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中国石油大学（华东）2017
年硕士《物理化学》考试大纲
一、考试要求：
《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课
。它是从物质的物理现象和化学
现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要
内容包括气体
PVT
关系、热力学第一定律、热力
学第二
定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象
及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分
析和解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，
要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，
包括物理量的测量
（包 括原理、
计算式、
测定步骤、
数据处理及误差分析）
和常用物理化学仪器的使用
（原
理及装置、测量精度、使用范围、注意
事项等）。
二、考试内容：
1．气体的
PVT< /p>
关系
（1）理想气体状态方程及微观模型
（2）理
想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律
（3）气体的液化及临界参数
< br>（4）真实气体状态方程-范德华方程
（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图<
/p>
2．热力学第一定律
（1）热力学基本概念及热力学第一定律
（2）可逆过程及可逆体积功的计算
（3）恒容热、恒压热及焓
（4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算
（5）焦耳实验
，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓
（6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝
热过程及绝热可逆过程方程
（7）相变过程热的计算
（8）化学
计量数，反应进度和标准摩尔反应焓
（9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩
尔燃烧焓
（10）化学反应热与温度的关系
（11）绝热反应-
非等温反应
3.热力学第二定律
（1）卡诺循环及卡诺定理
（2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质
（3）熵定
义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据
（4）环境熵变的计算
（5）单纯
PVT
变化熵变的计算
（6）
相变过程熵变的计算
（7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算
（8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据
（9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用
（10）克拉佩龙方程及外压对液体饱
和蒸汽压的影响
4.多组分系统热力学
(1)偏摩尔量的定义、
物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系
(2)化学势定义、化学势与温度、压力的关
系、化学势判据及应用
(3)气体组分的化学势
(4)稀溶液的
两个经验定律-拉乌尔定律、亨利定律及其应用
(5)理想液态混合物
< br>(6)理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律
(7)稀溶液的依数性<
/p>
(8)逸度及逸度因子
(9)活度及活度因子-真实液态混合物及
真实溶液
5.化学平衡
（1）化学反应平衡条件
（2）化学反应的平衡常数与等温方程式
（3）平衡常数表示式
（4）复相反应化学平衡
（5）平衡组成的计算
（6）
标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用
（7）温度对标准平衡常数的影响-化学反应等
压方程
（8）其他因素对理想气体化学反应平衡的影响
（9）真
实气体反应的化学平衡
（10）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡
< br>6.相平衡
（1）多组分系统平衡的一般条件
（2）相律
及其应用
（3）杠杆规则
（4）单组分系统相图分析
（5）二组分理想液态混合物的气- 液平衡相图及分析
（6）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析
（7）精馏原理
（8）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-
液平衡相图
（9）二组分固态不互溶系统液-
固平衡相图
（10）二组分固态互溶系统液-固平衡相图
（11
）生成化合物的二组分凝聚系统相图
（12）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部
分互溶系统的相图
7.电化学
（1）电化学基本概念、电解质溶
液的导电机理及法拉第定律
（2）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算
（3）电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用
（4）离子
独立运动定律及离子的摩尔电导率
（5）电解质的平均离子活度因子、离子强度
（6）强电解质溶液理论简介及德拜-休克尔极限公式
（7）可逆电池条
件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定
（8）原电池热力学计算和能斯特方程
的应用
（9）电动势产生机理
（10）电极电势、液体接界电势
和电池电动势
（11）可逆电极的种类