浙江师范大学就业-浙江师范大学就业
湖南省怀化三中初三化学自主招生试题
)
一、选择题
1
．
如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸 钠
中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝
色。
下列能替代图中丁物质的是（
）
A
．
Ag
B
．
NaOH
C
．
BaCl
2
D
．
CuO
2
．
用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁
10g
与
50g
稀硫酸恰好完全反应后，滤
去杂质，所得溶液的质量为
55.4g
，则杂质
的质量为（
）
A
．
4.6
B
．
4.4g
C
．
2.8g
D
．
5.6g
3
．
如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变 化关系的是（
）
< br>A
．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B
．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C
．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的
混合物
D
．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
< br>4
．
图
1
中甲、
乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符
合图
2
所示变化关系的是（
）
A
．甲
B
．乙
C
．丙
D
．丁
5
．
下列所示的四个图像，
能正确反映对应变化关系的是
A
．
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B
．
向
pH=2
的盐酸中加水稀释
C
．
向一定量的含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D
．
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
6
．
下列
4
个坐标图分别表示< /p>
4
个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A
．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
B
．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C
．稀释
pH =2
的稀硫酸
D
．氢氧化钠溶液中滴加盐酸
7
．
已知
FeCl
3
也可以催化
H
2
O
2
的分解，现向一定量的
H
2
O
2
溶液中
滴入几滴一定溶质质量
分数的
FeCl
3
溶液，充分反应
(
忽略水的挥发
)
．下列图象正确的是
(
)
A
．
B
．
C
．
D
．
8
．
下列图象关系合理的是
(
)
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
9<
/p>
．
某单质
X
能从某溶液中
置换出单质
Y
，由此推断下列说法中正确的是
< br> ( )
A
．
X
是金属时，
Y
一定比
X
活泼
B<
/p>
．
X
可能是铁，
Y
一定是铜
C
．
X
是金属时，
Y
< br>可能是金属，也可能是非金属
D
．
X
一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
10
．
下列实验方案，不能
达到实验目的的是
．．
选项
A
B
C
D
实验方案
分别取气体样品，倒入澄清石灰水
分别取少量液体，各加入二氧化锰
取
一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小
孔，将活塞慢慢推入
分别取样品，滴加足量稀盐酸
实验目的
比较二氧化碳气体含量
鉴别水和过氧化氢溶液
证明分子间存在间隔
鉴别碳酸钠溶液和水
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
11
．
在一定量
AgNO
3<
/p>
和
Al(NO
3
)
3
的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液<
/p>
甲和固体乙，如图所示，则：
①固体乙中一定含有
Ag
，可能含有
Cu
和
Zn<
/p>
②溶液甲中一定含有
Al(NO
3
)
3
和
Zn(NO
3
)
2
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有
Al
(NO
3
)
3
、
Cu(NO
3
)
2<
/p>
和
Zn(NO
3
)
2
④若溶液甲是无色，则溶液甲中
一定有
Al(NO
3
)
3
、可能有
Zn(NO
3
)
2
、一定没有
C
u(NO
3
)
2
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有
Ag
NO
3
和
Cu(NO
< br>3
)
2
上述四种说法正确的个数为
(
)
A
．
1<
/p>
个
B
．
2
个
C
．<
/p>
3
个
D
．
4
个
12
．
下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互 混合的方法，
不能将其逐一鉴别出来的是（
）
A
．
NaOH
Ca
（
OH
）
2
HCl
Na
2
CO
3
C
．
AgN
O
3
HCl
Na
2
CO
3
CaCl
2
B
．
KCl
Ba
（
NO
3
）
2
CuSO
4
NaOH
D
．
Ba
（
OH
）
2
KCl
Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
13
．
