华南理工大学 图书馆-华南理工大学 图书馆
山东省恒台第一中学初中升高中
-
学校 自主招生选拔考试
-
化学试题
一、选择题
1
．
如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，
充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（
U
型管内为水，初始液面相平，反应 过程中
装置气密性良好）下列说法正确的是（
）
A
．右试管中溶液为浅绿色
B
．两试管中所得溶液的质量相等
<
/p>
C
．
U
型管中液面左升右降
D
．右试管比左试管中产生气泡的速率快<
/p>
2
．
如图所示图象分别对应四个 变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（
A
．气体物质的溶
解度与温度和压强的关系
B
．向等质
量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C
．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D
．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
）
3
．
t
℃时，
Na
2
CO
3
溶解度为
Ag
，现有饱和
Na
2
CO
3
溶液
(100+A)g
，
溶质质量分数为
a%
，向
10H
2
O)Bg
，加水使晶体全部
该溶液中投入无水碳酸钠
Ag
，静置后析出碳酸钠晶体
(Na
2
CO
3
·
溶解，所得溶液质量分数为
a%
，则加入水的质量为
( )
A
．
(100+A)g
C
．
B
．
< br>100g
D
．
(10
-A·
a%)g
100
?
180
A
g
286
4
．
一定质量的
Mg
、
Al
、
Fe
的
混合物，与足量稀硫酸反应，生成
0.4g
的
< br>H
2
。则该金属混合
物的质量可
能是
A
．
2.4g
B
．
3.6g
C
．
4.8g
D
．
11.2g
5
．
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉 ，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有
关判断正确的是（
）
A
．滤渣中一定有银、没有铜和锌
<
/p>
C
．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
酸银
6
．
（
2012
年山东烟台，
18
题，
2
分）电影《黄金大劫案
》上映后，里面用
“
王水
”
（浓盐
酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在
“
王水
”
中形
成
HAuCl
4
（四氯合金酸），没有
氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（
）
①“
王水
”
溶解黄金是化学变化；
②
金比氢活泼；
③HAuCl
4
中，
Au
的化合价为
+3
价；
④
可以将
pH
试纸伸入
“
王水
”
中测其酸碱度；
⑤“
王水
”
可以用铁质容器盛装。
A
．
①④⑤
B
．
①②③
C
．
③④⑤
D
．
①③
7
．
下列图像不能正确反映对应变化关系的是
B
．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D
．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝
< br>A
．
向等质量的氧化钙、氢氧
化钙中分别加入等质量分数的稀
盐酸至过量
B
．
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C
．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D
．
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
8
．
某实验小组将
Ba(OH)
2
溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的
< br>Ba(OH)
2
溶液的
质量关系
如图所示。下列说法错误的是
(
)
A
．
a
点溶液为酸性
B
．
b
点恰好
完全反应
C
．
c
点溶液的溶质为硫酸
D
．
b
、
c
两点沉淀质量相等
9
．
< p>图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A
．甲图：可能是双氧水溶液制氧气
，
a
未使用催化剂，
b
使用了催化剂
B
．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化
锰固体混合物制取氧气过程
C
．丙图
：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D
< br>．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的
pH
变化
10
．
除去下列物质中的少量杂质 ，所选用的试剂及操作方法错误
的是
．．
选
物质
(
括号内为杂
试
剂
操作方法
项
A
B
C
D
质
)
CO
CO
2
）
FeCl
2
(CuCl
2
溶液
)
CuO(
炭粉
)
Cu
粉（
Fe
粉）
氧化铜
过量铁粉
不用外来试剂
足量稀盐酸
将气体通入灼热的氧化铜
搅拌、过滤
在空气中灼烧
过滤、洗涤、干燥
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
11
．
一包固体粉末可能含有
NaNO
3
、
CaCO
3
、
NaOH
、
CuCl
2
、
NaCI
和<
/p>
Ca(NO
3
)
2
中的一种或几
种
.
< br>为确定其组成，某同学设计了如下实验方案
.
