、
鉴别稀盐酸、
食盐水和石灰水三 种无色溶液，
可选用的试
剂是
.
29
、在表面皿上放 一些固体烧碱，露置在空气中，
可以观察到烧碱表面先变潮湿，
过一段时
间，
表面又出现白色粉末。
发生上述变化的原因是
，
反应的化学方程
式为
.
三、回答下列问题（本题共
7
小题，共
24
分）
30
、某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
主要原料：碳酸钙
食用方法：每日
1
次，每次
1
片，嚼食。
13
⑴该保健食品的主要功能是
_.
⑵服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是
⑶食用方法中嚼食的作用是
.
31
、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
⑴氮气和氢 气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气（化学式：
NH
3
）
⑵用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠。
32
、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀。请你分别说明原因。
33
、煤在特殊设备里，在高温下能生成煤气。煤气里含有一氧化碳、氢气、甲烷（ 化学式
CH
4
）等可燃性气体
⑴分别写出一氧化碳、氢气、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
⑵作为燃料，煤气与煤相比有什么优点（写出一点）？
34
、成语“点石成 金”，
本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐
朽为神奇，
有 人说他能把石灰石变成黄金，
请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
35
、我们已经知道这样的事实：
⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；
⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水
⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
⑷以上事实表明，固体物质的溶解能力与
，
，
三个因素有关。
⑸请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。
）
36
、物质之间既相互联系，又存在规律，
这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。
请你
仿照下表中的示便。找出
O
2
，
CH
4
、< br>CO
2
、
NH
3
C
2
H
4
（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规
律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。
规律
示例：标准状况下，密度由小到大
四、实验题（本题共
4
小题，共
20
分）
37
、某同学在实验室里，要用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。
排列顺序
CH
4
、
NH
3
、
C
2
H
4
、
O
2
、
CO
2
14
⑴写出有标号的仪器的名称：①
，②
⑵要完成该实验，还需要补充的一种仪器是
⑶反应的化学方程式为
_. < br>38
、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，
并得出了相应的结论。请 你在
下表空格中，填写实验操作和实验现象。
实验
猜想
⑴
⑵
⑶
实验操作
实验现象
结论
物质必须具有可燃性
燃烧需要氧气
温度必须达到可燃物的着火
点
燃烧与物质的性质有关
燃烧与氧气有关
燃烧与温度有关
39
、如图
3
所示，某同学探究金属化学性质的实验。
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）
_
⑵
F
中出现的现象是
_
⑶通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。
⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了
D
中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
40
、碳酸铵
[
化学式（
NH
4
）
2
CO
3
]
可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中
一种是氨气（化学式：
NH
3
）
。请你根据所学知识。猜想另外两种生成物各 是什么物质，并设
计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）
。
猜想
实验操作
实验现象
结论
15
五、计算题（本题共
2
小题，共
14
分）
41< br>、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为
C
6
H
8
O
7
.
⑴柠檬酸的相对分子质量为
；
⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）
⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是
42
、
为了测定 某牛奶样品中蛋白质的含量，
现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理
是把蛋白 质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：
NH3
）
，
再用稀硫酸吸收氨气，反 应的化学
方程式为：
2NH
3
+H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4
现取该牛奶样品
30mL
用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生
配料：鲜牛奶
的氨气用
9.5g
溶质质量分数为
4.9%
的稀硫酸恰好完全吸收。
计
保质期：
8
个月
净含量：
250mL/
盒
算并回答下列问题：
营养成分：
(
每
100mL)
⑴产生氨气的质量是多少克？
（计算结果精确到
0.01g,
下同）
钙≥0.11g
脂肪≥3.30g
⑵
30mL
牛奶中含氮元素的质量是多少克？
蛋白质≥2.90g
⑶右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氨 元素的质量分数为
16%
，
请你通过计算确定，
该牛奶样品中蛋白质的含量是 否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量
标准。
16
大连市
2004
年中考化学试题答案
一、选择题
1
．
B 2
．
A 3
．
B 4
．
D 5
．
C 6
．
C 7
．
D 8
．
C 9
．
A lO
．
B 1
1
．
D 12
．
D 13
．
D
14
．
A 15
．
C 16
．
B 17
．
B 18
．
C
二、填空题
(
每空
1
分
)
19
．
3 24 20
．硫酸水
21
．
CO
2
H
2
CO
3
NaOH Na
2
CO
2
(
其他合理答案也可
)
22
．⑴汞原子
⑵二氧化碳分子
⑶钠离子和氯离子
23
．⑴①②
⑵③④⑤⑥
24
．⑴氢气能燃烧，可用作燃料
⑵二氧化碳不能燃烧，
也不支持燃烧，
密度比空气大，
可用于灭火
(
其他合理答案也可)
25
．⑴构成物质的微粒之间是有空隙的
⑵构成物质的微粒是不断运动的
26
．铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应
保持菜刀的干燥
(
其他合理答案也可
)
27
．⑴
B
⑵大于
28
．紫色石蕊试液
(
其他合理答案也可
)
29
．
烧碱吸水潮解表面形成氢氧化钠溶液，
氢氧化钠溶液跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸
钠
(1
分
)
2NaOH+CO
2
=NaCO< br>3
+H
2
O(1
分
)
三、回答下列问题
30
．⑴补钙
(1
分
)
⑵
Ca C0
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
0(1
分
)
⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
(1
分
)
31
．⑴
N
2
+3H
2
2NH
3
(1
分
)
化合反应
(1
分
)
⑵
Ca(OH)2+Na
2< br>CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH(1
分
)
复分解反应
(1
分
)
32
．常温下，铝 在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜
(1
分
)o
金的化学性质不
活泼
(1
分
)
33
．⑴
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
2CO+O
2
点燃
2CO
2
(
每个
1
分
)
⑵对环境造成的污染小
(1
分
)
。
17
34
．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变
(1
分
)
。石灰石的主要成分是碳
酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组 成的
(1
分
)
，黄金是由金元素组成的
(1
分
)< br>，因此，
石灰石是不可能变成黄金的。
35
．⑴溶剂的性质
(1
分
)
溶质的性质
(1
分
)
温度
(1
分
)
⑵衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去
(1
分
)
。
(
其他合理答案也可
)
36
．相对分子质量由小到大
(1
分
)
CH4
、
NH
3
、
C
2
H
4
、< br>O
2
、
CO
2
(1
分
)
每个分子中含有的原子个数由少到多
(1
分
)
O
2< br>、
CO
2
、
NH
3
、
CH
4
、
C
2
H
4
(1
分
)
四、实验题
37
．⑴①铁架台
(1
分)②集气瓶
(1
分
)
⑵酒精灯
(1
分
)
⑶
2KMnO
4
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑(1
分
)
38
．⑴用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放在酒精灯火焰上
(1
分)
蘸汽油的棉球燃烧，
蘸水的棉球没有燃烧
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
⑵分别点燃两支小蜡烛，
将其中一支蜡烛 用玻璃杯罩住
(1
分
)
未罩玻璃杯的蜡烛继续燃
烧，罩玻璃杯的蜡烛 过一会儿熄灭
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
⑶用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上
(1
分
) 木条很快燃烧，煤
不易燃烧
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
39
．⑴
A C(1
分
)
⑵铜片表面覆盖一层银白色物质
(1
分
)
⑶不能
(1
分
)
无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序
(1
分
)
⑷
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
(1
分
)
40
．
猜想
实验操作
实验现象
结论
有水蒸气
(0.5
分
)
将干冷的玻璃片放在试管口
玻璃片 上出现水滴
有水蒸气生成
(0.5
(1
分
)
(0.5
分
)
分
)
有二氧化碳
(0.5
分
)
将产生的气体通入澄清石灰
石灰 水变浑浊
(0.5
有二氧化碳生成
水中
(1
分
)
五、计算题
41
．
192 9:l:14 37.5
％
(
每空
2
分，共
6
分
)
42
．解：⑴设产生氨气的质量为
x
2NH
3
+ H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4
分
)
(0.5
分
)
18
2×17 98
X 9.
