中南大学的宿舍-中南大学的宿舍
江苏省吴江平望中学初三化学自主招生试题
)
一、选择题
1
．
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固 体
中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是
A
．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B
．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
< br>
C
．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定
不含有氯化铜
D
．滤液中一定含有氯
化镁、氯化亚铁、氯化铜
2
．
有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的
一
种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（
1
）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液
A
和沉淀
B
，将沉淀
B
洗涤，烘 干
后称得质量为
15g
；
（
2
）在溶液
A
中加入硝酸银 溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（
3
）在沉淀
B
中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失 ，同时产生大量气泡，把生成的气体全
部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉
淀，经洗涤、烘干后称量得到
10g
固
体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（
）
A
．原固体混合物中一定没有氯化钙
B
．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为
5.3 g
C
．原固体混合物中一定有碳酸钠
、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
D
．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
3
．
为了达到实验目的，下列方案或结论正确 的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
除去<
/p>
KCl
固体中的
K
2
CO
3
除去
CO
2
中混有少量
HCl
气体
鉴别某溶液中是
否含有
2-
SO
4
实验方案或结论
取样后，分别加入稀盐酸
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
通入装有足量
NaOH
溶液的洗气瓶
取少量溶液与试管中，滴加
BaCl
2
溶液，有白色沉淀
生成，则该溶液中一定含有
< br>SO
4
2-
A
．
A
错误的是（
）
B
．
B
C
．
C
D
．
D
4
．
如图是
A~H
六
种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法
①若<
/p>
A
是金属氧化物，则
C
< br>可能是盐
②若
A
是酸，则
C
不可能是盐
<
/p>
③若
H
是化合物，则
A
可能是碱
④若
H
是化合物，则
B
不可能是碱
A
．①③
B
．①④
C
．②③
D
．②④
5
．
图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A
．甲图：可能是
双氧水溶液制氧气，
a
未使用催化剂，
b
使用了催 化剂
B
．乙图：可能是加热一定质量
的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C
．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D
．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的
pH
变化
6
．
在一定量< /p>
AgNO
3
和
A
l(NO
3
)
3
的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲
和固体乙，如图所示，则：
①固体
乙中一定含有
Ag
，可能含有
Cu
和
Zn
②溶液甲
中一定含有
Al(NO
3
)
3
和
Zn(NO
3
)
2
③若溶液甲是
蓝色，则溶液甲中一定有
Al(NO
3
)
3
、
Cu(NO
3<
/p>
)
2
和
Zn(N
O
3
)
2
<
/p>
④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有
Al(NO
3
)
3
、可能有
Zn(NO
3
)
2
、一定没有
Cu(NO
3
)
2
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产
生，则溶液甲中一定没有
AgNO
3
和
Cu(NO
3
)
2
上述四种说法正确的个数为
(
)
A
．
1<
/p>
个
B
．
2
个
C
．<
/p>
3
个
D
．
4
个
7
．
下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（
）
选项
物质
A
B
C
D
CO
2
气体
Na
2
SO
4
溶液
C
粉
杂质
CO
气体
除去杂质的方法
通入氧气，点燃．
Na
2
CO
3
溶液
滴入适量稀硫酸至无气泡产生．
CuO
粉
加入足量盐酸充分反应后过滤．
Cu
（
NO
3
）<
/p>
2
溶液
AgN
O
3
溶液
加足量铜粉充分反应后过滤．
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
8
．
下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是
A
B
C
D
物质（括号内为杂质）
Ca(OH)
2
(CaCO
3
)
NaCl(Na
2
SO
4
)
KCl(MnO
2
)
SO
2
(HCl)
除杂试剂
HCl
溶液
适量
BaCl
2
H
2
O
NaOH
分离方法
溶解、过滤
吸附
溶解、过滤、蒸发、结晶
洗气
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
9
．
下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
< p>
A
．
CuSO
4
、
BaCl
2
、
H
2
SO
4
B
．
Na
2
CO
3
、
Ca(NO
3
)
2
、
HCl
C
．
Na
2
SO
4
、
KNO
3
、
HCl
D
．
FeCl
3
、
NaOH
、
KMnO
4
10
．< /p>
除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是
(
)
选项
A
B
C
D
物质
CO
2
NH
3
Cu
SO
4
溶液
FeSO
4
溶液
杂质
CO
H
2
O
H
2
SO
4
ZnSO
4
试剂和操作方法
点燃
通过足量的浓硫酸
加入过量的氧化铜，过滤
加入过量的镁粉，过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
11
．
南京大学课题组研制出
ZnGa
2
O
4
催化材料
，
实现将
CO
2<
/p>
转化为碳氢化合物燃料。下列
有关
ZnG
a
2
O
4
的说
法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
12
．
t
℃时，
< br>Na
2
CO
3
< br>溶解度为
Ag
，现有饱和
Na<
/p>
2
CO
3
溶液<
/p>
(100+A)g
，溶质质量分数为
a%
，向
10H
2
O)Bg
，加水使晶体全部
该溶液中投入无水碳酸钠
Ag
，静置后析出碳酸钠晶体
(Na
2
CO
3
·
溶解，所得溶液质量分数为
a%
，则加入水的质量为
( )
A
．
(100+A)g
C
．
B
．
< br>100g
D
．
(10
-A·
a%)g
100
?