下列判断正
确的是
A
．该混合物中一定含有
CaCO
3
、<
/p>
NaOH
、
CuCl
2
、
Ca(NO
3
)
2
B
．蓝色溶液
B
的溶质有
2
种
C
．无色溶液
A
呈中性
D
．该混合物中一定含有
NaCI
可能含有<
/p>
NaNO
3
1
2
．
下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的 方法，
不能将其逐一鉴别出来的是（
）
A
．
NaOH
Ca
（
OH
）
2
HCl
Na
2
CO
3
C
．
AgN
O
3
HCl
Na
2
CO
3
CaCl
2
B
．
KCl
Ba
（
NO
3
）
2
CuSO
4
NaOH
D
．
Ba
（
OH
）
2
KCl
Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
13
．
< p>向一定质量的
FeSO
4
和
CuSO
4
的混合溶液中加入一定质量的锌粉
，充分反应后过滤，
得到滤液
M
和滤渣
N
，向滤渣
N
中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断
下列说法中，不正确的是
A
．滤液
M
的颜色可能是无色
B
．滤液
M
中可能含有两种金属离子
C
．滤渣
N
的质量可能大于加入锌粉的质量
D
．滤渣
N
中可能含有三种金属
14
．
小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A
．
Na
2
CO
3
→NaCl→NaNO
3
→NaOH
C
．
Cu→CuO→CuSO
4
→Cu(OH)
2
B
．
C→CO→CO
2
→N
a
2
CO
3
D
．
CaCO
3
→CaO→Ca(OH)
2
→NaO
H
15
．
下列图像能正确反映 对应变化关系的是（
）
A
．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B
．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加
pH=3
的稀盐酸
C
．③是向
HCl
与
N
a
2
SO
4
混
合溶液中加入
Ba
（
OH
）
2
溶液
D
．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
<
/p>
16
．
南京大学课题组研制出
Zn
Ga
2
O
4
催
化材料
，
实现将
CO
< br>2
转化为碳氢化合物燃料。下列
有关
ZnGa
2
O
4
< br>的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
17
．
中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定 的液体一定是溶液；②向某固体
上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；
③有盐和水生成的反应一定是中
和反应；④配制
6%
的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数
偏低
；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解
离出
酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）
A
．
5
B
．
4
C
．
3
D
．
2
18
．
下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（
< p>
）
A
．
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B
．
将浓盐酸敞口放置在空气中
C
．
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D
．
向
pH
＝
12
的氢氧化钠溶液中不断加入水
<
/p>
19
．
下列方法能达到除去杂质目的的是
< br>
选项
A
B
C
D
物质
铜粉
二氧化碳
氯化钾
硫酸亚铁溶液
所含杂质
木炭粉
水蒸气
碳酸钾
硫酸铜溶液
除去杂质的方法
在空气中灼烧
通过足量的氢氧化钠固体，干燥
加适量的稀盐酸，蒸发结晶
加入少量铁粉过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
20
．
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应 停止后过滤，向滤液
中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（
）
A
．滤出的固体中一定含有银和铜
<
/p>
B
．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C
．滤液中溶质的组成情况有三种
<
/p>
D
．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含
有硝酸亚铁
21
．
将下列各组 物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
（
）
<
/p>
A
．
CaCl
2
HCl NaNO
3
C
．
K
2
CO
3
Ba(NO
3
)
2
NaOH
22
．
下列实验方案合理的是（
）
选项
A
B
C
实验目的
鉴别空气、氧气、二氧化碳
除去
NaCl
固体中的
Na
2
CO
3
分离
KCl
和
BaCl
2
的混合溶液
所用试剂或方法
将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
加入适
量的
K
2
SO
4
溶液，充分反应后过滤。
B
．
FeCl
3
NaCl KNO
3
D
．
KOH HCl (NH<
/p>
4
)
2
SO
4
D
检验溶液是否呈酸性
加
NaOH
溶液
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
23
．
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 （
）
<
/p>
A
．
t
1
℃
时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
1:4
B
．
P
点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C
．
t
1
℃
时，乙物质的饱和溶液，升温至
t
< br>2
℃
时仍是饱和溶液
D
．将三种物质的溶液从
t
2
℃
降至
t
1
℃
，析出晶体最多的是甲物质
<
/p>
24
．
向
H
2
SO
4
和
CuSO
4
的
100.0g
混合溶液中加入
12.0g
铁粉，充分反应后进行
固液分离，
得到
a
g
溶液和
12.0g
不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生
0.2g H
2
。下列说法正
确的是
A
．
a
=
100.0
B
．该固体能全部溶解于稀盐酸中
<
/p>
C
．
a
g
溶液中含有铁元素的质量为
6.4g
D
．原混合溶液中
H
2
SO
4
和
CuSO<
/p>
4
的质量比为
7
∶
40
25
．
下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是
A
B
C
D
物质（括号内为杂质）
Ca(OH)
2
(CaCO
3
)
NaCl(Na
2
SO
4
)
KCl(MnO
2
)
SO
2
(HCl)
除杂试剂
HCl
溶液
适量
BaCl
2
H
2
O
NaOH
分离方法
溶解、过滤
吸附
溶解、过滤、蒸发、结晶
洗气
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
二、实验题
26
．
< p>叠氮化钠（
NaN
3
）被广泛应用
于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（査阅资料）
①NaN
3
受撞击会生成
Na
、
N
2
②NaN
3
遇盐酸、
H
2
SO
4
溶液无气体生成
③
碱石灰是
CaO
和
NaOH
的混合物
④NaN
3