5 g×4
.9
％
X≈0
.16 g(1
分
)
⑵氨气中氮元素的质量分数为
82.4
％
(1
分
)
30 mL
牛奶中含氮元素的质量为≈
0.13 g(1
分
)
⑶
30 mL
牛奶中含蛋白质的质量为≈
0.81 g(1
分
)
100 mL
牛奶中含蛋白质的质量为
2.70 g(1
分
)
因为
2.70 g<2.90 g(0.5
分
)
所以蛋白质的含量没有达到质量标准
(1
分
)
答：氨气的质量为
0.16
g
，氮元素的质量为
0.13g
，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质
量标准。
(
设、答共
0.5
分
)
2006
年大连市初中毕业升学统一考试化学试卷及答案
相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 K-39
一、选择题(
本题共
18
小题，每小题
1
分，共
18
分< br>)
说明：每小题只有一个选项符合题意。
1
．下列变化中，属于化学变化的是
(
)
A
．冰雪融化
B
．矿石粉碎
C
．蜡烛燃烧
D
．干冰升华
2
．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是
(
)
A
．氮气
B
．氧气
C
．二氧化碳
D
．水蒸气
3
．下列四种元素中，属于非金属元素的是
(
)
A
．
Ca
B
．
Na
C
．
Cu
D
．
P
4
．我们身边常见的下列物质中，属子氧化物的是
(
)
A
．氧气
B
．水
C
．空气
D
．食盐
5
．亚硫酸钠
(Na
2
SO< br>4
)
是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价
是
(
)
A
．－
2
B
．
+2
C
．
+4
D
．
+6
6
．实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是
(
)
A
．托盘天平
B
．烧怀
C
．量筒
D
．漏斗
7
．随着社会的发展，环境问题已经引起人们关注。从环 保的角度看，下列燃料中最理想的是
A
．沼气
B
．酒精
C
．氢气
D
．煤
8
．下列材料中，属于有机合成材料的是
(
)
A
．尼龙
B
．棉花
C
．羊绒
D
．蚕丝
9
．人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。 下列人体所缺元素与健康关系错误的是
(
)
A< br>．缺铁会引起贪血
B
．缺碘会引起龋齿
C
．缺钙会引起老年人骨质疏松
D
．缺锌会引起食欲
不振、发育不良
10
．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
(
)
A
．蔗糖
B
．纯水冰块
C
．豆油
D
．面粉
11
．下列物质的化学式，书写正确的是
(
)
A
．氧化锌
-ZnO
2
B
．氯化镁
-MgCl
C
．氢氧化钾
-KOH
D
．硫酸铝—
AlSO
4
12
．下列关于水的叙述中，错误的是
(
)
A
．自然界中水的
PH
均为
7
B
．工农业生产需要大量的淡水
C
．地球上总储水量很多，但淡水量很少
D
．水能以固态、液态、气态三种状态存在
13
．下列实验操作中，正确的是
(
)
19
A
．熄灭酒精灯
B
．读取液体体积
C
．移动加热的蒸发皿
D
．滴加液体
14
．小华到医院检查完身体后，医生建议他多吃水 果。则小华需要补充的营养成分是
(
)
A
．糖类
B
．油脂
C
．蛋白质
D
．维生素
15
．下列关于分子、原子的叙述中，错误的是
(
)
A
．分子是由原子结合而成的
B
．分子在化学变化中不可再分
C
．原子失去电子形成阳离子
D
．原子是由原子核和核外电子构成的
16
．汽车尾气含有的下列气体，在空气中易形成酸雨的是
(
)
A
．一氧化碳
B
．二氧化碳
C
．二氮化氮
D
．碳化合物
17
．下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是
(
)
A
．铁粉
B
．生石灰
C
．浓硫酸
D
．氢氧化钠固体
18
．二氧化氯
(ClO2)
已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的
制取可通过下列反应完成：< br>
一定条件
2NaClO
3
+4HCl(
浓
)
＝
＝
＝
Cl
2
↑
+2ClO
2
↑
+2NaCl+2X
。则
X
的化学式为
(
)
A
．
O
2
B
．
H
2
O
C
．
H
2
D
．
NaClO
二、填空题
(
本题共
9
小曰，每空
1
分，共
27
分
)
19
．世界上的物质都是由微粒构成的。仿照示例填表
(
所填物质不能与示例重复
)
：
物质名称
示例：水
铁
氯化钠
构成物质的微粒
分子
分子
20
．< br>化学与生活密切相关，
用化学知识能解决很多生活中的问题。
写出用化学方法鉴别下列两 组
物质所需的药品：软水与硬水
(
)
；硫酸铵与硝酸钾
(
)
。
21
．
A
、
B
两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)A
、
B
两种物质的溶解度相等时的温度为
(
)
℃
(2)B
物质在
t2
℃时的溶解 度
(
填“
>
”
、
“
=
”或“
<< br>”
)(
)
在
t
1
℃时的溶解度。
(3)
某温度 下，当
A
、
B
两种物质形成的溶液均接近饱和状
态时，通过增加溶质 、蒸发溶剂或降低温度的方法，都可以
达到饱和状态的是
(
)
物质形成的溶液。
22
．反应条件在化学反应中起着重要的作用 ，反应物相同但
条件不同，生成物可能不同。
(1)
将二氧化碳通入水中，生成
(
)
，为证明二氧化碳与水
发生了反应，应加入的试剂是
(
)
。
(2)
绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为
(
)
，同时生成的气体是
(
)
。
23
．
炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，
以达到精炼石油的目的。写出该反应
的化学方程式：
(
)
，该化学反应的基本类型是
(
)
反应。
< br>24
．
在化学学习中，
我们会遇到一些因化学性质相似而某方面用途相同的物质 。
根据此结论将适
当的物质名称填在空白处。
(1)
稀有气体和
(
)
都可以作为焊接金属的保护气。
(2)
稀盐酸和
(
)
都可以用于除去铁制品表面的铁锈。
25
．
某溶液的
pH
为
13
，
该溶液能使无色酚酞试液变成
()< br>色。
加水稀释后溶液的
pH
将
(
填
“变大”
、
“变小”或“不变”
)(
)
，其原因是
(
)
。
26
．煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。
(1)
天然气的主要成分是
(
)
，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：
(
)
。
(2)
分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤
(
)
；石油
(
)
。
27
．按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在实际中的一种应用。
化学方程式
实验中的应用
有红磷参加的化合反应
20
有氧化钙生成的分解反应
三、回答下列问题
(
本题共
6
小题，共
22
分
)
28
．
(4
分
)
人的 一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的
影响更为显著。
(1)
新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛
(HCHO)
、苯
(C
6
H
6
)
、甲醇
(CH
3
OH)
等有
毒物质。这三种物质都属于
(
填“无机物”或“有机物”
)()
。在搬入新装修的房屋之前，应该采
取的措 施是
(
写出两点即可
)(
)
；
(
)
。
(2)
写出引起室内环境污染的另一种情况：
(
)
2 9
．
(3
分
)
某干洗剂的主要成分是四氯乙烯
(C
2
Cl
4
，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质。
(1)
干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间。请用微粒的观点解释这样做
的原因。
(2)
有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，
可将有毒物质大 约降至原来的
1
／
30
。这一做法利用了活性炭的
(
)
性。
30
．
(4
分
)