180
A
g
286
13
．
向烧杯中逐滴加入
x
溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入
x
溶液
的质
量关系符合图乙的是
A
烧杯中的物质
x
溶液
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
14
．
一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考 虑溶液体积变化），直至过
量。如
图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A
．生成沉淀的质量
C
．溶液中溶质的质量
A
．
HCl
、
Ca
（
OH
）
2
、
NaNO
3
C
．
HCl
、
BaCl
2
、
CuSO
4
B
．溶液中溶剂的质量
D
．溶液的
pH
B
．
NaCl
、
K
2
CO
3
、
H
2
SO
4
D
．
KNO
3
、
NaOH
、
Na
2
CO
3
15
．
）
16
．
< p>下列图像不能正确反映具对应变化关系的是
( )
A
．
盛有空气的密闭 容器中点燃红磷
B
．
用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C
．
向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D
．
分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀 盐酸
17
．
下列四个图像中， 能正确表示对应变化关系的是
A
．向一定量稀盐酸
中加水稀释
B
．一定温度下，向不< /p>
饱和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
C
．加热一定量的高
锰酸钾固体
D
．向盐酸和氯化镁的混合
溶液中滴加氢氧化钾
溶液
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
18
．
根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（
）
A
．
将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质
量
关系
B
．
用一定量的 一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的
关系
C
．
向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相 等的稀硫酸，
生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D
．
向久置空气中
NaOH
溶液中加入盐酸，生成氯化钠
质量与加入
盐酸的体积关系
19
．
取一定量的
Al
、
Fe
放入
Cu(NO
3
)
2
溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气
泡产生，下列说法正确的是
(
)
A
．滤渣中一定有
Al B
．滤液中一定含有
Cu(NO
3
)
2
C
．滤渣中一定有
Fe D
．滤液中一定没有
Fe(NO
3
)
2
20
．
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（
）
< br>A
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B
．在
NaOH
溶液中通入
CO
2
气体，有白色沉淀生成
C
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D
．在
NaOH
溶液中加入
CuSO
4
溶液，有蓝色沉淀生成
21
．
向
H
2
SO
4
和
CuSO
4
的
100
.0g
混合溶液中加入
12.0g
铁粉
，充分反应后进行固液分离，
得到
a
g
溶液和
12.0g
不溶固体，向该固体中加入
足量稀盐酸，产生
0.2g H
2
。下
列说法正
确的是
A
．
a
=
100.0
B
．该固体能全部溶解于稀盐酸中
<
/p>
C
．
a
g
溶液中含有铁元素的质量为
6.4g
D
．原混合溶液中
H
2
SO
4
和
CuSO<
/p>
4
的质量比为
7
∶
40
22
．
以下说法正确的是
①
工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②
氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③
一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④
氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤
干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹<
/p>
⑥
二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二
氧化碳都是大气污染物
A
．
②③⑤⑥
B
．
①②④⑥
C
．
①②④⑤
D
．
①③④⑤
23
．
下列图像能正确反映实验操作的是
A
．
电解水
B
．
向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C
．
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉
D
．
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
24
．
有一包白色固体样品，可能由
CaCO
3
、
NaOH
、
MgCl
2
、
Na
2
SO
4
和
BaCl
2
中的一种或几种
物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品
按下列流程进行实验。
下列判断正确的是（
）
A
．原固体样品中
一定有
CaCO
3
、
N aOH
、
MgCl
2
、
BaCl
2
，可能有
Na
2
SO
4
B
．滤液中溶质的成分是
NaOH
、
BaCl
2
C<
/p>
．滤渣
a
的成分是
CaCO
3
D
．若现象①
“
滤渣全部溶解
”
变为
“
滤渣部分溶解
”
，其他现象不变，则原样品中仍能确定是
否存在
MgCl
2
25
．
下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
(
)
A
．
NH
4
NO
3
固体
溶于水
B
．煅烧石灰石
C
．等质量等浓度的稀
H
2
SO
4
加入金属
<
/p>
D
．
CuSO
4
和
H
2
SO<
/p>
4
混合液中加入
NaOH
溶液
二、实验题
< br>26
．
实验一
:
根据如图
所示实验装置回答问题
:
（
1
）写出
B
中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）