< p>向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入
氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（
）
A
．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
20%
B
．
点溶液中含有两种溶质
C
．
段发生的反应为中和反应
D
．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为<
/p>
1
∶
1
14
．
将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充 分反应后过滤，在滤纸上留
下两种金属的是（
）
A
．
Zn
、
NaCl
、
CuCl
2
（过量）
B
．
Fe
（过
量）、
Cu(NO
3
)
2
、
AgNO
3
C
．
Fe
（过量）、
KNO
3
、
CuSO
4
D
．
Cu
（
过量）、
FeCl
2
、
HCl
15
．
在含有
H
2
SO
4<
/p>
和
CuSO
4
的
混合溶液中，逐滴加入
NaOH
溶液至过量，下列图象能正确<
/p>
反映生成沉淀的质量（
m
1
）与加入
NaOH
溶液的质量（
m
2
）的关系是（
）
A
．
B
．
C
．
D
．
16
．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A
．
< br>t
1
℃
时，将等质量的甲、乙分
别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B
< br>．将
t
1
℃
时甲、丙的饱和溶液升温到
t
2
℃
，两种溶液中溶质的质量分数相等
C
．将
t
2
℃<
/p>
时甲的饱和溶液变为
t
3
℃
时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D
．将
t
3
℃
时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
17
．
南京大学课题组研制出
ZnGa
2
O
4
催化材料
，
实现将
< br>CO
2
转化为碳氢化合物燃料。下列
有关
ZnGa
2
O
4
的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
18
．
有一包白色粉末，可能含有
MgSO
4
、
Na
2
SO
4
、
K
2
SO
4
、
CuSO
4
、
NaOH
、
BaCl
2
中的一种
或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：<
/p>
[
查阅资料
]
氯化钡溶液显中性。
步骤（
1
）：取
13g
白色粉末，投入
50g
水中，搅拌，得到无色溶液。
步骤（
2
）：向（
1
）所得溶液中加入
100g
足量的
Ba(NO
3
)
2
,
得到白色沉淀，过滤得滤液质量
139.7g
。
结合以上探究过程，下列推理正确的是
（
）
A
．白色粉末一定是纯净物
B
．白色粉末中至少含
Na
2
SO
4
、
K
2
SO
4
、
NaOH
中的某一种或几种
C
．白色粉末中至少含
Na
2
SO
4
和
K
2
SO
4
中的某一种
D
．白色粉末中一定不含
CuSO
4
和
BaCl
2
，可能含有
NaOH
19
．
在氯化铜和氯 化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固
体中滴加稀盐酸，
有气泡产生．下列判断正确的是
A
．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B
．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
< br>
C
．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定
不含有氯化铜
D
．滤液中一定含有氯
化镁、氯化亚铁、氯化铜
20
．
关系图中
“—”
两端的物质能发生化学反应
< br>,“→”
表示物质的转化方向。下列说法错误的
是
( )
A
．反应①放出热量
B
．不能将图中稀盐酸换为稀
H
2
SO
4
C
．反应②所得溶液可呈中性
D
．反应③可得
NaOH
21
．
根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（
）
A
．
将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质
量关系
B
．
用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的
关系
C
．
向等质量的金属镁和铝中加入 足量且质量分数相等的稀硫酸，
生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D
．
向久置空气中
< br>NaOH
溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入
盐酸的
体积关系
22
．
下面是某同学 进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（
）
A
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入稀盐酸，无明显变化<
/p>
B
．在
NaO
H
溶液中通入
CO
2
< br>气体，有白色沉淀生成
C
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入几滴石蕊溶
液，溶液呈蓝色
D
．在
NaOH
溶液中加入
CuSO
4
溶液，有蓝色沉淀生成
23
．
以下说法正确的是
①<
/p>
工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②
氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③
一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④
氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤
干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而
且灭火后不会留痕迹
⑥
二氧化硫、氮
氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A
．
②③⑤⑥
下实验。
B
．
①②④⑥
C
．
①②④⑤
D
．
①③④⑤
24
．
某白色固体
A
< br>，含有
K
2
SO
4
、
NaOH
、
CaCO
3
、
BaCl
2
中的一种或几种，取少量
A
进行如
注：
BaSO
4
难溶于盐酸；
K
2
SO
4
、
B
aCl
2
的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体
A
中的物质
最多有
A
．
1
种
B
．
2
种
C
．
3
种
D
．
4
种
25
．
学习金属单元后，我们知道
Zn
、
Fe
、
Cu
三种金属的活动
性顺序为：
Zn>Fe>Cu
。为验证
这一结论，下面实验设计合理的是
（
）
A
．将<
/p>
Zn
、
Cu
两金
属片分别放入稀盐酸中
B
．将
Fe
、
Cu
两金属片
分别放入稀盐酸中
C
．将
Zn
、
Fe
两金属片分别
放入
CuCl
2
溶液中
D
．将
Zn
、
Cu
两金属片分别放入
Fe
Cl
2
溶液中
二、实验题
26
．
某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写
“
生石灰干燥剂，请勿食用
”
。该食品已放置两
< br>月有余。请你对下列问题进行探究。
（
1
）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足
量的小纸袋中的固体放
入烧杯中，加入适量的水，
触摸杯壁
可继续作干燥剂
（
2
）猜想
：小纸袋中的物质除含有
CaO
外，还可能含有
Ca(OH)
2
和
；
（
3
）请设计实验证明（
2
）中你所填的物质是
否存在。
27
．
已知碳酸亚铁 在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣
小组用如图所示装
置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量
(
该装置气密
性良好，
B
中氢氧化钠溶液足量
)
。
实验过程中
，先打开
K
通入一氧化碳再加热装置
A
中固体质量不再减少后，停止加热，待
装置
A
冷却到室温后关闭
K
，实验测得
装置
A
中固体质量减少了
a
克，装置
B
中液体质量
增
加了
b
克。回答下列问题：
(1)
仪器①的名称是
____
。
(2)
能判断生成的二氧
化碳全部被装置
B
吸收的依据是装置
B
的质量增加且
____
。
(3)
若生成的二氧化碳全部被装置
B
吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反
应，则
a___b(
填＞或＜、
=)
(4)D
处为收集尾气的装置，应选
择
______
装置
(
填甲，乙或丙
)
。
28
．
炼铁产生的废渣中含有大量
CuS
及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl<
/p>
2
的流程图如图：
（
1
）操作
1
把废渣粉碎的目的
_____
。
（
2
）在废渣粉末中加入
NaCl
2
< br>的目的是：
_____
；
CuS
、
NaCl
和
O
2
在高温条件下反应生成
CuCl<
/p>
2
和
Na
2
SO
4
，写出该反应的化学方程式
_____
。
（
3
）（查阅资料）：不同金属氢氧化物可以在不同的
pH
范围内从溶液中沉淀析出，工业
上利用调节溶液<
/p>
pH
的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物
质分
离。如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的
pH
开始沉淀的
pH
沉淀完全的
pH
Fe
（
OH
）
3
1.9
3.2
Cu
（
OH
）
2
4.7
6.7
操作
3
的名
称是
_____
，其中用到玻璃棒的作用是
_____
。在此操作之前，为了使溶液中的
Fe
3+
变成
Fe
（
OH
）
3
沉淀而除去
，你认为调节溶液的
pH
到
_____
（填数值范围）比较合
适。
（
4
）流程图中能循环利用的物质是
_____
和水。
29
．
研究性学习小组选择
“H
2
O
2
生成
O
2
的快慢与什么因素有关
”
的课题进行探究，以下是他
们探究的主要过程：
（假设）
H
2
O
2
生成
O
2
的快慢与催化剂种类有关
（实
验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的
H
2
O
2
溶液中，分别加入相同质量的
MnO
2
和水泥块，测量各生成一瓶
(
相同体积
)O
2
所需的时间。
（实验记录）
实验编号
1
2
反应物
5
%H
2
O
2
5%H
2
O
2
催化剂
1g
水泥块
1gMnO
2
时间
165
秒
46
秒
（结论）该探究过程得出的结论是
。
（反思）
H
2
O
2
在常
温下分解缓慢，加入
MnO
2
或水泥
块后反应明显加快，若要证明
MnO
2
和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
，是否改
变。
H
2
O
2
生
成
O
2
的快慢与哪些因素有关？请你帮
助他们继续探究。
(
只要求提出一种影响
H
2
O
2
生
成