铁是工 农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大
量的铁矿资源。
(1)
写出工业上用一氧化碳和赤铁矿
(
主要成分
Fe< br>2
O
3
)
反应冶炼铁的化学方程式。
(2)
通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称
(
)
。
(3)
铁矿石的种类很多，例如磁铁矿
(
主要成分
Fe
3
O
4
)
、黄铁矿
(
主要成分
FeS
2
)
及上述的赤铁矿
等。请分析用于炼铁的优质铁 矿石应该具有哪些主要特点
(
写出两点即可
)
。
31．
(3
分
)
在一次失火后的现场处理中，消防人员发现某种易燃物质保存 了下来。分析原因，得
知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂发生化学反应，吸收热 量，
生成的产
物覆盖在易燃物质表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。
(1)
从燃烧条件分析，这种易燃物质没有燃烧的原因。
(2)
推 测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质
(
写出一点即可
)
：
(
)
。
32
．
(4
分
)
我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。
(1)
阅读“资料一”和“资料二”
：
通过时上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
(2)
铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。
< br>33
．
(4
分
)20
世纪
80
年代，有人曾 制造了一个“水变油”的骗局：
(1)
骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“ 神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能
燃烧的汽油。
请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。
(2)
骗局制造者的手段是在 水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水
和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊 糊的油，并称之为“水基燃料”
。这里黑色肥皂起
(
)
作
用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。
(3)
在进行“ 水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全
部转变为能燃烧的汽油， 从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。
四、实验题
(
本题共
4
小题，共
20
分
)
34
．
(6
分
)
根据实验室里制取氧气的装置
(< br>如图所示
)
，回答下列问题：
21
(1)
写出大试管中发生反应的化学方程式：
(
)
。
(2)
该装置中收集氧气的方法是
(
)
，说明氧气具有
(
)
的性质。
(3)
除该装置中收集氧气的方法外，还可以用
(
)
法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满
的操作是
(
)
。
(4)
在实验室里，还可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 氧气，写出该反应的化学方程式
( )
35
．
(4
分
)
根据下列实验报告回答问题：
活动与探究：
氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的：
了解物质溶解前后液体温度变化情况：
学习测量液体温度变化的方法。
实验用品：
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。
操作过程
(
如下图所示
)
①加适量水②加适量氢氧化钠③搅拌至完全溶解④测溶液温度
(1)
使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是
(
)
。
(2)
图示③中的操作存在一处错误，应改正为
(
)
。
（
3)
图示③中错误操作改正后，
上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，
液体温度的变化范
围
?
为什么< br>?
36
．
(4
分
)
某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计 了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属
片
x
加入到
Y
中。< br>
(
该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同
)
试回答下列问题：
(1)
写出①中反应的化学方程式：
(
)
。
(2)
通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是
(
)
。
(3)
要得出这四种金属的活动性顺序，
如果④中
Y
表示硫酸铜溶液，
则
x
表示的一种金属是
(
)
；
如果
x
表示铜，则
Y
表示的一种溶 液是
(
)
。
37
．
(6
分
)
某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、
稀盐酸倒入到指定的 洁净容器中，
看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产 生，
这一现象引起了他的注意。
为了解以上三种物质之间的反应情况，
他决定从反应后 溶液中的溶质
组成人手进行探究。
22
(1)
他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想
(猜想①和猜想②
)
。请你再补充一种猜想
(
猜
想③
)< br>。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为
(
)
。
(2)
比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。
(3)
比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。
按相关要求填写下表。
实验操作
实验现象
方法一
方法二
五、计算题
(
本题共
2
小题，共
13
分
)
38
．
(6
分
)
食醋中含有
3
％
-5
％的醋酸，醋酸的化学式为
CH3COOH
。试计算：
(1)
一个醋酸分子中共含有
(
)
个原子。
(2)
醋酸的相对分子质量为
(
)
。
(3)
醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
(
化成最简整数比
)
为
(
)
。
< br>39
．
(7
分
)
现有
1g
某种钾肥样品，其 成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为
测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如 下：
[
反应原理
]
K
2
CO
3
+H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
[
方法及数据
]< br>①将
10g
该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。
②将 溶质质量分数为
20
％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为
24.5g
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为
11．
2g
。
[
数据处理
]
根据实验数据计算< br>(
整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到
0.1)
：
(1)
样品中碳酸钾的质量；
(2)
样品中钾元素的质量分数。
2006
年大连市中考化学答案
(
仅供参考
)
一、选择题
(
本属共
18
小题，每题
1
分，共
18
分
)
1
．
C
2
．
B
3
．
D
4
．
B
5
．
C
6
．
D
7
．
C
8
．
A
9
．
B
10
．
A
11
．
C
12
．
A