的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得
NaNH
2
，再将
NaNH
2
与
N
2
O
反应可生
成
NaN
3
、
NaOH
和
NH
3
（问题探究）
（
1
）汽车受撞击后，
30
毫秒内引
发
NaN
3
迅速分解，该反应的化学方
程式为
___________
；
<
/p>
（
2
）工业级
N
aN
3
中常含有少量的
Na
2
CO
3
，其原因是
___________
（用化学方程式表
示）；
（
3
）为测定某工业级
NaN
3
样品中
Na
2
CO
3
的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①
小明同学认为通过测定装置
I
中反应前后
B
的质
量差，再通过相应计算，就可测定
Na
2
CO
3
的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可
能是
___________
（答出一
种即可）
②
小明同学在大家讨论的基
础上，又设计了装罝
Ⅱ
，请分析：装置
Ⅱ
中
A
的作用是
___________
．若无装置
C
，对测定结果造成的影响是
（填
< br>“
偏大
”
、
“
偏小
”
或
“
无影
响
”
）．装置
E
的作用是
________
___
．
③
根据装置
Ⅱ
，小组同学设计的实验步骤有：
a
．称量装置
D
b
．称量样品，检査装置气密性
c
．打开弹簧夹，鼓入空气
d
．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关
闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为
_
__________
（填字母序号，可重复）
④
计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定
____
_______
个数据．（填数字）
27
．
氢化钙（
CaH
2
）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
< br>Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
①
对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：
氧气，乙：氢气
你支持
_____<
/p>
（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据
_____
定律。
②
写出
CaH
2
与水反应的化学方程式
_____
。
③
实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如
图是反应装置图。
装置
B
中装有无水氯化钙，其作用是
_____
，若要
证明进入
C
装置中的氢气已经干燥，则应
该在
B
、
C
之间连接右图中的哪个装置：
_____
（填
a
或
b
），现象是
_____
。
④
制备
CaH
2
实验结
束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶
液中滴入酚酞后显红
色。该同学据此判断：上述实验确实有
CaH
2
生成。你认为该结论是否
正确
_____
（填“是”或“否”），原因是
_____
。
28
．
小刚和小强用图甲和乙所示实 验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火
点为
40
℃，红磷着火点为
240
℃，它们在空
气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，
五氧化二磷易溶于水。
（
1
）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
_____
。
（
2
）小强
用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时
，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气
时，热水中的白
磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通
常需要接触空气
才能燃烧的实验事实是
_____
（填序号，下同）；能证明可
燃物必须达到一
定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
___
__
。
（
3
）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处
理。图甲与图乙所示实验相比，
_____
（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追
求。
29
．
下图是某同学配制
50
克质量分数为
5%
的盐水的全过程
（
1
）请找出图中的错误（至少两种）
_____
、
_____
．<
/p>
（
2
）操作步
骤：
①
计算：所称取氯化钠的质量为
_
____
克，水
_____
克．
②
称量：用
___
__
称量，氯化钠应放在
_____
（
填“左盘”或“右盘”）．
③
溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为
1g/cm
3
），量筒的规格是
_____
（从下列中
选用：
10mL
、
50m
L
、
100mL
）；溶解氯化钠要用到
玻璃棒，其作用是
_____
．
（
3
）反思：如果配制的盐水中，
NaCl
的质量分数小于
5%
< br>，则可能造成误差的原因有（至
少举出两条）．
____
_
、
_____
．
30
．
欲在室温和
1.01×10
5
Pa
条件下测定镁
的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的
隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪
器只允许用一次）。请回答下列问题：
⑴
假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为
a→
→
→b→c→f→e→d
（填写字母）。
⑵
装置
A
中的分液漏
斗中盛放的液体是
，作用是
。
⑶
连好仪
器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①
< br>待仪器
B
中的物质恢复至室温时，测量量筒
C
中水的体积（假设将测定的体积换算成
标准状况下
为
VmL
）；
②
擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量
为
mg
），并将其投入试管
B
中；
③
检查各装置的气密性；
④
旋开仪器
A
上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解
时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是
。
⑷
若未将
试管
B
冷却至室温就测量量筒
C
中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的
数据（填偏高、偏低和
无影响）
。
⑸
若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数
据（填偏
高、偏低和无影响）
。
⑹
甲、乙
、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：
实验步骤如下：
①
检查装置的气密性；
②
向试管
B
中加入镁条；
③
准确操作，记录<
/p>
C
中液面刻度（
C
为带有刻度的量气管，
D
为可上下移动的水准管）；
④
由
A
向
B
中滴加稀盐酸至过量；
⑤ B
中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录
C
中液面刻度，计算得到气体的
体积为
Vml
Ⅰ
、
甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从
D
管注水，<
/p>
C
、
D
两管液面
形成高度
差，做好标记，一段时间后，两边高度差
<
/p>