_
。
（
2
）实验室用
高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是
__
（填字母），
反应的化学方程式是
____
。
（
3
）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用
G
装置收集氢气，
气体应从
__
（填
“a ”
或
“b”
）处通入。
<
/p>
实验二
:
实验室制取二氧化碳是中学化学
的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行
了相关的系列实验，实验装置如图
:
（
1
）用<
/p>
A
装置制气体的最大优点是可以
___<
/p>
。
B
裝置的现象
:____
。
（
2
）
D
装置可以吸收气体中的水蒸
气，
D
装置中盛放的药品是
_____
。
（
3
）
E
装置中发生反应的实验现象为
___
，
F
装置中盛放
的药品是
__
。
（
4
）
G
装置的作用是
___
。
27
．
请根据下列实验装置图回答问题
:
(1)
写出仪
器的名称①
:____________
；②
< br>_____________
。
(2)
实验室制取二氧化碳可选择的装置是
________
___
，反应原理是
__________________(
用
化学方程式表示
)
< br>，收集装置不能用
C
的原因是
_
________
。
(3)
实验室用高锰酸钾制取氧气时，要选用
A
装置，
试管口略向下倾斜的目的是防止试管口
的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。同学们对水
的来源产生了兴趣，进行了如下探究。
[
提出问题
]
试管口的水来自哪里
?
[
猜想与假设
]
猜想
1:
高锰酸钾分解产生的水
猜想
2:<
/p>
试管内空气中的水蒸气
猜想
3:
高锰酸钾固体含有水分
小莉认为猜想
1
不正确，理由是
_
________________
。
[
实验验证
]
同学们设计了以下方案
进行验证。
实验方案
实验操作
方案一
用
A
装置，不加药品加热一段时间
将高锰
酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用
A
、
C
装
置进行实验
实验现象
__________
实验结论
猜想
2
不成
立
方案二
__________
猜想
3
成立
[
交流与评价
]
方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是
___
__________
。
[
拓展延伸
]
实验室的化学试剂多数需要密封保存
。下列实验室试剂要密封保存的目的正确
的
_________
_____
。
A
纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质
B
白磷密封存于水中，防止发生自燃
C
浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低
28
．
已知碳酸亚铁在隔绝空气的情况 下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣
小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量
(
该装置气密性良好，
B
中氢氧化钠溶液
足量
)
。
实验过程中，先打开
K
通入一氧化碳再
加热装置
A
中固体质量不再减少后，停止加热，待
装置
A
冷却到室温后关闭
K
，实验测得装置
A
中固体质量减少了<
/p>
a
克，装置
B
中
液体质量
增加了
b
克。回答下列问题：
(1)
仪器①的名称是
____
。
(2)
能判断生成的二氧化碳全部被装置
B
吸收的依
据是装置
B
的质量增加且
____
。
(3)
若生成
的二氧化碳全部被装置
B
吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含
杂质不参加反
应，则
a___b(
填＞
或＜、
=)
(4)D
处为收集尾气的装置，应选择
______
装置
(
填甲，乙或丙
)
。
29
．
母亲节前夕， 阳阳对妈妈给外婆购买的
“XX
牌
”<
/p>
苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴
趣．在化学课上，阳阳听老师
说过，苏打是碳酸钠（
Na
2
CO
3
）的一个俗名，她再仔细阅读
该饼干的配
料表如下：小麦粉、小苏打
…
．她思考：配料中小苏打有何作用
？如何鉴别苏
打（
Na
2
CO
3
）和小苏打（
NaH
CO
3
）？
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
（资料获悉）
（
1
）相同条件下，
Na
2
CO
3
溶液比
NaHC
O
3
溶液的碱性强；
（
2
）
20
℃
时，
Na
2
C
O
3
、
NaHCO
3
的溶解度分别为
21.3g
和<
/p>
9.6g
；
（
3
）
NaHCO
3
在
270
0
C
时能发生如下分解反应：
2Na
HCO
3
加热
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
< br>，而
Na
2
CO
3
受热不易分解．
（实验过程）
实验一：验证
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
热稳定
性的差异．在老师的指导下，你们按如图所示进行
实验若实验现象为
，则能得出
NaHCO
3
受热易分解，
Na
2
CO<
/p>
3
受
热不易分解．
实验二：用酸碱度的差异鉴别
Na
2
CO
3
和
N
aHCO
3
．你们若用广泛
pH
试纸测定相同条件下
两种溶液的
pH
，则
pH
较大的是
．
实验三：用
20
℃
时溶解度的差异鉴别
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
请完成下表：（忽略溶解过程中热量的变化）
实验操作
预期的现象和结论
（
3
）
（
4
）
（交流总结）
（
1
）配料中小苏打主要起发泡作用．
（
2
）可以
通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
．
通过上述研究性学习过
程．你们认为小苏打（
NaHCO
3
）
除用于食品工业外，在日常生活及
实验室中还有哪些应用，试举一例：
< br>
．
30
．
我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭 炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传
统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型
实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图