O
2
的快慢的因素以及相关假设和实
验方案
)
（假
设）：
。
（实验方案）：
30
．
欲在室温和< /p>
1.01×10
5
Pa
< br>条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的
隔板有小孔）组成一
套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
⑴
假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为<
/p>
a→
→
→b→c→f→e→d
（填写字母）。
⑵
< br>装置
A
中的分液漏斗中盛放的液体是
，作用是
。
⑶
连好仪
器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①
< br>待仪器
B
中的物质恢复至室温时，测量量筒
C
中水的体积（假设将测定的体积换算成
标准状况下
为
VmL
）；
②
擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量
为
mg
），并将其投入试管
B
中；
③
检查各装置的气密性；
④
旋开仪器
A
上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解
时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是
。
⑷
若未将
试管
B
冷却至室温就测量量筒
C
中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的
数据（填偏高、偏低和
无影响）
。
⑸
若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数
据（填偏
高、偏低和无影响）
。
⑹
甲、乙
、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：
实验步骤如下：
①
检查装置的气密性；
②
向试管
B
中加入镁条；
③
准确操作，记录
C
中液面刻度（
C
为带有刻度的量气管，
D
为可上下
移动的水准管）；
④
由
A
向
B
中滴加稀盐酸至过
量；
⑤ B
中不在有气体产生并恢复
至室温后，准确操作，记录
C
中液面刻度，计算得到气体的
体积为
Vml
Ⅰ
、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从
D
管注水，
C
、
D
两管液面形成高度
差，做好标记，一段时间后，两边高度差
（填
“
变大<
/p>
”
、
“
变小
”
或
“
不变
”
），说明气密性
良好。为使测得的气体体积
更精确，记录
C
中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相<
/p>
平、冷至室温外，还应
；
Ⅱ
、甲同
学认为镁带在实验前应打磨，目的是
；
Ⅲ
、通常
实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是
重新实验
：
；理由是
。
Ⅳ
、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤
< br>⑤
读数时所处的稳定状态图，则将会对
实验结果产生的影
响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙
，丙
（填
< br>“
偏大
”
、
“
偏小
”
或
“
无影响
”
）。
31
．
我国劳动人民早在五千年前就会使 用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传
统的实验装置（见图甲），又能用改进
的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图
乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与
CuO
反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）
（
1
）木炭与
CuO
的反应是：
C+2CuO
有氧化亚铜（
Cu2O
）．
（
2
）
Cu2O
是红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu
2
O+H
2<
/p>
SO
4
═
Cu+CuSO
4
+H
2
O<
/p>
（作出猜想）红色固体的成分：
①
全部是
Cu
；
②<
/p>
全部是
Cu
2
O
；
③
．
（实验探究）
（
1
）取木炭、
CuO
两种黑色粉末
适量，再也少许
CaC1
2
（能降低反
应温度，加快反应速
率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄
V
形玻璃管的直管内．
（
2
）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；
2
分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄
清的石灰水
，此时停止加热．
（
3
）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，
进行如下的验证：
步骤
现象
结论
2Cu+CO
2
↑
，若该反应进行的不彻底，产物中还
①
< br>取
1.44g
红色固体装入试管，滴入足
量的
，充分反应
红色固体部分减少，溶
为变
为
色
猜想
错误
②
滤了试管中残留的红色固体，洗涤
干
燥，称其质量为
1.04g
/
猜想
正确
（评价反思）
（
1
）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是
（写出
1
条即可）．
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