13
．
D
14
．
D
15
．
B
16
．
C
17
．
A
18
．
B
二、填空题(
本题共
9
小题，每空
1
分，共
27
分）
19
．原子
二氧化碳
(
其他合理答案也可
)
离子
20
．肥皂水
熟石灰
(
其他合理答案也可
)
21
．
(1)t
1
(2)<
(3)A
22
．
(1)
碳酸
(
或
H
2
CO3
)
紫色石蕊试液
(2)
葡萄糖(
或
C
6
H
12
O
6
)
氧气
(
或
O
2
)
23
．
2NaO H+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H< br>2
O
复分解
24
．
（
1)
氮气
(2)
稀硫酸
25
．红变小加水稀稀后溶液碱性减弱
26
．
(1)
甲烷
(
或
CH
4
)
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O (2)
煤气柴油
(
其他合理答案也可
)
27
．
4P+5O
2
点燃
2P
2
O
5
除去灯泡内残余的氧气
(
其他合理答案也可
)
CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑工业上生产生石灰
(
其他合理答案也可
)
23
三．回答下列问题
(
本题共
6
小题，共< br>22
分）
。
28
．
(4
分
)(1
）有机物
(1
分
)
经常 通风换气
(1
分
)
委托环境检测部门检测室内空气中有毒气体的含
量
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
(2)
炒菜时产生的油烟< br>(1
分
)(
其他合理答案也可
)
29
．
( 1
分
)(1)
物质由微粒
(
分子
)
构成，微粒(
分子
)
是不断运动的（
1
分
)
，将于洗后的 衣服挂，在室
外的通风处，四氧乙烯的微粒
(
分子
)
会扩散到空气中 ，减少残存的四氯乙烯对人体的危害
(1
分
)
。
(2)
吸附
(1
分
)
30
．
(4
分
)(1)Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
(1
分
)
(2)
钢
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
(3)
铁矿石中含铁元素的质量分数高
(1
分
)
；铁矿石在 冶炼过程中，造成的污染小
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
31
．
(3
分
)(1)
阻燃剂发生化学反应吸收热量，降低了易燃 物质周围的温度，使温度达不到该易燃
物质的着火点
(1
分
)
。阳燃剂发生反应生成的产物覆盖在该易燃物质的表面，
隔绝了氧气
(
空气
)(1
分
)
。
(2)
不燃烧
(
其他合理答案也可
)(1
分
) < br>32
．
(4
分
)(1)
铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高< br>(1
分
)
；铝的导电性大约是铜的导电性的
2/3
，
但密度不到铜的密度的
1
／
3
，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量 比铜小，避免铁架
承受过大的压力和电缆承受过大的拉力
(1
分
)
。
(2)
铝在常温 下与空气中的氧气反应，其表面生成—层致密的氧化铝
(Al
2
O
3
)
薄膜
(1
分
)
，隔绝了
铝与空气
(
氧气
)
的接触，阻止了铝的进一步反应
(1
分
)
。
< br>33
．
(4
分
)(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 的种类不变
(1
分
)
，水由氢、氧元素组成，汽
油主要由碳、氢元素 组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油（
1
分
)
。
(2)
乳化
(1
分
)
(3)
汽油燃烧时产生热量，使水分蒸发
(1
分
)
四．实验题
(
本题共
4
小题，共
20
分
)
34
．
(6
分
)
(1)2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
(1< br>分
)
(2)
排水取气法
(1
分
)
不易溶于水
(1
分
)
(3)
向上排空气
(1
分
)
将带火星的木条放在集气瓶口
(1
分
)
(4)2H
2
O
2
MnO
H
2
O+ O
2
↑
(1
分
)
35
．
(4
分
)
(1)
氢氧化纳具有腐蚀性
(1
分
)
(2)
使用玻璃棒搅拌
(1
分
)
(3)
不能
(1
分
)
，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
(1< br>分
)
36
．
(4
分
)
(1)Fe+2HCl= FeCl
2
+H
2
↑
(1
分
)
(2)
锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生泡的速率较慢
(1
分
)
。
(3)
铁
(
或
Fe )(1
分
)
稀盐酸
(
其他合理答案也可
)(1
分< br>)
37
．
(6
分
)(1)
氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠
(
或化学式
)(1
分
)
(2)
碳酸 钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙
溶液后，出现了白 色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余
(1
分
)
；剩余的碳酸钠溶液与加入 的
氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀
(1
分
)
。此时溶液中含有的溶质是氯化
钠和氢氧化钠。
(3)
实验操作
实验现象
方法一取少量上层清液 于试管中，向清液中通入二氧化碳气体
(1
分
)
。
实验现象：有白色沉淀生成
(0.5
分
)
。
< br>方法二取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液
(1
分
)
。
实验现象：有白色沉淀生成
(0.5
分
)
。
五、计算题
(
本题共
2
小题，共
13
分
)
38.(6
分
)(1)8(
或八
) (2
分
)
(2)60(2
分
)
(3)6:1:8(2
分
)
．
39
．
( 7
分
)
解：
(1
．
)
设
108
样 品中碳酸钾的质量为
X
。
2
24
参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量：
24.5g
×
20%=4.9
……………
(1
分
)
K
2CO
3
+H
2
SO
4
=K
2
SO4
+H
2
O+CO
2
↑
138
98
X
4.9g
138
／
X=98
／
4.9g
…………………
(1
分
)
X=138
×
4< br>．
9g
／
98=6.9g
………………
(1
分
)
(2)
解法一：
解:
设
10g
样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为
Y
.
K
2
CO
3
+H
2
SO4
=K
2
SO
4
+H
2
O+CO
2< br>↑
98
174
4.9g
Y
98
／
4.9g=174
／
y
< br>y=174
×
4.9g
／
98=8.7g
……………
(1
分
)
碳酸钾中钾元素的质量
=6.9 g
×
2
×
39
／
138
×
100
％
=3.9g
………
(1
分
)
< br>硫酸钾中钾元素的质量
=(11.2g
－
8.7g)
×
2×
39
／
174
×
100%=1.12g
……
(1
分
)
样品中钾元素的质量分数
=(1 1.2g+3.9g)
／
l0g
×
100%=50.2%
……
(1
分
)
解法二：
加热蔗干后得到的
11.2g
固体为硫酸钾的质量。
硫酸钾中钾元素的质量
=11.2g
×
2< br>×
39
／
174
×
100%=5.02g
……
(2
分
)
根据质量守恒定律，硫酸钾中钾元素的 质量与样品中钾元素的质量相等，所以样品中钾元素
的质量为
5.02g
。样品中钾元 素的质量分数
=5.02g
／
10g
×
100%=50.2%
…
(2
分
)
答：样品中碳酸钾的质量为
6.9g
，钾元素的质量分数为
50.2
％
大连市
2007
年中考化学试题
(
相对原子质量：
H
—
1
C
—
12 N
—
14
O
—
16 S
—
32)
一、选择题
(
本题共
18
小题，每小题
1
分，共< br>18
分
)
说明：每小题只有一个选项符合题意。
1.