乙装置，开展以下探究活动
< br>
（提出问题）木炭与
CuO
反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）
（
1
）木炭与
CuO
的反应是：
C+2CuO
有氧化亚铜（
Cu2O
）．
（
2
）
Cu2O
是红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu
2
O+H
2<
/p>
SO
4
═
Cu+CuSO
4
+H
2
O<
/p>
（作出猜想）红色固体的成分：
①
全部是
Cu
；
②<
/p>
全部是
Cu
2
O
；
③
．
（实验探究）
（
1
）取木炭、
CuO
两种黑色粉末
适量，再也少许
CaC1
2
（能降低反
应温度，加快反应速
率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄
V
形玻璃管的直管内．
（
2
）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；
2
分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄
清的石灰水
，此时停止加热．
（
3
）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，
进行如下的验证：
步骤
现象
结论
2Cu+CO
2
↑
，若该反应进行的不彻底，产物中还
①
取
1.44g
红色固体装入试管，滴入足
量的
，充分反应
红色固体部分减少，溶
为变
为
色
猜想
错误
②
滤了试管中残留的红色固体，洗涤
干
燥，称其质量为
1.04g
/
猜想
正确
（评价反思）
（
1
）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是
（写出
1
条即可）．
< br>
（
2
）若要证明
CaC1
2
是该反应的催化剂，还需要验证
CaCl
2
的
．
（
3
）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是
“
湿法炼铜
”
，该方法可用化学
< br>方程式表示为
．
31
．
< p>硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体
（
FeSO
4
?xH
2
O
）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（
FeSO
4
?xH
2
O
）热分解 研究
【查阅资料】
1
无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2
硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金 属氧
化物。
3
二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取
27.8g
硫酸亚铁晶体样品按 图
1
高温加热，使其完全分
解，对所得产物进行分析，并
利用
SDTQ600
热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数
据，绘制成图
2
所示的关系图，试回答：
（
1
）装置
B
中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
，该物质的质量是
g
；
装
置
C
中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
；硫酸亚铁晶体完全分解后，
装置
A
中的 固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕
色固体与稀
盐酸反应的化学方程式为
。
（
2
）
D
装置中球形干燥管的作用是
。
（
3
）硫酸 亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程
式
。
（
4
）根据 图
2
中的数据，请求出
FeSO
4
?xH
2
O
中的
x=
。（不写过
程）
【交
流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的
x
会
（填“偏大”、“偏小”
或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
< br>①取
10g
补血剂样品研细后溶于
40g
水 中，研细的目的是
；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为
6.99g
< p>。
请计算出
10g
样品中
FeSO
4
的质量分数，写出计算过程。此题<
/p>
2
分。
（已知：
FeSO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+FeCl
2
，有关相对分子质量：
FeSO
4
—
152
，
BaSO
4
—
233
）
【参考答案】
***
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一、选择题
1
．
C
解析：
C
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序表可知
，金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合
溶液中加入一定量的镁粉，
镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，
镁再与氯化亚铁反应生成铁
和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固
体中含排在氢前面的金属，
再进一步进行分析。
【详解】
A
、因为滤渣与盐酸反应有气体生成，所以滤出的固体中一定含有铜
、铁，可能含有镁，
选项
A
错误；
B
、滤出的固体中一定含有铜、铁，可能
含有镁，因为滤渣与盐酸反应有气体生成，选项
B
正确；
C
、因为镁粉参与反应，镁首先与氯化铜反
应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再
与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，故滤液
中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不
含有氯化铜，选项
C
正确；
D
、氯化铜一定不含有，因为镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成
后
，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，选项
D
错误。故选
C
。
2
．
C
解析：
C
【解析】
（
1
）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液
，
生成的白色沉淀