（填
“
变大
”<
/p>
、
“
变小
”
或
“
不变
”
），说明气密性
良好。为使测得的气体体积更精确，记录
C
中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相
平、
冷至室温外，还应
；
Ⅱ
、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是
；
Ⅲ
、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是
< br>重新实验：
；理由是
。
Ⅳ
、以上
是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤
⑤
读数时所处的稳定状
态图，则将会对
实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙
，丙
< br>（填
“
偏大
”
< br>、
“
偏小
”
或
“
无影响
”
）。
31
．
化学兴趣小组 欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
（查阅资料）
（
1< /p>
）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
（
2
）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有
CaCO
3
、
Al
（
OH
）
3
、
Si0
< br>2
。
（
3
）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（
4
）
SiO
2
不溶于水，也不与盐酸反应。
Al
（
OH
< p>）
3
和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
（
NaAlO
2
）和
水，该反应的化学方程式为
______________________
__________________
。
< br>偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
（
5
）相关物质的溶解性表：
物质
溶解性
Al
（
OH
）
3
不溶
NaAlO
2
溶
AlCl
3
溶
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组
成，化学兴趣小组取适量该
牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中
的摩擦剂．
（提出猜想）猜想
1
：摩擦剂的成分为
Al
（
OH
）
3
和
CaCO
3
．
猜想
2
：摩擦剂的成分为
__________________
．
猜想
3
：摩擦剂的成分为
SiO< /p>
2
和
Al
（
OH< /p>
）
3
．
（设计实验）
实验步骤
组装下图装置进行实验．取
少量摩擦剂于锥
形瓶中，加入适量的
______
．
预期实验现象
固体全部溶解，有
气泡，石灰水变浑
浊
预期实验结论
则猜想
1
成立
锥形瓶中发生的化学反
应方程式为
______________
摩擦剂部分溶解
石灰水无明显变化
则猜想
3
成立
（实验结论）经过实验验证，猜想
1
成立．
（实验反思）同学们为进一步确认摩擦剂中含有
氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量
的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，
再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观
察到的现象为
____
__________
_________________
________________________
，依据该现象可以判断摩擦剂中一
定含有氢
氧化铝．
【参考答案】
***
试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1
．
A
解析：
A
【
解析】
A
、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右 试管中
的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；
B
、根据化学方程式可知，等质
量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反
应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的
质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误
；
C
、根据化学方程式可知，生成的氢气的
质量相等，即
左右两边的压强相等，那么
U
型管中液面持平，错误；
D
、锌比铁活泼，故与
稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误
。故选
A
。
点睛：等质量的金
属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金
属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；若金属过量
，那么生成的氢气的质量相
等。
2
．
C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故
A
正
确；
B
、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的
ZnO
+2HCl
=ZnCl
2
+H
2
O
化学方程式及其质量关系为：
81
73
1 36
Zn(OH)
2
+2HCl
=ZnCl
2
+2H
2
O
由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中
99
73
136
分别加入等质量分数的稀盐酸
至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，
最终氧化锌和盐酸反应生成的
氯化锌质量大，图像与事实相符，故
B
正确；
< br>
C
、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气
的时间应该相同，图像与事实不相
符，故
C
错误；
D
、向一定量的氢氧化钠
溶液中加入足量的水，溶液的
pH
会逐渐降低至无限接近于
7
，但
不会低于
7
，图像与事实相符，故
D
正确。
故选
C
。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学
知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，
正确分析各变化的过程，注
意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确
定正确的图像。
3
．
B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
t
℃时，
Na
2
CO
3
溶解度为
Ag
，现有饱和
Na
2
CO
3
溶液
(100+A)g
，溶质质量分数为
a%
；向该溶
10H
2
O)Bg
；加水使晶体全部溶
液中投入无水 碳酸钠
Ag
，静置后析出碳酸钠晶体
(
Na
2
CO
3
·
解，所得溶液质量分数为
a%
，说明
所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算
该温度下溶解
Ag
无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，
Na
2
CO
3
溶解度为<
/p>
Ag
，说明加
入
100g
水该温度下正好饱和，所以加入水的质量为
100g<
/p>
，故选
B
。
4
．
C
解析：
C
【解析】
复旦大学路-复旦大学路
大学月总结-大学月总结
郑州大学 博士-郑州大学 博士
东南大学通信工程-东南大学通信工程
浦江大学-浦江大学
化学大学排名-化学大学排名
大学讲课-大学讲课
张家港的大学-张家港的大学
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