下列变化中，属于化学变化的是（
）
A.
石蜡融化
B.
矿石粉碎
C.
纸张燃烧
D.
酒精挥发
2.
大米和面粉中，富含的营养素是（
）
A.
蛋白质
B.
糖类
C.
油脂
D.
维生素
3.
下列物质中，属于纯净物的是（
）
A.
空气
B.
白醋
C.
氯酸钾
D.
铝土矿
4
．下列化肥中，属子复合肥料的是（
）
A.(NH
4
)
2
SO
4
4
H
2
PO
4
3
(PO
4
)
2
5.
下列物质中，不属于空去污染物的是（
）
A.
二氧化硫
B.
二氧化氮
C.
氮气
D.
可吸入颗粒物
6.
下列各组元素中，都属于人体必需微量元素的是（
）
25
A.
铁、氧
B.
锌、碘
C.
钠、氢
D.
氟、碳
7.
下列物品中，不属于有机合成材料制品的是（
）
A.
塑料袋
B.
尼龙绳
C.
腈纶衫
D.
玻璃杯
8.
下列固态物质中，是由分子构成的的是（
）
A.
干冰
B.
金刚石
C.
铜
D.
氯化钠
9.
实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时，由下列操作，其中错误的是（
）
10.
下列净化水的方法中，一定能使硬水变为软水的是（
）
A.
沉淀
B.
过滤
C.
吸附
D.
蒸馏
11.
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（
）
12.
某同学对水的有关知识进行了下列总结：①水是由氢元素和氧元素组成的；② 水是无色
无味的液体；
③水在通电条件下能分解，
水能与二氧化碳等物质反应；
④水资源短缺已成为
制约经济发展的重要因素之一。其中正确的是（
）
A.
只有②④
B.
只有①②③
C.
只有①③④
D.
①②③④
13.
胃酸过多时可服用抗酸药片，下列物质可作为抗酸药片有效成分的是（
）
A.
食盐
B.
蔗糖
C.
碳酸氢钠
D.
氢氧化钠
14.
下列关于化石燃料及其产品的叙述中，正确的是（
）
A.
天然气是可再生能源
B.
通常石油直接用作燃料
C.
煤气和液化石油气的组成相同
D.
汽油既是燃料又是良好的溶剂
15.
古人曾将铅锻打成细细的铅条，作 为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来，铅条能像
现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有 关（
）
26
A.
硬度小
B.
熔点低
C.
密度大
D.
能导电
16.
农业生成 中常用溶质质量分数为
16
％的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是
（
）
A.
溶液中含氯化钠
16g B.
溶液质量为
100g
C.
每
100g
溶液中含氯化钠
16g D.
每
100g
水中含氯化钠
16g
17.
国家规定的污水排 放的
pH
范围：
6
pH
为
10.5
，要使其
pH
达到允
许排放的范围，下列措施不可行的是（
）
A.
加入适量的石灰石粉末
B.
加入适量的稀硫酸
C.
通入适量的二氧化碳气体
D.
加入适量的酸性废水
18.
联肼
(N
2
H< br>4
)
和一氧化氮
(NO)
反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，< br>反应后生成两种物
质，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一，则两 种物质是
（
）
A.N
2
和
CO
2
B. N
2
和
H
2
O C. N
2
和
O
2
D. O
2
和
H
2
O
二、填空题
(
本题共
9
小题，每空
1
分，共
27
分
)
19.
请从①甲醛、②亚硝酸钠、③黄曲霉素三种物质中，选择适当物质，将其序号填入相应< br>空白处。
(1)
容易被当做食盐而被误食的有毒物质是
。
(2)
家庭装修材料中，容易挥发出的有毒物质是
。
(3)
大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是
。
20.
医用葡萄糖注射液的溶质是
，溶剂是
。
21.
在化学反应中，
不仅有新物质生成，
还有能量的转化。
分别举出利用化学反应产生热能、
光能的一个 实例
(
两个实例不能重复
)
。
热能：
。
光能：
。
22.
生活中的一些物质含有酸。例如：柠檬汁中含有柠檬酸、食醋中含 有醋酸、汽水中一定
含有
酸，其水溶液
PH(
填“大于”、“小于”或“等于”
) 7
，都能使紫色石
蕊试液变成
色。
23.
根据下列现象，说明分子具有的性质。
27
(1)
常温下，一定量气体受压时体积变小：
。
(2)
常温下，敞口容器中的水会逐渐减少：
。
24.
右图是元素周期表的一部分。
(1)
原子序数为
33
的元素属于
(
填“金属”或“非金属”
)
元素。
(2)+6
价硫元素氧化物的化学式
。
(3)
硒是人体必需的微量元素之一，缺硒可能引起癌症，若摄入
量过高，又会使人中毒，由此得到的启示是
。
25.
熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
(1)
由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：
。
(2)
用石灰砂浆抹墙，
墙面逐渐变得坚硬，
反应的化学方程式为：
。
(3)
除上述用途外，
再举出一个应用熟石灰的实例：
。
26.
青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。
(1)
工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬
度
(
填“大”或“小”
)
。
(2)
黄铜主要由铜、锌组 成，要出去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应的
化学方程式为：
。
(3)
白铜可用于制造钱币，
可以推测白铜所具有的性质之一是
。
27.
