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2015
年硕士研究生入学考试大纲及真题答案
考试科目名称：
物理化学考试时间：
180
分钟，满分：
150
分
一、考试要求：
《物理化学》是大学本科化学
及化工专业的一门重要专业基础理论课。它
是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探
求化学变化基本规律的一门科
学。主要内容包括气体
PVT
关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热
力学初步、多组分系统热力学、化学
平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界
面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学
的基本概念、基本原理及计算
方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力
。在物理化学实验
的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物
理量的
测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学
仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。
二、考试内容：
1
．气体的
PVT
关系
（
1
）理想气体状态方程及微观模型
< /p>
（
2
）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律
（
3
）气体的液化及临界参数
（
4
）真实气体状态方程
—
xx
方程
（
5
）对应状态原理及普遍化压缩因子图
2
．热力学第一定律
（
1
）热力学基本概念及热力学第一定律
（
2
）可逆过程及可逆体积功的计算
1
/
8
（
3
）恒容热、恒压热及焓
< p>
（
4
）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算
（
5
）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及 焓
（
6
）气体可逆膨胀、压缩过程，理 想气体绝热过程及绝热可逆过程方程
（
7
）相变过程热的计算
（
8
）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓
（
9
）化学反应热的计算
—
标 准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓
（
10
）化学反应热与温度的关系
（
11
）绝热反应
—
非等温反 应
3.
热力学第二定律
（
1
）
xx
及
xx < /p>
（
2
）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质< /p>
（
3
）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯 不等式及熵增原理、熵判据
（
4
）环境熵变的计算
（
5
）单纯
PVT
变化熵变的计算
（
6
）相变过程熵变的计算
（
7
）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计 算
（
8
）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定 义、物理意义及变化值的计算、判据
（
9
）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用
（
10
）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响
4.
多组分系统热力学
2
/
8
(1)
偏摩尔量的 定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系
(2)
化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用
(3)
气体组分的化学势
(4
)
稀溶液的两个经验定律
—
拉乌尔定律、亨利定律及其应用
(5)
理想液态混合物
(6)
理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律
(7)
稀溶液的依数性
(8)
逸度及逸度因子
(9)
活度及活度因子
-
真实液态混合物及真实溶液
（
1
）化学反应平衡条件
（
2
）化学反应的平衡常数与等温方程式
（
3
）平衡常数表示式
（
4
）复相反应
xx
（
5
）平衡组成的计算
（
6
）标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用
（
7
）温度对标准平衡常数的影响
—
< p>化学反应等压方程
（
8
）其他因素 对理想气体化学反应平衡的影响
（
9
）真实气体反应的
xx
< p>（
10
）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡
3
/
8
（
1
）多组分系统平衡的一般条件
（
2
）相律及其应用
（
3
）杠杆规则
（
4
）单组分系统相图分析
< p>
（
5
）二组分理想液态混合物的气
-
液平衡相图及分析
（
6
）二组分真实液 态混合物的气
-
液平衡相图及分析
（
7
）精馏原理
（
8
）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气
-
< p>液平衡相图
（
9
）二组分固态不互 溶系统液
—
固平衡相图
（
10
）二组分固态互溶系统液
—
固平衡相图
< /p>
（
11
）生成化合物的二组分凝聚系统相图
（
12
）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互 溶系统的相图
7.
电化学
< p>
（
1
）电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
（
2
）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计 算
（
3
）电导、电导率、摩尔电导率的 定义、计算及电导测定的应用
（
4
）离 子独立运动定律及离子的摩尔电导率
（
5
）电解质的平均离子活度因子、离子强度
（
6
）强电解质溶液理论简介及德拜
—
休克尔极限公式
（
7
）可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势 的测定
（
8
）原电池热力学计算和能斯 特方程的应用
4
/
8
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