写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)
氢气用作高能燃料
、
。
(2)
在实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气
、
。
(3)
含氢氧化钠的废液可用于吸收氯碱厂尾气中的氯化氢气体
、
。
三、简答题
(
本题共
6
小题，共
21
分
)
28
28.(3
分
)
随着经济的发展，人类向大气中排 放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国
已经历了多个“暖冬”。
(1)
造成气候变暖的主要物质是
。
(2)
请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施。
29.(4< br>分
)
火灾能给人们带来巨大的灾难。发生火灾时，根据可燃物种类的不同，选择灭火剂也有所不同。水是常用的灭火剂，但有的火灾不能用水灭火。
(1)
木材着火 可以用水扑灭，挡水接触燃烧物时，水吸收热量转化为水蒸气，其体积增
加
1700
倍 左右，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭，说明其灭火原理。
(2)
汽油、煤油、柴油燃烧造成的火灾，不能用水来灭火，气原因是什么？
30.(4
分
)
下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
29
(1)
请推测该洁厕灵呈
(
填“酸”或“碱”
)
性。要在家中验证此结论，可采用的
一种方法是
。
(2)
根据上述信息，可推知漂白类化学品的一条化学性质是
。
(3)
从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是
(
不能与框图中内容重
复
)
。
31.(3
分
)
在我们身边经常有化学反应发生，有时 我们希望反应快一些进行，但有时也希望
反应慢一些进行。
(1)
铁质菜刀容易生锈，
为减缓菜刀锈蚀，
可采取的一种措施是
。
(2)
铁制品所处的环境不同，生锈速率可能不同。影响铁质品生锈速率 有多种因素。请
具体说明其中的两种因素。
32.(4
分
)
根据
X
、
Y
、
Z三种物质的溶解度曲线
(
如图所
示
)
，指出下列错误的说法，并 解释原因。
①
Y
的溶解度随温度升高而增大；
②
t
1
℃时，
X
与
Z
的溶解度相等；
③
Z
中含有少量
X
时，可用冷却
Z
的热饱和溶液的方法
提纯
Z
；
④
t
3
℃时，
X
、
Y
两种溶液的溶质质量分数不一定相等；
⑤
t
2
℃时，
X
、
Y
、
Z
三种物质各
10g
，分 别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是
Y
。
30
33.(3
分
)
通常情况下 ，平均每人每天需要消耗氧气约
0.9kg
，呼出二氧化碳约
1.0kg
。< br>在
1.0kg
的二氧化碳中含氧元素质量约
0.73kg
。
假 设人体吸入的氧气只用于糖类
[
以淀粉为
例，化学式为
(C
5
H
10
O
5
)
n
]
和油脂
[
以 油酸甘油酯为例，化学式为
C
57
H
104
O
6
]
的完全氧化。
根据糖类和油脂的分子构成，解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素质量
的原因
四、实验题（本题共
4
小题，共
21
分）
34.(6
分
)
在实验室里可选用下列装置制取二氧化碳气体。
(1)
制取气体前，首先要检查装置的
。
(2)
制取二氧化碳的化学方程式为
。
(3)
收集二氧化碳气体时，
选用的装置序号是
，
理由是
。
(4)
检验二氧化碳气体是否收集满的方法是
。
(5)
利用上图中的发生装置，
制取另一种气体的化学方程式为
。
35.(5
分
)
图
(
Ⅰ
)< br>是实验室里测定空气中氧气含量的装置。
31
(1)
红磷在空气中燃烧的化学方程式为
。
(2)
当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是
。
(3)
如果红磷熄灭后没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，实验测定结果 会偏低，其原
因是
。
(4)
上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积 含量的方法。如果要测定氮
气、
二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积量，
可将一定体积 的混合气体样品通入图
(
Ⅱ
)
所示
的装置。
其中
A
瓶中装有足量的
溶液，
实验结束后，
量筒中水的体积约等于
的
体积。
36.(4
分
)
某同学在实验时发现一 瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白
粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新 物质。
(1)
为验证自己的推测，锦兴路下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有 气泡产生。
上述实验可以得出的结论是
。理由
是
。
(2)
为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下 列实验：取少量
白色粉末溶于水，
加入澄清石灰水至恰好完全反应，
取上层清液滴加酚 酞试液，
溶液呈红色。
他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论。你认为是否正确？并说明理由 。
37.(6
分
)
某 活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，
在高温下用一氧化碳还原氧化铁，
待红色氧化铁完 全变成黑色粉末是停止加热，
继续通入一氧化碳冷却至室温。
为检验生成物，
取适量黑 色粉末加入足量的硫酸铜溶液，
充分反应后，
黑色粉末中只有少量的红色固体产生。
32
为探究一氧化碳还原氧化铁后黑色粉末的组成，查阅到相关资料：铁的氧化物 都能与盐酸、
硫酸反应，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
(1)
他们提出了猜想①请你结合所学知识补充余下的两个猜想。
猜想①：该黑色粉末由铁粉和氧化亚铁组成；
猜想②：
。
猜想③：
。
(2)
为了验证猜想①，他们去适量黑色粉末加入足量盐酸，看到黑色粉 末完全消失并有
气泡产生。该实验能否验证猜想①？并说明理由。
(3)
设计实验验证你补充的猜想
猜想序号
②
③
五、计算题
(< br>本题共
2
小题，共
13
分
)
38.(6< br>分
)
碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂。碳酸二甲酯的化学式为
C
3
H
6
O
3
,
试计算：
(1)
碳酸二甲酯的相对分子质量为
；
( 2)
碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(
化成最简整数比
)
；
(3)
碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为
。
39.(7
分
)
某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，< br>化验室要用稀硫酸检验碳酸氢铵化肥中的
含氮量。
(1)
要配制80g
溶质质量分数为
10
％的稀硫酸，
需要溶质质量分数
98
％的浓硫酸的质量
是多少？
(
计算结果精确到
0.1g)
(2)
取该碳酸氢铵化肥样品
5.0g
，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入< br>10
％的稀
硫酸，
当加入
27.9g
时恰好完全反应
(
杂质不与稀硫酸反应，
且不含氮元素
)
。
反应的化学方
程 式为：
2NH
4
HCO
3
+ H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
+ 2CO
2
↑
+ 2H
2
O
计算
5.0g
化肥样品中碳酸氢铵的质
量。
(
计算结果精确到
0.1g)
(3 )
计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数。
(
计算结果精确到
0.1g)
实验操作
可能的现象和结论
33
大连市
2007
年中考化学试题答案
一、选择题
(
本题共
18
小题，每题
1
分，共
18
分
)
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D
11.A 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.A 18.B
二、填空题
(
本题共
9
小题，每空
1
分 ，共
27
分
)
19.(1)
②；
(2)
①；
(3)
③
20.
葡萄糖；水
21.
煤燃烧放热用于取暖；蜡烛燃烧发光用于 照明
(
其他合理答案也可
)
。
22.
碳；小于；红
23.(1)
分子间是有间隔的；
(2)
分子是不断运动的。
24.(1)
非金属；
(2)SO
3
；
(3)
微量元素 的摄取要适量。
(
其他合理答案也可
)
25.(1)CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
；
(2)Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓
+ H
2
O
；
(3)
用熟石灰改良酸性土
壤。
(
其他合理答案也可
)
26.(1)
大；
(2)Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑；
(3)
耐腐蚀。
(
其他合理答案也可
)
27.(1)2H
2
+ O
2
点燃
H
2
O
、化合反应；
(2)2K
2
MnO
4
△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑、分解反应；
(3)NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
、复分解反应
三、简答题
(
本题共
6
小题，共
21
分
)
34
28.(3
分
)(1)
二氧化碳
(
或
CO
2
)(1
分
)
；
(2)
开发利用 太阳能，减少化石燃料的燃烧
(1
分
)
；
植树造林，增大绿化面积< br>(1
分
)
。
(
其他合理答案也可
)
29. (4
分
)(1)
水接触燃烧的木材时吸收热量，使木材的温度降低至着火点以下
(1
分
)
，大量
水蒸气笼罩在木材周围，能隔绝空气
(1
分
)
；
(2)
汽油、煤油、柴油均难溶于水
(0.5
分)
，且
密度比水小，能浮在水面上
(0.5
分
)
，水不 能使油隔绝空气油随水流动甚至会扩大着火面积
(1
分
)
。
30.(4
分
)(1)
酸
(1
分
)
；向少量纯碱 中加入洁厕灵
(0.5
分
)
，有气泡产生
(0.5
分
)
。
(
其他合
理答案也可
)
；
(2)
能 与酸发生反应
(1
分
)
；
(3)
使用洁厕灵时应避免与皮肤 直接接触
(1
分
)
。
(
其他合理答案也可
) 31.(3
分
)(1)
用后洗净擦干
(1
分
)(
其他合理答案也可
)
；
(2)
在其他条件相同的情况下，
空气中水蒸气含量越高，铁生锈的速率越快
(1
分
)
，在其他条件相同的情况 下，温度越高，铁生
锈的速率越快
(1
分
)
。
(
其 他合理答案也可
)
32.(4
分
)
③错误
(1
分
)
。
因为
Z
的溶解度受温度的影响很小，
所以冷却
Z
的热饱和溶液不会
有大量
Z
析出
(1
分
)
；⑤错误
(1
分
)
。
t
2
℃时，三种物质中，< br>Y
的溶解度最大，
10gY
恰好完
全溶解需水量最少，所以饱和溶液的 质量最小
(1
分
)
。
33.(3
分
)< br>糖类和油脂均由碳、氢、氧三种元素组成，完全氧化后生成二氧化碳和水
(1
分
)
。
糖类分子构成中，氢、氧原子个数比为
2:1(0.5
分
)，糖类氧化时，可以看成消耗的氧气全
部用于碳元素的氧化
(0.5
分
)
；油脂分子构成中，氢、氧原子个数比大于
2:1(0.5
分
)
，油
脂氧化时，可以看成消耗的氧气除用于碳元素的氧化外，还有一部分于氢元素结合生成水
(0. 5
分
)
。所以，总体上消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素的质量。
四、实验题
(
本题共
4
小题，共
21
分
)
34.(6
分
)(1)
气密性
(1
分
)
；
(2)CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
=CO
2
↑
+ CO
2
↑
(1
分
)；
(3)
④
(1
分
)
；
二氧化碳的密度比空气 大
(1
分
)
；
(4)
将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是 否熄灭
(1
分
)
；
(5)2H
2
O
2 MnO
2
2H
2
O + O
2
↑
(1
分
)(
或
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
)
35.(5
分
)(1)4P + 5O
2
点燃
2P
2
O
5
(1
分
)
；
(2)
烧杯中的水沿导管流进集气瓶中，约占集气
1
瓶剩余空间的
(1
分
)
；
(3)
与室温相比，剩余气体 温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶
5
中的水会偏少
(1
分
)；
(4)
氢氧化钠
(
或氢氧化钙、
氢氧化钾、
氨水等< br>)(1
分
)
；
氮气
(
或
N
2
)
(1
分
)
36.(4
分
)(1)
该白色粉 末中含有碳酸钠
(1
分
)
；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
(1分
)
；
(2)
不正确
(1
分
)
。因为 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠
(1
分
)
。
37.( 6
分
)(1)
②该黑色粉末由铁粉和四氧化三铁组成
(1
分
)
；③该黑色粉末由铁粉、氧化亚
铁和四氧化三铁组成
(1
分
)；
(2)
不能
(0.5
分
)
。
因为铁的氧化物 都能与酸反应，
无法排除四
氧化三铁存在的可能
(0.5
分
)
。
(3) (3
分
)
取少量黑色粉末，用磁铁反复吸引
(0.5
②
分
)
。
先取少量黑色粉末，永磁铁反复吸引
③
(0.5
分
)
；再向被吸引变的黑色粉末中
加入足量的硫酸铜溶液< br>(0.5
分
)
。
五、计算题
(
本题共
2
小题，共
13
分
)
正确
(0.5
分
)
。
如果黑色粉末只有部分被吸 引，证明含有氧
化亚铁
(0.5
分
)
；如果黑色粉末仍有部分剩余，则证明含有四氧化三铁
(0.5
分
)
。
如果黑色粉末全部被磁铁吸引，证明该猜想
35
38.(6
分
)(1)90(2
分
)；
(2)6:1:8(2
分
)
；
(3)40
％
(2
分
)
39.(7
分
)(1)80g
稀硫酸中的质量为 ：
80g
×
10
％
=8g(1
分
)
需要 浓硫酸的质量为：
8g
÷
98
％
=8.2g(1
分
)
(2)
解：设
5.0g
化肥样品中碳酸氢铵的质量为
X
。
参加反应的硫酸的质量为：
27.9
×
10
％
=2.79g(1
分
)
2NH
4
HCO
3
+ H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
+ 2CO
2
↑
+ 2H
2
O
2
×
79 98
X 2.79g
2
×
79
98
=
(1
分
)
98
2.79g
解得
X=4.5g(1
分
)
4.5g
×
14
(3)5.0g
化肥样品中氮元素质量为：
×
100
％
=0.80g(1
分
)
79
0.8g
化肥中氮元素的质量分数为：
×
100
％
=16.0
％
(1
分
) 5.0g
答：需要溶质质量分数为
98
％的浓硫酸的质量是
8.2g。
5.0g
化肥样品中碳酸氢铵
的质量是
4.5g
。该碳酸氢铵 化肥中氮元素的质量分数为
16.0
％。
2008
年大连市中考化学试题
一、选择题（本题共
18
小题，每小题
1
分，共
18
分）
1
、下列变化中属于物理变化的是（
）
A
、酸雨形成
B
、冰雪融化
C
、甲烷燃烧
D
、食物腐烂
2
、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（
）
A
、氮气
B
、氧气
C
、稀有气体
D
、二氧化碳
3
、下列物质中属于氧化物的是（
）
A
、
O
2
B.C
6
H
12
O
6
C.H
2
O
D.K
2
CO
3
4
、日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（
）
A
、过滤
B
、吸附
C
、消毒
D
、煮沸
5
、下列化工产品中，属于是由加工产品的是（
）
A
、煤气
B
、柴油
C
、煤焦油
D
、焦炉气
6
、下列做法不会危害人体健康的是（
）
A.
将霉变的大米洗净后做饭
B.
为低血糖病人补充葡萄糖
C.
用甲醛溶液浸泡海产品
D.
误用亚硝酸钠烹饪食物
7
、碳酸氢铵（
NH
4
NO
3
）是一种常用的化肥 ，它属于（
）
A.
氮肥
B.
磷肥
C.
钾肥
D.
复合肥
36
8.
下列实验操作正确的是（
）
A
、取液体药品
B.
加热液体
C.
稀释浓硫酸
D.
铁丝在氧气中燃烧
9
、人体缺少必须微量元素易得病。因摄入量不足引起贫血的微量元素是（
）
A
、锌
B.
铁
C.
硒
D
碘
10.
下列物质的化学式书写正确的是（
）
A
氧化铝
AlO
B .
氦气
He
2
C.
氯化亚铁
FeCl
3
D.
氢氧化钾
KOH
11
、下列物品中由有机合成材料制成的是（
）
A.
铝制易拉罐
B.
瓷碗
C.
玻璃杯
D.
塑料瓶
12
、某粒子的结构示意图为
，该粒子属于（
）
8
+
2
A.
原子
B.
阳离子
C.
阴离子
D .
分子
13
、下列做法中，利用乳化的原理达到清洗目的的是（
）
A.
用自来水清洗蔬菜
B.
用汽油清洗油污
C.
用洗涤剂清洗餐具
D.
用酒精清洗碘渍
14
、通过电解水实验，得出的结论正确的是（
）
A
、水由氢氧两种元素组成
B.
水由氢气和氧气组成
C.
水由氢分子和氧原子构成
D.
水由两个氢原子和一个氧原子构成
15
、钛和钛合金被认为是
21
世纪的重要金属材料。
钛合金和人体有很好的
“相容性”
，利用
钛合金这一特性可以（
）
A.
制造船舶
B.
制保险丝
C.
制人造骨
D.
制造飞机
16
、图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（
）
A
氟原子核内质子数为
9
B.
氟原子为非金属元素
C.
氟元素的质量为
19.00
D.
氟元素符号为
F
17
、下列关于实验安全的说法错误的是（
）
A.
化学实验室必须备有灭火器等防火器材
B.
易燃易爆物不能跟其他物质混存
37
C.
不得品尝任何化学药品的味道
D.
一切产生有毒气体的实验均不要进行
18
、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是（
）
A.
绿色植物光合作用
B.
镁条与稀盐酸反应
C.
蜡烛燃烧
D.
农家肥的腐熟
二、填空题（本题共
9
小题，每空
1
分，共
27
分 ）
19
、某学校食堂午餐的食谱如下：大米饭、炖土豆、炒白菜、萝卜汤。这些食物 中主要含有
的营养素有：糖类、
、油脂、无机盐和水。考虑到中学生身体发育对各
种
营
养
素
的
需
要
，
你
建
议
食
堂
应
该
增
加
的
食
物
是
。
20
、物质由微 粒构成
,
微粒具有一定性质
.
用微粒的知识填空
:
(1)
、构成氨气的微粒是
；
（
2
）
、氨气受压时，体积能缩小，说明
；
（
3
）
、打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明
。
21
、
2008
年
5
月< br>8
日，北京奥运圣火在珠峰之颠点燃。登山队员需要携带氧气，氧气的作
用
是< br>
；
在
珠
峰
传
递
的
火
炬
内
部
有
供
氧
装
置
，
氧
气
的
作
用
是
。
22
、
与煤相比，
天然气是一种比较清洁的化石燃料，
原因是
；
化石燃料资源是有限的，
为了节约化石燃料，
一方面可以采取
的方法，
提高
化石燃料的利用率，
另一方面 应该开发新能源，
你知道的一种新能源是
。
23
、
生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为
。
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，
试液变红，
说明该溶
液呈（填“酸性”
、
“中性”或“碱性”
）
，测定该溶液酸碱度的最简单方法是使
用
。该溶
液
敞口
放置
于空
气
中会
变
质，
发生反应
放
热化
学
方程
式
为
。
24
、玻璃中含有二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生 如下反应：
2NaOH
＋
SiO
2
==Na
2
Si O
3
＋
X
.
二氧化硅中硅元素的化合价为
，生成物
X
的化学式为
。
25
、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是
；铁制品易生锈，防止铁制
品锈蚀的一种方法是
；
工业上常用稀硫酸来除铁锈，
反应的化学
方程式为
。
2 6
、
北京已经提前实现
“
2008
年，
中心城区污水处理率 达到
90
％，
再生水回用率达到
50
％”
的目标。实现这一 目标的意义是
、
。
38
27
、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（
1
）
.
用二氧化碳生产碳酸饮料；
。
（
2
）
.
用硫酸铜溶液在铁板上画出红线；
。
（
3
）
.
用适量的石灰 水出去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。
三、回答下列问题（本题共
6
小题，共
21
分）
28
、
（
3
分）生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比 较。
含碳量
性能
生铁
2
～
4.3
％
硬而脆、无韧性、可铸、不可锻轧
钢
0.0
3
～
2
％
坚硬而有韧性、
可铸、
可锻轧、
可延压
根据表中提供的信息，回答下列问题：
（
1
）
.
与生铁相比，钢有什么优良性能？（答出一条即可）
（
2
）
.
写出钢的一条用图。
（
3
）
.
比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要 原因。
29
、
（
4
分）据报道：近 日，一辆行驶在某乡村
102
国道上运镁粉的罐车起火。由于镁遇热
水反应产生氢气， 因此官兵采用了覆盖沙土的方法将获扑灭。
（
1
）
.
镁粉燃烧通常需要什么条件？
（
2
）
.
覆盖沙土灭火的原理是什么？
（
3
）
.
解释镁粉着火不能用水灭火的原因。
30
、
（
3
分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中 氧元素的质量分数相差很小，但等质
量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，< br>充分反应后，高锰酸钾分
解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学 知识解释原因。
39
31
、
（
4）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的
pH
通常在
0.9
～
1.5
之间，超
出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生处得 到的药方的一部分：
（
1
）
.
分别判断两位病人所患胃病的情况。
（
2
）
.
病人乙服用的药物，可用一种常见的 调味品代替，这种调味品是什么？
（
3
）
.
写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。
。
32
、
（
4
分）普通塑料是由石油 产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放
1
～
2
年陈化玉米等
富含淀 粉的农作物为原料生产的。
玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，
其废弃物
还 能自然降解为水和二氧化碳。根据以上信息回答：
（
1
）
.
从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由。
（
2
）
.
玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长
合成塑料
废弃物降解
玉米在生
长……”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环 。简述二氧化碳是如何参与循环的。
33
、
（
3
分）
某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，
随着温度的变化，
40
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